物理化学第三章课后答案完整版
第五版物理化学第三章习题答案-图文
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第三章热力学第二定律3.1卡诺热机在（1）热机效率；（2）当向环境作功。
解：卡诺热机的效率为时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热的高温热源和的低温热源间工作。
求根据定义3．2卡诺热机在（1）热机效率；（2）当从高温热源吸热解：(1)由卡诺循环的热机效率得出时，系统对环境作的功的高温热源和的低温热源间工作，求：及向低温热源放出的热（2）3．3卡诺热机在（1）热机效率；（2）当向低温热源放热解：（1）时，系统从高温热源吸热及对环境所作的功。
的高温热源和的低温热源间工作，求1(2)3．4试说明：在高温热源和低温热源间工作的不可逆热机与卡诺机联合操作时，若令卡诺热机得到的功wr等于不可逆热机作出的功－w。
假设不可逆热机的热机效率大于卡诺热机效率证：（反证法）设ηir>ηr不可逆热机从高温热源吸热则，向低温热源放热，对环境作功，其结果必然是有热量从低温热源流向高温热源，而违反势热力学第二定律的克劳修斯说法。
逆向卡诺热机从环境得功则从低温热源吸热向高温热源放热若使逆向卡诺热机向高温热源放出的热不可逆热机从高温热源吸收的热相等，即总的结果是：得自单一低温热源的热，变成了环境作功，违背了热力学第二定律的开尔文说法，同样也就违背了克劳修斯说法。
23．5高温热源温度低温热源，求此过程。
，低温热源温度，今有120KJ的热直接从高温热源传给解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6不同的热机中作于情况下，当热机从高温热源吸热（1）可逆热机效率（2）不可逆热机效率（3）不可逆热机效率解：设热机向低温热源放热。
物理化学第三章习题答案
1mol理想气体 恒 温 可逆1mol理想气体
300K，100 kPa
300K，1000kPa
dT 0 U H 0
S nR ln p1 ?
p2
WT ,r
nRT ln
p1 p2
?
A U TS ?
G H TS ?
Q W
7.10 mol 过冷水在 -10℃ ，101.325 kPa下结冰。
根据吉布斯函数判据，过程不可自发进行。
9. 通过设计过程求1mol H2O(g)在25℃平衡压力下凝结为
液态水的过程的∆H、∆S 和∆G。已知25℃下，水的饱和蒸
气压为3.167kPa；在100℃下水的ΔvapHm = 40.63
kJ·mol-1，
1C·mp,mo⑴l-1=。75H.302OJ·K( g-1·)mol- 1H，CpH,m（2Og）(l=) 33.50 J·K-
压缩到体积为5dm3，求终态温度及过程的Q、W、ΔU、
ΔH、ΔS。
解： 1mol理想气体 恒 熵1mol理想气体
298K，100kPa
T2，5dm3
T2
( V1
)
R CV ,m
T1
V2
V1
nRT1 p1
T2 ?
U nCV ,m (T2 T1) ?
S 0
H nCp,m (T 2T1) ?
nC
p,m
ln
T2 T1
nR ln
p1 p2
?
S1
nS
m
0.04 205 .14
8.21J
K 1
S2 S1 S ?
物理化学课后习题第三章答案
3.31. 02（g ）的摩尔定压热容与温度的函数关系为—=（28.17 + $297 x 1『（T/K ）- 0.7494 x 1沪 g 酹卜 mol _l K'1已知25 C 下O 2（g ）的标准摩尔爛匸•f 匚‘。
求02（g ）在 100C, 50 kPa 下的摩尔规定熵值 — 解：由公式T p严叫气门风=瞪+ 二呵—肪爼J 盹 15K T100=205,138+ 28.17hi+ 6.297xW 3 x75298 15 曲廿*卄壯巴2 100 = 217.6751 mol -1 K -13.33. 已知25C 时液态水的标准摩尔生成吉布斯函 I 八:三匸」=:「勺 匚二…|，水在25C 时的饱和蒸气压/■ " ■' lfl ； '「」。
求25C 时水蒸气的标准 摩尔生成吉布斯函数。
解:AG ；AG =厲笙 邑O.g) -亠盅(比00 = AG 1 + AG 2 + AG 3恒温下dG = -pd^f =AO对凝聚相恒温过程A。
佟0 , 可逆相变AG3= 0因此2：（H a O,g）= g（HQJ）- J；\松=3：（HQJ）- RTh旦' Pi=-237.129XW3- 298.152?In 丄竺100=-228.57 lkJ mol3.36已知在101.325 kPa下，水的沸点为100C，其比蒸发焓一--几已知液态水和水蒸气在100〜120C范围内的平均比定压热容分别为：■..J-.',' - ■ ■■-及」丁…：。
今有101.325 kPa下120°C的1 kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。
设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的丄J及」」。
解：设计可逆途径如下A J¥=A//]+A//2 +A禺=叫0比- £) +沁Q +咖越)低-驾)=廉后)-讥血一爲)+沁卅= lx(2 033-4,224)X20+1X 2257.4= 2213.6kJ十』)ln J泌小+心九爲d卅373.15 1x2257.4 “ ° 心“ 393.15= 1x4.224In ---------- F ------------- +1x2.0331n ----------393.15 373.15 373.15=5.935 kJ K-1AG = AH-7hS= 2213.6 - 393.15 x 5.935= -119 77 kJ3.40化学反应如下：CH』g) + CO 血卜=2CO(g)+H2(g)(1)利用附录中各物质的S°m, △ f G °m数据，求上述反应在25 C时的△r S°m,△ r G m ；(2)利用附录中各物质的Af G em数据，计算上述反应在25C时的':'-L ;(3)25C，若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150 kPa，末态CO(g)和H2(g)的分压均为50 kPa,求反应的人r丄一解(1) 25 Q时题给反应的、瓷=S^H^B) = 2A f H^(C0J g)-^(044,8)^^(002^) B=|2x( - 110.525)- (-74.81)-(-393.509)}kJ-moP l= 247.269 kJ-mol-1irS® = S V B S S(B^)=2 S®(C0.g) + 2 S®(H3>g) - S软CH^g)-熏(COzQ=(2 X (197-674+130.684)-186.264 - 213.741 J*n»r u K_1= 256.712 J^mor^K-1=(247 ・ 269 - 298 ・ 15 x 256 ・ 712 x KT?)町・ mol -1 = 170.730 kJ ・moL所以 AS =AS(N 2) + ^S(H 2O) = (15.237+335.479 )J-K^ = 350.716 J-K^1TAS = 373.15 Kx350.716 J ・KT = 130.87 kJ dA = AU-TZ\S = (112.696-130.8刀 kJ=-18.174 kJAG - AZZ - TAS = (122.004 - 130.87)kJ - -8.866 kJ (2) 25t 时，=为"QG^(B,p )B= 2A f G2(CO,g)-A f G®(CH 4,g)-A f G®(CQ 2,g) =-(2 x 137.168 - 50.72 - 394.359)kJ • mol'1 =170.743 kJ-moP 1(3)由于参加反应的各物质皆不处于标准状态，所以，需要设计岀一条途 径，利用标准状态下反应的热力学函数变，计算在指定条件下的有关的函数变。
