物理化学课后习题答案
物理化学(天津大学第五版)课后答案
物理化学上册习题解（天津大学第五版）第一章 气体的 pVT 关系1-1 物质的体膨胀系数 V与等温压缩系数 T 的定义如下：1 V 1 VV TV T p试导出理想气体的V、T与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRTV p T1 V VT V 1 V Tp VpT1 (nRT / p)V T1 ( nRT / p) Vp1 nR 1 V T 1 p V p V T 1 nRT 1 V p 1T V p 2 V p1-2 气柜内有 3 90kg 的流量输往使用车间，试问贮121.6kPa 、27℃的氯乙烯（ C2H3Cl ）气体 300m ，若以每小时 存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为pV121.6 103300n 8.314 14618.623molRT 300.15 3 3 每小时 90kg 的流量折合 p 摩尔数为 v90 10 90 10 1441.153mol h 1M C 2H3Cl 62.45 n/v= （ 14618.623 ÷1441.153 ） =10.144 小时1-3 0 ℃、 101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：CH 4 n M CH 4 p M CH 4 101325 16 103 0.714kg m 3V RT 8.314 273.151-4 一抽成真空的球形容器，质量为 25.0000g 。
充以 4℃水之后，总质量为 125.0000g 。
若改用充以 25℃、 13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积V125.0000 25.000 100.0000 cm 3 100.0000cm 3H 2 O(l ) 1n=m/M=pV/RTM RTm 8.314 298.15 (25.0163 25.0000) mol pV 13330 10 430.31g1-5 两个体积均为 V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学第六版侯新朴人民卫生出版社课后答案
思考题 1. 【答】 1 不一定正确。
绝热条件可以保证系统和环境之间没有热交换 封闭条件可以保证系统和环境之间没有物质交换。
但是单单这两个条件不能保证系统和环境之间有其他能量交换方式 如作功。
当绝热封闭的系统在重力场中高度发生大幅度变化时 系统和地球间的作功不能忽略 系统的状态将发生变化。
2 正确。
3 不正确。
系统和环境间发生物质交换时 可以作功又吸热 但显然不是封闭系统。
为了防止混淆 一般在讨论功和热的时候 都指定为封闭系统 但这并不意味着发生物质交换时没有功和热的发生。
但至少在这种情况下功和热的意义是含混的。
4 正确。
当发生化学作用 即系统和环境间物质交换 时 将同时有热和功发生 而且还有物质转移 因此是敞开系统。
3.【答】 1 对一个物理化学过程的完整描述 包括过程的始态、终态和过程所经历的具体途径 因此仅仅给定过程的始、终态不能完 整 地说明该过程。
Q、W都是途径依赖量 其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径 只要过程不完全确定 Q、W的数值就可 能 不确定。
因为Q W △U 只要过程始、终态确定 则△U确定 因此Q W也确定。
2 在已经给定始、终态的情况下 又限定过程为绝热过程 Q 0 Q 确定 W △U W和△U也确定。
5. 【答】 1 正确。
状态是各种状态性质的综合表现 状态性质改变 状态一定改变。
2 不正确。
比如理想气体的等温过程中 状态改变但是热力学能不变。
3 不正确。
温度是热运动的―强度‖ 热是热运动的―数量‖ 两者没有必然练习。
4 不正确。
绝热和刚性只意味着内有热交换和体积功 不能排除其他作功方式的存在。
5 不正确。
理想气体可逆等温压缩时 向外放热 热力学能不减少。
6 正确。
7 不正确。
H是状态函数 但是△H却是依赖于过程的物理量 因此热 Qp 不是状态函数 他依赖于过程。
8 不正确。
理想气体的焓仅与温度有关。
9 不正确。
10 正确。
Q―W △U --。
11 不正确。
(完整版)物理化学课后答案
第一章气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm Vl O H ==-=ρ n=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学第二版习题答案
物理化学第二版习题答案【篇一：物理化学核心教程课后答案完整版(第二版学生版)】ss=txt>二、概念题1. 答：（d）热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。
2. 答：（c）气体膨胀对外作功，热力学能下降。
3. 答：（b）大气对系统作功，热力学能升高。
4. 答：（a）过程（1）中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。
5. 答：（a）对冰箱作的电功全转化为热了。
7. 答：（c）对于理想气体而言，内能仅仅是温度的单值函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变。
8. 答：（c）由气体状态方程pvm= rt+bp可知此实际气体的内能只是温度的函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变（状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变）。
