总结高考电化学知识点
高考电化学知识点总结2024
引言电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应与电能的相互转化关系。
在高考中，电化学相关的知识点经常出现，并且重要程度较高。
本文将对高考电化学的知识点进行总结，以帮助同学们更好地复习备考。
概述本文将从电解和电池两个大点展开，分别介绍电解和电池的基本概念及相关知识点。
通过了解基本概念和掌握相关知识点，同学们可以更好地理解高考中的电化学题目。
正文内容一、电解1.电解的基本概念1.1电解的定义与含义1.2电解液的种类1.3电解过程的特点1.4电解质的离解度及其影响因素1.5电解过程中的有关电极反应2.电解方程式2.1电解方程式的基本表示方法2.2电解方程式的平衡状态2.3电解过程中的氧化还原反应2.4电解过程中的非氧化还原反应2.5电解过程中的电化学计量关系3.电解实验3.1电解实验的基本操作步骤3.2电解液的选择与实验条件3.3电解实验中的电解槽与电解池3.4电解实验中的电流强度和电量计算3.5电解实验的应用与意义二、电池1.电池的基本概念1.1电池的定义与构成1.2电池的分类与特点1.3电池的工作原理1.4电池的电动势与电动势源1.5电池的内阻与电池性能2.常见电池2.1干电池2.2蓄电池2.3燃料电池2.4高温电池2.5其他类型的电池3.电池的使用与维护3.1电池的使用注意事项3.2电池的保养与维护3.3电池的充电与放电特性3.4电池的性能评价与比较3.5电池的环境与安全问题4.电池的应用4.1电池在生活中的应用4.2电池在工业中的应用4.3电池在交通运输中的应用4.4电池在航空航天中的应用4.5电池在环境保护中的应用5.电池的发展与前景5.1电池技术的发展历程5.2电池技术的趋势与未来5.3电池技术的问题与挑战5.4电池技术的应用拓展5.5电池技术的社会影响与经济效益总结通过对电解和电池的知识点进行总结，我们对电化学的基本概念、电解过程、电解方程式、电解实验、电池的基本概念、电池的分类和应用、电池的使用与维护、电池的发展与前景等有了深入的理解。
高考电化学必考知识点
高考电化学必考知识点电化学作为化学的重要分支，在高考中占据着相当重要的地位。
电化学研究的是电与化学的相互关系，以及电化学原理在实际应用中的运用。
为了帮助大家更好地备考，在本文中将介绍高考电化学的必考知识点，希望能对大家有所帮助。
一、电解池与电解液电解池是指用来进行电解的具体装置。
在电解池中，需要有电解液来传递电荷和离子。
电解液是由化合物在溶剂中被解离而形成的能够导电的溶液。
常见的电解液有强酸、强碱和盐。
二、电解质与非电解质电解质是指能够在溶液中发生电离的物质，能够导电。
而非电解质则是指无法在溶液中发生电离的物质，不能导电。
在电解质中，还可以进一步分为强电解质和弱电解质，强电解质完全电离，而弱电解质只能部分电离。
三、离子与离子方程式离子是电解质在溶液中的形式，是由正、负电荷组成的。
在电化学反应中，利用离子方程式能够清晰地表达电化学反应中的电荷转移和离子变化等。
四、电导率与电解度电导率是衡量电解质溶液导电性能的指标。
电解度则是表示一个化合物溶液中电离的程度。
电导率与电解度之间存在一定的关系，通常电导率越大，电解度越高。
五、电极与电势差电极是用来与电解质接触并允许电荷流动的介质。
在电化学中，电极分为阳极和阴极。
电势差是指电化学反应中的电压差，是衡量电化学反应的驱动力或是电池电势的指标。
六、原电池与电解池原电池是通过化学反应直接产生电能的装置，它将化学能转化为电能。
而电解池是通过外加电势将化学反应进行逆反应，使电能转化为化学能。
七、电解产物与电量电解产物是指在电化学反应中通过电解作用从电解质中分离出来的物质。
电量是指通过电解质溶液的数量，通常用库仑(C)来表示。
八、伏安定律与法拉第定律伏安定律是电解质中电流大小与电解质电势差、电阻之间的关系。
通常表现为I=U/R，其中I为电流强度，U为电解质电势差，R为电阻。
法拉第定律是描述电流通过电解质中，电解质电量与电解质溶液中电流强度、时间和化学当量之间的关系。
九、电化学的应用电化学在生活中有着广泛的应用。
高三化学电化学知识点
高三化学电化学知识点电化学是研究电与化学之间相互转化的科学，是化学与电学的交叉学科。
在高三化学中，电化学是一个重要的知识点，具有广泛的应用价值。
本文将重点介绍高三化学中的电化学知识点。
一、电解质与非电解质电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，如NaCl、HCl等。
而非电解质是指在水溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。
在电解质溶液中，正负离子会在电场作用下迁移，从而使溶液导电。
二、电解池与电解过程电解池是指用于进行电解的装置，包括两个电极（阳极和阴极）以及与电极相连的外部电源。
电解过程是指在电解池中，正负离子在电极之间迁移的过程。
阴极吸引正离子，还原成相应的物质；阳极吸引阴离子，氧化成相应的物质。
三、电解方程式电解方程式用于描述电解过程中的化学反应。
通常使用方括号表示电解质溶液，使用单向箭头表示反应方向。
例如，在电解NaCl溶液的过程中，可以写作：2Cl- → Cl2 + 2e-2H2O + 2e- → H2 + 2OH-四、电极电势与电动势电极电势是指在标准状态下，电极与溶液中相应物质的离子之间建立的电势差。
电动势是指电池或电解池对外部做功的能力，是电池的重要特性。
电动势的大小与电化学电势差有关。
五、电化学电池电化学电池是将化学能转化为电能的装置。
常见的电化学电池有原电池、干电池和燃料电池等。
其中，原电池是通过化学反应来产生电能的装置，如常见的铅酸电池和锌银电池。
六、电解与电镀电解是利用外部电源迫使化学反应发生的过程，其目的是将溶液中的某种物质电解析出。
电镀是一种利用电解的方法，在金属表面上镀覆一层金属的过程。
例如，可以使用银电镀法制备银制品。
七、电解水与电解溶液电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，需要通过外部电源提供能量。
电解溶液是指将溶液中的化合物进行电解分解的过程，可以获得纯净的金属或其他溶质。
八、电化学测量与应用电化学测量是一种利用电化学原理来测量物质浓度、酸碱度等性质的方法。
电化学也有广泛的应用，如燃料电池用于能源转化、电解法用于制取金属等。
高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能;①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应; 原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;理电极反应方程式：电极反应、总反应;氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应：负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH2正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰总反应：2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH溶解不断电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性离子导电性好;正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -=PbSO 4总反应：PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉Ni ——Cd 可充电电池；其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2,电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O NiOH 2+ CdOH 2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;反应式为： 2Ag+ZnOH 2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2锂亚硫酰氯电池Li-SOCl 2：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S锂电池 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域; ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃 料 电极反应产物不断排出电池;放电 充电放电放电` 充电 放电`充电放电`电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;2.