原电池与电解池复习ppt
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原电池与电解池复习课件
练习4
负极： Al+ 4OH－—3e- =Al O2－ +2H2O 正极：2H2O + 2 e- = H2↑+ 2OH－ 总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 ↑
负极： Cu —2e- = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 ↑+ H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 ↑+ Cu 2+ + 2H2O
原电池与电解原理
复习课（练习巩固）
原电池原理应用
1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？C中Zn极腐蚀最快
Mg Zn Zn Zn Cu l C
HCl D
2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况 下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取 加入少量硫酸铜晶体 的措施____________________要减慢锌与盐酸反应 加入少量醋酸钠晶体 的速率，可以采取的措施__________________。
溶液浓度基本不变的是（
Cu
E
）
Pt
C
稀H2SO4
稀H2SO4
KCl
Na2SO4
E
2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的 是 （ C ） B. 铜锌原电池的负极 D.电解饱和食盐水的阳极
A. 电极氯化铜溶液的阴极 C. 电解饱和食盐水的阴极
练习巩固
4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液 中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（ A ） A. H2SO4(水） C. CuSO4[Cu(OH)2] B. CuCl2 (水）
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
专题复习_原电池与电解池PPT课件
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中 电荷平衡
下图是一个化学反应过程的示意图,已知甲池的总反 应式为 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。请回答下列问题:
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
原电池与反应式的书写就是将氧化还 原反应拆为两个半反应（即氧化与还 原）。
2.因得失电子使电极带上正负电荷 而引发阴阳离子的定向移动。
1.(2015 年天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交 换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 ( )。
(1)甲池是
装置,乙池是
装置。
(2)通入 CH3OH 的电极是
(填“正”或“负”)极,B(石
墨)电极是
(填“阴”或“阳”)极。
(3)通入 O2的电极的电极反应式
是
;A(Fe)电极的电极反应式
为
。
(4)乙池中反应的总化学方程式为
。
(5)当乙池中 A(Fe)极的质量增加 5.40 g 时,甲池中理论上消
耗 O2
mL(标准状况下)。
• 布置作业： 金太阳p151
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
9
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中 电荷平衡
下图是一个化学反应过程的示意图,已知甲池的总反 应式为 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。请回答下列问题:
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
原电池与反应式的书写就是将氧化还 原反应拆为两个半反应（即氧化与还 原）。
2.因得失电子使电极带上正负电荷 而引发阴阳离子的定向移动。
1.(2015 年天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交 换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 ( )。
(1)甲池是
装置,乙池是
装置。
(2)通入 CH3OH 的电极是
(填“正”或“负”)极,B(石
墨)电极是
(填“阴”或“阳”)极。
(3)通入 O2的电极的电极反应式
是
;A(Fe)电极的电极反应式
为
。
(4)乙池中反应的总化学方程式为
。
(5)当乙池中 A(Fe)极的质量增加 5.40 g 时,甲池中理论上消
耗 O2
mL(标准状况下)。
• 布置作业： 金太阳p151
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
9
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
原电池和电解池PPT教学课件
3．根据原电池内电解质溶液离子的定 向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内， 阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电 极为负极。
4．根据原电池两极发生的变化判断：原 电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极 总是得电子发生还原反应。
四、原电池的电极反应式和总反应式的书写
例如：铜、锌和稀H2SO4组成的原电池： 负极(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)； 正极(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)； 总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 例如：燃料电池，如氢氧燃料电池
A．O2放电的a极为电池的负极 B．H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
此燃料电池用的是固体电解 质，因此不会生成OH－。
D
电解的原理与应用
下列描述中，不符合生产实际的是( A )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
1．离子交换膜法电解氯化钠溶液
原理：
通电前：NaCl=Na＋＋Cl－
H2O
H＋＋OH－
通电后：阴极：2H＋＋2e－=H2↑
