2007年重庆大学硕士研究生物理化学(含物理化学实验)入学考试考试
2007年研究生入学物理化学考试题
(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(D) f C 0 )
4.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( (A) 对任何反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 有定值。 ( (A) (A) ) (B)
(B) 对某些反应在任何温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
2.下面对于催化剂 的特征的描述，哪一点是不正确的? ( (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 3.对于渗透平衡体系，相律的形式为： (A) f C 3 (B) f C 2 ( ) (C) f C 1
9.反应 A + B → C 的速率方程为： cA/dt = kAcAcB/cC， -d 则该反应的总级数是 ____ 级。 若浓度为 mol·dm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA 的单位是 ________ 。 10.同浓度的 KCl，KOH 和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是________溶液。 11.1mol 单原子理想气体从 p1、V1、T1 等容冷却到 p2、V2、T2，则△U W 0。 （填 >，<，＝ 号） 级反应。 有关，而与 无关。 0, △S 0,
12.某化学反应反应掉 7/8 是反应掉 3/4 所需时间的 1.5 倍， 则该反应是 13.卡诺热机的效率只与
14.液体 A 和 B 可形成理想液体混合物。在外压为 101325 Pa 时，该混合物于温度 T 沸腾，该温度下 p 为 40 kPa，p 为 120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为 A B
xB=
;
华南师范大学2007年物理化学招收硕士研究生入学考试试题
2007 年招收硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学
适用专业：化学一级学科
一单项选择题（每小题2分，共44分，请将答案填在答卷纸）
1. 在298K时,往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到气-液平衡时，两容器中的水蒸气压力分别为P A和P B，则两者的关系为
（A）P A＞P B（B）P A＜P B
（C）P A=P B（D）无法确定
2. 当热从环境传向体系时,体系的热力学能
(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无一定规律
3．石墨(C)和金刚石(C)在298K、标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 KJ/mol和-395.3KJ/mol,则金刚石的标准摩尔生成焓(298K)为
(A)-393.4KJ/mol (B)-395.3KJ/mol (C) -1.9 KJ/mol (D) 1.9KJ/mol
4．对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，恒温时下列图中那一个图是正确的
G l G g
g l
（A）（B）
P G g P
G l l
（C）g （D）
P P
考生注意：答案写在本试题上无效共6 页第1 页
考生注意：答案写在本试题上无效共6页第 2 页
考生注意：答案写在本试题上无效共6页第5页
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2007年研究生入学物理化学考试题
3
(1) 在定压 101.325kPa 下使气体冷却到体积为 2.241×10－3m3。 (2) 再在定容下加热使气体温度回到原来温度 273.1K。已知气体的 CV,m＝(3/2)R, Cp,m＝(5/2)R。 3. 在 400K 時 ， 将 0.0163mol 的 PCl5 置 于 1.0L 容 器 中 ， 当 按 下 反 应 ： ， PCl5 ( g ) PCl3 ( g ) Cl2 ( g ) ， 达 平 衡 后 （ 设 为 理 想 气 体 ） 测 得 压 力 p ＝ 101.325KPa。计算反应的离解度α （转化率）和平衡常数 K 。 p （15 分） 4.为了在总表面积为 2×10－2m2 的金属片上电镀一层厚为 1×10－5m 的镍，问 2A 的电 流通过镍盐溶液需多少时间？