氢氧燃料电池反应汇总：介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O中性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的pH 变化;C 4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3, 用稀土金属材料作电极具有催化作用负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2+ 10H 2O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应：2C 4H 10+ 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2O 5.铝——空气燃料电池海水： 负极：4Al -12e- = 4Al 3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH - 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3 三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;5.解释某些化学现象 四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式; 负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+； 吸氧腐蚀： 正极C ：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2后继反应：4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 2FeOH 3====Fe 2O 3 +3H 2O负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；析氢腐蚀： 正极C ：2H ++2e -=H 2↑总反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质;金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法电解池原理 一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程; 装置特点：电能转化为化学能;①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路;金属的腐蚀与防护电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-含氧酸根>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 e - e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成;总反应：2CuSO 4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 二、 电解池原理粗铜板作阳极,与直流电源正极相连； ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 加一定量H 2SO 4作电解液; 阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;移向阴离子移向 阳离子电解池原理①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 将待镀金属与电源负极相连作阴极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置 如图⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -原理 阴极Fe:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑还原反应 通电后： 阳极C ：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni 涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；电解的应氯碱工业 电解离子交换膜法制烧碱②、装置：食盐 湿氯气 氯气 ③生成流程： 淡盐水 氢气 NaOH 溶液 → NaOH 固体精制食盐水 + — 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-等阳离子交换树脂：除Cu 2+、Mg 2+等 加BaCl 2,Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓④、粗盐水精制： 加Na 2CO 3：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓加NaOH ：Mg 2++2OH -=MgOH 2↓；Fe 3++3OH -=FeOH 3↓三、电解实例及规律电解液 溶质类别 电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH 溶液 强碱 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑水升高 H 2SO 4溶液 含氧酸 降低 Na 2SO 4溶液 活泼金属的含氧酸盐 不 变 两极混合液 CuCl 2溶液 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身接近7HCl 溶液无氧酸2HCl电解H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液 活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ om电解质与水升高。
高考电化学知识点复习
高考电化学知识点复习电化学是高考复习中的一个重要内容。
下面是店铺为大家整理的高考电化学知识点复习，欢迎翻阅。
