重庆大学化学期末复习要点
题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小)
一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四.
计算题（40分，5小题）
第一章化学热力学基础
一.基本概念
1.体系的三种类型;
2.体系的性质(会判断广度、强度性质)；
3.状态函数(会判断）及其重要特
征（2点）；
二.热力学第一定律及其三个变量（1.△U=Q-W；2.各自含义；3.Q、W正负取值；）
三.焓与热效应
1.H及其性质（广度、状态、焓大小）；
2.△H及其与热效应的关系（表达式；Q p、Q v；）（几种△H （定义）；盖斯定律）
四.熵及其初步概念（S定义；S及其比较；△S计算(注意单位)）
五.△G（含义；定义式；自发性判据；计算）H=U+pV G=H-TS
1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力
2 基本性质
都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关
3表示Δr Hθ kJ）与Δr Hθm（kJ·mol-1）；S m(T) （J·K-1）与S mθ(T) （J·K-1·mol-1；Δr Gθm（kJ）与Δr Gθm（kJ·mol-1）注意点：标态的规定（对温度无规定）H,G的绝对值不知道，S的绝对值能够确定（热力学第三定律）
反应进度，1mol反应（与方程式写法有关）
计算Δr S mθ(T) (298.15K) （J·K-1·mol-1 ）S mθ(298.15K)Δr Hθm（298.15K)（kJ·mol-1）Δr Gθm (298.15K ) （kJ·mol-1）
参考态单质： 1 参考态单质的Δf Hθm＝0 Δf Gθm＝0 S mθ(T) ≠0
2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1，S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。
对于化学反应aA+bB=dD+gG
Δr Sθm (298.15K) ＝｛d S mθ(D) ＋g S mθ(G)｝-｛a S mθ(A)＋b S mθ(B)｝
Δr Hθm (298.15K)＝｛dΔf Hθm(D) ＋gΔf Hθm(G) ｝- ｛aΔf Hθm(A)＋bΔf Hθm(B)｝
Δr Gθm (298.15K)＝｛gΔf Gθm(G)＋dΔf Gθm(D)｝-｛aΔf Gθm(A)＋bΔf Gθm(B)｝
在等温、等压只做体积功的条件下，体系由状态1变到状态2，吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下：△G＜0 自发过程△G＝0 体系处于平衡态△G＞0 非自发过程吉布斯－赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) ＝Δr Hθm (298.15K) －TΔr Sθm (298.15K)
如何计算Δr Gθm？在标准状态、温度为298.15K时，由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K)
?在标准状态，指定温度下可由G－H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) （上下单位要一致）
第二章化学反应速率
用下式表示化学反应速率：v = νB-1dC B/dt 单位：mol?m-3?s-1
(1)数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应，只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值;
反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论
影响化学反应速率的因素： 内因(反应物的组成、结构 , 化学反应的快慢) 外因：反应物浓度、温度、压力、催化剂等
基元反应与非基元反应 (复合反应)
基元反应： 反应物分子直接碰撞而发生的化学反应称为基元反应，它是一步完成的反应，故又称简单反应。如O 2 + H(g) ＝ HO(g) + O(g)
基元反应的速率方程式——质量作用定律
1 定律表达式 对于基元反应 a A + b B = g G + d D v = k C A a C B b k 叫做速率常数（速率系数）。取决于反应物的本性，反应温度和催化剂等，但与浓度无关。
2 定量公式：阿仑尼乌斯公式
反应速率与温度的定量关系为k=Ae -Ea/RT A = 指前因子 E a = 活化能 (J ?mol -1 ) R =气体常数 (8.315 J/mol-K)T = 温度 (K)
反应级数 v = kc A α c B β┅ α称为A 的分级数，β称为B 的分级数 总反应级数：n = α+β+?????? 一级反应 n = α+β=1 上式经积分后得到一级反应的公式为 lnc= -kt+ lnc 0 式中： c 0 －反应物的初浓度 c －反应物t 时刻的浓度 (这里有缺漏,对照课本复习)
半衰期t 1/2:
反应物消耗一半所需的时间。 一级反应的半衰期与反应物的浓度无关，而与速率常数成反比。 lnc= -kt+ ln c 0 ln 2 = kt 1/2 t 1/2= (ln 2)/k = 0.693/k 零级反应 相的概念 Phase 体系中任何具有相同物理性质和化学性质的部分称为一个相。相与相之间有界面隔开，越过相界面时，性质发生突变。
第三章 化学平衡
一.平衡常数 （Dalton 分压定律；几种K （p 、c 、θ）及其书写、意义；）
平衡常数表达式与反应方程式的书写方式有关。平衡常数是温度的函数，与起始浓度，催化剂无关。
多重平衡 如果一个反应是各分步反应之和，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。
二. K θ与△r G m θ及T 的关系 Δr G θm (T) ＝ - RTlnK θ(T) （左右温度必须一致，单位一致）（应用计算）根据J/K θ比值判断平衡移动的方向。
可逆反应： c C + d D yY + z Z △n ＝[(y +z )-(c +d )]≠0
压缩体积，向气体分子数减小的方向移动 增大体积，向气体分子数增加的方向移动
()
012
2=c A t k
△n＝[(y+z)-(c+d)]=0
体系总压力的改变，降低或增加同等倍数反应物和生成物的分压，J值不变(仍等于K )，故对平衡不发生影响。
温度对平衡移动的影响：lnKθ(T)＝-Δr Hθm / RT+Δr Sθm / R
升高温度，平衡将向吸热的方向移动，催化剂能同等程度地增大正、逆反应的速率，不改变原有的平衡状态，也不能改变平衡常数，只能缩短到达平衡的时间。
酸碱理论与电离平衡（计算：注意推导和计算说明）
多元弱酸电离平衡的特点：
1）分步电离;2）K a１》K a２》K a3 ……
计算c(H+)时可忽略二级以后的电离平衡。
缓冲溶液：组成，缓冲溶液pH值的计算以及配制原则
缓冲溶液pH值计算.以HAc— NaAc为例,缓冲溶液pH值的计算,
