高中化学回归课本必修一必修二
必修二课本回归 BY LITTLESUN
1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。
元素周期表：七横十八纵。
2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。
导热性好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。
3.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称同位素。
（即同一元素不同核素互称同位素）
4.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子的比率算出的平均值。
5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。
共价键分为：极性键，非极性键，配位键。
6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的）
7.Ba（OH）2·8H20和NH4Cl 复分解反应是吸热反应。
8.一次能源：直接从自然界获得的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿）
二次能源：一次能源通过加工，转换得到的能源（电力，蒸汽）。
电能是污染最小的二次能源。
9.干电池是一种一次电池。
放电之后不能充电。
锌锰电池放置久后，锌外壳逐渐变薄，内部糊状的电解质会泄露，后来人们采用在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。
铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，笨重，废弃电池污染环境（2016四调）
10.催化剂具有高度选择性。
酿酒用的酒曲也是一种酶。
11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。
天然气是一种高效，低耗，污染少的清洁能源。
12.在进行甲烷燃烧实验时，必须先要验纯。
为了防止爆炸事故的产生，必须采取通风，严禁烟火措施。
家用或工业用天然气中，常掺入少量特殊气味的杂质气体，警示气体泄漏。
13.一氯甲烷标况下是气体。
14.碎瓷片是反应的催化剂。
反应产物有烯烃，也有烷烃。
15.四氟乙烯可能成为未来是人造血液原料。
因为多氟碳化合
物可以吸收氧气。
四氟乙烯还可以制取家用不粘锅的保护膜氟
纶（聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。
（2016海南）
16.法拉第首先发现苯，将其命名为“碳的重氢化合物”（2017
四调）。
德国化学家凯库勒提出了经典的凯库勒式。
苯分子中
六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的
键。
苯可以从石油（催化重整）和煤焦油（分馏）中得到。
苯
有毒，燃烧时发生带有浓烟的火焰。
17.硝基也是一种官能团。
18.石油中获得乙烯是生产乙烯的主要途径（石油裂化裂解）。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
乙烯燃烧时，火焰明亮伴有黑烟。
19.红葡萄酒保存时间越长，质量越好。
原因是储存过程产生了有香味的酯。
很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物，现在可以通过人工方法合成酯，用作饮料，糖果，香水，化妆品的香料。
也可以用作指甲油，胶水的溶剂。
20.酯化反应实验：加入3ml乙醇（过量）→边振荡边慢慢加入2ml浓硫酸→加入2ml乙酸
乙酸乙酯在水上层。
21.动物性和植物性食物中基本营养物质：糖类，油脂，蛋白质。
（营养物质还有维生素，无机盐，水）
22.葡萄糖（多羟基醛）和果糖（多羟基酮）结构式 P78
23.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。
（一定是油脂的水解：高级脂肪酸甘油酯）
24.金属冶炼：Na Mg Al（电解法） Fe（高炉炼铁，铝热法炼铁）
Cu（火法炼铜:Cu2S+O2→2Cu+SO2，湿法炼铜：曾青得铁则化为铜） Hg Ag（热分解法）铝热反应：①铝热反应的发生遵循金属还原性强弱，如Al不能和MgO发生铝热反应。
②氯酸钾和镁条的作用是提供高温，氧气，引发反应。
③铝热剂是铝和金属氧化物混合物
25.海水淡化方法：蒸馏法，电渗析法，离子交换法。
26.工业上氯化钠可以生产纯碱，烧碱，钠，氯气，盐酸，漂白粉。
27.P91海水提碘。
用酒精润湿：有助于灼烧充分，使海带完全灰化。
煮沸2-3min：加快碘离子溶解。
用过氧化氢作氧化剂的优点：①绿色环保②其它氧化剂可能继续氧化碘单质到高价物
28.海水提溴：空气吹出法。
用二氧化硫还原溴得到氢溴酸，再用氯气氧化得到溴：富集。
29.煤的气化：主要是碳和水蒸气反应得到水煤气（CO和H2）
煤的液化：直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料。
间接液化：先转化为CO和H2，再合成甲醇。
30.三大合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维。
31.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），腈纶是通过加聚反应制得的。
涤纶，尼龙（锦纶），电木（酚醛树脂）是通过缩聚反应制得的。
32.工业三废：废气，废水（废液），废渣。
33.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是原子利用率为100％的反应。
（原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量）P102 生产环氧乙烷方法二为氧化反应/加成反应（原子利用率为100％）。
课后习题：
必修一课本回归
BY LITTLESUN
1.常用事故处理方
法：
2.(1)胶体的本质特
征：胶体粒子大小在
1-100nm之间
（pm2.5不一定是
胶体）。
胶体属于介
稳体系。
(2)由于胶体粒子可以对光线散射，
光束通过胶体时可以产生光亮的通路，
这叫丁达尔效应。
(3)胶体之所以具有介稳性，主要是
因为胶体粒子可以通过吸附带有电荷，同种胶体粒子电性相同，在通常情况下，它们之间的排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
此外，胶体粒子的布朗运动也使它们不易聚集沉降。
胶体举例：豆浆，有尘埃的空气，墨水
(4)由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子定向移动，这种现象叫电泳。
带正电荷的Fe（OH）3胶体会向阴极移动，使阳极附近颜色变浅。
（静电除尘利用电泳）
带正电荷胶体粒子：金属氧化物，金属氢氧化物。
带负电荷胶体粒子：非金属氧化物，金属硫化物，硅酸胶体，土壤胶体（可以吸附营养阳离子，具有保肥能力）。
不带电胶体粒子：淀粉胶体（5）聚沉的方法：加热，搅拌，加带有相反电荷的胶体粒子，加电解质