已知镍的密度为 8.9×103kg·m-3，Ni(s)的摩尔质量 为 58.7g·mol-1。 分） （8 5.某反应物 A 和 B 等量混合，在 1 小时后反应了 75%,以 A 为标准，等量反应，分别 为一级反应、二级反应、零级反应，求 2 小时后反应物 A 还剩多少？（15 分） 6.在 0.1MPa 下,1mol 气态 NH3 由－25℃变为 0℃。计算此过程中 NH3 的熵变。已知 NH3 的定压摩尔热容：Cp,m/J·K-1·mol-1＝24.77＋37.49×10－3T/K,若热源温度为 0℃， 试判断过程的可逆性。 （12 分） 7.用碳在高温下还原 ZnO，达到平衡后体系中有 ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO2(g)和 CO(g) 五种物质存在，试问： (1) 这些物质之间可存在哪些关系？ (2) 体系的自由度是多少？ (3) 独立变量可能是什么？ 8.苯和甲苯混合成理想溶液,在 303 K 时纯苯的蒸气压为 15799Pa,纯甲苯的蒸气压为 4893Pa, 若将等摩尔的苯和甲苯混合为溶液，问在 303 K 平衡时，气相中各组分的 摩尔分数和质量分数各为若干? （10 分） （10 分）
2007-2012年中科院普通物理乙806真题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通物理(乙)考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、 选择题(共56分)1. 以下说法有几个正确？(1) 不受外力作用的系统，它的总动量必然守恒；(2) 不受外力作用的系统，它的总机械能必然守恒；(3) 只有保守内力作用而不受外力作用的系统，它的总动量和总机械能必然都守恒。
(A) 1个； (B) 2个； (C) 3个； (D) 都不对。
2.棒连接，相距为。
令0r 1212m m m m μ=+，则两质点对垂直于棒并通过质心的轴的转动惯量为(A) 2212o r μ； (B) 2o r μ； (C) ()212o m m r μ+； (D) 212o r m m μ+。
3. 在正立方体形的电路的每边都有一个2欧姆的电阻，则该正立方体电路上相距最远的两顶角间的电阻是(A) 8/12欧姆; (B) 12/12欧姆; (C) 16/12欧姆; (D) 20/12欧姆。
4. 一半径为R 的导体球表面的面电荷密度为σ, 则在距球面距离为R 处的电场强度为(A)0σε; (B)02σε; (C)04σε; (D) 08σε。
5. 单色光从空气进入水中(A) 波长变短，光速变慢； (B) 波长不变，频率变大；(C) 频率不变，光速不变； (D) 波长不变，频率不变。
6. 某原子的两个价电子处于3s4s 组态，它吸收一能量合适的光子后，可直接跃迁到下列哪个组态：(A) 3s5p； (B) 3s4d； (C) 3s5f； (D) 3s5s。
7. 根据泡利原理，主量子数为n 的电子可能选择的状态数是：(A) n ； (B) ； (C) 2(222n 21)l +； (D) 21j + 。
8. 根据经典的能量按自由度均分原理，每个自由度的平均能量为（A ）； （B ）； （C ） ；（D ）。
重庆大学硕士研究生入学考试科目及专业课参考书
重庆大学硕士研究生入学考试科目及参考书目111 单独考试思想政治理论《政治经济学》曾国平编重庆大学出版社2003年版《邓小平理论》贺荣伟编重庆大学出版社2003年版242 俄语（二外）《大学俄语简明教程》（第二外语用）张宝钤钱晓慧高教出版社243 日语（二外）《标准日本语》（新版）初级1、2册，中级第1册（前15课）人民教育出版社244 德语（二外）《德语》（上下）吴永岸华宗德上海外语教育出版社245 法语（二外）《简明法语教程》（上下）孙辉334 新闻与传播专业综合能力《中国新闻传播史》，方汉奇，中国人民大学出版社，2002年《外国新闻传播史纲要》，陈力丹、王辰瑶，中国人民大学出版社，2008年；新闻学导论》李良荣著，高等教育出版社，1999年；《传播学教程》郭庆光编，中国人民大学出版社，1999年346 体育综合《学校体育学》李祥主编高等教育出版社2003年9月《运动训练学》田麦久编人民体育出版社2000年《运动生理学》人民体育出版社（体育院校通用教材）2002年9月354 汉语基础《现代汉语》（增订本）黄伯荣、廖序东主编，高等教育出版社；《古代汉语》王力主编，中华书局；《语言学纲要》，叶蜚声、徐通锵著，北京大学出版社。
357 英语翻译基础《实用翻译教程》（第3版）冯庆华编著上海外语教育出版社2010年2月；《英译中国现代散文选》（1-3册）张培基译注上海外语教育出版社2007年11月；《当代英国翻译理论》廖七一等编著，湖北教育出版社，2001年3月；《西方翻译理论精选》申雨平编，外语教学与研究出版社，2002年4月；《非文学翻译理论与实践》李长栓中国对外翻译出版公司2005年6月。