缓冲体系HAc-NaAc NaH2PO4-Na2HPO4 NaHCO3-Na2CO3
四.沉淀溶解平衡
定义；Ks与s的关系；溶度积规则（计算，J c与K s比较）；
A m
B n(s) m A n+ + n B m-
K sp(A m B n)=[c(A n+)/c ]m[c(B m-)/c ]n
溶度积常数(简称溶度积)
沉淀的转化
第四章电化学原理及其应用
一.原电池
（正负极及其电极反应、图示，是否需要加惰性电极）
Zn + Cu2＋= Zn2++ Cu
Zn|ZnSO4（c1）CuSO4（c2）|Cu
书写原电池符号的规则：1负极写左边，正极写右边；2 按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态； 3 单实线表示相之间的界面，双虚线表示“盐桥”； 4 溶液应注明浓度，气体应注明分压。(失电子的一极是负极)
二.电极电势: 电极电势是强度性质，和方程式的写法无关
标准电极电势：标准态，参比电极（标准氢电极，甘汞电极）
电对表示方法:氧化态物质/还原态物质如Cu2+/Cu
电极电势的物理意义：E(O/R)值越大，代表了氧化性物质的氧化能力越强，E(O/R)值越小，代表还原性物质的还原能力越强。
影响电极电势的因素及其计算(能斯特方程)
a 改变氧化剂，还原剂浓度
b改变酸度
c定性分析配合物的影响
注意:①氧化态，还原态包括参加电极反应的所有物质；
②电极反应中电对以外物质也应写入，纯固体或纯液体物质不写入，溶剂不写入；
③气体物质用分压(Pa)表示并除以p?(105Pa)
溶液中的物质用浓度(mol?L-1)表示并除以c?(1mol?L-1)。
△r G m与电动势E的关系△r G mθ=-Z‘FEθ= - RTln Kθ Eθ= E(正极）θ-E(负极）θ
应用（判断相对强弱、反应方向的判断、进行程度的衡量）
E(O/R)高的电对的氧化态,可以氧化E(O/R)低的电对的还原态
△r G m与电动势E的关系:△r G mθ=-Z‘FEθ= - RTln Kθ Eθ= E(正极）θ-E(负极）θ
四.电解
电解组成（阴、阳及其两极反应）
电解应用:电镀、电抛光、电解加工（两极选择及电极反应）
五.金属的腐蚀与防护
化学腐蚀与电化学腐蚀（区别、吸氧与析氢腐蚀的不同）
第五章原子结构与元素周期律
核外电子运动特征
基本概念
波函数（原子轨道）、电子云（描述及其之间的区别、角度分布图的差异） 电子运动状态的完全描述
四个量子数
n=1，2，3 …l=0，1，2 …（n-1）m=0，±1，±2…±l
核外电子的分布式(Pauli不相容原理，能量最低原理(电子填入轨道次序图)，洪特规则)元素周期表（熟悉：分区、主、副族、周期，外层电子构型等）
周期号数= 最外层电子的主量子数
族号数s区p区d s区——最外层电子数之和d区—— ns+(n-1) d 电子数之和
对于主族元素（s区和p区）：价层电子=最外层电子如Na: 3s1P:3s23p3对于d区和ds区：价层电子=(n-1)d电子+ns电子
如Mn: 3d54s2 Zn:3d104s2
元素基本性质的周期性
有效核电荷数（会计算）:（外层0、同层0.35（0.3）1、n-1层0.85、n-2层及以内1）
原子半径（递变规律、镧系收缩）第一电离能电负性（递变规律）
第六章化学键与分子结构
一.几种键
形成离子时失电子次序，离子的核外电子分布式
离子键、共价键（特征，本质）
（各自形成条件、差异；共价键的类型）
σ键和 键二.杂化轨道
理解记住常见，并比较键角大小,判断杂化轨道类型以及分子构型,常见杂化类型及空间构型
分子轨道理论：同原子的双原子分子：如O2,N2等的分子轨道式
顺磁性反磁性键级（稳定性）
●键的极性极性分子与非极性分子（电偶极矩);非极性共价键形成的分子是非极性分子;极性共价键形成的分子不一定是极性分子
●多原子分子的极性不但取决于键的极性，而且取决于分子的几何形状。
氢键的形成条件: 分子中必须有一个与电负性很大、半径很小的元素原子X与氢原子形成强极性键；分子中必须有电负性很大、原子半径很小的元素原子Y (X与Y可以相同或不同) 。
氢键的特点: 方向性和饱和性
配合物化学基础
配合物的组成:配体与配位原子配位数
配合物的命名（CO为羰基、NO2为硝基）
配合物的价键理论：中心离子空轨道杂化方式
配离子的空间构型:外轨型配合物、内轨型配合物顺磁性、反磁性
配位平衡：配位平衡的表示方法,配合物平衡浓度的计算
第七章晶体结构
晶体基本类a型
离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体
金刚石及石墨结构中杂化的不同
原子晶体种类
原子外层电子数较多的单质常属原子晶体，如ⅣA 族的C、Si、Ge等。
碳化硅(SiC)、氮化铝(AlN)、石英(SiO2)等也是原子晶体。
原子晶体的特点: 化学稳定性好，具有很高的熔点、沸点。
分子晶体的特点: 分子晶体是晶格上为共价分子的晶体。格点间的作用力是分子间力。分子晶体具有熔点、沸点比较低，硬度小的特点。
第八章环境与化学
几种现象:光化学烟雾、酸雨、温室效应常见污染物及其来源
水质与电导率的关系离子交换树脂污染物处理方法
第九章工程材料
高分子化合物的结构类型（线、支、体）;高分子柔顺性（双键存在、支链、温度）;线型非结晶聚合物三种力学状态
塑料处于玻璃态，T g是其上限温度，越高越好；T f越低越有利于进行加工；二者之间差值越大，橡胶的耐寒耐热性能越好。
高分子化合物的性能:机械性能（聚合度高、结合程度大、分子间力（极性））；电学性能（分子极性）；
老化和防老化
附例：分别计算AgCl沉淀在水中和0.10mol.L-1NH3水中的溶解度。已知
K f([Ag(NH3 )2]+)= 1.67×107 ，K SP(AgCl) = 1.8×10－10 。
解：（1）求AgCl沉淀在水中的溶解度S1
(2) 求AgCl沉淀在NH3水中的溶解度S2
溶解反应：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++ Cl-
= 1.67×107 ×1.8×10－10 = 3.0 ×10-3
AgCl + 2NH3 = [Ag (NH3 )2]+ + Cl-
0.1-2x x x
S2 = x =1.76 ×10-2 mol.L-1
AgCl在氨水中的溶解度(1.76 ×10-2 )比在水中(7.45 ×10-6)大。
重庆大学大学化学习题6
