无机及分析化学知识点归纳
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学总复习
条件电势——影响氧化还原反应的因
素；对于一般反应： aOx + ne ←→b Re d
ϕ
=
ϕ
θ
'
(Ox/Red)
−
2.303RT nF
lg
c(Red)b c(Ox)a
= ϕθ ' (Ox/Red)
氧化还原滴定终点的确定及计量点电势的计
算高；锰酸钾：自身指示剂；淀 粉：特殊指示剂；二苯胺磺 酸钠：氧化还原指示剂， φ=φ±0.059/n。
滴定pH范围的计算——最低和最高酸度
配位滴定干扰的消除以及配位滴定的应用 。
有关实验——配位滴定（EDTA的标定、水硬度的测
定）
1硬度单位表示十万份水中含1份CaO克数
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第九章 氧化还原与电化学
氧化还原反应方程式的配平——离子-电子法 原电池的半反应书写以及原电池符号的表示方法 (-)……‖……(+) 标准电极电势以及Nernst方程式 影响电极电势的因素：浓度、 pH值、沉淀的生成、 配合物的生成等
aOx+ne ←→ bRed
ϕ
= ϕθ
−
RT nF
ln
[Red]b [Ox]a
= ϕθ
−
2.303RT nF
lg
[Red]b [Ox]a
E = Eθ − 2.303RT lg Q
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nF
电极电势的应用：判断物质的氧化性与还原性的强
弱、氧化还原反应进行的方向与限度、求平衡常数、
选择合适的氧化剂和还原剂
b. 对于多元酸（或多元碱），当cKa1θ （或cKb1θ）≥10-8 ，且 Ka1θ /Ka2θ≥104（或Kb1θ /Kb2θ≥104）时，可以准确滴定第一步电离的氢离子 （或氢氧根离子）；若cKa1θ （或cKb1θ）≥10-8 ， cKa2θ （或cKb2θ） ≥10-8 ，且 Ka1θ /Ka2θ≥104（或Kb1θ /Kb2θ≥104）时，则有两个滴定突 跃；
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学重点2篇
无机及分析化学重点第一篇：无机化学重点无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机化合物的合成、结构、性质和反应机理等方面的问题。
无机化学在很多领域都有广泛的应用，如材料科学、能源研究、医药化学等。
本文将为您介绍无机化学的一些重点内容。
1. 基础概念：了解无机化学中的一些基本概念是很重要的。
比如，了解化学元素和周期表的结构、了解离子化合物和共价化合物的性质和区别，以及了解键的种类和键能等。
2. 主要反应类型：无机化学中常见的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
掌握每种反应类型的特点和机理是分析无机化合物反应性质的基础。
3. 无机化合物的合成：了解常用的无机化合物的合成方法是很重要的。
比如，知道如何通过酸碱中和反应制备盐类化合物；通过氧化反应合成金属氧化物等。
同时了解无机化合物合成的条件、影响因素也很重要。
4. 无机材料和催化剂：无机化学在材料科学领域有着广泛的应用。
了解无机材料的合成和性质是很重要的。
另外，催化剂作为无机化学的一个重要应用领域，了解催化剂的种类、催化机理和影响因素等也是无机化学研究的重点。
5. 规律和周期表：了解化学元素的周期性规律对于理解无机化学很重要。
掌握元素周期表，了解周期趋势和元素特性，对于分析和预测无机化合物的性质很有帮助。
第二篇：分析化学重点分析化学是化学的一个重要分支，研究的是化学物质的组成、结构和性质等方面的问题。
分析化学在很多领域都有广泛的应用，如环境保护、药物研发、食品安全等。
本文将为您介绍分析化学的一些重点内容。
1. 分析方法：分析化学中常见的分析方法有：光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
了解每种分析方法的原理、仪器设备和适用范围是进行分析化学实验和数据处理的基础。
2. 标准曲线和质量分析：标准曲线是分析化学实验中常用的数据处理方式。
了解构建标准曲线的方法和数据分析是分析化学的重要内容。
此外，质量分析也是分析化学的一个重要方向，了解常见质量分析方法和质量控制标准是进行质量分析的基础。
无机及分析化学I汇总
解： 设该有机物摩尔质量为M，由
ΔTf = kf bB
= kf
mB mA M B
MB=
k fm B ΔTf mA
kf = 1.86 K/(mol·kg)；mB = 0.18 g
mA = 12 g=0.012kg；ΔTf = 0.233 K
MB =
k f mB ΔTf mA
1.86×0.18 =
0.233×0.012
压，总是低于同温度下 纯溶剂的饱和蒸气压。
3、定量关系：拉乌尔定律。 （1） p = pA* xA （2）Δp = pA* - pA* xA = pA* (1- xA) = pA*xB
（3）Δp = k bB， 推导如下：
对于稀溶液，则有
nA>>nB , nA + nB ≈ nA ，因此
xB=
nB n A+n B
ωB→cB; ωB→bB ；cB→bB 换算公式的推导?