物理化学第三章习题和答案
第三章 化学反应系统热力学 (习题答案) 2007-6-6§3.1 标准热化学数据 练习1 所有单质的 Om f G ∆ (T )皆为零?为什么?试举例说明?答：所有处于标准状态的稳定单质的O m f G ∆ (T )（因为生成稳定单质，稳定单质的状态未发生改变）；如单质碳有石墨和金刚石两种，O m f G ∆ (298.15K ，石墨，)=0kJmol -1.而O m f G ∆ (298.15K ，金刚石，)=2.9kJmol -1, (课本522页)，石墨到金刚石状态要发生改变，即要发生相变，所以O m f G ∆ (298.15K ，金刚石，)=2.9kJmol -1,不等于零。
2 化合物的标准生成热(焓)定义成：“由稳定单质在298.15K 和100KPaPa 下反应生成1mol 化合物的反应热”是否准确?为什么?答：单独处于各自标准态下，温度为T 的稳定单质生成单独处于标准态下、温度为T 的1mol 化合物B 过程的焓变。
此定义中（1）强调压力为一个标准大气压，而不强调温度；（2）变化前后都单独处于标准态。
所以题中的定义不准确，3 一定温度、压力下，发生单位化学反应过程中系统与环境交换的热Q p 与化学反应摩尔焓变n r H ∆是否相同?为什么?答： 等压不作其他功时（W ’=0），数值上Q p =n r H ∆; Q p 是过程量，与具体的过程有关，而n r H ∆是状态函数与过程无关，对一定的化学反应有固定的数值；如将一个化学反应至于一个绝热系统中Q p 为零，但n r H ∆有确定的数值。
§3.2 化学反应热力学函数改变值的计算. 练习1 O m r G ∆(T ),m r G ∆(T ),Om f G ∆(B ，相态，T )各自的含义是什么?答：Om r G ∆(T )： 温度为T ，压力为P θ，发生单位反应的ΔG;m r G ∆(T ): 温度为T ，压力为P ，发生单位反应的ΔG;Omf G ∆(B ，相态，T ): 温度为T ，压力为P θ，由各自处于标准状态下的稳定单质，生成处于标准态1mol 化合物反应的ΔG;2 25℃时，H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-285.838及-241.825kJ mol -1 。
物理化学-第三章课后练习题答案-冶金工业出版社
理化学-第三章课后练习题答案-冶金工业出版社第三章 化学平衡（Chemical Equilibrium ）*2．在457K ，100kPa 时，二氧化氮按下式离解5％：2222NO NO O =+求此温度下反应的K p 和K c 。
解：此反应为恒温恒压反应：2222NONO O =+设2NO 起始时的物质的量为2NO n ，则0.052NO n 分解生成的NO和2O 的物质的量分别为20.05 NO NO n n =，220.025O NO nn =，平衡时体系的物质总量为1.0252NO n各组分的分压分别为：20.950.9271.025NO p p p θθ==，0.050.04881.025NOpp p θθ==，2(10.9270.0488)0.0242O p p p θθ=--=故25320.04880.0242 6.70610101.310 6.794()0.927i v p K p Pa -⨯∑==⨯⨯⨯=，56.70610x K -=⨯，3316(10) 6.794(108.314457) 1.78810(/)iv c P K K RT mol L ---∑==⨯⨯⨯=⨯3..由甲烷制氢的反应为：()()2243ggCH H O CO H +=+已知1000K 时K=25.56。
若总压为400kPa ，反应前体系存在甲烷和水蒸气，其摩尔比为1：1，求甲烷的转化率。
解：设反应前甲烷的摩尔数为4CH n ，转化率为α。
则反应前体系总摩尔数42CH nn =前，反应后体系的总摩尔数为444421321CH CH CH CH n n n n n αααα后＝（－）＋＋＝（＋）且4CH ，2H O ，CO ，2H 的物质的量分别为：4(1)CH nα-，4(1)CH nα-，4CH n α，43CH nα四种气体的摩尔分数分别为：412(1)CH x αα-=+，212(1)H Oxαα-=+，2(1)COxαα=+，232(1)H x αα=+选取体系压力平衡常数PK242324222274(1)CO Hp CH H Ox x p K p x x αα==-总又232)103.101(56.25)()(⨯⨯===ΘΘ∑ΘΘp K p K K i v p所以23322410400103.10179.2)1(⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯=-αα220.51αα=- 解得0.577α=， 即转化率为57.7％4.将含有50％CO ，25％CO 2，25%H 2的混合气体通入900℃的炉子中，总压为200kPa 。
物理化学 课后答案-热力学第二定律
第三章 热力学第二定律【复习题】【1】指出下列公式的适用范围。
(1)min ln BB BS Rnx ∆=-∑；（2）12222111lnln ln ln P v p T V T S nR C nR C p T V T ∆=+=+； （3）dU TdS pdV =-； （4）G Vdp ∆=⎰（5),,S A G ∆∆∆作为判据时必须满足的条件。
【解】 (1）封闭体系平衡态，理想气体的等温混合,混合前后每种气体单独存在时的压力都相等，且等于混合后气体的总压力.（2）非等温过程中熵的变化过程，对一定量的理想气体由状态A （P 1、V 1、T 1)改变到状态A （P 2、V 2、T 2）时,可由两种可逆过程的加和而求得。
（3）均相单组分（或组成一定的多组分）封闭体系，非体积功为0的任何过程;或组成可变的多相多组分封闭体系，非体积功为0的可逆过程。
（4）非体积功为0，组成不变的均相封闭体系的等温过程. (5）S ∆：封闭体系的绝热过程，可判定过程的可逆与否； 隔离体系，可判定过程的自发与平衡.A ∆:封闭体系非体积功为0的等温等容过程，可判断过程的平衡与否； G ∆：封闭体系非体积功为0的等温等压过程，可判断过程的平衡与否；【2】判断下列说法是否正确，并说明原因。
(1)不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的; (2）凡熵增加过程都是自发过程; (3)不可逆过程的熵永不减少；（4）系统达平衡时，熵值最大，Gibbs 自由能最小;(5）当某系统的热力学能和体积恒定时,S ∆〈0的过程不可能发生;（6）某系统从始态经过一个绝热不可逆过程到达终态，先在要在相同的始、终态之间设计一个绝热可逆过程；（7）在一个绝热系统中,发生了一个不可逆过程，系统从状态1变到了状态2，不论用什么方法,系统再也回不到原来状态了;(8）理想气体的等温膨胀过程，0U ∆=，系统所吸的热全部变成了功，这与Kelvin 的说法不符；（9）冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与Clausius 的说法不符; （10）p C 恒大于V C 。