第6章习题 1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？ Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I- 2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是 A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2- 3.指出氢在下列几种物质中的成键类型： HCl中；NaOH中； NaH中；H2中。 4．对共价键方向性的最佳解释是。 A．键角是一定的； B.电子要配对； C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。 5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。 A．可以存在于相同元素的原子之间； B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间； C．可以存在于非极性分子中的原子之间； D．极性共价必导致分子带有极性。 6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？ 7.sp3杂化轨道是由。 A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成； B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成； C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成； D．一个s电子与三个p电子杂化而成。 8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。 A．同一原子中不同特征的轨道重新组合； B．不同原子中的轨道重新组合； C．杂化发生在成键原子之间； D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。 9.关于共价键的正确叙述是。 A．σ键一般较π键强；
B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能； C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键； D．共价键具有方向性，容易破坏。 10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl3 11.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？ 12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。试以表格的形式写出它们的化学式、名称、中心离子、配位体、配位数、中心离子的杂化轨道、配离子的空间构型、属于内轨型或外轨型配合物，并估计配离子的稳定性。 13.测知CS2的电偶极矩为零，试用杂化轨道理论简要说明CS2分子内共价键的形成情况，有几个σ键，几个π键？绘图说明。 14．下列说法中正确的是，错误的应如何改正？ A．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强； B．由极性共价键形成的分子，一定是极性分子； C．分子中的键是非极性键，此分子一定是非极性分子； D．非极性分子的化学键一定是非极性共价键。 15．下列各物质中分别存在什么形式的分子间力（色散力、诱导力、取向力）？有无氢键？ Cl2、HCl、H2O、NH3 16.NH3的沸点比PH3，这是由于NH3分子间存在着；PH3的沸点比SbH3低，这是由于的缘故。 17．CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有，NH3分子与H2O分子间的相互作用力有。
重庆大学数值分析试卷
重庆大学数值分析课程试卷 2012 ~2013 学年 第 1学期 开课学院：数统学院 课程号： 考试日期： 考试方式 ： 考试时间 120 分钟 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分 得 分 注：1.大标题用四号宋体、小标题及正文推荐用小四号宋体；2.按A4纸缩小打印 一、 选择题（3分/每小题，共15分） 1、以下误差公式不正确的是（ A ） A. ()()()1212x x x x εε ε- =- B. ()()()1212x x x x εεε+=+ C ．()()()122112x x x x x x εε ε = + D. ()()2 2 x x x εε = 2、通过点()0 0,x y ，()11,x y 的拉格朗日插值基函数()0l x ，()1l x 满足（C ） A. ()000l x =,()110l x = B. ()000l x =,()111l x = C. ()001l x =,()111l x = D. ()001l x =,()110l x = 3、已知等距节点的插值型求积公式 ()()3 52 k k k f x d x A f x =≈ ∑ ? ，则3 k k A == ∑ （ C ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4、解线性方程组A x b =的简单迭代格式() () 1k k x B x f +=+收敛的充要条件是（ B ） A. ()1A ρ< B. ()1B ρ< C. ()1A ρ> D. ()1B ρ> 5、已知差商021[,,]5 f x x x =，402[,,]9f x x x =，234[,,]14f x x x =，032[,,]8f x x x =， 则 420[,,]f x x x = （ B ） A. 5 B. 9 C. 14 D. 8 二、 填空题（3分/每小题，共15分） 1取 3.141592x =作为数 3.14159265 4...的近似值，则x 有____6____位有效数字 2、Cotes 求积公式的代数精度为 5 学院 专业、班 年级 学号 姓名 公平竞争、诚实守信、严肃考纪、拒绝作弊 封 线 密
重庆大学机械工程学院2018年推荐优秀应届本科毕业生免试攻读硕士学位研究生的工作细则
重庆大学机械工程学院 重大机院〔2017〕11号 机械工程学院2018年推荐优秀应届本科 毕业生免试攻读硕士学位研究生的工作细则 为进一步加强和规范本院推荐优秀应届本科毕业生免试攻读硕士学位研究生工作，根据《重庆大学推荐优秀应届本科毕业生免试攻读硕士学位研究生工作管理办法（修订）》（重大校【2017】43号）文件精神，结合我院实际，特制订本实施细则。 一、推荐对象及基本条件 （一）纳入国家普通本科招生计划录取的应届本科毕业生。 （二）品德优良，遵纪守法，身心健康；诚实守信，学风端正，无任何考试作弊和剽窃他人学术成果及违法违纪受处分记录。 （三）按期完成前三学年或者前四学年（五年制）本专业人才培养方案规定的课程（外语类、体育类课程获得专业规定的学分），且参加全国大学外语四级考试成绩达到425分及以上（体育、艺术类专业全国大学外语四级考试成绩不作要求），或者参加托福考试成绩≥80分，或者参加雅思考试成绩≥5.5。外语类专业学生应通过外语专业四级考试。 （四）平均学分绩点（GPA）（可参照《重庆大学学分绩点计算办法》（试行）（重大校〔2010〕233号）计算）排名在本专业前40%。 （五）学术研究兴趣浓厚，有较强的创新意识、创新能力和专业能力倾向。 （六）原则上补考课程不超过一门（全校通识与素质选修课程除外）。 二、奖励加分条件 学院鼓励学生参加学科竞赛、创新评优等活动，并对其所获得的成果实行奖励加分，奖励分值按学院推免生遴选工作细则的规定执行（详见“机械工程学院推免生奖励加分列表”），但所有奖励加分不得超过0.4分。各类竞赛获奖、论文发表等截止时间为2017年8月31日。 凡参加各类国际、国家级竞赛获奖和发表学术论文、获得发明专利授权(详见附件《重庆大学本科生创新类成果列表》)的学生，可申请使用学校预留推免生名额。但学院推免生遴选工作小组必须组织相关学科专家，对其成果的原创性和真实性进行评审。 评审结果和学生提交的成果相关证明材料应当进行为期3天的公示。公示有
