初中化学方程式计算题归类

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九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。

化学方程式计算专题初中化学

化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。

求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。

计算：(1)反应中放出氧气的质量。

(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。

根据化学方程式计算题归类练1

根据化学方程式计算归类练习学习目标1、在认真审题的基础上，理清思路，分析题目中的已知量（纯净物）和未知量，确定解题方法；2、正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确，严格按照解题步骤求解；3、掌握根据化学方程式和溶液混合计算的多种题型的解题技巧和方法。

相对原子质量Na-23 O-16 H-1 S-32 Ca-40 C-12 Cl-35.5 Cu-64典型例题巩固基础完全中和80克NaOH溶液，需要质量分数为25%的稀硫酸49克，求此NaOH溶液的溶质质量分数。

分组练习直击中考1.将25.0g不纯的石灰石（杂质不反应）置于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为116.2 g 。

求：⑴反应后生成的二氧化碳的质量（2）石灰石中CaCO3的质量分数（3）稀盐酸的溶质质量分数（4）所得溶液的溶质质量分数2.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：（1）500g该废水中硫酸铜的质量．（2）该和废水中硫酸反应所需氢氧化钠的质量．3.已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。

(计算结果保留一位小数)4.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：(1)上表中n的数值为。

化学方程式的计算专题(含答案)经典

化学方程式的计算专题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。

【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298 ==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。

2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g↑10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x22S+H342x3tH S↓一定条件34x=23tx=51 t答：理论上需要H2S 51吨｡4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。

初三化学化学方程式计算习题全

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

初中化学计算题类大全

[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含：钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规格] 2.5g/片
396
84：11：14
碳酸钙的质量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) ×100﹪=50﹪
加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。
解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%
10g
10g
例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%
高温
铁元素的质量=800t×(112÷160) ×100%=560t
例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A）碳和铁（B）铁和锌（C）铁和铜（D）碳和铝
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x Fe→H2 56 2 x 2g x=56g
32g
解：依题意可知：A + B == C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.
4g
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
碳
给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。

初中化学利用化学方程式的几种简单计算类型(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克在中充分燃烧，需要消耗 _______克（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。

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四、图像型计算
11、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分
数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，
和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加
入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20
所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为
。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
四、图像型计算
98
2
x
0.04g
x=1.96g
=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%
三、表格型计算
9、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
（1）反应后生成氯化银的质量为____ g。（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
设写找列解答
二、反应生、生成物为不纯物的计算
2、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的
氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，
小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的
烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量
为56.6 g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为
g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确
实验数据
反应前
生理盐水样品的质加入硝酸银溶液的
量 [来源:学§科§网 Z§X§X§K][来源:学科网 ZXXK]
质量
130g
40g
反应后过滤后剩余溶液物质
量 167.13g
四、图像型计算
10、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系如图16所示．请计算此溶液的溶质质量分数．
12.2 g
答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%。
五、图表型计算
13、某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
样品的 pH 1 7
三、表格型计算
7、我省境内的白石山，因石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
（ 1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验序号
石灰石样品质量/g
稀盐酸的质量/g
剩余固体质量/g
1
1.0
2
2.0
3
3.0
4
4.0
27.0
0.1
27.0
0.2
27.0
0.3
27.0
1.3
三、表格型计算
8、某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表．
答案：(1)氢氧化钙
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (3)解：设样品中氢氧化钙的质量为x, 则：
Ca(OH)2 + 2HCl====CaCl2+2H2O
74
73
x
25 g×29.2%
74
73
解得x=7.4 g
x 25 g 29.2%
则样品中氢氧化钙的质量为 7.4 g 100% 60.7%
次数
第一次第二次第三次
加入稀硫酸质量
0.04 0.04
0.02
（1）共制得氢气
g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量 =0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1
（2）解设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12、某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2 g于锥形瓶中，加入32.8 g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是________。 (2)图中BC段发生反应的化学方程式为____________。 (3)样品中氢氧化钙的质量分数(精确到0.1，写出计算过程)。
三、表格型计算
6“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。
加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8
4、小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取 20mL食醋，逐滴加人到5．3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL食醋的密度近似为lg/cm3。请计算食醋中醋酸的质量分数。
二、反应生、生成物为不纯物的计算
5、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数
化学方程式计算题归类
一、反应物、生成物均为纯净物的计算
1、某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
解：设吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 2．96g x 74：44==2.96g：x 解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g
到0.1%）
二、反应生、生成物为不纯物的计算
3、将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。（2）参加反应的Na2CO3的质量。（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
二、反应生、生成物为不纯物的计算