水中碱度的测定
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
水中碱度的测定实验报告
水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。
水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。
比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。
所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。
2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。
咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。
此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。
3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。
大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。
把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。
记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。
将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。
慢慢来，别急，观察是关键哦。
看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。
4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。
水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。
说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。
如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。
5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。
碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。
就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
水碱度的测定
- 1 -水碱度的测定方法原理：水碱度是指水中能够接受[H+]离子与强酸（HCl 或H 2SO 4）进行中和反应的物质含量。
水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度。
滴定的终点为pH8.2~8.4，称为酚酞碱度或P 碱度。
此时，水中的氢氧化物全部被中和，并有一半的碳酸盐转化为碳酸氢盐。
滴定的终点pH 为4.3~4.5，称为甲基橙碱度或M 碱度。
此时，水中的氢氧化物、碳酸盐及碳酸氢盐全部被中和，所测得的是水中各种弱酸盐类的总和，因此又称为总碱度。
仪器配置和附件- TITREX 中央模块- 自动滴定管- T9201独立分析平台或T9216标准自动进样器16位-汉密尔顿pH 复合电极- Pt100温度传感器- 80列打印机EPSON LX300+所需试剂- 滴定剂：0.1 M HCl （使用无水碳酸钠进行标定）注意事项：- 取典型的地表水和饮用水，样品体积为50ml 时的碱度值为最优测定值，但可根据具体的样品条件及取样量进行具体的优化。
- H2SO4也通常被用来作为滴定剂。
样品制备：无需进行任何样品前处理。
准确量取50ml 的水样品加入到滴定杯中即可。
方法设定：1、使用“新方法”，选择“终点”类型，将终点设定为pH=4.3来测定水的碱度。
2、填写滴定管与滴定剂试剂通过“服务”，然后“保存方法”。
3、使用经由“校正”的pH 电极，它是推荐使用两个缓冲液（pH 为4.0和7.0），并保持连接的探头的自动校准Pt100温度传感器。
使用自动进样器可以完全自动操作。
4、选择“加载方法”，或选择“首选项”的文件夹选择相应的方法。
程序设定：在本程序中提供的是在测定甲基橙碱 度时所使用到的参数，若用户需要测定- 2 - 酚酞碱度，只需将本程序中的终点值改为8.3即可。
结果：该程序提供的结果是克/升（ppm 的）碳酸钙来表示的。
当设定不同的换算因子时，可表示不同单位的水的碱度。
水中碱度的测定
⽔中碱度的测定⽔中碱度的测定（酸碱滴定法）⽔的碱度是指⽔中所含能够接受质⼦的物质总量⼀、实验⽬的通过实验掌握⽔中碱度的测定⽅法，进⼀步掌握滴定终点的判断⼆．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本⽅法适⽤于天然⽔，循环⽔及炉⽔中碱度的测定⽅法。
2）测定原理采⽤连续滴定⽅法测定⽔中的碱度。
⾸先以酚酞为指⽰剂，⽤HNO3标准溶液滴定⾄终点溶液由红⾊变成⽆⾊，⽤量为P（mL）；接着以甲基橙为指⽰剂，三、仪器与试剂1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（⼀）中已讲过，这⾥就不在重述）2.甲基橙指⽰剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏⽔中3.酚酞指⽰剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％⼄醇中，⽤⽔稀释⾄100mL4.酸式滴定管100mL ⼀⽀5.锥形瓶 250mL 三⽀6.移液管 100mL ⼀⽀7.⽆CO2蒸馏⽔四、实验步骤1、⽤移液管吸取两份⽔样和⼀份⽆CO2蒸馏⽔各100mL，分别放⼊250mL锥形瓶中，加⼊4滴酚酞指⽰剂，摇匀。
2、若溶液呈红⾊，⽤0.1000mol/L HNO3溶液滴定⾄刚好⽆⾊（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶作颜⾊⽐较）。
记录滴加的⽤量（P)。
若加⼊酚酞指⽰剂后溶液⽆⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指⽰剂，摇匀。
4、分两种情况：其⼀若⽔样变成橘黄⾊，则继续⽤C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定⾄刚刚变成橙红⾊为⽌（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶颜⾊作⽐较）,记⽤量（M)。
其⼆如果加⼊甲基橙溶液后溶液变为橙红⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V 04.28*M P C ）（+总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V05.50*M P C ）（+式中V —⽔样的体积，mL ；C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ；28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL)表中T=P+M五、仪器整理六、写实验报告。
