2014-2015学年度第一学期期中考试化学试题 Microsoft Word 文档

2014—2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（命题人：殷永良；满分：100分；考试时间：90分钟）注：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），请将所有题目的答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg —24；Cl: —55.5; Fe—56.第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )A 锥形瓶B分液漏斗C烧杯 D 温度计2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3. 将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定5. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．试管B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．分液漏斗6．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液7．下列说法不正确的是（）A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体8．下列反应中氯元素只被还原的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑9．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。

A．①③B．②③C．②④D．①②10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应11、下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )A．干冰、铁、胆矾B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰12、10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④13、下列各溶液中，c( Na+ ) 最大的是（）A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液B、2L 0.8mol/L的NaOH溶液C、1L 1mol/L的Na2CO3溶液D、0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液14、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为N A15、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cl2C．NaHCO3D．Na2O16、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A、它们的分子个数之比为17：16B、它们的原子个数之比为17：16C、它们的氢原子个数之比为17：12D、它们所含氢的质量比为17：12①②③④17、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A ．HCO 3－→CO 2 B ．HCl →Cl 2 C ．H 2SO 4 →BaSO 4 D ．CuO →Cu18、HCl 极易溶于水，标准状况下将一充满HCl 的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：( )A 、无法计算B 、0.015mol/LC 、0.011 mol/LD 、0.045 mol/L 19、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H+ ＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca 2++ 2 H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ Ag D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 20、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑21、2.2克化合物A 含有3.01×1022个A 分子，则A 的相对分子质量为( ) A ．11 B.22 C. 44 D. 64 22、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -23、3S ＋6KOH ＝＝2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化与被还原的S 原子数之比为（ ）A ．1︰2B ．2︰1C ．1︰1D ．3︰224、.如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数)A ．A4.22aN bc LB ．A 4.22cN ab LC ．A4.22bN L D ．A4.22acN bL25、根据反应：①2C －＋A 2===2A －＋C 2；②2B －＋D 2===2D －＋B 2；③2A －＋B 2===2B －＋A 2。

推断A －、B －、C －、D －的还原能力由强到弱的顺序是( )A ．A －＞B －＞C －＞D － B ．D －＞B －＞A －＞C － C ．D －＞A －＞B －＞C － D ．C －＞A －＞B －＞D －第Ⅱ卷（选择题共50分）二、填空题（本题共25小题，每小题2分，共50分）26、（每空2分，共8分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）淀粉液中含有泥沙 ;（2）分离四氯化碳与水的混合物;（3）分离汽油和煤油;（4）KNO3晶体中含有少量食盐。

27、（每空2分，共16分）（1）0.5 mol CH4的质量为g，在标准状况下的体积为L。

（2）12.04×1023个HCl的物质的量为，将其配成1L溶液，所得溶液中Cl—的个数为。

（3）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______元素被氧化；_______是氧化产物；_______是还原产物。

28、（每空2分，共6分）按要求填空。

(1)氧化铜和硝酸反应（写出离子方程式）(2 )Ag+ + Cl—= Ag C l↓（写出对应的化学方程式）（3）24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为三、实验题（每空2分，共12分）29、（每空2分，共12分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L 的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL4mol/L的NaOH溶液应在托盘天平上称量NaOH g;应选用容量瓶的规格 mL；除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它玻璃仪器有；（2）容量瓶上不标有以下四项中的；A、温度B、压强C、容量D、刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是A、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡D、E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀请写出D部的操作过程，（4）按下列方法配制的溶液浓度偏高的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水四、计算题（共8分）30．（共8分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。

试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，求产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。

漳县一中2014—2015学年度第一学期期期中考试高一化学试题答题卡第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分）第Ⅱ卷（选择题共52分）二、填空题（本题共3小题，每每空2分，共30分）26、（每空2分，共8分）（1）；（2）；（3）；（4）。

27、（每空2分，共16分）（1）g ；L。

（2）________；________。

（3）____________；__________；__________；__________。

28、（每空2分，共6分）按要求填空。

(1)）。

(2 ) 。

（3）。

三、实验题（每空2分，共12分）（1） g； mL；。

（2）；（3），（4）；四、计算题（共8分）30、漳县一中2014—2015学年度第一学期期期中考试高一化学试题答案第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分）1---5 DADCA 6---10 ADABD 11---15 BADBA 16----20 BBDDA 21---25 CCAAD二、填空题26、（每空2分，共8分）（1）C（2）E（3）A（4）D27、（每空2分，共12分）（1）8; 11.2（2）2mol(不写单位不给分);12.04×1023或2N A(3)HNO3; Cu; Cu(NO3)2; NO28、（每空2分，共6分）（1）CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 + H20(2) Ag NO3 + NaCl= AgC l↓+NaNO3或Ag NO3 + HCl= Ag C l↓+ HNO3 （3）B三、实验题（每空2分，共12分）29、（1）1.0 (写成1不给分);250;胶头滴管；（2）B；（3）继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）D四、计算题（共8分）30、（2分）（2分）（1分）（1分）（2分）。