（6）制取氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（不能过度加热，不能搅拌）（2017八校联考）
3.分液漏斗放气：关闭玻璃塞活塞，倒转过来振荡，再打开活塞，使气体从管口放出。
分液时，将玻璃塞打开（如果液体有毒使塞上小孔对准漏斗小孔即可）
4.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物。
5.钛被称为铁，铝后的第三金属。
钛耐腐蚀，密度小，硬度大，熔点高。
6.焰色反应实验中，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝。
（2017九调）
7.在自然界中有游离态的元素：稀有气体元素，H C N O S Fe Pt Au
8.天然二氧化硅存在形态有结晶形，无定形两大类，统称为硅石。
石英晶体是结晶的二氧化硅，分为水晶和玛瑙。
沙子中也有小粒的石英晶体。
9.硅酸胶体制取：在试管中加入3-5ml的硅酸钠溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，变加边振荡。
至溶液红色变浅并接近消失时停止。
10.传统无机非金属材料：硅酸盐产品-陶瓷，玻璃，水泥
生产原料：陶瓷：黏土水泥：黏土，石灰石，石膏普通玻璃：纯碱，石灰石和石英砂11.1774年，舍勒在研究软锰矿时，将它与浓盐酸共热，发现了氯气。
氯气最初被认为是“氧化的盐酸”气-一种氧化物。
1810年，戴维通过实验确认了它是一种单质，并将其命名。
12.漂白粉，漂粉精：次氯酸钙和氯化钙的混合物。
漂白液：次氯酸钠和氯化钠的混合物。
13.干冰（降温）和碘化银（使水形成结晶核）都是人工降雨剂。
14.次氯酸有强氧化性，可以消毒杀菌，也可以漂白。
臭氧，活性炭，二氧化氯也可以消毒。
15.黑火药：
16.酸雨是pH小于5.6的雨水。
为了防止酸雨产生，常用脱硫技术处理煤和煤燃烧后烟气。
17.铜和浓硫酸反应要加热（常考），和浓硝酸稀硝酸反应不用加热。
课后习题
正确么？
应用：卤水点豆腐，伤口上撒盐，血液透析，明矾净水，沙洲的形成，静电除尘
我国最早使用的合金是___________。
现象是什么？真题练习：。
高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)
秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
2018年化学必修1、2、选修 4、3回归教材
11、刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。 P63 12、金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色 金属包括铁、锰、铬以及它们的合金。除黑色金属 以外的其他各种金属及其合金都称为有色金属。 P66 13、稀土金属被称为冶金工业的维生素。 P67
2018年5月25日星期五8时29分32秒
15、在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件，空气 中的氮气往往也参与反应，这是汽车尾气中含有NO P93 的原因。 16、正常于水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。 P93 17、将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。 P97 18、氨常用作制冷剂。 P99 19、管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。 P108
2018年5月25日星期五8时29分29秒
2018年5月25日星期五8时29分29秒
1、P25实践活动第3题 2、丁达尔效应是怎么形成的？ 3、布朗运动的实质是什么？ P27 P28
4、P28图2-8黑色接线头接电源哪一极？ P29 5、胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一 P29 6、电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ P34 7、维生素C又称什么？具有什么性？ P42
2018年5月25日星期五8时29分34秒
2018年5月25日星期五8时29分34秒
1、化学反应的两大基本特征是什么？
P32和P34 2、“生物质能”是指由植物或动物生命体衍生得到的 物质的总称。 P37 3、电能是现代社会中污染最小的一种二次能源 P39 4、镍镉电池的污染性比镍氢电池的小 5、锂离子电池是可充电的绿色电池 6、燃料电池的理论能量转化率可达85%~90% P43 P43 P44
2018年5月25日星期五8时29分29秒
回归教材高中化学人教版(2019)全2
2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。
高考总复习回归课本——必修1(化学)
• P7溶解性表
第九页，共44页。
第一章 从实验学化学
• 混合物的分离提纯
– 2-1蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用 加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来
第二十三页，共44页。
第三章 金属及其化合物
填写下列空白：
1 实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用 是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
2 实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应 加入 。
3 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是填该仪器 对应的字母 。
第二十四页，共44页。
步骤
现象
1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉 淀，观察
溶解开始时，液体混浊，静 置一段时间后，上层较清， 下层较混浊，有沉淀物
2、过滤：滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸 上有沉淀物
3、蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿 ，用酒精灯加热，同时用玻棒不断 搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时 ，停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
导管过长水
方
蒸气易冷凝
方
案
案
一
二
酒精灯即可
科学性原则
装置复杂
安全性原则
方
方
案
案
三
四
简约性原则
第二十二页，共44页。
第三章 金属及其化合物
