物理化学离线作业 01
西交《物理化学》在线作业1答案
西交《物理化学》在线作业试卷总分:100 得分:0一、单选题(共17 道试题,共34 分)1.在绝热条件下,用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体,此过程的熵变()A.等于零B.小于零C.大于零D.不能确定正确答案:C2.任何一个化学变化,下列因素中哪个能影响平衡常数的数值()A.催化剂B.温度C.反应物的浓度D.反应产物的浓度正确答案:B3.水的三相点的温度为()A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K正确答案:B4.用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为()A.64gB.48gC.32gD.16g正确答案:C5.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度()A.无关B.呈正比C.呈反比D.平方根呈正比正确答案:A6.凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较()A.pr=p0B.pr＜p0C.pr＞p0D.难以确定正确答案:C7.由纯物质形成理想液体混合物,则有()A.△mixS＝0B.△mixH＝0C.△mixG＝0D.△mixV＞0正确答案:B8.液体在毛细管中上升还是下降,主要与下列哪个因素有关()A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径正确答案:C9.恒压下,无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而()A.增加B.减少C.不变D.不一定正确答案:A10.绝热可逆过程体系的熵变()A.大于零B.小于零C.等于零D.不确定正确答案:C11.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体,下列哪个量增加()A.蒸汽压B.蒸发热C.吉布斯自由能D.热力学能12.在无限稀释的KCl溶液中,Cl-离子的迁移数为0.505,则该溶液中K+离子的迁移数为()A.35.5B.0.495C.0.505D.23.5正确答案:B13.纯二级反应的半衰期与反应物的初始浓度()A.无关B.呈正比C.呈反比D.平方根呈正比正确答案:C14.某一反应在一定条件下的转化率为33.5%,当加入催化剂后,其转化率()A.＞33.5%B.＜33.5%C.=33.5%D.难以确定正确答案:C15.液体在毛细管中上升的高度反比于()A.热力学温度B.表面张力C.毛细管半径D.大气压力正确答案:C16.CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g),则该体系的独立组分数和自由度分别为()A.K=1，f=1B.K=2，f=2C.K=2，f=1D.K=1，f=2正确答案:C17.下列化合物中,哪一个的无限稀释摩尔电导率不能作图求得()B.CH3COONaC.NaClD.HCl正确答案:A二、判断题(共33 道试题,共66 分)1.只有广度性质才有偏摩尔量。
物理化学习题集(离线必做)1
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名： 邱海潇 学 号： 712124222021 年级：2012秋学习中心： 台州电大—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。
2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。
3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-∆=W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94 × (40-15) =-1548.5JQ=-w=1548.5J2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
714200222069物理化学习题集(离线选做).
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：孔小柯 学 号： 714200222069 年级： 14秋 学习中心： 华家池医学中心 —————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。
2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。
二、单选题1. 是状态函数。
A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. 具有广度性质。
A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. 具有强度性质。
A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。
A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。
A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。
若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
四、简答题1.什么是状态函数？2.什么是等压过程？3.什么是热力学能？4.什么是体积功？5.可逆过程有哪些特点？6.什么是理想气体？7. 什么是标准摩尔生成焓？8. 夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
物理化学习题集(离线必做)1
大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）： 邱海潇 学 号： 1 年级：2012秋学习中心：电大—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。
2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。
3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-∆=W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94 × (40-15) =-1548.5JQ=-w=1548.5J2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
15春福师《物理化学》在线作业一 答案
15春福师《物理化学》在线作业一答案
15春福师《物理化学》在线作业一答案
傅氏老师物理化学在线作业1
一、单选题（共40道试题，共80分。
）
1.在相同的外压和恒温下，小液滴的蒸汽压高于平面液体的蒸汽压：（）A.较大，B.相同，C.较小，D.不确定
正确答案：a
2.当电解槽通1F电时，迁移到阴极的阳离子的电荷量是确定的_____1F.a.大于B.小于C.等于
d.不能确定正确答案：b
3.在用电位差计测量电池电动势的实验中，通常需要使用（）。
a、标准氢电极B.标准电池C.甘汞电极
d.活度为1的电解质溶液正确答案：b
在4.298k下，用1A电流电解CuSO4溶液，沉淀0.1mol Cu（s），所需时间约为
a.20.2hb 5.4hc。
2.7hd。
1.5小时
正确答案：b
5.Danielle电池（铜锌电池）在放电和充电期间的锌电极分别称为：（）A.负极和负极；b、正极和阳极；c、阳极和阴极；d、阴极和阴极。
正确答案：a
6.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（）。
a.强电解质b.弱电解质c.无限稀溶液。
物理化学习题集(离线选做)剖析
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：学 号： 年级： 学习中心：—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。
（ √ ）2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
（×）3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√）4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√）5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。
