2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试1.（1）配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是（填元素符号）。
（2）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 mol NH4BF4含有mol配位键。
（3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是。
将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有，配位键存在于（填原子的数字标号）原子之间；m＝（填数字）。
（5）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）]2－的结构可用示意图表示为__________________________。
42.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。
a．离子键 b．共价键c．配位键 d．范德华力3.试回答下列问题：（1）利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO3；SCl2；NO；NO；HCHO；HCN。
（2）利用价电子对互斥理论推断键角的大小：①甲醛中H—C—H的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角109.5°。
4.N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。
请回答下列问题：(1)N与C的第一电离能较大的是__________。
(2)N的基态原子的电子排布中，有__________个运动状态不同的未成对电子。
(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是____________。
(4)HNO2中N原子的杂化类型是____________。
(5)①NO 是一种很好的配体，则能提供孤电子对的________(填字母)。
A．仅有氧原子 B．仅有氮原子C．是氧原子或氮原子②NO 与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式：________________________________________________________________________。
(6)N2H4分子中__________(填“含有”或“不含”)π键。
5.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。
(1)HFO的电子式为________。
(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式________________。
(3)分子A中存在________键。
A．仅有σ键B．仅有π键C．同时含有σ键、π键D．同时存在极性键和非极性键6.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。
已知三聚氰胺的结构简式如图所示。
三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式______________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。
(3)一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
(4)三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。
三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。
该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键7.等电子体的结构相似、物理性质相近。
如N2和CO互为等电子体。
下表为部分等电子体的代表物质及其空间构型：试回答：（1）写出下面物质分子或离子的立体构型：BrO，CO，ClO。
（2）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有。
（3）SF6的立体构型如图（1）所示，请按照该表示方法在图（2）中表示OSF4分子中O、S、F 原子的空间位置。
已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
8.已知原子总数相同、价电子总数相等的微粒称为等电子体，等电子体的结构相似。
据此回答下列问题：(1)SCN－、NO的价电子总数都是16，因此它们的结构与第二周期中的两种元素组成的________分子的结构相似，该分子呈__________形。
(2)CO 、NO等微粒具有相同的通式AX3，且价电子总数都是__________，因此它们的结构与由ⅥA族的两种元素组成的________分子的结构相似，呈________形。
9.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
如N2和CO为等电子体。
下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
试回答：(1)下面物质分子或离子的空间构型：BrO__________，CO________，ClO________。
(2)由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。
(3)SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。
已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
10.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是A．CO2B．H3O+C．CH4D．[Ag（NH3）2]+（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出沉淀溶解的离子方程式．（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．①CoCl3•5NH3②CoCl3•4NH3（紫色）11.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
如N2和CO为等电子体。
下表为部分等电子体分类、立体构型表。
试回答下列问题：(1)判断下面物质分子或离子的立体构型：BrO__________，CO________，ClO________。
(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。
(3)SF6的立体构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。
已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
答案解析1.【答案】（1）O（2）2（3）O2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O （4）sp2、sp34、52（5）或【解析】（1）提供孤电子对的是氧原子。
（2）在1 mol NH4BF4中含有1 mol N→H和1 mol B←F键。
（3）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子，Cu2＋与NH3结合形成配离子，则该反应的离子方程式为2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O。
（4）由硼砂的模型如1、3、5、6均代表氧原子，2、4代表B原子，利用中心原子价电子对数n＝σ键数＋孤电子对数，如果n＝3则为sp2杂化，n＝4则为sp3杂化。
由于2号B形成3个σ键且无孤电子对，故2号B原子为sp2杂化，4号B形成4个σ键，则4号B原子为sp3杂化；配位键存在于4号B原子与5号O原子之间。
该阴离子为[H4B4O9]m－，由各元素的化合价可计算离子的电荷数为4＋12－18＝－2，即m＝2。
（5）[Cu （OH）4]2－是Cu2＋与4个OH－通过配位键形成的配离子，Cu2＋提供空轨道，OH－提供孤电子对。
2.【答案】(1)三角锥形sp3(2)3(3)d【解析】肼分子中有4个N—H键，故有4 mol N—H键断裂时，有1 mol肼发生反应，生成1.5 mol N2，则形成2×1.5 mol＝3 mol π键。
SO中存在配位键、共价键，N2H与SO之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力。
3.【答案】（1）平面三角形V形直线形V形平面三角形直线形（2）①＜②＜③＜【解析】（1）SeO3中，Se的价层电子对数为×（6＋0）＝3，孤电子对数为0，SeO3为平面三角形；SCl2中，S的价层电子对数为×（6＋2）＝4，孤电子对数为2，SCl2为V形；NO中，N的价层电子对数为×（5－1）＝2，孤电子对数为0，NO为直线形；NO中，N的价层电子对数为×（5＋1）＝3，孤电子对数为1，NO为V形；HCHO分子中有1个双键，看作1对成键电子，2个C—H单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，所以HCHO分子的空间构型为平面三角形；HCN分子的结构式为H—C≡N，含有1个C≡N三键，看作1对成键电子，1个C—H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，所以HCN分子的空间构型为直线形。
