2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学(理)试题Word版含解析
2017-2018学年哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期
中考试
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧
秸秆 ⑤推广使用节能环保材料 （）
A. ①③⑤
B. ②③⑤
C. ①②④
D. ②④⑤
2．关于SO 2与NO 2的下列说法正确的是（）
A. 都能引起光化学烟雾
B. 都能使石蕊试液先变红后褪色
C. 都是酸性氧化物
D. 都能与氢氧化钠溶液反应
3．下列表达式不正确的是（）
A. 四氯化碳分子的电子式：
B. S 2－
的结构示意图：
C. 氮气分子的结构式：
D. 氚的原子符号：
4． 是重要的核工业原料。
下列有关 、
说法正确的是（） A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与 互为同位素 D. 与 互为同素异形体
5．下列关于物质用途的说法正确的是（）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃； ④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、
丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A. ①②③④⑤
B. ①③④⑤⑥
C. ①②③⑤⑦
D. ③④⑤⑥⑦ 6．下列各组物质的性质比较正确的是（）
A. 稳定性：AsH 3＜PH 3＜NH 3＜CH 4
B. 沸点： H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ＜H 2O
C. 密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb
D. 酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 4 7．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 8．对下列事实解释错误的是（）
A. 向蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应CuSO 4＋H 2S==CuS↓＋H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 9．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（） A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B. 稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H 2O 的反应
C. 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应
D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
10．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（） A. A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B. A 原子电子层数比B 原子的电子层数多
C. 1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多
D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能
11．已知3.6g 碳在6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量；单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，
则1mol C 与O 2反应生成CO 的反应热ΔH 为（）
A. －Y kJ/mol
B. －（5X －0.5Y ）kJ/mol
C. －（10X －Y ）kJ/mol
D. ＋（10X －Y ）kJ/mol
12．一种盐X 与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y ，Y 经过一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又生成X ，则X 可能是下列中的（）
A. (NH 4)2SO 4
B. NH 4NO 3
C. NH 4Cl
D. NH 4HCO 3 13．下列实验装置不能达到实验目的是（）
此
卷
只
装
订
不
密
封
班级姓名准考证号考场号座位号
A. 用SO2做喷泉实验
B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 验证NH3易溶于水
D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
15．下列方程式正确的是（）
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O 16．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）
17．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）
A. 它们可能是同一元素的不同核素
B. 可能是不同分子
C. 可能是不同的离子
D. 可能是一种分子和一种离子
18．下列说法中正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
19．下列说法正确的是（）
①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
A. ①④⑥
B. ①②⑤⑦
C. ①③④⑥
D. ③⑥⑦
20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol。
向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＜△H3＜△H2
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＞△H3＞△H2
21．下列有关结构和性质的说法中正确的是（）
A. 主族金属元素化合价均不会超过+4
B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小
C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D. 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
22．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（）。
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题(原卷版)
哈师大附中2018级高一下学期开学考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 纯碱—Na2CO3B. 小苏打—Na2CO3C. 苛性钠—Na2CO3D. 胆矾—CuSO42.下列说法正确的是( )A. 因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B. 下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D. Si用于制造光导纤维3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B. “血液透析”利用了胶体的性质C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质4.下列关于钠的说法中，正确的是（）A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gH2O中所含的电子数为N AB. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A6.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是常用于潜水艇或呼吸面具供氧与反应产生与Cu发生反应溶液可用于刻制印刷铜电路板可中和胃酸A. AB. BC. CD. D7.下列离子方程式正确的是A. 少量通入溶液中：B. 与在酸性溶液中的反应：C. 氢氧化铜与盐酸反应：D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：8.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B. Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-10.某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化铝的制备：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClB. Cl2尾气处理：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC. 0.01mol·L−1NH 4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ +NH3·H2OD. 赤铁矿石溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ +2Fe3+ +4H2O12.、混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的A. 加入KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含有C. 溶液中可能含D. 剩余固体中一定有铜13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14.电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