高考电化学知识点复习(一)1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池-放电：负极(铅)：Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓-正极(氧化铅)：PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2充电：阳极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++SO2-4阴极： PbSO4+2e- =Pb+SO2-4两式可以写成一个可逆反应：2+Pb+2H2SO44↓+2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池高考电化学知识点复习(二)原电池：1、概念：2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：极内电路：盐桥中向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：反应：-2e=Zn2+ (较活泼金属) 正极：还原反应：2H++2e=H2↑ (较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：高中化学知识点(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极(5)根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极高考电化学知识点复习(三)(1)银电极的制备将欲镀之银电极两只用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属光泽，再用蒸馏水洗净。
将欲用的两只Pt电极浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸馏水洗净。
高中电化学基础知识点归纳 电化学基础知识点总结
高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结以下是高中电化学基础知识点的归纳总结：1. 电化学基础概念：- 电化学：研究电能与化学能之间的转化关系的科学领域。
- 电解质：能在溶液中或熔融状态下导电的物质。
- 电极：用来与电解质接触并引出电流的物体。
- 电解：通过外加电流使化学反应发生的过程。
- 电池：利用化学反应自行产生电流的装置。
2. 电解质溶液：- 强电解质溶液：完全电离，生成众多离子的溶液（如NaCl、HCl等）。
- 弱电解质溶液：部分电离，生成少量离子的溶液（如CH3COOH、NH3等）。
3. 电解反应：- 阳极反应：发生在阳极上的氧化反应。
- 阴极反应：发生在阴极上的还原反应。
- 电解液：溶解有电解质的溶液，其阳离子和阴离子将分别参与到阳极反应和阴极反应中。
4. 电池相关概念：- 极性：电池中正极和负极的区分。
- 电动势：电池将化学能转化为电能的能力。
- 标准电动势：在标准状态下测得的电池的电动势。
- 密度：电池导电材料的质量和体积之比。
5. 电解、电池中的电荷转移：- 电子转移：电子在外部电路中从阴极流向阳极。
- 离子转移：离子在电解质溶液中由电场力推动进行迁移。
6. 电池的分类：- 电化学电池：使用化学能转换为电能的装置，如原电池和干电池。
- 电解池：通过外加电流引发化学反应的装置。
7. 稀液溶液的导电性：- 强弱电解质的电导性差异：由于强电解质溶液中离子浓度较高，故电导性较弱电解质溶液强。
- 稀液导电原理：离子移动时产生的扩散电流和迁移电流导致了整体电流。
以上是电化学基础知识点的简要总结，涉及到了电化学基础概念、电解质溶液、电解反应、电池相关概念、电解与电池中的电荷转移以及电池分类等内容。
高三电化学的知识点总结
高三电化学的知识点总结电化学是化学与电学相结合的学科，研究电流与化学反应之间的关系。
在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，本文将对高三电化学的知识点进行总结。
一、基本概念1. 电化学反应：指在导电溶液中，由于电子在电极之间的流动引起的化学反应。
2. 电解：指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。
3. 电池：由正负两极和电解质溶液（或电池内部的电解质）组成的装置，能产生电流。
4. 电解质：指在溶液或熔融状态下能导电的物质。
5. 电极：电池中能与电解质直接接触并参与电化学反应的部分，包括阳极和阴极。
6. 氧化还原反应：电化学反应中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。
7. 标准电极电势：参照物为标准氢电极，测量其他电极与标准氢电极之间的电势差。
二、电化学反应1. 金属腐蚀：金属与溶液中的氧、水等发生氧化还原反应，造成金属表面的损坏。
2. 电解池：由阳极和阴极以及电解质溶液构成，用于实现电解反应。
3. 电解液的选择：选择适当的离子化合物作为电解质，使得电解质能够导电并且电解反应比较容易发生。
4. 电沉积：通过电流使金属离子在电解液中还原成金属的过程，常用于金属镀层的制备。
三、电化学方程式1. 电子转移：电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，电子转移可以通过方程式表示。
2. 半反应：电化学反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，通过电子的转移实现整个反应过程。
3. 构建电化学方程式：根据具体反应过程，将氧化半反应和还原半反应组合起来，构建完整的电化学方程式。
四、电池1. 原电池：由直接将化学能转化为电能的化学反应组成，如原电池、干电池等。
2. 锂离子电池：一种常见的可充电电池，通过锂离子在正负极之间的移动实现电能的储存和释放。
3. 燃料电池：利用化学能转化为电能的装置，常用于提供电力驱动汽车等。
4. 电池的工作原理：电池中的化学反应导致电子流动，形成电流，从而实现电能的转化。
高三电化学知识点总结
高三电化学知识点总结电化学是研究电与化学相互关系的科学领域。
在高三化学学习过程中，电化学是一个重要的内容，涉及到众多的知识点和理论。
以下是对高三电化学知识点的总结。
1. 电解质和非电解质电解质指的是在溶液或熔融状态下能够产生离子的化合物，例如盐类、酸和碱。
非电解质则指在相同条件下不产生离子，例如糖、乙醇等有机物。
2. 电解池和电解过程电解池由电解质溶液和电解质的两个电极组成。
电解质溶液中的正离子会向阴极移动，被还原，而负离子会向阳极移动，被氧化。
整个过程中，阴极是电子的减少剂，而阳极是电子的氧化剂。
3. 电极和电势电解池的两个电极分别称为阳极和阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
电解过程中，阳极具有正电势，阴极具有负电势。
4. 电解和电化学反应电解是通过外加电压使化学反应进行的过程，通过电解可以实现对物质的分解或合成。
例如，电解水可以将水分解为氧气和氢气。
5. 伏安定律伏安定律描述了电阻、电压和电流的关系。
根据伏安定律，电流和电压成正比，电阻和电流成反比。
其中，电流的单位是安培，电压的单位是伏特。
6. 电解定律根据电解定律，电流通过电解溶液时，产生的物质质量与经过的电量成正比。
这个定律由法拉第于1833年提出，被称为法拉第电解定律。
7. 电位差和标准电极电位电位差指的是电势差，是衡量电压差的物理量。
标准电极电位是指在标准状态下，电极与标准氢电极之间的电势差。
常用的标准氢电极被定义为0伏特。
8. 电解液和导电性电解液是指能够导电的溶液或熔融物质。
导电性取决于电解质的浓度和离子的移动能力。
强电解质具有高导电性，弱电解质具有较低的导电性。
9. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。
根据电位差的不同，电池可以分为原电池和电解池。
电动势是电池产生电流的能力，单位是伏特。
10. 锌-铜电池和电解铜锌-铜电池是一种常见的原电池，通过锌和铜之间的氧化还原反应产生电能。
电解铜是一种电解过程，通过电解铜盐溶液可以在电极上析出纯净的铜。