（2）甲醛为平面形分子，由于C===O与C—H之间的排斥作用大于2个C—H之间的排斥作用，所以甲醛分子中C—H键与C—H键的夹角小于120°。
SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是＝3，成键电子对数＝2，孤电子对数＝1，由于孤电子对与Sn-Br键的排斥作用大于Sn-Br键之间的排斥作用，故键角＜120°。
2020年暑假新高三一轮化学测试物质结构与性质含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三一轮化学测试物质结构与性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A． C2H4 C6H6B． CO2 H2O2C． C60C2H4D． NH3 HBr3.下列有关化学用语的各种表示正确的是（）A．电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B．磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3C．聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH2-D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓4.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5.下列叙述中错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用6.下列物质的沸点逐渐升高的是（）A． NH3PH3AsH3SbH3B． Si SiC H2O CO2C． NaI NaBr NaCl NaFD． Li Na K Rb7.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型8.对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）9.“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。
2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构与性质测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A． NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称D． NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长2.下列叙述中正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO26.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H47.下列各组物质不互为等电子体的是（）A． CO和N2B． CO2和N2OC． CO32—和NO3—D． CO2和SO28.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高9.下列不能形成配位键的组合是 ()A． Ag＋，NH3B． H2O，H＋C． Co3＋，COD． Ag＋，H＋10.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化11.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(十六)分子结构与性质
跟踪检测（十六）分子结构与性质1．下列说法正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选B 氟、氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，故A错误；Ba(OH)2晶体中Ba2＋和OH－之间属于离子键，而OH－中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B正确；SiO2属于共价晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。
2．下列说法中正确的是( )A．乙烯中C==C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同解析：选B 乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，其中σ键的键能大于π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C的键能大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍，故A错误；氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，故B正确；形成共价键的两个原子电负性差别越大，共价键的极性就越强，电负性：N 大于C，故N—O键的极性比C—O键的极性小，故C错误；在NH＋4中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，故D错误。
3．下列有关NH3中的N—H配位键说法正确的是( )A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同解析：选B 配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。
在NH3中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.(1)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。
②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
2.(1)在下列物质中，________________(填序号，下同)是晶体，______________是非晶体。
①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有_______________，而非晶体___________；另外非晶体具有物理性质______________的特点，而晶体具有物理性质__________________的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是____________________(填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_____________晶体，其分子式为_____________．（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_____________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_____________．（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_____________；两种堆积方式中密度较大的是_____________立方堆积．4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。
2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中错误的是()A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A． 5,3B． 2,4C． 3,1D． 1,24.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是() A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应7.下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失8.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H410.BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成正四面体型的BF离子，则BF 3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是()A． sp2、sp2B． sp3、sp3C． sp2、sp3D． sp、sp211.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确13.下列描述中正确的是()A． CS2为V形的极性分子B ．的空间构型为平面三角形C． SF6中有4对完全相同的成键电子对D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化14.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol15.关于下列说法正确的是()A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合D ．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：分子的性质(含答案)
