2016年高考一轮复习高三化学考点课件3-12.考点强化 铁的存在与性质
随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸。
解析 Fe在空气中燃烧生成Fe3O4，①错；Fe与稀硝酸反
应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错。
解析 显/隐
1．分析铁与稀 HNO3 反应的关键 一是明确哪种物质过量， 二是根据两种物质的量分析讨论 判断，根据反应方程式： HNO3 过量： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
第三章 金属及其化合物
1.考点精讲
考点强化： 铁的存在与性质
2.典例剖析 3.变式训练 4.真题演练
1.考点精讲
1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
特性。
3．铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3价。
2. 典例剖析
【典例】 下列叙述不正确的是 ( B )。 ①Fe在空气中燃烧生成Fe2O3 ②Fe与稀HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置 换反应 ③过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应有一氧 化氮生成 ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印 刷电路 A．①③ B．①② C．②④ D．②③
解析显/隐
反 Fe 过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总 思 归 方程式： 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 纳 2．在铁及其化合物的计算中能用“守恒法”的很多，常用到
的有质量守恒、电子守恒等。
3.变式训练
【变式】下列反应的离子方程式正确的是( C ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－ ===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋ 10H＋＋NO3－===4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋ D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓ ＋2H＋ 解析 A项中缺少SO42－ 与Ba2＋ 反应的离子方程式； B项中 Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋ S2－===2Fe2＋＋S↓；D项中由于盐酸比H2S酸性强，且盐酸 解析 显/隐 能溶解FeS，故D项反应不能发生。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与 高温 水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：_____________________ 钝化 ，与稀硝酸或 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_____
(1)与非金属单质的反应：
①与O2的反应：
Fe2O3 。 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_______
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃：____________________ 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ②与Cl2的反应： _____________________ △ Fe＋S=====FeS 。 ③与S的反应： ________________
4.真题演练
【真题】(2014· 北京理综，7)下列金属中，表面自然形 成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D )。 A．K B．Na C．Fe D．Al
解析
D 项， Al 易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜
，阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成 的氧化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： _____________________ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Leabharlann ___________________
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高考化学一轮复习 第12讲 铁及其化合物
[答案] ①②③⑤
防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 (5)用 Fe 作阳极，石墨作阴极，电解 NaOH 溶液，利用新产生的 Fe2＋与 OH－ 反应制取。
Fe 与少量稀 HNO3 反应的离子方程式为 3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与某些盐溶液的反应
a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
。
3．铁的氧化物
(6)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置 换反应( )
(7)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2( ) (8)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( ) [答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
②Fe3＋与 I－反应的离子方程式为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
。
(2)易水解：Fe(OH)3 是很弱的碱，因此 Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强 的溶液中。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用 KSCN 溶液和氯水 溶液KSCN→→无溶明液显变现红象色―加―→―氯→F水e3溶＋ 液变红色―→Fe2＋ (2)用 NaOH 溶液 溶液NaOH→→白红色褐沉色淀沉淀→灰→绿Fe色3＋ →红褐色→Fe2＋
防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 (5)用 Fe 作阳极，石墨作阴极，电解 NaOH 溶液，利用新产生的 Fe2＋与 OH－ 反应制取。
Fe 与少量稀 HNO3 反应的离子方程式为 3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与某些盐溶液的反应
a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
。
3．铁的氧化物
(6)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置 换反应( )
(7)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2( ) (8)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( ) [答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
②Fe3＋与 I－反应的离子方程式为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
。
(2)易水解：Fe(OH)3 是很弱的碱，因此 Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强 的溶液中。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用 KSCN 溶液和氯水 溶液KSCN→→无溶明液显变现红象色―加―→―氯→F水e3溶＋ 液变红色―→Fe2＋ (2)用 NaOH 溶液 溶液NaOH→→白红色褐沉色淀沉淀→灰→绿Fe色3＋ →红褐色→Fe2＋
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
2016届高考化学一轮复习 3.3铁及其重要化合物课件 新人教版
解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加 入过量盐酸；(3)过程Ⅱ是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成 Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)· c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出 c(Fe3+)。 答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)回收铜Cu和Fe加过量盐酸反应后过滤 (3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)
O2、Cl2 的氧化性比 S、I2 的强
(2)与水反应 高温下 Fe 与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O
。
Fe3O4+4H2↑。
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
(3)与酸反应
(4)与盐反应 Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。
2Fe2++I2
有关离子反应方程式:5Fe2++MnO4 +8H+
-
5Fe3++Mn2++4H2O
有关离子反应方程式:2Fe2++Br2
选项 A B C D 陈述Ⅰ 铁是地壳中含量最高的金 属元素 常温下铁与稀硫酸反应生 成氢气 铁属于过渡元素 在空气中铁的表面能形成 致密的氧化膜 陈述Ⅱ 铁是人类最早使用的金 属材料 高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 铁和铁的某些化合物可 用作催化剂 铁不能与氧气反应 判断 Ⅰ对;Ⅱ对; 有 Ⅰ对;Ⅱ对; 无 Ⅰ错误,Ⅱ 对; 无 Ⅰ对;Ⅱ对; 有
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
高中化学一轮复习课件：铁及其化合物课件
2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成 的气体。下列说法正确的是( C )
A.实验后,装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可视察到铜丝由黑变红 D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+
价和+3价。
(2)铁的化学性质
①与非金属的反应
与O2反应
与Cl2反应 与S、I2 反应
常温 点燃 加热
Fe+S
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
FeS、Fe+I2
FeI2
②与水的反应 常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g)
稳定
与H+反应的 FeO+2H+ 离子方程式
Fe2++H2O Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4
稳定 __F_e_3O__4+_8_H__+_________
Fe2++2Fe3++4H2O
[微点拨2] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被 HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