9. 答：（b）式适用于不作非膨胀功的等压过程。
757，cv =rcp=r ，这是双原子分子的特征。
522?n2molv210. （b）1.40=??16. 答：由气体状态方程pvm= rt+bp可知此实际气体的内能与压力和体积无关，则此实际气体的内能只是温度的函数。
三、习题1. （1）一系统的热力学能增加了100kj，从环境吸收了40kj的热，计算系统与环境的功的交换量；（2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20kj的功，同时吸收了20kj的热，计算系统热力学能的变化值。
2. 在300 k时，有 10 mol理想气体，始态压力为 1000 kpa。
计算在等温下，下列三个过程做膨胀功：（1）在100 kpa压力下体积胀大1 dm3 ；p?nrtvp2 (?p2?nrtnrt?－) = - nrt?1??? p2p1p1??100）= -22.45 kj 1000= -nrtln（3）∵ w = -?pdv =-?v1nrtdvvv2p1= -nrtln v1p21000= -57.43 kj 1003. 在373 k恒温条件下，计算1 mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。
(完整版)物理化学课后答案-热力学第一定律
欢迎共阅第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。
（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。
（2）状态函数改变后，状态一定改变。
（3）状态改变后，状态函数一定都改变。
（4）因为△ U=Q v, △H =Q p，所以Q v，Q p是特定条件下的状态函数。
（5）恒温过程一定是可逆过程。
（6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H= Q p=0。
（7）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（8）系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若△T=0 ，则Q=0 ，无热量交换。
（9）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△H = Q p = 0。
（10）理想气体绝热变化过程中，W=△U，即W R=△U=C V△T，W IR=△U=C V△T，所以W R=W IR 。
（11）有一个封闭系统，当始态和终态确定后；（a）若经历一个绝热过程，则功有定值；（b）若经历一个等容过程，则Q 有定值（设不做非膨胀力）；（c）若经历一个等温过程，则热力学能有定值；（d）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值。
（12）某一化学反应在烧杯中进行，放热Q1，焓变为△ H 1，若安排成可逆电池，使终态和终态都相同，这时放热Q2，焓变为△ H2，则△ H1=△H 2。
【答】（1）正确，因为状态函数是体系的单质函数，体系确定后，体系的一系列状态函数就确定。
相反如果体系的一系列状态函数确定后，体系的状态也就被惟一确定。
（2）正确，根据状态函数的单值性，当体系的某一状态函数改变了，则状态函数必定发生改变。
（3）不正确，因为状态改变后，有些状态函数不一定改变，例如理想气体的等温变化，内能就不变。
（4）不正确，ΔH＝Qp，只说明Qp 等于状态函数H 的变化值ΔH，仅是数值上相等，并不意味着Qp 具有状态函数的性质。
ΔH＝Qp 只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下，Qp 的数值等于体系状态函数H 的改变，而不能认为Qp 也是状态函数。
物理化学第五版课后习题答案
第十二章胶体化学12－1 如何定义胶体系统？总结胶体系统的主要特征。
答：(1) 胶体定义：胶体系统的主要研究对象是粒子直径d至少在某个方向上在1－100nm之间的分散系统。
(2) 胶体系统的主要特征：溶胶系统中的胶粒有布朗运动，胶粒多数带电，具有高度分散性，溶胶具有明显的丁达尔效应。
胶体粒子不能透过半透膜。
[注] 溶胶系统中的胶粒的布朗运动不是粒子的热运动，且只有溶胶才具有明显的丁达尔效应。
12－2 丁铎尔效应的实质及产生的条件是什么？答：丁铎尔现象的实质是光的散射作用。
丁铎尔效应产生的条件是分散相粒子的直径小于入射光波长、分散相与分散介质的直射率相差较大。
12－3 简述斯特恩双电层模型的要点，指出热力学电势、斯特恩(Stern)电势和ζ电势的区别。
答：斯特恩认为离子是有一定大小的，而且离子与质点表面除了静电作用外还有范德华力。
(1) 在靠近质点表面1～2个分子厚的区域内，反离子受到强烈地吸引而牢固地结合在质点表面，形成一个紧密地吸附层－斯特恩层，(2) 在斯特恩层，非离子的电性中心将形成一假想面－斯特恩面。
在斯特恩面内电势呈直线下降的变化趋势，即由质点表面的ϕ0直线下降至处的ϕs，ϕs称为斯特恩电势；(3) 其余的反离子扩散地分布在溶液中，构成双电层的扩散层部分。
在扩散层中，电势由ϕs降至零。
因此斯特恩双电层由斯特恩层和扩散层构成；(4) 当固、液两相发生相对运动时，紧密层中吸附在质点表面的反离子、溶剂分子与质点作为一个整体一起运动，滑动面与溶液本体之间的电势差，称为ζ电势。
热力学电势ϕ0是质点表面与液体内部的总的电位差，即固液两相之间双电层的总电势。
它与电极∕溶液界面的双电层总电势相似，为系统的热力学性质，在定温定压下，至于质点吸附的(或电离产生的)离子在溶液中活度有关，而与其它离子的存在与否无关。