分子的性质一、单选题1．下列有关叙述正确的是A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大2．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。
下列对该分子的叙述中正确的是A．形成的晶体属于分子晶体B．分子中Si60被包裹在C60里面C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部4．下列叙述正确的是()A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH46．下列叙述正确的是A．Ge是IVA族元素，其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2，属于P区元素B．非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，C O2这样的分子C．有机物固态时都是分子晶体D．熔融状态的Hg C12不能导电，Hg C12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
2020年暑假高三化学一轮大题练习有机高分子化合物测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习有机高分子化合物测试1.根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2甲基1，3丁二烯，其结构简式为：，单体为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯（），该加聚反应的化学方程式为：合成橡胶就是根据以上原理生产的。
（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：_________；（2）1，3丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2）和笨乙烯（）按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式：_________；（3）丁腈橡胶的结构简式为：，形成该橡胶的单体为：_________、_________；2.食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多，下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答。
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由_________（写结构简式）单体发生加聚反应生成的，若以乙炔为原料，通过加成反应生成1，1，2﹣三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是_________（选填编号字母）。
A．HCl B．Cl2C．HClO D．NaCl（2）人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的，然而，市场上经常会出现价格低廉的植物油，其中的亚油酸含量很低，下列关于亚油酸的说法中不正确的是_________。
（选填编号字母）A．分子式为C18H34O2B．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在C．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质（3）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]作为一种甜味剂，食用后不会引起血糖升高，比较适合于糖尿病人食用，请预测木糖醇能否和新制备的Cu（OH）2浊液发生化学反应？预测的依据是_________；（4）酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中的一种，对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得 A 的相对分子质量为60②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1），经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2③对 A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7根据以上分析，写出 A 的结构简式_________。
2020届暑假人教版高三一轮复习化学选修结构与性质推断大题专题练习 含答案
2020届暑假人教版高三一轮复习化学选修结构与性质推断大题专题练习1．（2019全国联考）镁、硅及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态Si原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2中间碳原子的杂化方式是__________，该反应所涉及的元素中电负性最大的是________（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在_______（填字母）。
A．配位键 B．σ键 C．π键 D．氢键（3）晶格能又叫点阵能。
它是1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。
MgO晶格能可通过图1的Born− Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol−1；O=O键的键能为_________kJ·mol−1；MgO的晶格能为__________kJ·mol−1。
（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94 g·cm−3，N A为阿伏加德罗常数的值。
则晶胞参数a=__________nm （列出计算式即可）。
2．（2019潍坊一模）铜及其化合物在生产生活中用途广泛。
回答下列问题：(1)目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________(填序号)。
A．B．C．D．(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有________(填序号)。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键②该离子中碳原子的杂化方式有________。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(三十三)分子结构与性质(含解析)
跟踪检测（三十三） 分子结构与性质1．下列关于丙烯(CH 3CHCH 2)的说法错误的是( )A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：选B 丙烯(CH 3CHCH 2)中存在6个C —H σ键和2个C —C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A 项正确；甲基中的C 为sp 3杂化，中的C 为sp 2杂化，丙烯中只有1个C 原子为sp 3杂化，B 项错误；C 与C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C 项正确；为平面结构，甲基中的C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D 项正确。
2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A ．SO 3与SO 2B ．BF 3与NH 3C ．BeCl 2与SCl 2D ．H 2O 与SO 2 解析：选A SO 3、SO 2中心原子都是sp 2杂化，A 正确；BF 3、NH 3中心原子一个是sp 2杂化，一个是sp 3杂化，B 错误；BeCl 2中，Be 原子采取sp 杂化，而SCl 2中S 原子采取sp 3杂化，C 错误；H 2O 中氧原子采取sp 3杂化，而SO 2中S 原子采取sp 2杂化。
3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H 2S 和COCl 2的立体结构，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形 解析：选D H 2S 分子中的中心原子S 原子上的孤对电子对数是12×(6－1×2)＝2，则说明H 2S 分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子，因此空间结构是V 形；而COCl 2中中心原子的孤对电子对数是12×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl 2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故D 正确。