432 统计学《统计学》贾俊平编著.北京：清华大学出版社，2004年版。
440 新闻与传播专业基础《中国新闻传播史》，方汉奇，中国人民大学出版社，2002年《外国新闻传播史纲要》，陈力丹、王辰瑶，中国人民大学出版社，2008年；新闻学导论》李良荣著，高等教育出版社，1999年；《传播学教程》郭庆光编，中国人民大学出版社，1999年445 汉语国际教育基础《对外汉语教育学引论》，刘珣，北京语言文化大学出版社；《跨文化交际学概论》，胡文仲主编，外研社；《中国文化要略》，程裕桢，外研社。
武汉大学 硕士研究生入学考试试题参考答案物理化学部分
武汉大学 2007年硕士研究生入学考试试题参考答案（物理化学部分）2007年硕士研究生入学考试试题参考答案（物理化学部分）一、（12分）已知某实际气体状态方程为m pV RT bp=+ (b=2.67×10-5 m 3·mol -1)(1) 计算1mol 该气体在298 K ，10p 下，反抗恒外压p 恒温膨胀过程所作的功，以及这一过程的∆U,∆H,∆S,∆F,∆G ； (2) 选择合适判据判断过程可逆性(3) 若该气体为理想气体，经历上述过程，∆U 为多少？与（1）中结果比较并讨论。
三、解：（1）2e p p p≡=2121()()0.92229.8e RT RTW p dV p V V p b b RT J p p ∴==-=+--==⎰V TU U dU dT dVT V ∂∂⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭由状态方程0T Vm U p R T p T p VT V b ∂∂⎛⎫⎛⎫=-=-= ⎪⎪∂∂-⎝⎭⎝⎭（1）为恒温过程21V V TU U dV V ∂⎛⎫∴∆= ⎪∂⎝⎭⎰＝0 J()5221121()() 2.67101024.3H U pV p V p V b p p p pJ-∆=∆+∆=-=-=⨯⨯-=- p T p TC S S V dS dp dT dp dT p T T T ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+=-+⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 恒温过程21121ln ln1019.14p p pp V R S dp dp R R J K T p p -∂⎛⎫∆=-=-=-==⋅ ⎪∂⎝⎭⎰⎰5727.9G H T S J ∆=∆-∆=-5703.7F U T S J∆=∆-∆=-（2）选用熵判据来判断过程方向性 对过程（1）∆U ＝0 Q 实＝W ＝2229.8 J12229.87.48298Q S J K T --∆=-==-⋅实环境119.147.4811.660S S S J K -∆=∆∆=-=⋅>孤立体系环境＋该过程为不可逆过程（3）对于理想气体，因为温度不变，所以∆U ＝0，与（1）中结果相同。
重庆大学2007级高等物化试题
重庆大学《高等物理化学》课程试卷2007~2008学年 第1学期开课学院： 化学化工学院 课程号： 考试日期：考试方式：考试时间： 100 分钟一、 论述题1．试述局域平衡假设的主要内容和适用范围。
如果一个体系偏离平衡的程度不是很大，则可假设在宏观小而微观大的局域范围内处于局域平衡态，从而平衡态热力学中的许多概念以及热力学关系可以适用于这处于局域平衡态的局域范围内。
（1） 把所研究的体系分成许多体积元（子体系），每个子体系在宏观上是足够小的，以致于该子体系的性质可用该子体系内部的某一点附近的性质来代表（也就是可用内部任一点的性质来代表），同时子体系在微观上又是足够大的，每个子体系内部包含有足够多的基本粒子，以致于仍然满足统计处理的要求。
（2）假设在时刻t 下，每个子体系和其周围的环境相隔离，这样t 时刻处于非平衡的每个小体积元（子体系）内微粒经过δt 时间间隔后达到平衡，从而在t+δt 时刻下，每个小体积元内的一切热力学变量可按经典热力学的处理方法来加以定义（如P 、T 、S 等）；进一步假定δt 与整个体系宏观变化的时间标度相比小得多，从而可用t+δt 时刻下达到平衡的小体积元（子体系）内的热力学量来近似代表t 时刻下非平衡的小体积元（子体系）内的热力学变量，并假设上述近似的定义的热力学变量之间仍然满足经典热力学关系。
将上述两个假设合起来就构成了局域平衡假设。
局域平衡假设包括两方面的内容：一是局域范围内处于局域平衡态，二是处于局域平衡态的局域范围内可以借用平衡态热力学中使用的概念和热力学关系。
适用范围：从宏观上讲首先要求所研究体系中各热力学态变量的空间梯度不是很大。
其次要求每个子体系内任何涨落的衰减速度要比体系中发生的宏观变化速度快得多，以致于能保证每个小体积元内微粒的统计分布函数接近于平衡条件下的分布函数。
局域平衡假设适用于通常条件下的化学反应。