第五版物理化学第三章习题答案
第三章热力学第二定律3、1 卡诺热机在的高温热源与的低温热源间工作。
求(1) 热机效率;(2) 当向环境作功时,系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。
解:卡诺热机的效率为根据定义3.2 卡诺热机在的高温热源与的低温热源间工作,求:(1) 热机效率;(2) 当从高温热源吸热时,系统对环境作的功及向低温热源放出的热解:(1) 由卡诺循环的热机效率得出(2)3.3 卡诺热机在的高温热源与的低温热源间工作,求(1)热机效率;(2)当向低温热源放热时,系统从高温热源吸热及对环境所作的功。
解: (1)(2)3.4 试说明:在高温热源与低温热源间工作的不可逆热机与卡诺机联合操作时,若令卡诺热机得到的功r W 等于不可逆热机作出的功－W 。
假设不可逆热机的热机效率大于卡诺热机效率,其结果必然就是有热量从低温热源流向高温热源,而违反势热力学第二定律的克劳修斯说法。
证: (反证法) 设 r ir ηη>不可逆热机从高温热源吸热,向低温热源放热,对环境作功则逆向卡诺热机从环境得功从低温热源吸热向高温热源放热则若使逆向卡诺热机向高温热源放出的热不可逆热机从高温热源吸收的热相等,即总的结果就是:得自单一低温热源的热,变成了环境作功,违背了热力学第二定律的开尔文说法,同样也就违背了克劳修斯说法。
3.5 高温热源温度,低温热源温度,今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源,求此过程。
解:将热源瞧作无限大,因此,传热过程对热源来说就是可逆过程3、6 不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。
求下列三种情况下,当热机从高温热源吸热时,两热源的总熵变。
(1) 可逆热机效率。
(2) 不可逆热机效率。
(3) 不可逆热机效率。
解:设热机向低温热源放热,根据热机效率的定义因此,上面三种过程的总熵变分别为。
3、7 已知水的比定压热容。
今有1 kg,10℃的水经下列三种不同过程加热成100 ℃的水,求过程的。
(1)系统与100℃的热源接触。
大学物理化学核心教程课后参考答案第3章
第三章 热力学第二定律一．基本要求1．了解自发变化的共同特征,熟悉热力学第二定律的文字和数学表述方式;2．掌握Carnot 循环中,各步骤的功和热的计算,了解如何从Carnot 循环引出熵这个状态函数;3．理解Clausius 不等式和熵增加原理的重要性,会熟练计算一些常见过程如：等温、等压、等容和,,p V T 都改变过程的熵变,学会将一些简单的不可逆过程设计成始、终态相同的可逆过程;4．了解熵的本质和热力学第三定律的意义,会使用标准摩尔熵值来计算化学变化的熵变;5．理解为什么要定义Helmholtz 自由能和Gibbs 自由能,这两个新函数有什么用处熟练掌握一些简单过程的,,H S A ∆∆∆和G ∆的计算;6．掌握常用的三个热力学判据的使用条件,熟练使用热力学数据表来计算化学变化的r m H ∆,r m S ∆和r m G ∆,理解如何利用熵判据和Gibbs 自由能判据来判断变化的方向和限度;7．了解热力学的四个基本公式的由来,记住每个热力学函数的特征变量,会利用d G 的表示式计算温度和压力对Gibbs 自由能的影响;二．把握学习要点的建议自发过程的共同特征是不可逆性,是单向的;自发过程一旦发生,就不需要环境帮助,可以自己进行,并能对环境做功;但是,热力学判据只提供自发变化的趋势,如何将这个趋势变为现实,还需要提供必要的条件;例如,处于高山上的水有自发向低处流的趋势,但是如果有一个大坝拦住,它还是流不下来;不过,一旦将大坝的闸门打开,水就会自动一泻千里,人们可以利用这个能量来发电;又如,氢气和氧气反应生成水是个自发过程,但是,将氢气和氧气封在一个试管内是看不到有水生成的,不过,一旦有一个火星,氢气和氧气的混合物可以在瞬间化合生成水,人们可以利用这个自发反应得到热能或电能;自发过程不是不能逆向进行,只是它自己不会自动逆向进行,要它逆向进行,环境必须对它做功;例如,用水泵可以将水从低处打到高处,用电可以将水分解成氢气和氧气;所以学习自发过程的重要性在于如何利用自发过程为人类做功,而不要拘泥于自发过程的定义;热力学第二定律就是概括了所有自发的、不可逆过程的经验定律,通过本章的学习,原则上解决了判断相变化和化学变化的自发变化的方向和限度的问题,完成了化学热力学的最基本的任务;所以,学好本章是十分重要的;通过学习Carnot 循环,一方面要熟练不同过程中功和热的计算,另一方面要理解热机效率总是小于1的原因;了解如何从Carnot 循环导出熵函数,以及了解Carnot 定理及其推论与热力学第二定律的联系;Clausius 不等式就是热力学第二定律的数学表达式,从这个不等式可以引出熵判据,并从熵判据衍生出Helmholtz 自由能判据和Gibbs 自由能判据,原则上完成了化学热力学判断变化方向和限度的主要任务;从Carnot 定理引入了一个不等号,I R ηη≤,通过熵增加原理引出了熵判据;但必须搞清楚,用绝热过程的熵变只能判断过程的可逆与否,而只有用隔离系统的熵变才能判断过程的可逆与否及自发与否;要计算隔离系统的熵变,必须知道如何计算环境的熵变;在计算熵变时,一定要用可逆过程的热效应;如果实际过程是一个不可逆过程,则要设计始、终态相同的可逆过程,所以要掌握几种设计可逆过程的方法;例如,如何将不可逆相变,设计成可逆地绕到可逆相变点如熔点、沸点或饱和蒸汽压点的可逆过程,并能熟练地掌握可逆过程中,,H S ∆∆和G ∆的计算;不一定完整地了解熵的本质和热力学第三定律因为本教材没有介绍统计热力学,只需要了解,熵是系统的混乱度的一种量度,凡是混乱度增加的过程都是自发过程;由于热力学能的绝对值无法计算,所以使得与热力学能有联系的其他函数如,H A 和G 的绝对值也无法计算,所以,只能计算它们的变化值;在使用这些函数时,都要加上“∆”的符号,即U ∆,H ∆,A ∆和G ∆;原则上熵的绝对值也是不知道的,但是,热力学第三定律规定了：在0 K 时,完整晶体的熵等于零这个相对标准,由此而得到的熵值称为规定熵;在298 K 时的常见物质的规定熵,即标准摩尔熵值,可以从热力学数据表上查阅,并可以用来计算化学反应的熵变;定义新函数的出发点就是为了使用方便;在用熵作为判据时,既要利用可逆过程的热效应计算系统的熵变,又要计算环境的熵变,这很不方便;而平时实验是在等温、等容的条件下进行较少,或在等温、等压的条件下进行绝大多数,所以定义了Helmholtz 自由能和Gibbs 自由能这两个新函数,希望利用系统本身的性质作为判据,显然,Gibbs 自由能的用处更广;既然是定义的函数,说明它实际上是不存在的,所以只有在特定的条件下才有一定的物理意义;化学热力学之所以能判断变化的方向和限度,主要是利用判据,熵判据是最根本的,而Helmholtz自由能和Gibbs自由能判据是在熵判据的基础上衍生出来的;今后Gibbs自由能判据用得最多,因为大部分化学反应实验都是在等温、等压和不做非膨胀功的条件下进行的;在使用判据时,必须满足判据所需要的适用条件;四个热力学基本公式的导出,主要是通过热力学第一定律和热力学第二定律的联合公式,以及,,H A G的定义式,它们与第一定律的适用条件一样,只适用于恒定组成的均相封闭系统,并且还引入了不做非膨胀功的限制条件;从这四个基本公式,可以知道每个热力学函数的特征变量,这在今后定义化学势时很有用;四个基本公式中,公式=-+在今后将用得最多,必须记住;G S T V pd d d至于Maxwell方程,它主要用在求算热力学函数与,,p V T之间的变化关系,把实验可测量如,,p V T去替代实验不可测量如熵,或在做证明题时,知道如何进行偏微分公式的变换;对于非化学专业的学生,这部分内容本教材已删除了,免得陷在偏微分方程中,感到热力学是如此的难学而失去信心,其实这部分并非是化学热力学的主要研究任务;初学者对热力学的基本概念不容易掌握,课听懂了,书看懂了,但是碰到具体问题还是不会判断;所以,在学完热力学第一和第二定律之后,最好要总结一下各种热力学函数变量的计算,讨论一些容易混淆的问题,或精选一些选择题,搞一次抢答竞赛,活跃一下学习气氛,便于在愉快的气氛中,理解和巩固热力学的基本概念;三．