•ωB→cB
cB =
nB V
= mB MBV
=
1000ρVωB MB ×V
= 1000ρωB MB
•ωB→bB
bB =
nB mA
=
mB MBmA
=
1000ρωB MB ×(1000ρ-1000ρωB)/1000
=
1000ωB MB ×(1-ωB)
≈
nB nA
Δp = pA*
nB mA / M A
bB 1000
= k bB
Δp = k bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度 成正比。
二、稀溶液沸点升高
1、概念: 沸腾、 沸点、
正常沸点
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
无机及分析化学期末总结
1.稀溶液的依数性 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降， 渗透压 2.胶团结构式 3.溶胶的聚沉
第二章
1.焓；盖斯定律；化学反应热的计算。 2.混乱度和熵；化学反应方向的判断。 3.化学反应速率方程式；反应速率理论；
影响反应速率的因素。
第三章
1.定量分析中的误差： 准确度和精密度； 误差产生的原因和减小误差的办法 2.分析结果的数据处理 平均偏差和标准偏差；平均值的置信区间； 可疑值的取舍；分析结果的处理与报告 3.有效数字及其运算规则 4.基准物质
九章
1.朗伯比耳定律；偏离朗伯比耳定律的原因
2.分光光度计的基本部件；分光光度测定的方法。
3.光度法的误差及测量条件的选择。
4.离子选择性电极。
5.直接电势法。
第四章
1.酸碱质子理论 2.溶液酸度的计算： 质子平衡式；溶液的pH值及其计算； 酸碱平衡的移动；缓冲溶液酸度的计算。 3.酸碱滴定曲线与指示剂； 4.酸碱滴定的应用。
第五章
1.溶度积原理：溶度积常数；
溶度积和溶解度的换算；溶度积原理。
2.沉淀溶解平衡的移动。
3.沉淀滴定法。
第六章
1.电极电势： 标准电极电势； 原电池电动势的计算； 能斯特方程。 2.电极电势的应用。 3.常用氧化还原滴定方法。
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第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。
(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。
l值受n限制，可取0,1……,n-1。
(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。
m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。
(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。
取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。
(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。
等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。
4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。
共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。
注：同一元素的范德华半径较共价半径大。
金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
（适用金属元素。
）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。
同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。
副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
规律：主族元素，自上而下，电离能逐渐减少。
主族元素，自左向右，电离能逐渐增大的趋势。
注：电离能大小只能衡量气态原子失去电子变为气态离子难易程度，不能衡量金属在溶液中发生化学反应形成阳离子倾向。
6、电子亲和能：基态的气态原子获得1个电子成为负一价离子时，所放出的能量。
（衡量原子获得电子的难易程度，放出能量越大，越易获得电子，非金属性越强。
）7、电负性：元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小规律：同周期主族元素自左向右，逐渐增大。