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水
( 含 有 少 量 的 NaOH) 加 入 阴 极 室 。 通 电 时 ， H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜 由阳极室进入阴极室，OH－不能通过离子膜， 导出的阴极液体中含有NaOH；Cl－在阳极表 面放电生成Cl2，电解后的淡盐水从阳极导出， 可用于重新配制食盐水。
高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 ＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析， 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新 情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解 精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行 电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到 纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑
高考化学复习考点知识讲义课件4 电化学-原电池与电解池
【解析】 海水通入管道后，形成电解池，海水作为电解液，依据提示，为排除排 水管中生物的附和，可以通过电解海水制氯气，故阳极发生反应 Cl－－2e－===Cl2↑，A 正确；阴极发生反应 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，此时海水碱性增大，由于电解液存 在于管道中，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠进而达到灭杀附着生物的效 果，B 正确；阴极生成的氢气应及时通风安全地排入大气，C 正确；Mg(OH)2 等积垢在 阴极表面形成，D 错误。
考向 2 电解池及其应用 4．(2021·广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空 航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属 钴的装置示意图。下列说法正确的是( D ) A．工作时，I 室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大 B．生成 1 mol Co，I 室溶液质量理论上减少 16 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O=电==解==2Co＋O2↑＋4H＋
5．(2021·全国甲卷)乙醛酸是一种重要的化 工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。 图中的双极膜中间层中的 H2O 解离为 H＋和 OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是( D )
A．KBr 在上述电化学合成过程中只起电 解质的作用
B．阳极上的反应式为
＋2H＋＋2e－→
【解析】 锌溴液流电池放电总反应为 Zn＋Br2===ZnBr2，N 为正极，A 正确；放 电时，左侧为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为 Zn－2e－===Zn2＋，左侧生成的 Zn2＋流向右侧，故左侧 ZnBr2 的浓度不变，右侧 ZnBr2 的浓度变大，B 错误；放电时， M 为负极，充电时，M 极为阴极，发生还原反应，电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Zn，C 正确；中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许 阴离子通过，D 正确。
原电池和电解池PPT教学课件
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
2021年10月20日星期三
30
补充：下图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为
基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根
据右图，回答下列问题：
（1）用（1）和（2）培育出（5）所采用的方法Ⅰ和Ⅱ
分别称为 杂交 和 自交 ，其培育出（5）所依据
的原理是
2021年10月20日星期三
32
补充：右图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为 基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根 据右图，回答下列问题：
（3）由（3）培育出（6）的常用方法Ⅳ 是 人工诱导多倍体 ，其形成的（6）称 多倍体 。
2021年10月20日星期三
33
补充：右图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为 基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根 据右图，回答下列问题：
花药离 秋水仙素
（2）用③培育⑤所采用的E和H步骤分别是体培养 和 处理幼苗 。
其应用的遗传学原理是 染色体变异（单倍体育种）。
（3）用③培育⑥所采用的G步骤是_秋__水_仙__素__处_理__幼_苗___ 。
其遗传学原理是_染__色__体__变__异_（__多__倍。体育种）
杂交育种不能创造新的基因，并且所需
第1节：杂交育种与诱变育种
课题：育种
7
想一想：植物杂交育种的方法
小麦高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（T） 对不抗锈病（t）为显性，现有纯合的高秆抗锈病的小 麦（DDTT）和矮秆不抗锈病的小麦（ddtt），如果你是 袁隆平，怎样才能得到矮秆抗病的优良品种（ddTT）？
锈病
以下是杂交育种的参考方案：
四、缺点：技术复杂且须与杂交育种配合，发育延迟,
2021年10月20日星期三
30
补充：下图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为
基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根
据右图，回答下列问题：
（1）用（1）和（2）培育出（5）所采用的方法Ⅰ和Ⅱ
分别称为 杂交 和 自交 ，其培育出（5）所依据
的原理是
2021年10月20日星期三
32
补充：右图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为 基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根 据右图，回答下列问题：