• （1996年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气 反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过 此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉 具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两 套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实 验中必须使用普通铁粉和6 mol / L盐酸，其它试剂自 选 装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、 加热设备等在图中均已略去 。
回归教材化学必修2
回归课本之必修二1.金属性和非金属性P6 图1-3钾在空气中燃烧。
锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。
仔细观察泥三角，三角架，坩埚。
IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。
VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。
卤素中的F无正价。
F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。
P9 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。
P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。
21H、31H用于制造氢弹。
P15-16 科学探究。
镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。
三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。
硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）P18 第三自然段。
在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。
在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。
P20 第11题。
明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。
2.化学键①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。
②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl等铵盐)。
高考前化学回归教材
高三化学教材根底知识高考考前必读必修一必修一：常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向〔假设冷凝管竖直冷凝水流方向〕。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3. P7除去粗盐中的2+、Mg2+、SO2-等杂质，先参加过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再参加Ca4过量的Na2-，其原因2CO3、NaOH，充分反响后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会局部转化为BaCO3。
其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。
所以试剂参加顺序Na2CO3在之BaCl2后。
.P9萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构〔两活塞、两小孔〕。
溴水呈橙色、溴的〔苯〕CCl4橙红色。
碘水呈黄色，碘的〔苯〕CCl4呈紫红色。
萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1－4的第〔2〕步、〔4〕步操作的考前须知及标准的文字表述。
P9关于CCl4的注解①.P10第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
.P16配制一定物质的量浓度的溶液〔〕。
重点注意步骤、图示、注解、考前须知〔包括P18习题6〕、学与问等。
称量固体时托盘天平只保存一位，量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏〞)。
“查漏〞的方法：向容量瓶中参加适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，假设没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，那么此容量瓶不漏水。
假设漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
化学-高考总复习回归课本——必修2(化学)PPT文档50页
元素周期律
• P15科学探究
– 实验现象 – 结论
• P17元素周期律和元素周期表的应用
– 位构性 – 应用
化学键化学键Fra bibliotek阅读p23
P28习题
• 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10每道题都有 可取之处
P37习题4、6、7、
• 4. ②③④⑤⑥，①。 • 6.C；7.AD
P45习题2、5
P56习题2、6
第四章化学与自然资源的开发利用
1.开发利用金属矿物和海水资源
2、资源综合利用 环境保护
一、煤、石油和天然气的综合利用 煤的气化和液化
P93习题3、4、5、6、9、10
3. 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧 化还原反应
4. （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2=Mg+Cl2↑
P103 6、8； P105 1、4、7、8、9、10
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
化学-高考总复习回归课本——必修2(化 学)
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
回归课本——必修2
核素
• p9认真读书
最新高三化学复习回归教材必修二
高三化学课本基础回归必修21.碱金属元素名称：锂、钠、钾、铷、铯元素符号：Li、Na、K 、Rb、Cs核电荷数：3、11、19、37、55 P4碱金属在物理性质上有一定规律，例如：除铯（金色）外，其余都呈银白色；比较柔软，密度比较小，熔点比较低，导热导电性好（钠钾合金可作原子反应堆的传热介质）。
P72.卤素单质的颜色和状态：F2淡黄绿色气体，Cl2黄绿色气体，Br2深红棕色液体，I2紫黑色固体。
P83.同位素的重要用途：考古时利用14C测定一些文物的年代，2H和3H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。