[解析](4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两 个电极之间的距离,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其重要化合物课件 新人教版
△ 铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2=====FeI2。
(2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物为 Fe3 ＋，铁元素的价态为＋3 价，如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存 在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
解析 由于铁的物质的量为5622g./4mgol＝0.4 mol，所以在反应的过程 中失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生 Fe3＋)之间，又产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到 的电子为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物 既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，设前者的物质的量为 x，后者的物质的量 为 y，则由铁守恒可得 x＋y＝0.4，由得失电子守恒得 3x＋2y＝0.9，解 得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
点燃 b．与Cl2的反应：2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C__l3_________。 c．与S的反应：F_e_＋__S_=_=_△=_=_=__F_e_S_______________。
②与水的反ห้องสมุดไป่ตู้：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温
(2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物为 Fe3 ＋，铁元素的价态为＋3 价，如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存 在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
解析 由于铁的物质的量为5622g./4mgol＝0.4 mol，所以在反应的过程 中失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生 Fe3＋)之间，又产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到 的电子为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物 既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，设前者的物质的量为 x，后者的物质的量 为 y，则由铁守恒可得 x＋y＝0.4，由得失电子守恒得 3x＋2y＝0.9，解 得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
点燃 b．与Cl2的反应：2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C__l3_________。 c．与S的反应：F_e_＋__S_=_=_△=_=_=__F_e_S_______________。
②与水的反ห้องสมุดไป่ตู้：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温
高三化学高考备考一轮复习专题铁及其化合物课件
1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。( ) (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应。( ) (4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。( ) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋”的结论？请说明理 由： ____________________________________________________________。
1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( C )
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过
高考化学一轮复习 3.12考点强化 铁的存在与性质课件
第三章 金属及其化合物
考点强化： 铁的存在与性质
1.考点精讲 2.典例剖析 3.变式训练 4.真题演练
1.考点精讲
• 1．铁的存在
2．铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_磁__体__吸引的 特性。
• 3．铁的化学性质
• 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2
反 HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 思 Fe 过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总 归 方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 纳 2．在铁及其化合物的计算中能用“守恒法”的很多，常用到
A．①③ B．①② C．②④ D．②③
随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸。
解析 Fe在空气中燃烧生成Fe3O4，①错；Fe与稀硝酸反 应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错。
解析 显/隐
1．分析铁与稀 HNO3 反应的关键
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论
判断，根据反应方程式：
解析 D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜 ，阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成 的氧化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
解析显/隐
的有质量守恒、电子守恒等。
3.变式训练
【变式】下列反应的离子方程式正确的是( C ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－
===Feห้องสมุดไป่ตู้OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－
===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋
考点强化： 铁的存在与性质
1.考点精讲 2.典例剖析 3.变式训练 4.真题演练
1.考点精讲
• 1．铁的存在
2．铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_磁__体__吸引的 特性。
• 3．铁的化学性质
• 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2
反 HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 思 Fe 过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总 归 方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 纳 2．在铁及其化合物的计算中能用“守恒法”的很多，常用到
A．①③ B．①② C．②④ D．②③
随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸。
解析 Fe在空气中燃烧生成Fe3O4，①错；Fe与稀硝酸反 应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错。
解析 显/隐
1．分析铁与稀 HNO3 反应的关键
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论
判断，根据反应方程式：
解析 D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜 ，阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成 的氧化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
解析显/隐
的有质量守恒、电子守恒等。
3.变式训练
【变式】下列反应的离子方程式正确的是( C ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－
===Feห้องสมุดไป่ตู้OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－
===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋
高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件
3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 提示：都可以。2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4．按要求书写离子反应方程式 (1)FeO和稀HNO3反应 _______________________________________________ (2)Fe3O4和稀HNO3反应 _______________________________________________ (3)Fe2O3和HI反应 _______________________________________________
题组1 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧 化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
解析：选C。纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，D错。
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 Fe＋S==△===FeS
②分别写出铁与 HCl、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、稀 HNO3(过 量)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
4．按要求书写离子反应方程式 (1)FeO和稀HNO3反应 _______________________________________________ (2)Fe3O4和稀HNO3反应 _______________________________________________ (3)Fe2O3和HI反应 _______________________________________________
题组1 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧 化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
解析：选C。纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，D错。
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 Fe＋S==△===FeS
②分别写出铁与 HCl、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、稀 HNO3(过 量)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。