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度是水质检测中常用的参数。
下面是碱度和硬度的测定原理。
碱度的测定原理：
碱度反映了水中碱性物质的含量，常用指标是水中的碳酸盐硬度。
常见的测定方法有酚酞法和酸碱滴定法。
酚酞法：该方法通过酚酞指示剂的变色反应来测定水中的碱度。
首先，将酚酞指示剂加入待测水样中，逐滴加入盐酸溶液直到溶液转为红色。
通过计算所使用的盐酸溶液的体积，可以确定水样中的碱度。
酸碱滴定法：该方法通过滴定剂和酸碱指示剂的反应来测定水中的碱度。
首先，将滴定剂（例如盐酸或硝酸）滴入待测水样中，滴定至溶液的pH值达到指示剂的变色点。
通过计算所使用的滴定剂的体积，可以确定水样中的碱度。
硬度的测定原理：
硬度是水中钙和镁离子的含量，可以分为总硬度和临时硬度两种。
常见的测定方法有EDTA滴定法和复合指示剂法。
EDTA滴定法：该方法通过EDTA (乙二胺四乙酸)与水样中的钙、镁离子生成络合物的滴定反应来测定水中的硬度。
首先，将专用指示剂（例如二甲基黄）加入水样中，直到溶液转为蓝色。
然后，滴定EDTA溶液直至溶液由蓝色转变为粉红
色。
通过计算所使用的EDTA溶液的体积，可以确定水样中的硬度。
复合指示剂法：该方法将复合的指示剂（例如酞菁T）与水样中的钙、镁离子生成络合物的反应来测定水中的硬度。
复合指示剂可在不同硬度的水样中产生颜色的变化，根据颜色的变化可以确定水样中的硬度。
总的来说，碱度和硬度的测定原理基于滴定反应或指示剂的变色反应，通过计算所使用的试剂体积，可以确定水样中的碱度和硬度。
实验四 水中碱度的测定2018
实验四水中碱度的测定1.本次实验的目的和要求通过实验掌握水中碱度的测定的方法，进一步掌握指示剂的选择和滴定终点的判断。
2.实践内容或原理采用连续滴定法测定水中碱度。
采用连续滴定法测定水中碱度。
首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M（mL）。
如果P＞M，则有OH-和CO32-碱度；P＜M，则有CO32-和HCO3-碱度；P=M时，则只有CO32-碱度；如P＞0时，M=0，则只有OH-碱度；P=0，M＞0，则只有HCO3-碱度。
根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。
3.需用的仪器、试剂或材料等仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管试剂：HCl（标定后的）、酚酞（0.1%乙醇溶液）、甲基橙指示剂（0.1%水溶液）。
4.实践步骤或环节1）用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1 溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。
记录用量（P）。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。
接着按下步操作。
2）再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。
若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较），记录用量（M）。
如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。
5、教学方式以学生操作为主，指导老师讲授，示范操作为辅，教师在实验过程中及时答疑。
6、考核要求实验操作：占40%；实验报告：占60%。
按五级记分制，分为优、良、中、及格、不及格五等。
7. 实践教学报告要求：实验报告一律用学校规定的实验报告本书写，报告内容应包括以下项目：（1）实验题目；（2）报告及同组人姓名；（3）实验日期；（4）实验目的；（5）实验原理；（6）实验仪器及试剂；（7）实验步骤（8）实验原始数据表格与记录；（9）实验数据的整理（包括计算数据及结果数据）列表；（10）实验结果（可以图示法、列表法及经验式表示）；（11）结论与思考题、误差分析。
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
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水中碱度的测定（酸碱滴定法）
水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量
一、实验目的
通过实验掌握水中碱度的测定方法，进一步掌握滴定终点的判断
二．实验原理
酸碱滴定法
1）适应范围
本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理
采用连续滴定方法测定水中的碱度。
首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，
三、仪器与试剂
1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（一）中已讲过，这里就不在重述）
2.甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中
3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL
4.酸式滴定管100mL 一支
5.锥形瓶 250mL 三支
6.移液管 100mL 一支
7.无CO2蒸馏水
四、实验步骤
1、用移液管吸取两份水样和一份无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
2、若溶液呈红色，用0.1000mol/L HNO3溶液滴定至刚好无色（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P)。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂，摇匀。
4、分两种情况：其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定至刚刚变成橙红色为止（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较）,记用量（M)。
其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO3溶液滴定。
6.计算：
总碱度（CaO 计，mg/L)=
1000*V 04
.28*M P C ）（+
总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V
05
.50*M P C ）（+
式中
V —水样的体积，mL ；
C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；
P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； 28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL)
表中T=P+M
五、仪器整理 六、写实验报告。