现在有一点差不多是肯定的，那就是局域平衡假设不适用于活化能很小的快速反应，因为在这样化学反应体系中，反应事件会破坏粒子速度的Maxwell 平衡分布律2．试述线性唯象关系及成立的条件。
物理化学（乙）——中国科学院电工研究所2007年硕士入学考试试题
物理化学（乙）——中国科学院电工研究所2007年硕士入学考试试题2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）200092考生须知：课1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
共济网2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
彰武3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
同济大学四平路下列一些基本常数供解题时参考：业普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数kB = 1.381× 10-23 J·K-1；专摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1 62 3039一、是非题（每小题1分，共10分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）共1. 由理想气体混合物组成的体系属于独立子体系。
2. 若电池反应)()()(21)(212222?+?++=+ClHHHaClaHpClpH的标准电动势为Eθ，则电池反应的标准电动势为2Eθ。
)(2)(2)()(2222?+?++=+ClHHHaClaHpClpH同济3. 反应级数一定是简单的正整数。
同济大学四平路4. 体系的同一状态不能具有不同的体积。
共济网5. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU = 0, ΔH = 0。
共济6. 在封闭体系内发生任何绝热过程的ΔS一定大于零。
kaoyangj7. 多相多组分系统达到相平衡时，每个组分在各相的化学势相等。
336 260388. 对于一理想溶液，。
μμAA<*课9. )OHHC(H)l,OHHC(H)g,OHHC(H52mvap52mC52mCθθθΔ+Δ=Δ 3362 303910. 粒子的半径大于入射光波长时可观察到丁铎尔效应。
二、选择题（60分）（1-24题为单选题，每小题2分，共48分；25-28题为多选题，每小题3分，共12分）1. “封闭系统恒压过程中系统吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”，这种说法（A）正确；（B）需加无非体积功的条件；（C）需加可逆过程的条件；（D）需加可逆过程和无非体积功的条件；2. 下列过程中系统的ΔG≠0的是：(A) 水在0℃、常压下结成冰; (B) 水在其正常沸点汽化(C) NH4Cl(s) → NH3(g)+HCl(g)(D)100℃、大气压下液态水向真空蒸发为同温同压下的气态水3. 理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多方膨胀，达到同一终态体积V2，则熵变ΔS(1) 和ΔS(2)之间的关系为(A) ΔS(1) > ΔS(2) (B) ΔS(1) <ΔS(2)(C) ΔS(1) =ΔS(2) (D) ΔS(1)与ΔS(2)无确定关系4. 对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其△H与△U的关系如何？(A) △H >△U (B) △H<△U (C) △H =△U (D) 不能确定5. 质量分数为0.58％的NaCl水溶液的沸点接近于下列哪个溶液的沸点?(A) mB＝0.2 mol·kg-1的蔗糖水溶液; (B) 0.58％的萄糖水溶液(C) mB＝0.01 mol·kg-1的葡萄糖水溶液; (D) 0.58％的蔗糖水溶液6. 气体反应CO + H2O＝CO2 + H2 ,设各气体皆为实际气体，此反应的和与体系总压有何关系?mrGΔθΔmrG(A) 和皆与体系总压无关(B) 和皆与体系总压有关mrGΔθΔmrGmrGΔθΔmrG(C) 与体系总压有关，与总压无关mrGΔθΔmrG(D) 与体系总压无关，与总压有关mrGΔθΔmrG7. 在732 K时，反应NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)的为-20.8 kJ/mol , 为154 kJ/mol, 则反应的为:θΔmrGθΔmrHθΔmrS(A) 239 J·K-1 (B) 0.239 J·K-1 (C) 182 J·K-1 (D) 0.182 J·K-18. 下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于(A) 封闭体系(B) 开放体系(C) 非平衡开放体系(D) 已达平衡的多相开放体系9.