思考题参考答案1．自发过程一定是不可逆的,所以不可逆过程一定是自发的;这说法对吗答：前半句是对的,但后半句是错的;因为不可逆过程不一定是自发的,如不可逆压缩过程就是一个不自发的过程;2．空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗,这是否与热力学第二定律矛盾呢答：不矛盾;Claususe说的是：“不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其他变化”;而冷冻机系列,把热从低温物体传到了高温物体,环境做了电功,却得到了热;而热变为功是个不可逆过程,所以环境发生了变化;3．能否说系统达平衡时熵值最大,Gibbs自由能最小答：不能一概而论,这样说要有前提,即：绝热系统或隔离系统达平衡时,熵值最大;等温、等压、不做非膨胀功,系统达平衡时,Gibbs 自由能最小;也就是说,使用判据时一定要符合判据所要求的适用条件;4．某系统从始态出发,经一个绝热不可逆过程到达终态;为了计算熵值,能否设计一个绝热可逆过程来计算答：不可能;若从同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会相同;反之,若有相同的终态,两个过程绝不会有相同的始态;所以只有设计一个除绝热以外的其他可逆过程,才能有相同的始、终态;5．对处于绝热钢瓶中的气体,进行不可逆压缩,这过程的熵变一定大于零,这说法对吗答：对;因为是绝热系统,凡是进行一个不可逆过程,熵值一定增大,这就是熵增加原理;处于绝热钢瓶中的气体,虽然被压缩后体积会减小,但是它的温度会升高,总的熵值一定增大;6．相变过程的熵变,可以用公式H S T∆∆=来计算,这说法对吗 答：不对,至少不完整;一定要强调是等温、等压可逆相变,H ∆是可逆相变时焓的变化值,R p H Q ∆=,T 是可逆相变的温度;7．是否,m p C 恒大于,m V C答：对气体和绝大部分物质是如此;但有例外,4摄氏度时的水,它的,m p C 等于,m V C ;8．将压力为 kPa,温度为 K 的过冷液态苯,凝固成同温、同压的固态苯;已知苯的凝固点温度为 K,如何设计可逆过程答：可以用等压、可逆变温的方法,绕到苯的凝固点 K,设计的可逆过程如下：分别计算1,2和3,三个可逆过程的热力学函数的变化值,加和就等于过冷液态苯凝固这个不可逆过程的热力学函数的变化值;用的就是状态函数的性质：异途同归,值变相等;9．在下列过程中,Q ,W ,ΔU ,ΔH ,ΔS ,ΔG 和ΔA 的数值,哪些等于零哪些函数的值相等1 理想气体真空膨胀6666(2)6666C H (l,268.2 K,101.3 kPa)C H (s,268.2 K,101.3 kPa)(1) (3) C H (l,278.7 K,101.3 kPa)C H (s,278.7 K,101.3 kPa)→↓等压可逆升温等压可逆降温↑2 实际气体绝热可逆膨胀3 水在正常凝固点时结成冰4 理想气体等温可逆膨胀5 H 2g 和O 2g 在绝热钢瓶中生成水6 在等温、等压且不做非膨胀功的条件下,下列化学反应达成平衡答：1 0Q W U H ==∆=∆=,G A ∆=∆2 0, R Q S U W =∆=∆=3 e 0, , P G H Q A W ∆=∆=∆=4 e 0, =, U H Q W G A ∆=∆=-∆=∆5 e = 0V U Q W ∆==6 r m 0G ∆=,r m max 0A W ∆==,r m r m U H ∆=∆10． 298 K 时,一个箱子的一边是1 mol N 2 100 kPa,另一边是2 mol N 2 200 kPa ,中间用隔板分开;问在298 K 时,抽去隔板后的熵变值如何计算答：设想隔板可以活动,平衡时隔板两边气体的压力均为150 kPa;在等温、等压下,相同的理想气体混合时的熵变等于零,即mix 0S ∆=;只要计算气体从始态压力到终态压力的熵变,11． 指出下列理想气体,在等温混合过程中的熵变计算式;1 2221 mol N (g,1) 1 mol N (g,1)2 mol N (g,1)V V V +=2 221 mol N (g,1) 1 mol Ar(g,1)(1 mol N 1 mol Ar)(g,1)V V V +=+3 2221 mol N (g,1) 1 mol N (g,1) 2 mol N (g,2)V V V +=答： 1 mix 12ln 2S R ∆=;因为相同气体混合,总体积没变,相当于每个气体的体积都缩小了一半;2 mix 0S ∆=;因为理想气体不考虑分子自身的体积,两种气体的活动范围都没有改变;3 mix 0S ∆=;因为同类气体混合,体积是原来体积的加和,气体的活动范围都没有改变,仅是加和而已;12．四个热力学基本公式适用的条件是什么 是否一定要可逆过程答： 适用于组成不变的均相封闭系统,不作非膨胀功的一切过程;不一定是可逆过程;因为在公式推导时,虽然用了d Q T S =的关系式,这公式只有对可逆过程成立,但是由于基本公式中计算的是状态函数的变化量,对于不可逆过程,可以设计一个始终态相同的可逆过程进行运算;四．概念题参考答案1．理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀,该变化过程中系统的熵变S ∆sys 及环境的熵变S ∆sur 应为：A S ∆sys >0,S ∆sur =0B S ∆sys <0,S ∆sur =0C S ∆sys >0,S ∆sur <0D S ∆sys <0,S ∆sur >0答：C;理想气体等温膨胀,体积增加,熵增加,但要从环境吸热,故环境的熵减少;2．在绝热条件下,用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体,气体的熵变：A 大于零B 小于零C 等于零D 不能确定答：A;封闭系统的绝热不可逆过程,熵增加,这就是熵增加原理;因为气体的体积虽然变小了,但是它的温度升高了,总的熵一定是增加的;3．2H (g)和2O (g)在绝热钢瓶中反应生成水的过程A ΔH = 0B ΔU = 0C ΔS = 0D ΔG = 0答：B;因为钢瓶是恒容的,并与外界无功和热的交换,所以能量守衡,ΔU = 0;4．在 K 和101 325 Pa 条件下,水凝结为冰,系统的下列热力学量中,何者一定为零A ΔUB ΔHC ΔSD ΔG答：D;等温、等压、不作非膨胀功的可逆相变,Gibbs 自由能等于零;5．一定量的理想气体向真空作绝热膨胀,体积从1V 变到2V ,则熵变的计算公式为A 0S ∆=B 21ln V S nR V ∆= C 21ln p S nR p ∆= D 无法计算答：B;虽然真空绝热膨胀是一个不可逆过程,但是理想气体的温度不变,可以设计一个始、终态相同的等温可逆膨胀过程,用B 式来计算熵变;6．