重庆大学大学化学习题8
第8章 习 题 1．简要解释下列概念 （1）环境的自净作用与环境污染 （2）可持续发展战略 （3）绿色化学 （4）协同效应 （5）自然温室气体 （6）大气窗口 2．实现清洁生产的途径有哪些？ 3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？ 4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？ 5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属 类型，它是以大气中的 为原料，发生 反应的结果。 6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？ 7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？ 8．简述控制大气污染的基本对策。 9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？ 10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。提出实现此反应的动力学措施。 11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水? 12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24- +2H 2O+3e - Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24- +2H + Cr 2O 27- +H 2O Cr 3++3OH — Cr(OH) 3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2- 试说明： （1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？ （2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三
重庆大学校长办公室
重庆大学校长办公室 校长办公室是校长直接领导下的学校行政综合管理部门，围绕学校中心工作，履行管理、咨询、服务三大职能。在学校行政决策体系中，发挥着调查研究、分析信息、提供咨询的参谋作用；在学校行政管理体系中，发挥着承上启下、综合协调、检查督促、联系内外的助手作用；在学校整个行政工作指挥服务体系中，发挥着枢纽和桥梁作用。办公室下设秘书科、信息科、行政科（会务中心）、督查室、学生申诉办公室五个科室。同时，学校校友总会办公室、信访办公室、驻北京联络办、发展与共建办公室、法律顾问室挂靠办公室。 主要工作职责： 1.组织起草学校的发展规划，行政工作计划、总结、报告和决定等重要文件；组织并协助各职能部门拟订全校性规章制度。 2.负责起草或审核以学校名义发布的各类行政公文；发布有关行政事项文书；承办上级来文及校办公务文书的收发、登记、批办、传阅、催办和立卷归档工作。 3.负责组织安排全校非专业性行政工作会议，做好会议准备工作；负责校长办公会、党政联席会、校务委员会的议题、资料准备，整理会议纪要。 4.督促检查行政工作计划、会议重要决定、领导重要批示和交办事项的执行情况。 5.会同有关部门组织全校性活动；负责组织和协调多个部门共同办理的综合性工作；会同有关部门及时处理突发性事件。 6.负责校行政工作范围的工作研究和政策研究，围绕中心工作进行调查研究，提供调查报告；及时收集、分析信息，编印信息刊物供领导参考。 7.组织汇总全校性综合统计和信息。负责编印《重庆大学简介》、《重庆大学公报》、《动态信息》、《重庆大学大事记》、《统计资料汇编》、《重庆大学年鉴》等有关学校管理工作方面的文件、信息、资料汇编。应上级有关部门要求提供所需文字资料、微机软盘，积极同兄弟院校交换信息资料。 8.协助审核以学校名义签订的综合性合同、协议，协调处理涉及学校权益的法律事务工作，组织有关人员为学校提供所需法律咨询，对外代表学校参加诉讼及非诉讼调解，配合有关部门进行法律宣传。 9.协调全校性重要接待工作；负责上级行政领导来校检查指导工作和兄弟单位领导来校参观考察的接待；安排学校领导接待日程。 10.负责管理、使用校印和校长印章；负责学校行政单位印章的刻制，监督印章的使用情况；负责审核、开具学校行政证明、授权委托书等。 11.负责处理校内单位、个人的请示、报告。代表或协助校长受理群众来信来访，组织“校长公开电话”值班，管理好“校长信箱”。 12.参与组织、协调校园计算机网络的建设、运行和维护，指导校党政管理部门的办公现代化建设。 13.配合房管部门搞好校部机关办公用房的分配调整；负责所属会议室的使用安排和管理。 14.参与校园综合治理的组织协调工作。 15.参与组织协调校部机关工作作风整顿。
重庆大学化学期末复习要点
题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小) 一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四. 计算题（40分，5小题） 第一章化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质)； 3.状态函数(会判断）及其重要特 征（2点）； 二.热力学第一定律及其三个变量（1.△U=Q-W；2.各自含义；3.Q、W正负取值；） 三.焓与热效应 1.H及其性质（广度、状态、焓大小）； 2.△H及其与热效应的关系（表达式；Q p、Q v；）（几种△H （定义）；盖斯定律） 四.熵及其初步概念（S定义；S及其比较；△S计算(注意单位)） 五.△G（含义；定义式；自发性判据；计算）H=U+pV G=H-TS 1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示Δr Hθ kJ）与Δr Hθm（kJ·mol-1）；S m(T) （J·K-1）与S mθ(T) （J·K-1·mol-1；Δr Gθm（kJ）与Δr Gθm（kJ·mol-1）注意点：标态的规定（对温度无规定）H,G的绝对值不知道，S的绝对值能够确定（热力学第三定律） 反应进度，1mol反应（与方程式写法有关） 计算Δr S mθ(T) (298.15K) （J·K-1·mol-1 ）S mθ(298.15K)Δr Hθm（298.15K)（kJ·mol-1）Δr Gθm (298.15K ) （kJ·mol-1） 参考态单质： 1 参考态单质的Δf Hθm＝0 Δf Gθm＝0 S mθ(T) ≠0 2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1，S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。 