（3）由（3）培育出（6）的常用方法Ⅳ 是 人工诱导多倍体 ，其形成的（6）称 多倍体 。
2021年10月20日星期三
33
补充：右图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为 基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根 据右图，回答下列问题：
花药离 秋水仙素
（2）用③培育⑤所采用的E和H步骤分别是体培养 和 处理幼苗 。
其应用的遗传学原理是 染色体变异（单倍体育种）。
（3）用③培育⑥所采用的G步骤是_秋__水_仙__素__处_理__幼_苗___ 。
其遗传学原理是_染__色__体__变__异_（__多__倍。体育种）
杂交育种不能创造新的基因，并且所需
第1节：杂交育种与诱变育种
课题：育种
7
想一想：植物杂交育种的方法
小麦高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（T） 对不抗锈病（t）为显性，现有纯合的高秆抗锈病的小 麦（DDTT）和矮秆不抗锈病的小麦（ddtt），如果你是 袁隆平，怎样才能得到矮秆抗病的优良品种（ddTT）？
锈病
以下是杂交育种的参考方案：
四、缺点：技术复杂且须与杂交育种配合，发育延迟,
原电池和电解池ppt课件
H 2SO 4 H 2SO 4
(1)有活泼性不同的两个金属电极(或
金属与能导电的非金属)
Cu
(2) 电解质溶液
(3)内外电路相通
H 2S O 4
⒈ 判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，
练
请阐明理由；假设是，请指出正负极称号，
习
并写出电极反响式.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
5. 原电池的运用
(1)制造干电池、蓄电池、高能电池等。
，发生
吸氧 腐蚀,电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+,
正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－；
〔2〕
假设液面下降，那么溶液呈酸性
，发生
析氢 腐蚀，电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
2、分析右图，按要求写出有关反响方程式：
〔1〕、铁棒上的电极反响式为：
〔2〕、碳棒上的电极反响式为：
〔3〕、溶液中发生反响的化学方程式：
2Fe+2H2O+O2= 2
F4Fe(eO(OHH)2)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 2Fe–4e-＝2Fe2+
3、镍—镉3可充电电池可发生如下反响： O2+2H2O+4e-＝
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电
4OH-
Cd+2NiO(OH)+2H2 O
附H2、O2的分子数，从而增大反响速率。(4)LiH中Li为＋1价，
H为－1价，故反响Ⅰ中复原剂是Li，反响Ⅱ中氧化剂是H2O。
由反响Ⅰ可知吸收规范情况下224 L H2时生成160 g LiH，那
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1、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提
示，下列叙述不正确的是 A．a电极是负极
①
燃料电池正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
②
①－②×2，得燃料电池负极反应式：C__H_4_－_8_e_－__＋_2_H__2O__=_=_=_C_O__2＋__8_H__＋_____。
(2)碱性条件
燃料电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O
①
燃料电池正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
②
①－②×2，得燃料电池负极反应式：_C__H__4_＋__1_0_O__H__－_－__8_e_－__=_=_=_______。
C__O_23_－_＋___7_H_2_O_____。
知识梳理·题型构建
(3)固体电解质(高温下能传导
O2－)
燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
①
燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－
负极：Zn + 2OH- －2e- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH总反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag
海水电池（电解质溶液为海水）
负极：4Al - 12e- = 4Al3+， 正极：3O2+ 6H2O + 12e- = 12OH总反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3
3、2NH4HSO4 + 2NaOH == (NH4)2SO4 + Na2SO4+ 2H2O 为什么?
原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自 发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为 原电池反应
双液原电池
（1）盐桥？ （2）作用？ 导线的作用是传递电子， 沟通外电路。 盐桥的作用：1.连接内电 路，形成闭合回路 2.平 衡电荷，使原电池不断产 生电流
电池反应方程式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 不溶于水的 白色沉淀
锂电池
放电是原电池原理； 充电是电解原理
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
1．可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？
答案
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
2．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题(不考
_正__(A__g_)__电极。
原电池的设计
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设 计一个单液原电池，一个双液原电池画出原电
池的示意图，并写出电极反应。
参考答案
G
(-)
(+)
Zn
Pt
G
(-)
Zn
盐桥
C (+)
FeCl3 溶液
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
原电池
电解池
装置特点 化学能转化为电能 形成条件
①活泼性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③构成闭合回路 ④自发氧化还原反应