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总结高考电化学知识点很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。
但我们首先需要清楚的是，提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。
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总结高考电化学知识点原电池(一)概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(二)组成条件：1. 两个活泼性不同的电极2. 电解质溶液3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路(三)电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
(四)电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑(五)正、负极的判断：1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
2. 从电子的流动方向：负极流入正极3. 从电流方向：正极流入负极4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5. 根据实验现象：(1)溶解的一极为负极(2)增重或有气泡一极为正极化学电池(一)电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池(二)化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置(三)化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1. 一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池(1)二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
(2)电极反应：铅蓄电池放电：负极(铅)：Pb-2e- =PbSO4↓正极(氧化铅)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O充电：阴极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+阳极：PbSO4+2e- =Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋2PbSO4↓+2H2O(3)目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3. 燃料电池(1)燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池(2)电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2-4e- =4H+正极：O2+4e- +4H+ =2H2O②当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e- =4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电极反应式为：负极：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O(3)燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低4. 废弃电池的处理：回收利用电解池(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。
5. 电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电*注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e- == 2H2↑阳极：4OH--4e-== O2↑+ 2H2O NaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M- ne- == Mn+ 阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 Mn+ + ne- == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e- == 2Na阴极：2Cl- - 2e- == Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。
若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
☆ 原电池，电解池，电镀池的比较原电池电解池电镀池定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两级材料不同有电源，两级材料可同可不同有电源形成条件活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路1.镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2.电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（能导电非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失去电子正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子电子流向负极→正极电源负极→阴极电源正极→阳极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化反应和还原反应金属的电化学腐蚀和防护(一)金属的电化学腐蚀1. 金属腐蚀内容2. 金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程3. 电化学腐蚀和化学腐蚀的区别电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有微弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重4. 电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出(1)条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)(2)电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气①条件：中性或弱酸性溶液②电极反应：负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分)规律总结：1. 金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀2. 防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀(二)金属的电化学防护1. 利用原电池原理进行金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护(2)外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。
通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。