在对2N (g)和2O (g)的混合气体进行绝热可逆压缩,系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：A ΔU = 0B ΔA = 0C ΔS = 0D ΔG = 0答：C;绝热可逆过程是恒熵过程,由于Q R = 0,所以ΔS = 0;7． 1 mol 单原子分子理想气体,温度由T 1变到T 2时,等压可逆过程,系统的熵变为p S ∆,等容可逆过程,系统的熵变为V S ∆,两着之比p V S S ∆∆∶等于：A 11∶B 21∶C 35∶D 53∶答：D;等压、变温可逆过程,2,m 1lnp p T S nC T ∆=,等容、变温可逆过程,2,m 1ln V V T S nC T ∆=;现在温度区间相同,单原子分子理想气体的,m 32V C R =,,m 52p C R =,所以,5p V S S ∆∆=∶∶3,相当于摩尔等压热容与摩尔等容热容之比; 8．1 g 纯的2H O(l)在 373 K,101.3 kPa 的条件下,可逆汽化为同温同压的2H O(g),热力学函数的变量为 ΔU 1,ΔH 1和 ΔG 1；现把1 g 纯的2H O(l)温度、压力同上,放在373 K 的恒温真空箱中,控制体积,使系统终态的蒸气压也为101.3 kPa ,这时热力学函数变量为ΔU 2,ΔH 2和 ΔG 2;这两组热力学函数的关系为：A ΔU 1> ΔU 2, ΔH 1> ΔH 2, ΔG 1> ΔG 2B ΔU 1< ΔU 2, ΔH 1< ΔH 2, ΔG 1< ΔG 2C ΔU 1= ΔU 2, ΔH 1= ΔH 2, ΔG 1= ΔG 2D ΔU 1= ΔU 2, ΔH 1> ΔH 2, ΔG 1= ΔG 2答：C;系统的始态与终态都相同,所有热力学状态函数的变量也都相同,与变化途径无关;9． 298 K 时,1 mol 理想气体等温可逆膨胀,压力从1 000 kPa 变到100 kPa,系统的Gibbs 自由能的变化值为A 0.04 kJB 12.4 kJ -C 5.70 kJD 5.70 kJ -答：D;理想气体等温可逆膨胀,10．对于不做非膨胀功的隔离系统,熵判据为： A ,(d )0T U S ≥ B ,(d )0p U S ≥C ,(d )0T p S ≥D ,(d )0U V S ≥答：D;在不做非膨胀功时,保持系统的U ,V 不变,即膨胀功等于零,0U ∆=,这就是一个隔离系统;11．甲苯在101.3 kPa 时的正常沸点为110℃,现在将1 mol 甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中,控制容器的容积,使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸气;如下描述该过程的热力学变量正确的是A vap 0U ∆=B vap 0H ∆=C vap 0S ∆=D vap 0G ∆=答：D;甲苯的始、终态与等温、等压可逆蒸发的始终态完全相同,所以状态函数的变化量也相同;对于等温、等压可逆相变,vap 0G ∆=;12． 某实际气体的状态方程为m pV RT p α=+,其中α为大于零的常数,该气体经等温可逆膨胀后,其热力学能将A 不变B 增大C 减少D 不能确定答：A;可以将该实际气体的状态方程改写为m ()p V RT α-=,与理想气体的状态方程相比,只对体积项进行了校正,说明该实际气体分子本身所占的体积不能忽略,但对压力项没有进行校正,说明该气体分子之间的相互作用可以忽略,这一点与理想气体相同,所以在膨胀时,不需克服分子间的引力,所以在等温膨胀时,热力学能保持不变;这种气体作绝热真空膨胀时,温度也不会改变;13．在封闭系统中,若某过程的max A W ∆=,应满足的条件是A 等温、可逆过程B 等容、可逆过程C 等温、等压、可逆过程D 等温、等容、可逆过程答：A;在等温、可逆过程中,Helmholtz 自由能的变化值就等于对环境做的最大功,包括膨胀功和非膨胀功,这就是将Helmholtz 自由能称为功函的原因;在定义Helmholtz 自由能时,只引入了等温的条件;14． 热力学第三定律也可以表示为A 在0 K 时,任何晶体的熵等于零B 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零C 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零D 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零答：B;完整晶体通常只有一种排列方式,根据描述熵的本质的Boltzmann 公式,B ln S k =Ω,可得到,在0 K 时,完整晶体的1=Ω,则熵等于零;15．纯2H O(l)在标准压力和正常沸点时,等温、等压可逆汽化,则A Δvap U =Δvap H ,Δvap A =Δvap G ,Δvap S > 0B Δvap U <Δvap H ,Δvap A <Δvap G ,Δvap S > 0C Δvap U >Δvap H ,Δvap A >Δvap G ,Δvap S < 0D Δvap U <Δvap H ,Δvap A <Δvap G ,Δvap S < 0答：B;任何液体在汽化时,其Δvap S > 0;在正常沸点等温、等压可逆汽化时,Δvap G =0,液体等压变为气体时,要对环境做功,所以Δvap A <0,Δvap U <Δvap H ;16．在 -10℃、下,1mol 水凝结成冰的过程中,下列哪个公式仍适用A U = TSB TG H S ∆-∆=∆ C H = TS + Vp D G T,p = 0答：B;过冷水结冰是一个不可逆过程,但是温度保持不变,根据Gibbs 自由能的定义式,在等温时,G H T S ∆=∆-∆,这个公式总是可以使用的;只是H ∆和S ∆的数值要通过设计可逆过程进行计算;五．习题解析1．热机的低温热源一般是空气或水,平均温度设为293 K;为了提高热机的效率,只有尽可能提高高温热源的温度;如果希望可逆热机的效率能达到60%,试计算这时高温热源的温度;高温热源一般是加压水蒸气,这时水蒸气将处于什么状态已知水的临界温度为647 K;解：根据理想的Carnot 热机,可逆热机效率与两个热源温度的关系式为解得高温热源的温度 h 733 K T =这时加压水蒸气的温度已远远超过水的临界温度,水蒸气处于远超临界状态,压力很高,需要耐压性能很好的锅炉;事实上,实用的热机都是不可逆的,就是有这样的高温热源,实用热机的效率也远低于60%;2．①5 mol 双原子分子理想气体,在等容的条件下,由448 K 冷却到298 K ；② 3 mol 单原子分子理想气体,在等压条件下由300 K 加热到600 K,试计算这两个过程的S ;解：① 该过程系等容、变温过程,双原子分子理想气体的,m 52V C R =,所以 ② 该过程系等压、变温过程,单原子分子理想气体的,m 52p C R =3．某蛋白质在323 K 时变性,并达到平衡状态,即：天然蛋白质变性蛋白质,已知该变性过程的摩尔焓变1r m 29.288 kJ mol H -∆=⋅,,求该反应的摩尔熵变r m S ∆;;解： 因为已达到平衡状态,可以认为变性过程的焓变就是可逆热效应,4．1 mol 理想气体在等温下,分别经历如下两个过程：① 可逆膨胀过程；② 向真空膨胀过程,终态体积都是始态体积的10倍;分别计算这两个过程系统的熵变;解：① 因该过程系理想气体等温可逆膨胀过程,所以：② 虽然与1的膨胀方式不同,但其始、终态相同,熵是状态函数,所以该过程的熵变与①的相同,即1219.14 J K S -∆=⋅;5．