原电池和电解池的组合装置
微专题 电化学“多池和多室”串联问题及计算(解析版)
微专题电化学“多池和多室”串联问题及计算1(2023·湖北·统考高考真题)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol⋅h-1。
下列说法错误的是A.b电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为2xmol⋅h-1【答案】D【解析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池总反应为2H2O 通电=2H2↑+O2↑。
A．b电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B．该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，为保持OH -离子浓度不变，则阴极产生的OH -离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B 正确；C ．电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE 膜，为电解池补水，故C 正确；D ．由电解总反应可知，每生成1molH 2要消耗1molH 2O ，生成H 2的速率为xmol ⋅h -1，则补水的速率也应是xmol ⋅h -1，故D 错误；答案选D 。
2(2022·山东·高考真题)设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成CO 2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO 2(s )转化为Co 2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是A.装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为LiCoO 2+2H 2O +e -=Li ++Co 2++4OH -D.若甲室Co 2+减少200mg ，乙室Co 2+增加300mg ，则此时已进行过溶液转移【答案】BD【解析】A ．电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO 2气体，同时生成H +，电极反应式为CH 3COO --8e -+2H 2O =2CO 2↑+7H +，H +通过阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co 2++2e -=Co ，因此，甲室溶液pH 逐渐减小，A 错误；B ．对于乙室，正极上LiCoO2得到电子，被还原为C o 2+，同时得到Li +，其中的O 2-与溶液中的H +结合H 2O ，电极反应式为2LiCoO 2+2e -+8H +=2Li ++2Co 2++4H 2O ，负极发生的反应为CH 3COO --8e -+2H 2O =2CO 2↑+7H +，负极产生的H +通过阳膜进入正极室，但是乙室的H +浓度仍然是减小的，因此电池工作一段时间后应该补充盐酸，B 正确；C ．电解质溶液为酸性，不可能大量存在OH -，乙室电极反应式为：LiCoO 2+e -+4H +=Li ++Co 2++2H 2O ，C 错误；D ．若甲室Co 2+减少200mg ，则电子转移物质的量为n (e -)=0.2g 59g /mol ×2=0.0068mol ；若乙室Co 2+增加300mg ，则转移电子的物质的量为n (e -)=0.3g 59g /mol×1=0.0051mol ，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D 正确；故合理选项是BD 。
2024届高考一轮复习化学课件：多池(或多室)电化学装置及分析
考点二 离子交换膜电解池
必备知识 自主预诊 1.离子交换膜的种类
2.离子交换膜的作用 (1)能将两极区隔离,阻止两极区产生的物质接触,防止发生化学反应。 (2)能选择性地通过离子,起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 3.离子交换膜的应用
关键能力 考向突破 考向1 单膜电解池及分析 例1.(2023江苏南通等七市调研)微生物电解池(MEC)是一种新型的且能兼 顾氢气或甲烷回收的废水处理技术,将电化学法和生物还原法有机结 合,MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。 下列有关说法正确的是( )
电极反应式为2H++2e-===H2↑,阳极区的H+通过阳离子交换膜进入阴极区,
电极附近溶液pH不变,C错误;电极b为正极,酸性条件下,O2在正极得到电子
并结合通过质子膜的H+生成水,发生的反应为O2+4H++4e-===2H2O,则电路
中每转移2 mol e-,甲池质子膜右侧溶液质量变化为2 mol× 1 ×18 g·mol-1
2024
高考总复习优Biblioteka 设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第六章 第33讲 多池(或多室)电化学装置及分析
01 考点一 多池串联装置及分析
内
容 索
02 考点二 离子交换膜电解池
引
03 真题演练 角度拓展
复习目标
1结合实例,掌握多池串联装置、多室电解装置的分析方法。 2了解离子交换膜的分类及特点,掌握离子交换膜的判断方法及作用。
答案 D 解析 CO2转化为C2H4、C2H5OH时需要得电子,则M极为阴极,与外接电源 的负极相连,A错误;阴极反应消耗H+,阳极反应生成H+,为维持电解质溶液 呈电中性,阳极产生的H+要通过交换膜向阴极移动,故离子交换膜为阳离子 交换膜,B错误;阳极水失电子,氢离子向左迁移,溶液中水减少了,硫酸根离 子浓度增大,C错误;M极生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e===C2H5OH+3H2O,D正确。
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
THANKS
感谢您的观看
《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
高考化学二轮复习：原电池和电解池“串联”类装置应用课件
C．①③④⑤
D．全部
(4)除钙后滤液中含有镍离子、锌离子,加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的
2.【解析】(1)Ni的原子序数为28，在元素周期表中处于第10纵行，根据构造原