（√）二、单选题1. A 是状态函数。
A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. B 具有广度性质。
A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. D 具有强度性质。
A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 D 。
A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 A 。
A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。
若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓大于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
四、简答题1.什么是状态函数？由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。
浙江大学远程物理化学离线作业答案
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。
2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq＝u＋W 。
3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。
4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。
二、简答题1、什么就是系统？什么就是环境？答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2、什么就是等压过程？什么就是可逆过程？答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。
3、什么就是热力学第一定律？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
4、什么就是标准摩尔生成焓？什么就是标准摩尔燃烧焓？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。
ΔU＝ΔH＝０答:Ｐ＝nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。
答:Q ＝40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、 已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝(－1383－92、3*２)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、 已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。
714200222069物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。
2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
4. 吉布斯能判据的适用条件是 。
5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
2023年浙大远程教育物理化学在线作业答案
您旳本次作业分数为: 100分1.【第01章】Q=ΔH旳合用条件是（）。
2.【第01章】（）旳原则摩尔生成焓等于零。
3.【第01章】（）具有强度性质。
4.【第01章】（）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
5.【第01章】（）是状态函数。
6.【第01章】（）下列论述中不属于状态函数特性旳是。
7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀旳（）。
8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应旳△H等于零。
（）9.【第01章】理想气体节流膨胀过程旳△U = 0。
（）11.【第01章】实际气体节流膨胀过程旳△H = 0。
（）12.【第01章】C（石墨）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
（）13.【第01章】H2O（l）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
（）18.【第02章】下列说法错误旳是（）。
19.【第02章】下列说法对旳旳是（）。
21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 旳（）。
28.【第02章】理想气体等温过程旳△G等于零。
（）32.【第02章】功不可以完全变为热而不发生其他变化。
（）33.【第03章】（）是化学势。
34.【第03章】（）旳溶液称为稀溶液。
35.【第03章】100℃、100kPa旳液态水旳化学势（）100℃、100kPa旳气态水旳化学势。
36.【第03章】0.1%（g/g）旳葡萄糖水溶液和0.1%（g/g）旳蔗糖水溶液。
它们旳溶剂蒸气压相似。
（）46.【第05章】氯化钠、硫酸钠和水构成旳系统最多可以（）相共存。
49.【第05章】杠杆规则合用于任何两相平衡区。
（）50.【第05章】理想液态混合物不也许形成恒沸混合物。
（）54.【第06章】公式Λm=K/C 合用于（）。
55.【第06章】下列说法对旳旳是（）。
56.【第06章】电池反应一定是氧化-还原反应。
（）57.【第06章】摩尔电导率伴随电解质旳浓度下降而增大。
（）60.【第06章】能斯特方程式可以计算可逆电池旳电动势。
（）61.【第06章】原则氢电极旳电极电势等于零。
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浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1. 系统的性质分为广度性质和____强度性质_________。
2. 热力学第一定律的数学表达式是△q=u+w 。
3. 水从25℃加热到35℃，水的热力学能增大。
（填“增大”、“减小”或“不变” ）4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓不变。
（填“增大”、“减小”或“不变” ）5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。
6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答:将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答：等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。
4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答:在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。
在标准压力和指定温度下，1mol物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？答:锌与稀硫酸,在开口时,先接触空气,在与硫酸反应,2Zn+O2+2H2SO4=2ZnSO4+2H2O在闭口时,直接与氢离子反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2O 生成H2的反应吸热,所以,在闭口时比在开口时放出的热量多。
6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？答：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。
由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。
石墨是其中一种最软的矿物，它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA 族。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm 3等温膨胀到40.00 dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。