哈师大附中2017-2018学年高一学年下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次增高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A ．Al 、Si 、PB ．I 、Br 、ClC ．O 、S 、NaD ．Na 、Mg 、Ba3．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的A ．2/3B ．1/2C ．1/3D ．1/44．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A ．X 的原子序数比Y 的小 B ．X 的原子半径比Y 的大 C ．X 原子的最外层电子数比Y 的大 D ．X 元素的最高正价比Y 的大 5．用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是A ．CO 、NO 、H 2B ．N 2、O 2、NH 3C ．H 2、NO 、HClD ．NO 2、Cl 2、N 2 6．下列离子方程式书写正确的是A ．固体氯化铵和消石灰混合加热：NH 4+ +OH NH 3↑+H 2OB ．硫化亚铁与盐酸反应：S 2－+ 2H + H 2S↑C ．铜与稀硝酸：Cu + 4H ++2NO 3 Cu 2++ NO 2↑+ 2H 2OD ．向氨水中通入过量的二氧化碳：NH 3•H 2O + CO 2 NH 4+ + HCO 3-7．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，该元素与另一元素原子形成的化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A ．KClB ．Na 2SC ．Na 2OD ．K 2S8．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为A ．等于12.5％B ．大于12.5％C ．小于12.5％D ．无法确定 9．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是 A ．Cu ＋HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2 B ．Cu ＋HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C ．Cu ＋AgNO 3→Cu(NO 3)2D ．Cu CuO Cu(NO 3)2稀HNO 3 O 2(空气) 加热10．下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性HClO4 > HNO3 > H3PO4 > H2SiO3B．稳定性H2S > HCl > HBr > HIC．熔点Rb > K > Na > Li D．溶解性NaHCO3 > Na2CO3 > NaOH11．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是①(NH4)2CO3②NaHCO3 ③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018__2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018--2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．图标所警示的是A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO4 D．碱纯碱 Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH36．以下实验装置一般不用于分离物质的是7．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HNO3 =H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N AB．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5N AD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N A11．下列离子方程正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑12．下列溶液的导电能力最强的是A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－1C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
高一化学-2018学年下期哈师大附中高一化学期中试题 最新
2018—2018年度哈师大附中高一下学期期中考试化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．2018年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。
它的原子核包含118个质子和179个中子。
下列有关该元素的叙述正确的是A．该元素的相对原子质量为297 B．这是一种金属元素C．这是一种原子序数为118的新元素D．这是一种主族元素2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确．．．的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有A．9种B．10种C．12种D．13种4．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 6．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子17 37Cl 7．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A．v (NH3)=0.01mol/(L∙s) B．v (O2)=0.001mol/(L∙s)C．v (NO)=0.001mol/(L∙s) D．v (H2O)=0.045mol/(L∙s) 8．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOH B．H2O C．MgCl2D．Na2O2 9．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ．NaNO3溶液B．NaCl固体C．水D．CuSO4粉末10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④11．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应Zn Cu 稀H2SO4C ．灼热的炭与CO 2反应D ．H 2与Cl 2燃烧反应12．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
黑龙江省哈尔滨师范大附属中高一下期第一次月考化试题含解析
学必求其心得，业必贵于专精
（2）金属冶炼的实质是金属化合物 中的金属离子得电子被________（填“氧 化”或“还原”)为金属单质的过程，写出冶 炼金属钠的化学方程式： _________________________.
20．硅及其化合物在材料领域中应 用广泛。下列叙述中，正确的是
A． 晶体硅是良好的半导体材料 B． 硅是地壳中含量最多的元素 C． SiO2 不溶于水，也不溶于任何 酸 D． 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放 NaOH 溶液
21．下列叙述中正确的是 A．能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝 色的物质一定是 Cl2 B． 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一 次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签 的溶液 C．向某溶液中加入 CCl4,CCl4 层显 紫色，证明原溶液中存在 I— D．某浅黄色的溴水,加 CCl4 振荡静 置后，上层显橙红色 22．11。2g Fe 加入一定量的 HNO3 充分反应后，生成 Fe2+、Fe3+的物质的量 之比为 1：4，将生成的气体与一定量的 O2 混合后通入水中，最后无气体剩余， 则通入的氧气的物质的量是
(3）实验室里，常用加热铵盐和碱 的混合物的方法制氨，写出实验室制氨 的化学方程式：________；氨溶于水得 氨水，氨水呈___________性（填“酸”或 “碱”）；密度比水_______;(填“大"或“小”） 写出向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水的离 子方程式：_________________________。
A． 液氨汽化时要吸收大量的热,
可用作制冷剂
B． 二氧化硅不与强酸反应，可用
黑龙江省哈尔滨师大附中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 36.5 K39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2 分，共50分）1. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－C. CH 3COONH4NH4++ CH3COO－D. H2CO32H++CO32－【答案】B【解析】A. NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na＋+ H＋+ SO42－，故A错误；B. BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4 = Ba2++SO42－，故B正确；C. CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4= NH4++ CH3COO－，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H 2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO 32－，故D错误。
所以答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离。
2. 下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯B. 温度计液泡置于液面以下C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D. 由冷凝管上口进水，下口出水【答案】A【解析】A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。
学附属中学17—18学年下学期高一期中考试化学(文)试题(附答案)