【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂粉碎、
转化/mol 0.25 0.5 0.25
mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全
原电池和电解池“串联”类装置应用
【典题示例】 [2020·北京]可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如 图。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。 ①制H2时,连接__________, 产生H2的电极反应式是__________。 ②改变开关连接方式,可得O2。 ③结合①和②中电极3的电极反应,说明电极3的作用:__________。
f.蒸馏或分馏:分离沸点不3 同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。
3
- CO32
分解,n(Co)∶n(O)= ∶[(80.65-59× )÷16]≈1∶1,剩余固体成分
4CO +2H O。 Fe(OH)3 (3)21.58×102-7 (4)4Co(OH)2+O2 2Co2O3+4H2O Co3O4 Na4CoO3
H2↑,H+被消耗,无法移向产品室,不能生成H3BO3,错误;C项,由上述分析可知,阴
5.(2020·武汉模拟)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应 来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图1所示。 (1)充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色;
(2)充电时若转移的电子数为NA个,则左槽溶液中n(H+)的变化量为____。
微专题：原电池、电解池的串联组装问题
微专题：原电池、电解池的串联组装问题[专题解读]原电池、电解池的串联组装问题是将原电池和电解池有机地融合在一起进行综合考查。
解答该类试题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。
具体有以下三个步骤：第一步：多池串联装置中电池类型的判断(1)直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中存在时，则其他装置为电解池。
如下图中，A为原电池，B为电解池。
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极，另一个以碳棒为电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如上图中，B为原电池，A为电解池。
(3)根据电极反应现象判断在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图。
若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
第二步：利用相关概念进行分析和判断在确定了原电池和电解池后，利用有关概念做分析和判断，如电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。
只要按照各自的规律分析即可。
第三步：串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和。
在此基础上分析处理其他各种数据。
上图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有0.2mol 电子转移，则Zn 溶解6.5g，Cu 电极上析出H 22.24L(标准状况)，Pt 电极上析出Cl 20.1mol，C 电极上析出Cu 6.4g。
甲池中H ＋被还原，产生H 2，负极Zn 被氧化生成ZnSO 4，pH 变大；乙池中是电解CuCl 2溶液，电解后再加入适量CuCl 2固体可使溶液复原。
电解池原电池
电解池原电池电解池原电池是一种通过电解池反应产生电能的装置。
它由两个电解池组成，其中一个电解池是负极，另一个电解池是正极。
电解池原电池的工作原理是将化学能转化为电能。
在电解池原电池中，负极和正极之间通过电解质连接。
电解质可以是液体或固体，它的作用是提供离子传导通道，使电流能够在负极和正极之间流动。
当外部电路与电解池原电池连接时，负极上的化学反应会产生电子，这些电子通过外部电路流动到正极，在正极上发生另一种化学反应。
这个过程中，化学能被转化为电能。
电解池原电池可以用于各种应用，如电子设备、交通工具和储能系统等。
其中最常见的应用是在电动汽车中使用的锂离子电池。
锂离子电池是一种典型的电解池原电池，它的正极由锂离子化合物组成，负极由碳材料组成，电解质是有机溶剂。
除了锂离子电池，还有其他种类的电解池原电池，如铅酸电池、镍氢电池和锌锰电池等。
每种电池都有其特定的工作原理和性能特点。
铅酸电池是一种成熟的技术，广泛应用于汽车起动、照明和太阳能储能等领域。
镍氢电池具有高能量密度和长寿命，在航空航天和混合动力汽车等领域得到广泛应用。
锌锰电池是一种环保型电池，主要用于一次性电子产品和微型电子设备。
电解池原电池的性能主要取决于其正负极材料、电解质和结构设计等因素。
正负极材料的选择和制备工艺对电池的能量密度、循环寿命和安全性等方面具有重要影响。
电解质的选择和浓度对电池的离子传导和电化学反应速率有重要影响。
结构设计包括电池的外壳、内部分隔膜和电流集电体等，对电池的容量、自放电和安全性等有重要影响。
为了提高电解池原电池的性能，科学家们在材料、电解质和结构设计等方面进行了广泛的研究。
通过改进材料的结构和制备工艺，可以提高电池的能量密度和循环寿命。
通过优化电解质的配方和浓度，可以提高电池的离子传导和电化学反应速率。
通过改进电池的结构设计，可以提高电池的容量和安全性。
电解池原电池是一种通过化学反应产生电能的装置。
它可以应用于各种领域，如电子设备、交通工具和储能系统等。
原电池和电解装置的工作原理
原电池和电解装置的工作原理原电池和电解装置是两种常见的电化学设备，用于产生电流和进行化学反应。
下面将介绍它们的工作原理。
原电池原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，即负极和正极。
负极是电荷提供者，正极是电荷接受者。
两个半电池通过电解质桥或盐桥连接。
在负极内，有一种氧化还原反应发生，生成电子。
这些电子通过外部电路流动，到达正极，完成了电流的传递。
这个过程涉及一个重要的原理，即氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在负极，发生一个氧化反应，电子从负极物质中释放出来。
在正极，发生一个还原反应，电子被正极物质接受。
这样，原电池中就会产生电流。