同主族元素自上而下，χ逐渐减小。
8、化学键：离子键、共价键和金属键（1）离子键：没有方向性和饱和性附：离子半径变化规律（1）对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下增大。
例如：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；F-＜Cl-＜Br-＜I-（2）对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升高而减小。
例如: Fe3+＜Fe2+（3）对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小。
例如： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（4）相同电荷的过渡元素和内过渡元素正离子的半径均随原子序数的增加而减小。
（2）共价键：具有方向性和饱和性类型：根据键的极性分为极性共价键和非极性共价键根据原子轨道重叠部分所具有的对称性分为σ键、π键配位共价键：共价键的一种特殊形式一个原子价层有孤电子对(电子给予体)。
另一个原子价层有空轨道(电子接受体)。
9、杂化轨道理论：成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。
杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变。
杂化轨道特征：(1) 杂化轨道具有特定的方向(2)杂化轨道随s成分增加，键能增大，键长减小。
注：（1）不同原子间的原子轨道不能进行杂化。
（2）原子轨道杂化只有在分子的形成过程中、原子间相互影响才会发生。
孤立的原子不会发生杂化。
（3）轨道杂化、电子激发、重叠成键过程都是同时进行的。
【杂化类型与分子的几何构型】10、价电子对互斥理论：孤对电子-孤对电子> 孤对电子-成键电子对> 成键电子对-成键电子对【确定中心原子价层电子对总数的方法】11、分子轨道理论原子轨道有效组成分子轨道的三原则：✓对称性（相同）匹配原则：s-p x ；s与p y不匹配；✓能量相近原则：能量相近的原子轨道才能组成分子轨道O2(N2): 2s-2s; 2p-2p; 2s-2p x✓最大重叠原理：两原子轨道重叠程度越大，成键轨道能量越低，成键效果越好。
应用：（1）推测分子的存在和阐明分子的结构（2）预测分子顺磁、反磁性注：顺磁性— 有未成对电子的分子，在磁场中顺磁场方向排列的性质。
反磁性— 无未成对电子的分子，在磁场中无顺磁场方向排列的性质。
【分子轨道能级】12、分子间力：没有方向性和饱和性通常：色散力＞＞取向力＞诱导力色散力、诱导力、取向力极性分子-极性分子色散力、诱导力非极性分子-极性分子色散力非极性分子-非极性分子分子间力种类分子分子间力的影响因素（1）分子间距离：分子间距离越大，分子间力越弱。
（2）取向力：温度越高，取向力越弱。
分子的偶极矩越大，取向力越强。
（3）诱导力：极性分子的偶极矩越大、非极性分子的极化率越大，诱导力越强（4）色散力：分子的极化率越大, 色散力越强。
13、氢键：具有方向性和饱和性形成条件：（1）H原子（2）含有孤电子对并带有部分负电荷的X、Y原子（3）X、Y原子的电负性要大，半径要小氢键对物质性质的影响：（1）分子间的氢键存在使熔、沸点升高；分子内的氢键存在使熔、沸点降低。
（2）在极性溶剂中，若溶质和溶剂间存在氢键，则会使溶质的溶解度增大。
（3）液体分子间氢键的存在，粘度增大。
如甘油、磷酸、浓硫酸（4）液体分子间的氢键存在，使分子发生缔合现象，密度增大。
第二章 分析化学概论1、定量分析中的误差（1）准确度 ─ 分析结果与真实值的接近程度 （2）精密度 ─几次平行测定结果相互接近程度（3）误差衡量准确度的高低：绝对误差 E = x i - µ ; 相对误差 E r = (x i - µ) / µ （4）偏差是衡量精密度高低的尺度：平均偏差 (算术平均偏差)： 相对平均偏差:d/x绝对偏差： 相对偏差：标准偏差(又称均方根偏差)：n-1）相对标准偏差：注：精密度高是准确度高的前提; 高的精密度未必能保证有高的准确度. 2、分析数据的处理：可疑值的取舍——Q 检验法显著性检验——t 检验法和F 检验法t 检验法：平均值与标准试样的标准值µ之间是否存在显著差异若t 计算 ＞ t a,f ，说明存在显著差异，存在系统误差； 若t 计算 < t a,f ，说明不存在显著差异，不存在系统误差F 检验法：两组平均值的显著性检验 ① 求F 计算： F 计算 ＝ ＞1 ②由F 表根据两种测定方法的自由度，查相应F 值进行比较。