有2 mol 单原子分子理想气体,由始态500 kPa,323 K 加热到终态1 000 kPa,373 K;试计算此气体的熵变;解：这是一个p ,V ,T 都改变的过程,计算熵变要分两步进行;第一步,等温可逆改变压力的过程,第二步,等压可逆改变温度的过程,熵变的计算式为6．在300 K 时,有物质的量为n 的单原子分子理想气体,从始态100 kPa,122 dm 3,反抗50 kPa 的外压,等温膨胀到50 kPa;试计算：1U ∆,H ∆,终态体积V 2,以及如果过程是可逆过程的热R Q 和功R W ;2如果过程是不可逆过程的热I Q 和功I W ;3sys S ∆,sur S ∆和iso S ∆;解：1 这是理想气体的等温膨胀,所以 0H ∆=,0U ∆=;假设理想气体进行等温可逆膨胀至终态,则2理想气体进行等温、等外压膨胀至终态3计算系统的熵变,用假设的可逆过程的热温商计算计算环境的熵变,用系统实际不可逆过程的热的负值来计算,因为环境是个大热源,对于系统是不可逆的热效应,但是对于环境还是可以认为是可逆的;7．有一个绝热的刚性容器,中间用隔板将容器分为两个部分,分别充以不同温度的N 2 g 和O 2 g,如图所示;N 2 g 和O 2 g 皆可视为理想气体;1 设中间隔板是导热的,并能滑动以保持两边的压力相等;计算整个系统达到热平衡时的ΔS ;2 达到热平衡后,将隔板抽去,求系统的混合熵变Δmix S ;解：1 首先要求出达到热平衡时的温度T ;因为两种气体的总体积未变,又是绝热容器,所以0W =,0Q =,则0U ∆=;已知N 2g 的温度为1293 K T =,O 2 g 的温度为2283 K T =,达到热平衡时,有因为两种气体都是双原子分子理想气体,等容摩尔热容相同,物质的量也相等,所以有：解得 288 K T =其实,对于物质的量相等、等容摩尔热容也相同的两种不同温度的气体,达热平衡时的温度就等于两者温度的平均值,12()/2288 K T T T =+=;设想这个热传导是在等压可逆的情况下进行的,所以2 达热平衡后抽去隔板,两种气体的体积都扩大一倍,8．人体活动和生理过程是在恒压下做广义电功的过程;问在298 K 时,1mol 葡萄糖最多能提供多少能量来供给人体活动和维持生命之用;已知在298 K 时：葡萄糖的标准摩尔燃烧焓1c m 6126(C H O ) 2 808 kJ mol H -∆=-⋅,11m 6126(C H O )212.0 J K mol S --=⋅⋅,11m 2(CO )213.74 J K mol S --=⋅⋅,11m 2(H O,l)69.91 J K mol S --=⋅⋅, 11m 2(O ,g)205.14 J K mol S --=⋅⋅解：要计算最大的广义电功,实际是计算1 mol 葡萄糖在燃烧时的摩尔反应Gibbs 自由能的变化值;葡萄糖的燃烧反应为9．某化学反应,若在298 K 和标准压力下进行,放热 4000 kJ,若使该反应通过可逆电池来完成,在与化学反应的始、终态相同时,则吸热 400 kJ;试计算：1 该化学反应的r m S ∆;2 当该反应自发进行,不做电功时的环境熵变,及隔离系统的熵变;3 计算系统可能做的最大电功;解： 1 化学反应能自发进行,说明是一个不可逆过程,不能用它的热效应来计算熵变,要利用始终态相同的可逆电池的热效应来计算熵变,所以2 系统在化学反应中的不可逆放热,环境可以按可逆的方式来接收,所以3 在可逆电池中,系统可能做的最大电功在数值上就等于r m G ∆,所以10．在 298 K 的等温情况下,两个容器中间有旋塞连通,开始时一边放 mol 2O (g),压力为 20 kPa,另一边放 mol 2N (g),压力为 80 kPa,打开旋塞后,两气体相互混合,设气体均为理想气体;试计算：1 终态时容器中的压力;2 混合过程的Q ,W ,mix U ∆,mix S ∆和mix G ∆;3 如果在等温下,可逆地使气体分离,都恢复原状,计算过程的Q 和W ;解： 1 首先计算旋塞两边容器的体积,然后得到两个容器的总体积,就能计算最终混合后的压力2 理想气体的等温混合过程,mix 0U ∆=,mix 0H ∆=,混合时没有热效应,0Q =,所以0W =;事实上,将两种气体看作系统,没有对环境做功,所以0W =;3 1R mix 298 K 5.76 J K 1 716 J Q T S -=-∆=-⨯⋅=-mix 0U ∆=,R 1 716 J W Q =-=11． 1mol 理想气体,在273 K 等温可逆地从1 000 kPa 膨胀到100 kPa,试计算此过程的Q ,W 以及气体的ΔU ,ΔH ,ΔS ,ΔG 和ΔA ;解： 理想气体等温可逆膨胀,ΔU = 0 ,ΔH =0,12．在300 K 时,将1 mol 理想气体,压力从100 kPa 经等温可逆压缩到1 000 kPa,计算Q ,W ,U ,H ,S ,A 和G ;解： 理想气体的等温物理变化,0U ∆=,0H ∆=13．1mol 单原子分子理想气体,始态温度为273 K,压力为p ;分别经下列三种可逆变化：① 恒温下压力加倍；② 恒压下体积加倍；③ 恒容下压力加倍;分别计算其Gibbs 自由能的变化值G ∆;假定在273 K 和标准压力下,该气体的摩尔熵11m 100 J K mol S --=⋅⋅;解： ① 这是一个等温改变压力的可逆过程,② 在恒压下体积加倍,则温度也加倍,212T T =,根据Gibbs 自由能的定义式, ③ 恒容下压力加倍,212T T =121108.6 J K S S S -=+∆=⋅ 所以14． 在 373 K 及101325 kPa 条件下,将2 mol 水可逆蒸发为同温、同压的蒸气;计算此过程的Q ,W ,U ∆,H ∆和S ∆;已知水的摩尔汽化焓1vap m 40.68 kJ mol H -∆=⋅;假设水气可作为理想气体,忽略液态水的体积;解： vap m (240.68) kJ 81.36 kJ Q H n H =∆=∆=⨯=15．在一玻璃球中封入1 mol H 2Ol,压力为 kPa,温度为373 K;将玻璃球放入一个真空容器中,真空容器恰好能容纳 1mol kPa,373 K 的H 2Og;设法将小球击破,水全部汽化成kPa,373 K 的水蒸气;计算Q ,W ,ΔU ,ΔH ,ΔS ,ΔG ,ΔA ;根据计算结果说明,这一过程是自发的吗可以用哪一个热力学性质作为判据已知水在 kPa,373 K 时的摩尔汽化焓1vap m 2(H O,l)40.68 kJ mol H -∆=⋅;; 解： H 2Ol 向真空汽化,0W =这是一个与可逆相变始终态相同的过程,所以0G ∆=或 max (18.314373) J 3.10 kJ A W nRT ∆==-∆=-⨯⨯=-该过程是恒温、恒容过程,故可用ΔA 作判据,因为ΔA < 0,故该过程是自发的不可逆过程;当然,也可以用iso S ∆作为判据,所以,水的真空蒸发过程是自发的不可逆过程;16．1 mol 理想气体,在122 K 等温的情况下反抗恒定外压,从10 dm 3膨胀到终态;已知在该过程中,系统的熵变为119.14 J K -⋅,求该膨胀过程系统反抗的外压e p ,终态的体积V 2,并计算：ΔU ,ΔH ,ΔA ,ΔG ,环境熵变sur S ∆和孤立系统熵变iso S ∆;解：因为是理想气体的等温物理变化,所以0U ∆=,0H ∆=,A G T S ∆=∆=-∆; 已知熵变的值可以解出终态的体积2V解得 32100 dm V =17． 