电解装置电解装置是一种利用电流进行化学反应的装置。
它由两个电极和一个电解质溶液组成。
其中，一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
电解质溶液中含有离子，如阳离子和阴离子。
当外部电源连接到电解装置时，电流开始流动。
在电解装置中，发生了两个主要的反应：阳极反应和阴极反应。
阳极反应是指在阳极上的氧化反应，阴极反应是指在阴极上的还原反应。
通过这些反应，离子在溶液中进行移动，形成新的物质。
这是化学反应发生的过程。
电解装置的工作原理与原电池类似，都涉及到氧化还原反应。
不同之处在于，原电池是自主产生电流，而电解装置需要外部电源提供电流。
此外，电解装置能够实现特定的化学反应，通过控制反应条件和电流强度，可以制造所需的物质。
总之，原电池和电解装置是两种常见的电化学装置。
它们的工作原理都基于氧化还原反应，通过电流传递和化学反应来产生电能或制造物质。
了解它们的工作原理有助于我们更好地理解电化学领域的应用和实验。
参考：。
原电池、电解池串联分析(选择提升专练)
高考化学二轮复习12题题型各个击破——原电池、电解池串联分析（选择提升专练）1.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法不正确的是()A. 甲为正极，丙为阴极B. 丁极的电极反应式为MnO42−−e−===MnO4−C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区2.某研究小组拟用惰性材料为电极，电解法处理硝酸铵废水以获得化工产品氨水、硝酸，装置如图所示。
下列说法正确的是()A. 电极b为负极，X气体为H2B. 膜1为阴离子交换膜C. 电极A的电极反应式为2H2O+NH4++2e−=2NH3⋅H2O+H2↑D. 电路上通过2mol电子，原料室中废水质量减小80g3.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K。
下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是()A. CuB. CuOC. Cu(OH)2D. Cu2(OH)2CO34.如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是()A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br−−2e−=Br2B. 装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(Ⅰ)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1mol e−通过时，电极X上析出3.2g Cu5.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72−废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
[典题例析] (2012·海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电
极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱 和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为____、 _________________________________________________。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b 电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程 式为_____________________________________________。 (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完 全，则理论上通过电解池的电量为__________________(法 拉第常数F＝9.65×104 C·mol－1，列式计算)，最多能产生 的氯气体积为________L(标准状况)。
(3)1 mol 甲烷氧化失去电子 8 mol，电量为 8×9.65×104C， 因题中虽有两个燃料电池，但电子的传递只能用一个电池的甲 烷量计算，1 L 为 1/22.4 mol，可求电量；甲烷失电子是 Cl－ 失电子数的 8 倍，则得到氯气为 4 L(CH4～8Cl－～4Cl2)
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
人教版化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 mol电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标 准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。甲 池中H＋被还原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解 CuCl2溶液，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电 解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。
量也为0.1 mol D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大 解析：构成A装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电解 质溶液中，两极形成了闭合回路，所以A装置为原电池装置，且 A装置为B装置提供电能。A装置中的电极反应式：正极：2H＋＋ 2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋。B装置中的电极反应式： 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl －－2e－===Cl2↑。装置B 是电解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，水解程度减小，溶液的 pH增大。 答案：B
[针对训练] 1．烧杯 A 中盛放 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1
mol/L 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所