3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ∆和θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、-285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。
计算下列反应的θm r H ∆和θm r U ∆：2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）第二章 热力学第二定律一、填空题1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 绝热可逆压缩 所组成。
2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度等于等温可逆压缩过程的温度。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。
4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 等于 零。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS 大于 J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。
6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环 大于 零。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 等于 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）8. 吉布斯能判据的适用条件是 封闭系统等温等压和非体积功为零的过程 。
二、简答题1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？答：自发过程是指一定条件下，不需任何外力介入就能自动发生的过程。
热力学第二定律是指热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。
2、空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 答:不矛盾。
热力学第二定律指出不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化，而空调在制冷时，环境作了电功,同时得到了热，所以环境发生了变化。
3.熵的物理意义是什么？如何用熵判据判断过程的方向？答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。
孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡状态，孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。
4.从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？答：绝热不可逆过程中，环境做了额外功，导致整体（体系+环境）的熵增加。
一切不可逆过程的熵必然是增加的。
熵是状态函数。
与路径无关。
在这个问题中事实上是环境的熵增加了。
5.什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？答：热力学第三定律是在绝对零度，任何纯物质完整结晶的熵等于零。
标准摩尔熵是根据热力学第三定律得到的一摩尔物质在标准压力，指定温度时的熵。
三、计算题1. 1mol 300.2K、200kPa的理想气体在恒定外压100kPa下等温膨胀到100kPa。
求该过程的△S、△F和△G。
2.369.9K的恒温槽在299.9K的室温下放置一段时间后，因恒温槽绝热不良而将4184J的热传给室内空气。
（1）求恒温槽熵变和室内空气熵变；（2）该过程是否可逆？3. 求0.2mol 273K、100kPa 的O2与0.8mol 273K、100kPa 的N2混合的熵变。
4. 0.50 kg 343K 的水与0.10 kg 303K 的水混合，已知水的 C p,m =75.29J/( K·mol)，求系统的熵变和环境的熵变。
答： 0.5*75.29*（343－T ）＝0.1*75.29*（T －303）T ＝336.33△S=Cp,m(T/T0)+Cp,m (T/T1)=2.091J ²K -1△S 环＝05. 在298K 和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJ·mol -1，金刚石和石墨的标准摩尔熵分别为2.38 J·mol -1·K -1和5.74J·mol -1·K -1，求石墨→金刚石的θm r ΔG ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？6. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θθθm r m r m r ΔΔΔG S H 和、。
答：ΔrH θ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ ²mol -1ΔrSm θ=213.74+39.75-92.9=160.59 J ·mol -1·K -1ΔrG θm=ΔrH θ-T ΔrSm θ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J ²mol -1=130.46 kJ ²mol -1第三章多组分系统热力学一、填空题1.在蔗糖饱和溶液中，蔗糖晶体的化学势等于溶液中蔗糖的化学势（填“大于”、“小于”或“等于”）。
2.已知水的正常凝固点为273.15K，凝固点降低常数k f=1.86K·kg·mol-1，测得0.1000 kg水中含0.0045 kg某非挥发性有机物溶液的凝固点为272.68K。
该有机物的摩尔质量为0.178kg.mol-1 。
二、简答题1.什么是混合物？什么是溶液？答：混合物是指任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液是指各组分不能用同样的方法来处理的均相系统。
2.为什么稀溶液不是混合物?答：在定温定压下，溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的溶液，就叫作稀溶液。
3.0.01mol/kg 葡萄糖水溶液与0.01mol/kg 氯化钠水溶液的渗透压相同吗？为什么？答：答：0.01mol/kg葡萄糖水溶液与0.01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压不同。
虽然两者都是稀溶液且质量摩尔浓度相同，但食盐水溶液中的NaCl是强电解质，电离为Na+和Cl-,溶质分子数（离子数）远大于相同质量摩尔浓度的葡萄糖水溶液中的溶质分子数（离子数），因此，0.01mol/kg葡萄糖水溶液大于0.01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压。
4.水中加入少量乙醇形成稀溶液，沸点一定升高吗？为什么？答：酒精的沸点比水低，所以在水中加入酒精沸点就降低5.在冰冻路面撒盐可以融化冰冻，为什么？答：撒工业盐.因为这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低.凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度.纯水的凝固点0度.此温度时水和冰的蒸气压相等.但在0度时,含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压,所以,水溶液在0度就不结冰,继续降低温度才可能结冰.所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰.又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油,可以防止冬天水结冰.三、计算题1.20℃时，质量分数5%的硫酸溶液的密度为1.032g/ml，计算该溶液的硫酸摩尔分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度（M水=18.02g/mol，M硫酸=98.06g/mol）。