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, CuSO4·5H2O 三种水合物, 则在一定压力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有:(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐10. 下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关:(A) S、G、A、CV (B) U、H、P、CV(C) G、A、H、U (D) S、U、H、G、11. 当熵值S 增大1 J·K-1·mol-1时，体系的微观态数Ω增大的倍数为:(A) 6.02×1023倍(B) exp(6.02×1023)倍(C) exp[(1/1.38) ×1023]倍(D) (1/1.38) ×1023倍12. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 → NO2 + O2NO2 + O → NO + O2在此反应机理中，NO是（A）总反应的产物（B）总反应的反应物（C）催化剂（D）上述都不是13. 在化学反应动力学中，质量作用定律只适用于（A）反应级数为正整数的反应（B）基元反应（C）恒温、恒容反应（D）理想气体反应14. 在光化反应中, 光所起的主要作用是:(A) 催化作用(B) 增加体系的吉氏自由能(C) 活化反应物分子(D) 增加传递能量的速度15. 对峙反应A + B C + D；加入正催化剂后, 那么:(A) k1增大, k-1增大, k1/ k-1增大(B) k1增大, k-1减小, k1/ k-1增大(C) k1增大, k-1增大, k1/ k-1不变(D)k1增大, k-1增大, k1/ k-1减少16. 下列哪一对电解质溶液，可用界面移动法测量离子迁移数：（A）HCl与CuCl2 （B）HCl与CdSO4(C) HCl 与CuSO4 (D) KOH与CdCl217. 已知18℃时Λm∞ [(1/2)Ba(OH) 2]，Λm∞ [(1/2)BaCl2]和Λm∞ [NH4Cl] 分别为0.02288、0.01203和0.01298 S·m·mol，则Λ[NH3·H2O](S·m·mol)为:(A) 0.01841；(B) 0.02193；(C) 0.02383；(D) 0.0368118. 下列叙述不正确的是:(A) 原电池中电势高的极为正极，电势低的极为负极(B) 发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极(C) 电解池中阳极与电源正极相联，阴极与电源负极相联(D) 原电池中正极是阳极，负极是阴极19. 在298Ｋ时, 电池Ag｜Ag(a)Ag(a)｜Ag的电动势E为正值，必有：(A) a＞a，Eθ ＞0 (B) a＝a，Eθ ＞0(C) a＜a，Eθ ＝0 (D) a＞a，Eθ ＝020. 已知φθ (Cd/Cd)＝－0.402 V，电流密度为10 A·m-2时，氢在镉电极上的超电势约1V，当以镉为阴极电解CdSO4溶液[(Cd)＝1]，下列叙述正确的是:(A) 在阴极析出氢气；(B) 在阴极析出镉；(C) 氢和镉同时析出；(D) 当(H+)＝1 时在阴极析出氢气21. 0.5 F 的电量通过硫酸铜溶液后，在阴极上质量增加多少克？(铜的原子量为64)(A) 16 (B) 32 (C) 64 (D) 8022. 溶胶的基本特性之一是:(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系23. 均匀的牛奶是悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是：(A) 加入一些酒精(B) 将牛奶静置(C) 过滤(D) 加入酸24. 将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH(A) 大于7 (B) 小于7 (C) 等于7 (D) 不能确定25. 下列判断正确的是：(A) 任一循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0；(B) 可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0；(C) 不可逆循环过程ΔS体＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0；(D) 不可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＞0，ΔS总＞0；(E) 不可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0，ΔS总＝0。