③若F 计算 ＜ F 表 ，说明 S 1 和S 2 差异不显著，进而用t 检验法检验两组平均值间有无显著差异。
若F 计算 ＞F 表， S 1 和S 2差异显著。
平均值的比较（t 检验法）： ① t 计算 ＝ （取S 小 作为S ）② 查t 值表，自由度f ＝n 1 ＋n 2 －2。
③ 若t 计算 ＞t 表 ，说明两组平均值有显著差异。
3、有效数字修约规则：四舍六入五留双i x x d n−=∑位数为5（奇进偶舍）：a. 5后数字不为0，一律进位；b. 5后无数或为0，采用5前是奇数则5进位；是偶数则舍去。
4、计算规则：（1）加减法：以小数点后位数最少的那个数为标准（2）乘除运算：取决于有效数字最少的数注：（1）滴定管；移液管；容量瓶；分析天平（万分之一）;标准溶液的浓度，用4位有效数字表示:（2）注意pH计算：对数值，lg X =2.38；lg(2.4×102)有效数字按小数点后的位数计算。
5、滴定分析基准物质：能够用于直接配制或标定溶液浓度的物质标准溶液：已知准确浓度的溶液。
标准溶液的浓度可通过基准物来确定。
注：基准物质应具备的条件：(1) 必须具有足够的纯度；含量≥99.9%(2) 实际组成与化学式完全相同；(3) 稳定；（见光不分解、不挥发、不吸潮）(4) 具有较大的摩尔质量。
(可降低称量误差)滴定度每毫升标准溶液相当的待测组分的质量T待测物/滴定剂 = g / mL第三章酸碱平衡和酸碱滴定法1、电离平衡2、同离子效应：在弱电解质中加入含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象盐效应：在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，该弱电解质的解离度将有所增大（发生同离子效应时，也伴有盐效应发生，但是同离子效应的影响更大）3、拉平效应和区分效应拉平效应: 溶剂将酸或碱的强度拉平的作用。
（水中进行的任何实验都分不出HCl和HBr 哪一种酸性更强些）区分效应: 用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来的作用。
（酸的相对强度应选择在酸性较强溶剂中比较；碱的相对强度应选择在碱性较强的溶剂中比较）4、酸碱溶液pH的计算强酸、强碱溶液5、缓冲溶液：由共轭碱对所组成的具有抵抗少量酸、碱或稀释而保持pH 值pH的计算缓冲容量的大小决定于：酸与共轭碱（碱与共轭酸）的总浓度；缓冲比：c a/c b或c b/c a。
总浓度越大，缓冲容量越大。
ca/cb或cb/ca越接近1缓冲容量越大，为1时最大缓冲范围pH = pKa ± 16、酸碱滴定：弱酸被强碱准确滴定准确的依据：CKa大于等于10-87、非水滴定碱性溶剂使弱酸的酸性增强，酸性溶液使弱碱的碱性增强强碱滴定弱酸时——选碱性溶剂强酸滴定弱碱时——选酸性溶剂溶剂要求：应对样品及滴定产物具有良好的溶解能力纯度应较高，若有水，应除去应能增强被测酸碱的酸碱度挥发性小第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法1、盐效应对沉淀平衡的影响：加入其他强电解质，会使难溶电解质的溶解度比同温度下纯水中的溶解度增大的现象。
（构晶离子的电荷愈高, 影响也愈严重。
）2、沉淀滴定法（1）莫尔法：硝酸银标准溶液直接滴定Cl-注：（1）酸性溶液中不生成铬酸银沉淀，强碱性或氨性溶液中滴定剂会被碱分解或与氨生成配合物（2）不适于测定碘化物和硫氰酸盐：终点过早出现（3）不宜用氯离子滴定银离子：铬酸银沉淀转化为氯化银沉淀的速度很慢2、福尔哈德法：用铁铵矾作指示剂(NH4)Fe(SO4)2注：（1）滴定反应要在硝酸溶液中进行（2）反滴定测定Cl-时需加有机溶剂或滤去AgCl沉淀，测Br-、I-不需要：反滴定法测定时有氯化银和硫氰化银两种沉淀，溴化银碘化银沉淀的溶解度小于硫氰化银的溶解度不会发生上述沉淀的转化反应第五章 配位平衡和配位滴定法配位数：直接与中心离子结合的配位原子的总数同一中心离子：电荷数越多，易形成高配位数；中心离子半径增大，易形成高配位数同一配体：电荷越高，配位数越小增大配体浓度、降低反应温度有利于形成高配位数的配合物()[43配位原子 配位数配体中心离子 配离子（内界） 外界 配合物磁性的强弱用磁矩(µ)来表示µ=n —未成对电子数 µ理≈ µ实 外轨型配合物µ理> µ实 内轨型配合物 配位剂的副反应系数 （αY ）(1)、酸效应系数αY(H) αY(H) = [Y ']/[Y][Y ' ] — 一定pH 下配位剂各种存在形式的总浓度; [Y] — 能参加配位反应的Y 的平衡浓度 (2)、共存离子效应αY(N)[Y ' ] — NY 和游离Y 浓度之和；K NY — NY 稳定常数；[N]——游离N 浓度。