对于化学反应aA+bB=dD+gG Δr Sθm (298.15K) ＝｛d S mθ(D) ＋g S mθ(G)｝-｛a S mθ(A)＋b S mθ(B)｝ Δr Hθm (298.15K)＝｛dΔf Hθm(D) ＋gΔf Hθm(G) ｝- ｛aΔf Hθm(A)＋bΔf Hθm(B)｝ Δr Gθm (298.15K)＝｛gΔf Gθm(G)＋dΔf Gθm(D)｝-｛aΔf Gθm(A)＋bΔf Gθm(B)｝ 在等温、等压只做体积功的条件下，体系由状态1变到状态2，吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下：△G＜0 自发过程△G＝0 体系处于平衡态△G＞0 非自发过程吉布斯－赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) ＝Δr Hθm (298.15K) －TΔr Sθm (298.15K) 如何计算Δr Gθm？在标准状态、温度为298.15K时，由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K) ?在标准状态，指定温度下可由G－H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) （上下单位要一致） 第二章化学反应速率 用下式表示化学反应速率：v = νB-1dC B/dt 单位：mol?m-3?s-1 (1)数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应，只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值; 反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论
重庆大学大学化学习题答案
习题答案 1 1．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-1 2mol时，△H（298.15K）=88.02kJ 吸热Q p=△H=88.02kJ 做功W=83.06 kJ 2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol 3．（1）△ξ（1）=4mol △r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1 △r H（298.15K）= -369.2kJ （2）△ξ（2）=2mol △r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1 △r H （298.15K）= -369.2kJ 4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-1 5．A．△r m（298.15K）分别为 -2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1 B．△c H 分别为 -1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-1 10．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有 11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B 13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D
重庆大学《数值分析》期末考试真题及答案
一.填空题: 1． 若求积公式对任意不超过 m 次的多项式精确成立,而对 m+1 次多项 式不成立,则称此公式的代数精度为m 次. 2． 高斯消元法求解线性方程组的的过程中若主元素为零会发生 计算中 断 ;. 主元素的绝对值太小会发生 误差增大 . 3． ) 4． 当A 具有对角线优势且 不可约 时，线性方程组Ax=b 用简单迭代法和塞德 尔迭代法均收敛. 5． 求解常微分方程初值问题的欧拉方法是 1 阶格式; 标准龙格库塔法是 4 阶格式. 6． 一个n 阶牛顿-柯特斯公式至少有 n 次代数精度,当n 偶数时,此公式可 以有 n+1 次代数精度. 、 7． 相近数 相减会扩大相对误差,有效数字越多,相对误差 越大 . 二计算题: 1. 线性方程组: ??? ??-=++-=+-=++5 .1526235.333321 321321x x x x x x x x x 1) ￥ 2) 对系数阵作LU 分解,写出L 阵和U 阵； ???? ? ? ?-=????? ? ?--=79/123/54 1 33 14 /33/113 /11U L 3) 求出此方程组的解. )5.0,1,2('-=x 2. 线性方程组: — ??? ??=++-=++=++3 32212325223321 321321x x x x x x x x x 1)对系数阵作LU 分解,写出L 阵和U 阵；
?? ??? ? ?=?? ?? ? ??=573235223 152321321//////U L 2)求出此方程组的解. ),,(' -=133x 4) # 5) 此方程组能否用用简单迭代法和高斯塞德尔迭代法求解. 073 2 2 232223053 2 2 3 03>=>=>,, A 对称正定,用高斯-塞德尔迭代法收敛; . .,., //////)(,6667033331027 16 3432323232323232131 =-==+-=-?? ?? ? ?? -=+-=-λλλλλJ J B I U L D B 用简单迭代法不收敛 > 3. 设f (x )= x 4, 以-1,0,1,2为插值节点, 1) 试写出f (x )的三次拉格朗日插值多项式P 3(x )及其插值余项R 3(x ); 6 ) 2)(1())()(())()(()(3020103210--- =------= x x x x x x x x x x x x x x x x l
重庆大学普通本科学生管理规定
重庆大学普通本科学生管理规定 第一章总则 第一条为维护学校正常的教育教学秩序和生活秩序，保障学生身心健康，促进学生德、智、体、美全面发展，依据《教育法》、《高等教育法》、《学位条例》和《普通高等学校学生管理规定》等有关法律、法规、规章的规定，结合本校实际，制定本规定。 第二条本规定适用于本校普通本科学生。 第三条学校以培养人才为中心，按照国家教育方针，遵循教育规律，不断提高教育质量；依法治校，严格管理，健全和完善管理制度，规范管理行为；管理与教育相结合，不断提高管理水平，培养社会主义合格建设者和可靠接班人。 第四条学生应当努力学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想和科学发展观，确立在中国共产党领导下走中国特色社会主义道路、实现中华民族伟大复兴的共同理想和坚定信念；应当树立爱国主义思想，具有团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的精神；应当遵守宪法、法律、法规，遵守公民道德规范，遵守《高等学校学生行为准则》，遵守学校管理制度，具有良好的道德品质和行为习惯；应当刻苦学习，勇于探索，积极实践，努力掌握现代科学文化知识和专业技能；应当积极锻炼身体，具有健康体魄。