哈师大附中2017级高一下学期期中考试（文科）化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S 32 Cu 64一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列气体不会．．造成空气污染的是()A.N2B.COC.SO2D.NO22. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料3. 铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正确．．．的是()A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为924.下列属于短周期主族元素的是()A.HeB.KC.SiD.Fe5. 下列各组微粒或物质中，互为同位素的是()A.白磷和红磷B.K和K+C.13C和C60D.12C和14C6. 实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是()A.H2B.NOC.CO2D.NO27. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A.H2B.O2C.HClD.NH38. 下列微粒中半径最小的是()A.NaB.F—C.Al3+D.Cl—9. 下列对SO2的性质描述不正确的是()A.无色、有刺激性气味的气体B.和水反应生成硫酸C.能使品红溶液褪色D.有还原性，能被氧气氧化10. 下列操作不能用于检验NH3的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓硫酸靠近D.气体与浓盐酸靠近11. X + 的核外电子排布为2、8、8，则X位于周期表的位置是()A.第四周期第IA 族B.第三周期第0 族C.第三周期第IA 族D.第三周期第VIIA 族12.关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确．．．的是()A.原子半径逐渐减小B.原子的最外层电子数逐渐增多C.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式为H2m-n R13. 下列有关元素周期律的叙述中正确的是()A.氧化性：F2＜Cl2B.金属性：K＜NaC.酸性：H3PO4＜H2SO4D.碱性：NaOH＜Mg(OH)214. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()A.过量的锌与稀硫酸反应B.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C.过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应D.过量稀硝酸与铜反应15. 如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()①NO ②Cl2③SO2④COA.①②B.②④C.③④D.②③16. 下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是()A.它位于周期表的第四周期第IA族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷属于盐类17. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等18. 下列离子方程式的书写不正确的是()A.将氨通入盐酸中：NH3 + H+== NH4+B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH—== NH3+ H2OC.氯水加入到溴化钾溶液中：Br—+ Cl2== Br2 + Cl—D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—== Cu2++ 2H2O +2NO2↑19. 将38.4g Cu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合液中，充分反应后，生成的NO的物质的量为()A.0.375molB.0.125molC.0.4molD.0.5mol20. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是()A.R的原子半径在五种原子中最大B.Z的单质能与水反应C.X与Y形成的化合物只有一种D.R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱二、非选择题（本题包括3小题。
高一下学期期中考试化学试题(答案解析)73
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．元素周期表中锶元素的数据见图。
下列说法正确的是A．Sr元素的质量数是87B．Sr元素属于非金属元素C．Sr元素的相对原子质量是87.62D．若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是5038Sr3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH45．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是( )A．NaOH B．Na2O2C．H2O D．CaCl26．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）A．SiO2B．N2C．PCl5D．COCl28．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是A．Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C．Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D．HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强9．下列有关叙述正确的是A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．199F-质量数为19，电子数为9C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D．MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键10．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．共价化合物中可能存在离子键11．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：( )A．它们可能是同位素B．可能是不同的分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子12．下列化学用语的书写正确的是A．氯化钠的分子式为NaClB．次氯酸的结构式为H―Cl―OC．重氢负离子（H－）的结构示意图为D．用电子式表示氯化氢的形成过程H·＋·→H＋[]－13．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-114．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性15．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④得电子能力：C＜N＜O＜F ⑤沸点：H2S＞ H2O＞HFA．①③④B．②④C．①④⑤D．②⑤16．0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族17．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族B．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素弱C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小18．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
黑龙江省高一化学下学期期中试题4
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Mg 24 N 14 Al 27 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案） 1．下列能源中属于二次能源的是（ ）A ．天然气B ．电力C ．原煤D ．石油 2．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. 钠与冷水反应B. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 铝与氧化铁的反应3．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A. XY 2B. X 2Y 3C. X 3Y 2D. X 2Y4．为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ）5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A ．HI 和NaIB ．2H S 和2COC ．2Cl 和4CClD ．2F 和NaBr6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）7．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生8．已知短周期元素的离子a X2+、b Y+、c Z3-、d W- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A. 原子半径：X＞Y＞W＞ZB. 离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+C. 原子序数：d＞c＞b＞aD. 原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z9．X、Y、Z三种金属，X、Y组成以稀硫酸为电解质溶液的原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。
三者的金属活动性顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z10．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子下列说法不正确的是( )A．质量数202 B．核外电子数202C．原子序数78 D．核内有124个中子11．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确．．的是（）A．R为第ⅣA族元素B．R的气态氢化物为H2RC．R能形成含氧酸H2RO4D．R气态氢化物水溶液呈碱性12．下面几种情况，能够形成原电池的是（）13．下图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一化学下学期期末考试试题 理(含解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是( )A. 反应热就是反应放出的热量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。
2. 下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A. ②⑤⑥B. ②③④C. ①③⑤D. ②③④⑤⑥【答案】A【解析】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
①③④不是化学变化，其中①和④是吸热过程，③是放热过程，故选A。
点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
3. 下列有关化学用语正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. N2的结构式：N=ND. 原子核内有18个中子的氯原子： Cl【答案】D【解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，正确。