在-5℃和标准压力下,1 mol 过冷液体苯凝固为同温、同压的固体苯,计算该过程的ΔS 和ΔG;已知 -5℃ 时,固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 kPa 和 kPa,在该条件下,苯的摩尔熔化焓1melt m 66(C H ,s)9.86 kJ mol H -∆=⋅;解：过冷液体的凝固是一个不可逆过程,要设计一个始、终态相同的可逆过程,才能计算ΔS 和ΔG;保持温度都为-5℃,设计的可逆过程有如下5步 构成：第2步和第4步,是在饱和蒸气压的条件下,恒温、恒压的可逆相变,所以240G G ∆=∆=;因为液体和固体的可压缩性较小,受压力影响不大,它们的摩尔体积差别不大,可近似认为150G G ∆+∆≈;所以18．苯的正常沸点为 353 K,摩尔气化焓Δvap H m = kJmol -1;今在 353 K 和标准压力下,将1mol 液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气设为理想气体;试计算： 1 该过程中苯吸收的热量Q 和做的功W ;2 苯的摩尔气化Gibbs 自由能Δvap G m 和摩尔气化熵Δvap S m ;3 环境的熵变;。
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第三章热力学第二定律3.1 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。
求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。
解：卡诺热机的效率为根据定义3．2 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作，求：（1）热机效率；（2）当从高温热源吸热时，系统对环境作的功及向低温热源放出的热解：(1) 由卡诺循环的热机效率得出（2）3．3 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作，求（1）热机效率；（2）当向低温热源放热时，系统从高温热源吸热及对环境所作的功。
解：（1）(2)3．4 试说明：在高温热源和低温热源间工作的不可逆热机与卡诺机联合操作时，若令卡诺热机得到的功r W 等于不可逆热机作出的功－W 。
假设不可逆热机的热机效率大于卡诺热机效率，其结果必然是有热量从低温热源流向高温热源，而违反势热力学第二定律的克劳修斯说法。
证： （反证法） 设 r ir ηη>不可逆热机从高温热源吸热，向低温热源放热，对环境作功则逆向卡诺热机从环境得功从低温热源吸热向高温热源放热则若使逆向卡诺热机向高温热源放出的热不可逆热机从高温热源吸收的热相等，即总的结果是：得自单一低温热源的热，变成了环境作功，违背了热力学第二定律的开尔文说法，同样也就违背了克劳修斯说法。
3．5 高温热源温度，低温热源温度，今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程。
解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6 不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。
求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。
（1）可逆热机效率。
（2）不可逆热机效率。
（3）不可逆热机效率。
解：设热机向低温热源放热，根据热机效率的定义因此，上面三种过程的总熵变分别为。
3.7 已知水的比定压热容。
今有1 kg，10℃的水经下列三种不同过程加热成100 ℃的水，求过程的。
（1）系统与100℃的热源接触。
（2）系统先与55℃的热源接触至热平衡，再与100℃的热源接触。
（3）系统先与40℃，70℃的热源接触至热平衡，再与100℃的热源接触。
解：熵为状态函数，在三种情况下系统的熵变相同在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此3.8 已知氮（N2, g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为将始态为300 K，100 kPa下1 mol的N2(g)置于1000 K的热源中，求下列过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的。
解：（1）在恒压的情况下（2）在恒容情况下，将氮（N2, g）看作理想气体将代替上面各式中的，即可求得所需各量3.9 始态为，的某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到，的末态。
求各步骤及途径的。
（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。
解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，△U= 0，因此（2）先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统的温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统的温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，各热力学量计算如下3.10 1mol理想气体在T=300K下，从始态100KPa 到下列各过程，求及。
（1）可逆膨胀到压力50Kpa；（2）反抗恒定外压50Kpa，不可逆膨胀至平衡态；（3）向真空自由膨胀至原体积的2倍3．11 某双原子理想气体从始态，经不同过程变化到下述状态，求各过程的解：（1）过程（1）为PVT变化过程（2）（3）2.12 2 mol双原子理想气体从始态300 K，50 dm3，先恒容加热至400 K，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的。
解：过程图示如下先求出末态的温度因此，3．13 4mol单原子理想气体从始态750K，150KPa，先恒容冷却使压力降至50KPa，再恒温可逆压缩至100KPa，求整个过程的解：(a)(b)3.14 3mol双原子理想气体从始态，先恒温可逆压缩使体积缩小至，再恒压加热至，求整个过程的及。
解：(a)(b)3.15 5 mol单原子理想气体，从始态300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。
求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
3.16 始态300K，1MPa的单原子理想气体2mol，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。
求过程的解：3.17 组成为的单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共10 mol，从始态，绝热可逆压缩至的平衡态。
求过程的。
解：过程图示如下混合理想气体的绝热可逆状态方程推导如下容易得到3.18 单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共8 mol，组成为，始态。
今绝热反抗恒定外压不可逆膨胀至末态体积的平衡态。
求过程的。