第二章学生的权利与义务 第五条学生在校期间依法享有下列权利： (一) 参加教育教学计划安排的各项活动，使用学校提供的教育教学资源； (二) 参加社会服务、勤工助学，在校内组织、参加学生团体及文艺体育等活动； (三) 申请奖学金、助学金及助学贷款； (四) 在思想品德、学业成绩等方面获得公正评价，完成学校规定学业后获得相应的学历证书、学位证书； (五) 对学校给予的处理或者处分有异议，向学校、教育行政部门提出申诉；对学校、教职工侵犯其人身权、财产权等合法权益，提出申诉或者依法提起诉讼； (六) 法律、法规规定的其他权利。 第六条学生在校期间依法履行下列义务： (一) 遵守宪法、法律、法规； (二) 遵守学校管理制度； (三) 努力学习，完成学校规定学业； (四) 按规定缴纳学费及有关费用，履行获得贷学金及助学金的相应义务； (五) 遵守学生行为规范，尊敬师长，养成良好的思想品德和行为习惯； (六) 法律、法规规定的其他义务。 第三章学籍管理 第一节入学与注册 第七条按国家招生规定录取的新生，持录取通知书和
重庆大学大学化学()期末考试试卷
重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B） 试卷号：B070005 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ （请考生注意：本试卷共5页） 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。答：（） 2、现有H2CO 3、H2SO 4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol?dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。答：（）3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。答：（）4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H2O 分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。答：（） 5、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答：（） 6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答：（） 7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答：（） 8、实验测得CS2是直线型结构的分子，则分子中共有4 个σ键。 答：（） 9、螯合物的稳定性大于一般配合物。答：（） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分14小题, 每小题2分, 共28分) 1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（） (1) 低温高压(2) 高温低压(3) 低温低压(4) 高温高压 2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）
重大项目管理系统需求及原型设计说明书
重大项目管理系统需求及原型设计说明书 XX市东城区重大项目管理系统三期需求及原型设计说明书 一、背景 经过XX市东城区重大项目信息管理系统两期项目的建设，目前东城区重大项目协调办公室已经拥有一套较为基础的信息化平台，完成了数据的采、管、用全流程，但是随着信息化应用程度的不断发展深入，新型的业务手段不断拓展如；移动端APP、微信等方式。项目前两期建设主要是以数据信息的采集、汇集、为主，目前随着移动互联网的成熟和发展，便于使用者摆脱时间空间限制，随时随地追身办公，亟需将数据的应用分析内容、成果以移动端服务的形式推送给各级数据使用者。 二、主要需求 项目以web+app形式开发，项目分为前端用户app和后端管理系统（web）两部分，前端app主要负责项目巡查人员通过手机照相等手段随时、随地、方便地进行项目进度申报、主要领导随时、按期进行项目进展情况查看，项目申报提醒等功能。后端采用web方式，主要功能包括用户管理、系统管理、项目初始化（项目名称、位置、负责人、基础信息录入）等工作。项目部属于XX市东城区电子
政务外网DMZ区，以便工作人员在互联网可以使用本app进行项目进展申报。具体功能如下： 1、项目展示和管理: App首页为项目展示和管理，项目基础信息由后台进行初始化录入工作，并进行权限分配，以确保人与项目的对应关系。领导和主管人员可在首页看到所有项目，点击任何一个项目，即可进入该项目的项目页面，包括项目基础信息，项目位置地图截图，卫星图截图，以及项目历史进展情况及当前项目进展情况。现场项目负责人则只能看到本人所负责的项目，点击项目进入项目具体情况后，可看到项目基础信息，便于查阅，同时可看到自立项起该项目的历史进展记录，还可通过点击项目信息维护（+号）按钮，新增最新项目信息。 此页面显示项目的数量，取决于登陆用户的权限，领导及主管部门可以全部可见，项目巡查人员则只能看到与自己相关的项目。每个项目均链接到项目详情页。 上述两个页面的内容，由管理后端进行数据的初始化工作，并在app前端进行展示。 项目详情页的第三页，是项目进展页，项目进展页则由具体使用app的工作人员定期或不定期上传现场照片和说明文字。项目进展页如下图所示：
重庆大学保研细节
为贯彻落实教育部《全国普通高等学校推荐优秀应届本科毕业生免试攻读硕士学位研究生工作管理办法(试行)》(教学〔2006〕14号)的文件精神，建立、健全推荐免试研究生工作的规章制度，促进我校推荐免试研究生工作的科学化、规范化和制度化，鼓励本科学生树立优良学风，突出个性发展，真正贯彻落实以人为本、因材施教的育人方针，培养和造就综合素质高、创新能力强的专门人才，结合我校实际，制订本实施办法。 一、推荐工作的组织 1.学校成立由分管校领导做组长，由教务处、研究生院、学工部、纪检部门等相关职能部门负责人和专家教授代表组成的推免生遴选工作领导小组，统筹领导学校推免工作。 2.各学院成立由院长任组长，由分管教学、研究生、学生工作的负责人和系主任、教师代表等组成的学院推免工作小组，负责组织本院推免工作的实施。 3.学校教务处全面负责推免生工作的组织和实施。 二、推荐对象及条件 1.纳入国家普通本科招生计划录取的应届本科毕业生(不含专升本、第二学士学位、独立学院学生)。 2.具有高尚的爱国主义情操和集体主义精神，社会主义信念坚定，社会责任感强，遵纪守法，积极向上，身心健康。 3.勤奋学习，刻苦钻研，学生按期完成教育教学计划规定的
课程，成绩优异，名列前茅，绩点达到相关要求，且全国大学外语四级考试成绩达到425分及以上（体育、艺术类通过校大学基础英语（1-4））。 4.学术研究兴趣浓厚，有较强的创新意识、创新能力和专业能力倾向。 5.诚实守信，学风端正，品行表现优良，无任何考试作弊和剽窃他人学术成果及违法违纪受处分记录。 三、优选条件 （一）符合下列条件的学生由学校单列计划，直接推荐。 1.在全国大学生电子设计竞赛（含嵌入式系统专题赛）、全国大学生数学建模竞赛、美国大学生数学建模竞赛、全国大学生机械创新设计大赛、全国周培源大学生力学竞赛、全国大学生智能车竞赛、全国大学生结构设计大赛、全国大学生节能减排与社会实践创新竞赛、全国大学生广告艺术大赛等竞赛中获得全国特等奖的。 2.公开发表纳入学校科研高水平学术论文奖励范围论文（SCIE/SSCI/A&HCI/权威社科期刊论文，且第一作者和通讯作者署名单位均为重庆大学）的。 （二）满足基本条件且符合下列条件的学生由学校单列计划，但须参加学院组织的复试。 在全国大学生电子设计竞赛（含嵌入式系统专题赛）、全国