斯特恩电势ϕs是斯特恩面与容液本体的电势差，其值与集中在斯特恩层里的正负离子的电荷总数有关，即与双电层的结构状态有关。
物理化学核心教程(第二版学生版)课后习题答案及详细解答
物理化学核心教程（第二版）参考答案第 一 章 气 体一、思考题1. 如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。
采用的是气体热胀冷缩的原理。
2. 在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3. 两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。
当左球的温度为273 K ，右球的温度为293 K 时，汞滴处在中间达成平衡。
试问：（1）若将左球温度升高10 K ，中间汞滴向哪边移动？ （2）若两球温度同时都升高10 K, 中间汞滴向哪边移动？ 答：（1）左球温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
（2）两球温度同时都升高10 K ，汞滴仍向右边移动。
因为左边起始温度低，升高10 K 所占比例比右边大，283/273大于303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边比右边大。
4. 在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。
请估计会发生什么现象？答：软木塞会崩出。
这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。
如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。
防止的方法是灌开水时不要太快，且要将保温瓶灌满。
5. 当某个纯物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积将如何变化？答：升高平衡温度，纯物的饱和蒸汽压也升高。
但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。
而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。
随着平衡温度的不断升高，气体与液体的摩尔体积逐渐接近。
物理化学第6版课后习题答案郑新生
物理化学第6版课后习题答案郑新生1、15．学习科学知识的价值之一，是主动将所学知识创造性地服务于社会。
如“声音的传播需要介质”就有许多实际应用。
下列发明成果应用了这一知识的是（）[单选题] *A．验钞机B．望远镜C．真空玻璃(正确答案)D．体温计2、53．下列实例中不能用光的直线传播解释的是（）[单选题] *A．水中倒影(正确答案)B．手影的形成C．日食和月食D．小孔成像3、用天平测小石块质量的实验中,有如下实验计划,正确的操作顺序是（）①将游码移至标尺左端的“0”刻度线处;②将托盘天平放置在水平工作台面上;③在天平的左盘放入小石块;④调节平衡螺母,使天平横梁平衡;⑤用镊子在右盘中加减砝码,移动游码,使天平平衡;⑥正确读出砝码和游码的示数. [单选题] *A. ①②③④⑤⑥B. ②①④③⑤⑥(正确答案)C. ②③①④⑤⑥D. ③②①④⑤⑥4、C.环境的温度越高，花粉的运动战剧烈(正确答案)D.跟踪某个具体的花粉颖粒，它的运动总是没有规则(正确答案)答案解析：布朗运动总是无规则运动，无论静置多久都是如此．悬浮微粒越小，温度越高，无规则运动越剧烈．扩散现象说明了（）*A.物质分子间存在着相互作用的引力和斥力5、26．物理知识是从实际中来的，又要应用到实际中去，下面是小芳同学利用所学物理知识对身边的一些物理现象进行的分析和计算，正确的是（）[单选题] *A．已知空气的密度为29kg/m3，教室内空气的质量约300kg(正确答案)B．人体的密度跟水的密度差不多，那么初中生身体的体积约为5m3C．体积为100cm3的冰块，全部熔化成水后，体积仍为100cm3D．一个塑料瓶，用它装水最多能够装水5kg，用它也能装下5kg的酒精6、2．高空雨滴下落的运动是自由落体运动．[判断题] *对错(正确答案)7、下列实例中，用做功的方式来改变物体内能的是（）[单选题]A．搓搓手，手的温度升高(正确答案)B．烧水时水温升高C．太阳能热水器中的水被晒热D．放入冰块后的饮料变凉8、4．我国自行研制的J－31隐形战机在起飞前从静止开始做匀加速直线运动，达到起飞速度v所需时间为t，则起飞前的运动距离为vt. [判断题] *对错(正确答案)9、C.影动疑是玉人来D.厕所大脏，奇臭难闻(正确答案)答案解析：A、酒香不怕巷子深，说明酒精分子能产生扩散现象，说明酒精分子可以做无规则的热运动．故A正确．B、花香扑鼻是一种扩散现象，说明分子在做无规则的热运动．故B正确．C、隔墙花影动，疑是玉人来，是由于光直线传播产生的现象，与分子热运动无关．D、厕所太脏，其臭难闻同，说明分子在做无规则运动．故D正确．有关电动势的说法中正确的是（）*A.电源的电动势等于内、外电路电势降之和(正确答案)10、探究物体受到的浮力与液体密度的关系时，需要控制物体体积相同[判断题] *对错(正确答案)答案解析：需要控制物体排开液体的体积相同11、光线与平面镜成30°角入射到平面镜上，则反射角为30°[判断题] *对错(正确答案)答案解析：反射角是反射光线跟法线的夹角，反射角为60°12、70．12月3日24时，我国进行2020年的第二十三次汽柴油调价。
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第一章1、5两个容积均为V得玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下得空气。