解：过程图示如下先确定末态温度，绝热过程，因此3.19 常压下将100 g，27℃的水与200 g，72℃的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变。
已知水的比定压热容。
解：3．20 将温度均为300K，压力均为100KPa的100的的恒温恒压混合。
求过程，假设和均可认为是理想气体。
解：3.21 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol 的200K，的单原子理想气体A ，另一侧为3mol 的400K ，100的双原子理想气体B 。
今将容器中的绝热隔板撤去，气体A 与气体B混合达到平衡态，求过程的。
解：V=V=V=∵绝热恒容 混合过程，Q = 0, W = 0 ∴△U = 00=40025×320023×20=4002002222）－）＋－）－）＋－T R T R T C n T C n B m ,V B A m ,VA ((((T 2 = 342.86K注：对理想气体，一种组分的存在不影响另外组分。
即A 和B 的末态体积均为容器的体积。
3.22 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N 2(g)。
一侧容积50 dm 3，内有200 K 的N 2(g) 2 mol ；另一侧容积为75 dm 3, 内有500 K 的N 2(g) 4 mol ；N 2(g)可认为理想气体。
今将容器中的绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。
求过程的。
解：过程图示如下同上题，末态温度T确定如下经过第一步变化，两部分的体积和为即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此注意21与22题的比较。
3.23 甲醇（）在101.325KPa下的沸点（正常沸点）为，在此条件下的摩尔蒸发焓，求在上述温度、压力条件下，1Kg液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时。
解：3.24 常压下冰的熔点为0℃，比熔化焓，水的比定压热熔。
在一绝热容器中有1 kg，25℃的水，现向容器中加入0.5 kg，0℃的冰，这是系统的始态。
求系统达到平衡后，过程的。
解：过程图示如下将过程看作恒压绝热过程。
由于1 kg，25℃的水降温至0℃为只能导致克冰融化，因此3．25 常压下冰的熔点是，比熔化焓，水的比定压热熔，系统的始态为一绝热容器中1kg，的水及0.5kg 的冰，求系统达到平衡态后，过程的熵。
解：3.27 已知常压下冰的熔点为0℃，摩尔熔化焓，苯的熔点为5.51℃，摩尔熔化焓。
液态水和固态苯的摩尔定压热容分别为及。
今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0℃的8 mol H2O(s)与2 mol H2O(l)成平衡，另一容器中为5.510℃的5 mol C6H6(l)与5 mol C6H6(s)成平衡。
现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡态。
求过程的。
解：粗略估算表明，5 mol C6H6(l) 完全凝固将使8 mol H2O(s)完全熔化，因此，过程图示如下总的过程为恒压绝热过程，，3.28 将装有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10 dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。
35.51℃为在101.325 kPa下乙醚的沸点。
已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓。
今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。
求（1）乙醚蒸气的压力；（2）过程的。
解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温各状态函数的变化计算如下△H＝△H1＋△H2△S＝△S1＋△S2忽略液态乙醚的体积3.30. 容积为20 dm 3的密闭容器中共有2 mol H 2O 成气液平衡。
已知80℃，100℃下水的饱和蒸气压分别为及，25 ℃水的摩尔蒸发焓；水和水蒸气在25 ~ 100 ℃间的平均定压摩尔热容分别为和。
今将系统从80℃的平衡态恒容加热到100℃。
求过程的。
解：先估算100 ℃时，系统中是否存在液态水。
设终态只存在水蒸气，其物质量为n , 则显然，只有一部分水蒸发，末态仍为气液平衡。
因此有以下过程：设立如下途径第一步和第四步为可逆相变，第二步为液态水的恒温变压，第三步为液态水的恒压变温。
先求80℃和100℃时水的摩尔蒸发热:3.31. O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为已知25 ℃下O2(g)的标准摩尔熵。
求O2(g) 在100℃，50 kPa 下的摩尔规定熵值。
解：由公式3.32. 若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示为试推导化学反应的标准摩尔反应熵与温度T的函数关系式，并说明积分常数如何确定。
解：对于标准摩尔反应熵，有式中3.33. 已知25℃时液态水的标准摩尔生成吉布斯函，水在25℃时的饱和蒸气压。
求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。
解：恒温下3.34. 100℃的恒温槽中有一带有活塞的导热圆筒，筒中为2 mol N2(g)及装与小玻璃瓶中的3 mol H2O(l)。
环境的压力即系统的压力维持120 kPa不变。
今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。
求过程的。
已知：水在100℃时的饱和蒸气压为，在此条件下水的摩尔蒸发焓。
3.35. 已知100℃水的饱和蒸气压为101.325 kPa ，此条件下水的摩尔蒸发焓。
在置于100℃恒温槽中的容积为100 dm 3的密闭容器中，有压力120 kPa 的过饱和蒸气。
此状态为亚稳态。
今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。
求过程的。
解：凝结蒸气的物质量为热力学各量计算如下3.36 已知在101.325 kPa下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓。
已知液态水和水蒸气在100～120℃范围内的平均比定压热容分别为：及。
今有101.325 kPa下120℃的1 kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。
设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的及。
解：设计可逆途径如下3.37 已知在100 kPa下水的凝固点为0℃，在-5 ℃，过冷水的比凝固焓，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为，。
今在100 kPa 下，有-5℃ 1 kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的及。