重庆大学大学化学习题答案
成绩 重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B) 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ （请考生注意：本试卷共5页） 大题一二三四 成绩 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。答（） 2、所有电子的电子云都有方向性。答（） 3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。答（） 4、 r H大，并不预示其反应速率快。答：（） 5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。 答（） 6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。 答（） 7、同一元素的离子半径小于其原子半径。答（） 8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。 答（） 9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。答（） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分11小题, 每小题2分, 共22分) 1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰 (3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气 2、H2分子之间的作用力有答（） (1) 氢键 (2) 取向力 (3) 诱导力 (4) 色散力
3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分 4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l (3)n,l和m (4)n,l,m和m s 5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（） (1) H2是一种没有污染的能源 (2) 用水制氢资源丰富 (3) H2的运输方便、安全 (4) H2的燃烧热值大 (5) 价廉的制氢方法和技术 6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（） (1) 酚醛树脂 (2) 聚氯乙烯 (3) 聚四氟乙烯 (4) 聚酰胺 7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（） (1) 聚碳酸酯 (2) 聚甲基丙烯酸甲酯 (3) 环氧树脂 (4) 酚醛树脂 8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比 9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）(1) P (2) P2(3) P3(4) P4 10、可制备耐热合金的金属元素是答（） (1) Cu (2) Ag (3) Mo (4) Ni 11、下列说法正确的是答：（）(1) 一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压 (2) 氢的电极电势是零
2015年重庆大学数学分析研考题(精)
重庆大学2015年硕士研究生入学考试试题 科目代码:621 科目名称:数学分析总分:150 分 特别提醒:所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题上的不给分。 一、计算(6分/每小题,共24分 (1(( (1 2 2lim 111n n x x x -→∞ +++ (1x < (2 (2 1x xe dx x +? (3 2 sin 1cos x x dx x π
+? (4((21 1lim 1n n k nx k nx k n →∞=+++∑ 二、(10分设(f x 在(0,+∞上满足函数方程((2f x f x =,且(0 lim x f x C →=(常数,证明:(f x C ≡,(0,x ∈+∞. 三、(13分若(f x 在(,-∞+∞上可微,且(lim x f x →∞ =-∞,证明:存在(,ξ∈-∞+∞使得(0f ξ'=. 四、(15分设(,α∈-∞+∞,讨论级数????? +∑∞ =n n n n ln 1sin 12 πα 的绝对收敛性与条件收敛性. 五、(13分计算(32sin 2x y z dxdydz Ω ++???,Ω由旋转双曲面2221x y z +-=、 平面z H =、z H =-所围成. 六、(15分计算(2 222 axdydz z a dxdy
I x y z ∑ ++=++?? ,其中∑为下半球222 z a x y =---的上侧,0a >. 七、(15分令2 1 sin( (1xt f t dx x +∞ =+?,证明: (1反常积分关于t 在(,-∞+∞上一致收敛; (2函数(f t 在(,-∞+∞上连续,且lim (0t f t →+∞ =. 八、(15分函数(f x 为(,-∞+∞上的单调增加有界函数, (1证明:对于任意(0,x ∈-∞+∞,(0 lim x x f x →+存在; (2讨论(lim x f x →-∞ 的存在性,并说明理由. 九、(15分讨论(肯定,给出证明;否定,举出反例: (1对无穷限反常积分,平方可积与绝对可积之间的关系; (2对无界函数反常积分,平方可积与绝对可积之间的关系. 十、(15分设11a =,21a =,2123n n n a a a ++=+,1n ≥, (1证明{} n a 的通项公式为113(12 n n n a --+-=; (2求
学校各项重大工作规范流程
关于规范重大事项审批工作流程的 通知 各部门： 为进一步规范学校各项工作程序，严肃工作纪律，避免工作失误，使各部门各项工作规范、高效、有序运转，确保全校上下工作步调一致、协调沟通及时、工作畅通落实到位，现就进一步规范有关工作流程、提高工作效率，作如下通知：一、学生管理层面 （一）学籍管理流程 1.学生学籍转入转出办理工作流程： ①由申请人向学校党政办公室提交《xx学籍转入申请表》及手写的详细的情况说明，由党政办公室提报学校党总支研究，经主分管领导批准后方可提报如下材料。 ②学生本人身份证原件和复印件各一份；户口本；国家学籍号及原籍学校证明。以上材料齐全后报学校教学资源服务中心学籍科审查，符合转入标准方可办理。 ③经核查申请人提报虚假信息，学校有权随时终止提供学习机会。 ④学籍转出需要提供学生个人申请、缘由、接收学校证明材料，经分管领导审批签字后，将申请材料提交党政服务中心。党政服务中心汇总后提交学校党总支集体研究，经学校校长签字并加盖学校公章后予以办理！ 2、申请办理时间：一般为每年1月份。 3、办理地点：教务处学籍科。 （二）外来学生借读申请流程： 原则上外来借读学生我校不予接收，却因特殊原因需要办理，程序如下： 1、由个人提交申请，经学校党总支集体研究后，由主分管领导批准方可办理手续。 2、材料准备：个人申请书及保证人责任书一并提交学校党务服务中心后，由所属学部安排并签订xxx学生在校保证书，根据个人表现情况此保证书每学期与学校签订一次，对于不服从管理者学校有权随时终止提供学习机会。 （三）学生外出借读工作流程： 原则上学校不允许学生外出借读，如遇特殊原因需要办理，程序如下： 1、因个人原因被学校劝退，个人提出申请并强烈要求学校保留学籍，报请学校党总支集体研究后，由主分管领导批准后，学校方可予以保留学籍。 2、学生外出借读，学校与之签订离校保证书和学籍保证书，学生在校外的表现及行为举止等造成不良的责任后果与学校无关。 3、学生外出借读选择学校与学校无关，由学生自行联系。 4、新高考形式下，学生综合素质评价系统填报需要学生所借读学校提供学生在校表现及模块学习情况证明，此证明必须由所借读学校盖章、校长签字后交到我校党政服务中心，并将该生证明在学校公示一周无疑义后，方可由我校系统管理员填报系统。 5、外出借读学生综合评价最高为合格等级。