若将其中得一个球加热到100 ︒C，另一个球则维持0 ︒C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气得压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1、8 如图所示，一带隔板得容器中，两侧分别有同温、不同压得H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。
H23dm3P(H2）T N2 1dm3 P(N2) T（1）保持容器内温度恒定,抽去隔板，且隔板本身得体积可忽略不计，试求两种气体混合后得压力；（2）计算混合气体中H2与N2得分压力；（3）计算混合气体中H2与N2得分体积。
第二章2、2 1mol水蒸气（H2O,g）在100℃，101、325kpa下全部凝结成液态水，求过程得功。
假设：相对水蒸气得体积，液态水得体积可以忽略不计。
2、11 1mol某理想气体与27℃，101、325kpa得始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态，在恒容升温至97、0℃，250、00kpa。
求过程得W,Q, ΔU, ΔH。
已知气体得体积Cv,m=20、92J*mol-1 *K-1。
2、15 容积为0、1 m3得恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 ︒C，4 mol 得Ar(g)及150 ︒C，2 mol得Cu(s)。
现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程得。
已知：Ar(g)与Cu(s)得摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。
解：图示如下假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块得体积随温度得变化可忽略不计则该过程可瞧作恒容过程，因此假设气体可瞧作理想气体，，则2、25 冰（H2O,S）在100kpa下得熔点为0℃，此条件下得摩尔熔化焓ΔfusHm=6、012KJ*mol-1 *K-1。
已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）与冰得摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=76、28J*mol-1 *K-1与Cpm（H2O,S）=37、20J*mol-1 *K-1。
求在常压及-10℃下过冷水结冰得摩尔凝固焓。
O, l）在100 ︒C得摩尔蒸发焓。
水2、26 已知水（H2与水蒸气在25~100℃间得平均摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=75、75J*mol-1 *K-1与Cpm（H2O,g）=33、76J*mol-1 *K-1。
求在25︒C时水得摩尔蒸发焓。
2、29 应用附录中有关物资得热化学数据，计算 25 ︒C时反应得标准摩尔反应焓，要求：（1）应用25 ︒C得标准摩尔生成焓数据；（2）应用25 ︒C得标准摩尔燃烧焓数据。
解：查表知Compound0 0由标准摩尔燃烧焓2、31已知25 ︒C甲酸甲脂（HCOOCH, l）得标准摩尔燃烧焓为3，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水（H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）得标准摩尔生成焓分别为、、及。
应用这些数据求25 C时下列反应得标准摩尔反应焓。
解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH, l）得标准摩尔生成焓32、38 某双原子理想气体1mol从始态350K，200kpa经过如下五个不同过程达到各自得平衡态，求各过程得功W。
(1)恒温可逆膨胀到50kpa；(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；(3)恒温向真空膨胀到50kpa；(4)绝热可逆膨胀到50kpa；(5)绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀。
第三章3、9始态为，得某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到，得末态。
求各步骤及途径得。
（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。
解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀， U = 0，因此（2）先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统得温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统得温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，各热力学量计算如下3、15 5mol单原子理想气体从始态300K，50kpa，先绝热可逆压缩至100kpa，再恒压冷却使体积小至85dm3。
求整个过程得W,Q, ΔU, ΔH及ΔS。
3、21绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2 mol得200 K，50 dm3得单原子理想气体A，另一侧为3 mol得400 K，100 dm3得双原子理想气体B。
今将容器中得绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡。