P104.俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，绘制了第一张元素周期表。
元素周期表和元素周期率对科学技术有指导作用。
例如：在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge等；通常制造的农药含有F、Cl、S、P等在周期表中位置靠近；人们还在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
P185.分子间作用力又称为范德华力。
分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等有影响。
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大物质的熔点、沸点也越高。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
分子间形成的氢键会使物质的熔点、沸点升高（如HF、H2O、NH3）。
氢键在生命现象中起着重要作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
P246.实验2-2：将20gBa(OH)2∙8H2O和10g NH4Cl晶体一起放在烧杯中迅速搅拌，闻气味：刺激性气味，用手拿着烧杯观察：玻璃片黏在烧杯底部。
结论：生成氨气，反应吸热。
P347.一次能源：直接从自然界取得的能源，如流水、风力、原煤、天然气、石油、天然铀矿；二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
P398.最早使用的化学电池是锌锰电池（干电池），放电后不能充电。
正极是石磨棒，负极是锌，填充MnO2糊和NH4Cl糊，使用时外壳变薄最后内部电解质泄漏，使电器腐蚀。
高中化学回归课本必修一必修二
必修二课本回归 BY LITTLESUN1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。
元素周期表：七横十八纵。
2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。
导热性好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。
3.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称同位素。
〔即同一元素不同核素互称同位素〕4.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子的比率算出的平均值。
5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。
共价键分为：极性键，非极性键，配位键。
6.沸点：水＞氟化氢〔标况下液态〕＞氨气〔不是本族沸点最高的〕7.Ba〔OH〕2·8H20和NH4Cl 复分解反应是吸热反应。
8.一次能源：直接从自然界获得的能源〔流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿〕二次能源：一次能源通过加工，转换得到的能源〔电力，蒸汽〕。
电能是污染最小的二次能源。
9.干电池是一种一次电池。
放电之后不能充电。
锌锰电池放置久后，锌外壳逐渐变薄，内部糊状的电解质会泄露，后来人们采用在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。
铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，笨重，废弃电池污染环境〔2016四调〕10.催化剂具有高度选择性。
酿酒用的酒曲也是一种酶。
11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。
天然气是一种高效，低耗，污染少的清洁能源。
12.在进行甲烷燃烧实验时，必须先要验纯。
为了防止爆炸事故的产生，必须采取通风，严禁烟火措施。
家用或工业用天然气中，常掺入少量特殊气味的杂质气体，警示气体泄漏。
13.一氯甲烷标况下是气体。
14.碎瓷片是反应的催化剂。
反应产物有烯烃，也有烷烃。
15.四氟乙烯可能成为未来是人造血液原料。
因为多氟碳化合物可以吸收氧气。
四氟乙烯还可以制取家用不粘锅的保护膜氟纶〔聚四氟乙烯〕，氟纶不溶于有机溶剂。
〔2016海南〕16.法拉第首先发现苯，将其命名为“碳的重氢化合物”〔2017四调〕。
2019年5月编辑整理高考化学复习冲刺资料考前指导高中化学教材回归教材课本实验汇编必修1必修2选修4
高中化学实验回归教材必修1、必修2、选修4汇编学生版及教师版人教版课本实验总结必修1第一章 从实验学化学一、实验 1－1 粗盐的提纯 1.实验仪器：(2)过滤操作中 “ 一贴二低三靠 ” ：①一贴： ； ②二低： ；③三靠： 。
(3)等有 就停止加热，剩下的只要用蒸发皿的余热使溶液蒸发至干就可以了，这可以防止蒸发皿温度过高而炸裂。
在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免 。
3.拓展思考：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？二、实验 1－2 SO 42－离子的检验1.思考分析：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其等，然后准备试样进行检验。
当试样是固体时，一般应将固体试样 ，观察 等。
如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出 ，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
2.检验硫酸根离子所用的试剂是 BaCl 2 溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。
加入顺序可 ，也可 。
4的一般思维过程方法，设计方案确定所含离子种类。
三、实验 1—3 从自来水制取蒸馏水1.实验原理： 。
2.实验仪器： 。
，防止液体暴沸。
(2)冷凝管中冷却水口进，口出(3)温度计是，所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
溶液后有沉淀，再加稀硝酸，沉淀。
(4)Cl－离子的检验方法：加 AgNO34.拓展思考：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？四、实验1—4 萃取和分液1.实验原理：。
2.实验仪器：。
是否漏水。
(2) 能用酒精代替四氯化碳。
因为选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是。
(3)分液的实验操作中放出下层液体时，要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。
主要目的是。
4.拓展思考：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
五、实验1－5 物质的量浓度的溶液的配制1.实验仪器：天平(含滤纸)，药匙，玻璃棒，小烧杯，量筒，胶头滴管。