电能转化为化学能
①外加电源、两个电极 ②电解质溶液 ③构成闭合回路
原电池 普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
Company Logo
第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式 电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正极反应式＋ 电池负极反应式故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式－电池正极反应 式＝电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。
银锌电池（电解质为KOH）
二、原电池应用
（一）原电池原理的应用： 1、加快氧化还原反应的速率
2、比1、较将金等属质活量动的两性份强锌弱粉a、b分别加入过量的稀 34、、2结分浸金设4硫中的3间、、、起别入属计酸产是后有下下来浸B，生（腐腐电A列的列浸 入A同 氢 蚀、蚀池化盐装入 等时 气 速B）快、学溶置、稀 浓向 的 率反液慢寻中C度Ha体由应、中2中比四求盐S积慢有D，O加块酸较和V到四4可无少中相中L快制种能明量与，同，的造金设显C时B的D顺属u化极计变比间ZS序，n产学成化AOt片是m将反4生原，电溶，iA应n气(电如液4源放与的)剧泡池果，置关B(烈，2的把用下)一系，将是铜导列段，(将1A（浸线各)时正、C入B联(图确u3D、)CD）
的泼盐性A溶由、液 强Ca中 到C， 弱O3有 的+金顺2H属序C是Cl 析（出B，Ca据）C此l2+判CO断2它+H们2O的活 Ａ．BＤ、、 CuＣ+2、FＡeC、l3Ｂ CＢuC．l2Ｄ+2、FeＡC、l2 Ｂ、Ｃ
Ｃ．C、ＤN、aＢ2S、OＡ3+、2HＣ2SO4 Ｄ．NＢa2、SOＡ4、+SＤO、2+HＣ2O
⑶实验4中 Al做正极还是做负极，为什么？ 写出Al电极的电极反应式。
⑶Al作负极，因为Al能与NaOH溶液反应而不能， Al+4OH-－3e-=AlO2-+2H2O；
⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？
⑷实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极 ⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是 作负极受到哪些因素的影响。 ⑸与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及 电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
②
①－②×2，得燃料电池负极反应式：_C_H__4＋__4_O_2_－_－__8_e_－_=_=_=_C_O_2_＋__2_H_2O____。
(4)熔融碳酸盐(如：熔融 K2CO3)环境下
电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
①
正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
②
①－②×2，得燃料电池负极反应式：_C_H__4＋__4_C_O__23－_－__8_e_－_=_=_=_5_C_O_2_＋__2_H_2_O__。
＋－ A
正极：2H++2e-→H2↑
Mg
Al
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（NaOH溶液）
负极：2Al+8OH- →2[Al(OH)4]-+6e-
正极：6H2O+6e- →3H2↑+6OH-
稀Na硫O酸H溶溶液液
某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用 ，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试 根据上表中的实验现象回答下列问题：
________。
3、氢氧燃料电池
A
2e-
2e-
H2O
氢气
- H2 H+
O2 OH
电解液 H2O
负极
正极
氧气
碱性燃料电池
负极： 2H2 + 4OH- -4e- → 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- → 4OH总反应式：2H2 + O2 =2H2O
酸性/中性燃料电池
负极： 正极：
2H2 － 4e- →4H+ O2 +4e- +4H＋ → 2H2O
虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时电解液中 H2SO4 的浓度将变_____小_________；
当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加
____4__8__g。
(2)在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时，若按右图连接，电解
一段时间后，则在 A 电极上生成___P__b___，B 电极上生 成对___P_换_b__O__2___，此时铅蓄电池的正负极的极性将
一次电池
二次电池
1、碱性锌锰干电池
负极（锌筒）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2， 正极（石墨）:
2H2O+2MnO2 + 2e-=2MnOOH+2OH总反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+ Zn(OH)2，
2、铅蓄电池
负极材料： Pb 正极材料： PbO2 电解质： H2SO4
知识梳理·题型构建 原电池正、负极判断方法
思考
❖ 原电池工作过程中，在正极上得电子的一定是电解质溶液中的 阳离子吗？ 不一定，当负极与电解质溶液不发生反应时，原电池中 其它氧化剂在正极得电子，如：O2+4e-+2H2O=4OH-
思考：下列哪些反应可能成为原电池反应？
１、MnO2 +4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2、2CH3OH + 3O2 == 2CO2+ 4H2O
D、ACH4+2O2 B
C CO2+2H2O
D
（一）原电池原理的应用： 1、加快氧化还原反应的速率
2、比较金属活动性强弱 3、金属腐蚀快慢比较 4、设计电池、寻求和制造化学电源 5、解释金属的腐蚀、设计金属的防护
5.烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中 含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要 成分为Fe 2 O 3•nH2O）。请问这种现象产生 的原因？
判断右边原电池的正、负极， 并写出电极反应式。
A
－
＋
Cu
Fe
负极：Cu - 2e- → Cu2+ 正极：NO3- + e- + 2H+ →NO2 ↑+ H2O 浓HNO3溶液