重庆大学有机化学习题答案
习题答案 第一章 1.（1）有机化合物：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。 （2）共价键：共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。 （3）同分异构：同分异构是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物的现象。 （4）杂化：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化。 （5）偶极矩：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。 （6）诱导效应：诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应（Inductive Effects）。 （7）异裂：共价键断裂时，共用电子对完全转移给成键原子中的某个原子，形成了正、负离子，这种断键方式称为异裂。 （8）德华力：在化学常指分子之间的作用力。 （9）键角：分子中和两个相邻化学键之间的夹角。 （10）Lewis酸：路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。 （11）疏水作用：非极性分子间或分子的非极性基团间的吸引力。导致这些基团在水性环境中的缔合。 （12）官能团：决定有机物性质的原子或原子团称为官能团。 2．（1）（2）（3）（4） （5）（6）（7）
大学生在校现实表现鉴定
第一篇、大学期间现实表现证明模板 大学生在校现实表现鉴定 长安大学学生在校期间现实表现证明 第二篇、大学生现实表现表 大学生在校现实表现鉴定 2012年XX大学现实表现情况 第三篇、大学生在校表现评语范例 大学生在校现实表现鉴定 大学生在校表现评语范例一 该同学为人谦虚，随和，乐观向上，有进取心，在校内外的舞蹈比赛中表现突出。有一定的组织和协调能力，尤其擅长策划大型活动，有较强的公共和创新
意识；能熟练掌握计算机办公系统的操作和制作网页，熟知进出口业务和金融知识，是一个极具发展潜力、复合型的优秀人才。 大学生在校表现评语范例二 该同学为人诚恳，谦虚，随和，乐观向上，有进取心，乐于助人，平时积极参加校内外的各项活动和暑期社会实践；有良好的心理素质和应变能力，勇于进取，不怕挫折；在平时专业学习上，该同学能刻苦学习钻研。大学生在校表现评语范例三 该生学习认真，勤奋努力，思想进步，朴实诚信，待人礼貌，与同学相处融洽，性格开朗，知识面广，有较强的动手能力和创新能力，积极参加社会活动，有爱心，帮助行走不便的同学，尊敬老师，遵守各项制度，积极参加社会实践，注意自身各方面素质的提高。 大学生在校表现评语范例四 该生思想积极要求上进，向党组织靠拢，学习认真刻苦勤奋，与同学友爱团结，诚信待人。在担任班团干部期间，工作积极负责，有较强的团队精神，尊敬老师，遵守各项制度，动手能力和应用能力较强，积极参加社会活动和社会实践，提高自身各方面素质。大学生在校表现评语范例五
该生思想进步，学习认真，友爱同学，待人真诚。性格开朗，适应能力强，知识面广，有团队精神。在担任班干部期间，工作认真负责，有较强的组织、协调活动能力，尊敬老师，遵守各项规章制度，动手能力较强，积极参加社会活动和社会实践，提高自身各方面素质。 大学生在校表现评语范例六 该生思想积极要求上进，向党组织靠拢，学习勤奋努力，成绩优良，喜欢体育活动，有较强的团队精神和集体荣誉感。热爱班集体，关心帮助同学，待人诚恳，相处融洽，积极参加集体活动，有较强的组织活动能力，思维活跃，动手能力、应用能力较强。大学生在校表现评语范例七 该生思想要求上进，学习态度端正，视野开阔，工作认真负责，有一定的工作能力，善于与同学沟通，乐于助人，待人真诚，团队意识及协作精神强，是名全面发展的高素质合格大学生。 大学生在校表现评语范例八 该生政治上积极要求上进，热爱集体，学习刻苦认真，工作积极主动，能吃苦耐劳，能出色的完成交给的各项任务，勤奋诚实，为人踏实，乐于助人，富有团队协作精神及创新能力，是一名合格的大学生。大学生在校表现评语范例九
重庆大学大学化学习题5
第5章 习 题 1.指出下列各原子轨道相应的主数n 及角量子数ｌ的数值是多少？轨道数分别是多少？ 2p 3d 4s 4f 5s 2.当主量子数n=4时，可能有多少条原子轨道？分别用nlm ψ表示出来。电子可能处于多少种运动状态（考虑自旋在内）？ 3.将下列轨道上的电子填上允许的量子数。 （1）n ，ｌ=2，m s =±2 1 （2）n=2，ｌ ，m=0，m s =±21 （3）n=4，ｌ=2，m= ，m s = -21 （4）n=3，ｌ=2，m=2，m s = （5）n=2，ｌ ，m=－１，m s = - 21 （6）n=5，ｌ=0，m= ，m s = +2 1 4．填上n ，ｌ，m ，m s 等相应的量子数： 量子数 确定多电子原子轨道能量E 的大小；ψ的函数式则是由量子数 所确定；确定核外电子运动的量子数是 ；原子轨道或电子去的角度分布图的不同情况决定于量子数 。 5.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是 。 A ．具有波粒二象性。 B ．可以用ψ2表示电子在核外出现的几率。 C ．原子轨道的能量是不连续变化的。 D ．电子的运动轨迹可以用ψ的图像表示。 6．电子云的角度分布图是 。 A ．波函数ψ在空间分布的图形。 B ．波函数ψ2在空间分布的图形。 C ．波函数径向部分R(r)随r 变化的图形。 D ．波函数角度部分的平方Y 2（?θ，）随?θ，变化的图形。 7．下列说法是否正确？应如何改正？ （1）s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，p 电子是走8字形。 （2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。 （3）主量子数为3时，有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。 （4）主量子数为4时，轨道总数为16，电子层最多可容纳32个电子。 8．某原子的最外层电子的最大主量子数为4时 。