示。下列说法不．正确的是
()
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
A．A为原电池，B为电解池 B．A为电解池，B为原电池 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
•
再见
人教版化学
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
2.如图为相互串联的甲乙两个电解池， X、Y为直流电源的两个电极。电解 过程中，发现石墨电极附近先变红。 请回答： (1)电源X极为________极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极 上的电极反应式为________________________________。 (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙 池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________， 电路中通过的电子为________ mol。 (3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL， 则电解后所得溶液c(OH－)＝________。
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
(3)乙池发生反应： 2Cl－＋2H2O=电==解==2OH－＋H2↑＋Cl2↑
2 22.4 L n(OH－) 4.48 L n(OH－)＝0.4 mol 电解后所得溶液 c(OH－)＝1 mol·L－1。 答案：(1)正 2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)4.48 L 0.4 (3)1 mol·L－1
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
2．有关概念的分析判断 在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析和判断， 如电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、 溶液离子的移动、pH的变化及电解质溶液的恢复等。只要 按照各自的规律分析就可以了。 3．综合装置中的有关计算 原电池和电解池综合装置的有关计 算的根本依据就是电子转移的守恒，分 析时要注意两点：(1)串联电路中各支路电流相等；(2)并联 电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理 其他各种数据。如图所示：
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
(3)根据电极反应现象判断： 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极， 并由此判断电池类型，如下图：若C极溶解，D极上析出 Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知 乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极， B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
[答案] (1)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－， CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O (2)H2 2NaCl＋2H2O 电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)22.4 1L·Lmol－1×8×9.65×104C·mol－1＝3.45×104 C 4 L
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
解析：(1)由题意得 X 极为正极，Pt 电极为电解池的阳极，电极 反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑。 (2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。 乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ 由电子守恒得： Cu ～ 2e－ ～ H2 64 g 2 mol 22.4 L 12．8 g n(e－) V(H2) 则：n(e－)＝0.4 mol V(H2)＝4.48 L
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
[解析] (1)总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO23－＋ 3H2O，正极反应式为 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，则负极反应 式由总反应式减正极反应式得到；由图可看出一二两池为串联 的电源，其中甲烷与氧气反应是还原剂，所在电极为负极，因 而与之相连的 b 电极为阴极，产生的气体为氢气；
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
1．多池串联装置中电池类型的判断 (1)直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅 蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如下图：A为原 电池，B为电解池。
人教版化学
本章热点专题 原电池与电解池的组合装置
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断： 原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极和 一个碳棒作电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如 两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶 液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一 般不能和电解质溶液自发反应。如图：B为原电池，A为电 解池。