求过程得。
解：过程图示如下系统得末态温度T可求解如下系统得熵变注：对理想气体，一种组分得存在不影响另外组分。
即A与B得末态体积均为容器得体积。
3、22绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N(g)。
一侧容积502dm3，内有200 K得N2(g) 2 mol；另一侧容积为75 dm3, 内有500 K得N2(g) 4 mol；(g)可认为理想气体。
今将容器中得绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。
求过N2程得。
解：过程图示如下同上题，末态温度T确定如下经过第一步变化，两部分得体积与为即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此注意21与22题得比较。
3、29 已知苯（C6H6）得正常沸点为80、1︒C，ΔvapHm=30、878KJ*mol-1。
液体苯得摩尔定压热容Cp,m=142、7J*mol-1 *K-1。
今将40、53kpa，80、1︒C得苯蒸气1 mol，先恒温可逆压缩至101、325kpa,并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60︒C、求整个过程得W,Q, ΔU, ΔH及ΔS。
3、36 已知在101、325 kPa下，水得沸点为100 ︒C，其比蒸发焓。
已知液态水与水蒸气在100 ~ 120 ︒C范围内得平均比定压热容分别为及。
今有101、325 kPa下120 ︒C得1 kg过热水变成同样温度、压力下得水蒸气。
设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程得及。
解：设计可逆途径如下3、40化学反应如下：（1）利用附录中各物质得数据，求上述反应在25 ︒C时得；（2）利用附录中各物质得数据，计算上述反应在25 ︒C时得；（3）25 C，若始态CH4(g)与H2(g)得分压均为150 kPa，末态CO(g)与H2(g)得分压均为50 kPa，求反应得。
解：（1）（2）（3）设立以下途径3、48 已知水在77 ︒C就是得饱与蒸气压为41、891 kPa。
水在101、325 kPa 下得正常沸点为100 ︒C。
求（1）下面表示水得蒸气压与温度关系得方程式中得A与B值。
（2）在此温度范围内水得摩尔蒸发焓。
（3）在多大压力下水得沸点为105 ︒C。
解：（1）将两个点带入方程得（2）根据Clausius-Clapeyron方程（3）第四章4、3 在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸得质量摩尔浓度bB介于与之间时，溶液得总体积。
求：（1）把水（A）与醋酸（B）得偏摩尔体积分别表示成bB得函数关系。
（2）时水与醋酸得偏摩尔体积。
解：根据定义当时4、5 80 C就是纯苯得蒸气压为100 kPa，纯甲苯得蒸气压为38、7 kPa。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯得气-液平衡混合物，80 C时气相中苯得摩尔分数，求液相得组成。
解：根据Raoult定律4、7 20 C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl得分压为101、325 kPa 时，溶液中HCl得摩尔分数为0、0425。
已知20 C时苯得饱与蒸气压为10、0 kPa，若20C时HCl与苯蒸气总压为101、325 kPa，求100 g笨中溶解多少克HCl。
解：设HCl在苯中得溶解符合Henry定律4、21 在100 g苯中加入13、76 g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液得沸点为82、4 C。
已知纯苯得沸点为80、1 C。
求：（1）苯得沸点升高系数；（2）苯得摩尔蒸发焓。
解：4、24 现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度得稀溶液，其凝固点为-0、200 C，计算此溶液在25 C时得蒸气压。
已知水得，纯水在25 C时得蒸气压为。
解：首先计算蔗糖得质量摩尔浓度由4、6知，质量摩尔浓度与摩尔分数有以下关系假设溶剂服从Raoult定律，则此溶液在25 C时得蒸气压4、27 人得血液（可视为水溶液）在101、325 kPa下于-0、56 C凝固。
已知水得。
求：（1）血液在37 C时得渗透压；（2）在同温度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能与血液有相同得渗透压。
解：根据已知条件稀水溶液条件下，因此稀水溶液时，渗透压与溶质得性质无关，第五章5、9在真空得容器中放入固态得NH4HS，于25 ︒C下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内得压力为66、66 kPa。
（1）当放入NH4HS时容器内已有39、99 kPa得H2S(g)，求平衡时容器中得压力。
（2）容器内原有6、666 kPa得NH3(g)，问需加多大压力得H2S，才能形成NH4HS 解：反应得化学计量式如下由题给条件，25 ︒C下物质C（石墨）H2(g) N2（g）O2（g）CO(NH2)2(s)5、740 130、68 191、6 205、14 104、6-393、51 -285、83 0 0 -631、66 物质NH3(g) CO2(g) H2O(g)-16、5 -394、36 -228、57 CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)。