重庆大学大学化学习题6
重庆大学大学化学习题8
第8章 习 题1．简要解释下列概念（1）环境的自净作用与环境污染 （2）可持续发展战略（3）绿色化学 （4）协同效应（5）自然温室气体 （6）大气窗口2．实现清洁生产的途径有哪些？3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属 类型，它是以大气中的 为原料，发生 反应的结果。
6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？8．简述控制大气污染的基本对策。
9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。
提出实现此反应的动力学措施。
11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。
试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水?12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24-+2H 2O+3e- Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24-+2H + Cr 2O 27-+H 2OCr 3++3OH —Cr(OH)3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2-试说明： （1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？（2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三价铬以什么形式存在？13．由手册查知H3AsO4+2H++2e- H3AsO3 + H2O，= 0.56V，通过计算说明在天然水中（设pH=7）五价砷是主要的存在形态。
重庆大学大学化学习题答案
习题答案11．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-12mol时，△H（298.15K）=88.02kJ吸热Q p=△H=88.02kJ做功W=83.06 kJ2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol3．（1）△ξ（1）=4mol△r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1△r H（298.15K）= -369.2kJ（2）△ξ（2）=2mol△r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1△r H （298.15K）= -369.2kJ4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-15．A．△r m（298.15K）分别为-2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1B．△c H 分别为-1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-110．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D<A<C<B<E15．（1）△r m（298.15K）=689.94kJ·mol-1△r S m（298.15K）=0.360kJ·K-1·mol-1（2）△r m（298.15K）=582.2·mol-1，否（3）△r（1 000K）=329.0kJ·mol-1，否（4）T>1912K16．T<463.7K21. νA=0.5mol·dm-3·s-1，νB=0.5mol·dm-3·s-1，νC=0.5mol·dm-3·s-1，3. ν=kc2A c B三级反应4.9.36 5，75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–17.Ea=1.0×105J·mol-1，A=1.1×1013s-18. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍11. k=4.9×10-4s–112.k1（平均值）=2.15×10-4s–1，t1/2=3223.9s13.（1）v0（蔗糖）=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1（2）n（葡萄糖）=n（果糖）=0.128mol（3）α（蔗糖）=0.3214.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年31.p总=3.9×104pa2.n（O2）=2.0×10-2mol3.p（N2）=4.6×105pa，P（O2）=105pa5.K =2.0×10-106.K =2.3×10-29，K p=8.9×10-32pa7.（1）△r G（298K）=173.1kJ·mol-1，K =5.01×10-31（2）△r m（298K）=208.4kJ·mol-1，K =3.16×10-37（3）△r G m（298K）= -33.0kJ·mol-1，K =6.03×1058.（1）△r G（298K.15K）=37kJ·mol-1，K =3.3×10-7（2）K (800K)≈1.4×1039. K (500K)=1.47×101010．K2×104，△r G m（292K）= -27.2kJ·mol-111.△r m（298K）=86.55kJ·mol-1，K（298K）=6.8×10-16△r（1 573K）≈70.7kJ·mol-1，K（1 573K）≈4.5×10-312.（1）pH=5.15（2）pH=3.8814. pH= 4.7515. pH=9.25，α=9.0×10-516.（1）1.3×10-5mol·dm-3（2）1.8×10-10mol·dm-317．（1）无沉淀生成（2）c（Cl-）=8.9×10-3mol·dm-3（3）2.2%45.（Ni2+/Ni）= -0.257V6.（1）E，△r G m= -98.4kJ·mol-1，反应能自发。
重庆大学大学化学习题答案
成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
重庆大学大学化学习题5
第5章 习 题1.指出下列各原子轨道相应的主数n 及角量子数ｌ的数值是多少？轨道数分别是多少？ 2p 3d 4s 4f 5s2.当主量子数n=4时，可能有多少条原子轨道？分别用nlm ψ表示出来。
电子可能处于多少种运动状态（考虑自旋在内）？3.将下列轨道上的电子填上允许的量子数。
（1）n ，ｌ=2，m s =±21（2）n=2，ｌ ，m=0，m s =±21（3）n=4，ｌ=2，m= ，m s = -21（4）n=3，ｌ=2，m=2，m s =（5）n=2，ｌ ，m=－１，m s = -21 （6）n=5，ｌ=0，m= ，m s = +214．填上n ，ｌ，m ，m s 等相应的量子数：量子数 确定多电子原子轨道能量E 的大小；ψ的函数式则是由量子数 所确定；确定核外电子运动的量子数是 ；原子轨道或电子去的角度分布图的不同情况决定于量子数 。
5.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是 。
A ．具有波粒二象性。
B ．可以用ψ2表示电子在核外出现的几率。
C ．原子轨道的能量是不连续变化的。
D ．电子的运动轨迹可以用ψ的图像表示。
6．电子云的角度分布图是 。
A ．波函数ψ在空间分布的图形。
B ．波函数ψ2在空间分布的图形。
C ．波函数径向部分R(r)随r 变化的图形。
D ．波函数角度部分的平方Y 2（ϕθ，）随ϕθ，变化的图形。
7．下列说法是否正确？应如何改正？（1）s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，p 电子是走8字形。
（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
（3）主量子数为3时，有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。
（4）主量子数为4时，轨道总数为16，电子层最多可容纳32个电子。
8．某原子的最外层电子的最大主量子数为4时 。
A．仅有s电子。
B．有s和p电子。
C．有s，p和d电子。
D．有s，p，d和f电子。
9．某元素有6个电子处于n=3，l =2的能级上，推测该元素的原子序为，根据洪特规则在d轨道上有个未成对电子，它的电子分布式为。
重庆大学考研化学真题试卷
重庆大学考研化学真题试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪个元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据酸碱质子理论，下列哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O3. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，下列哪个反应的平衡将向左移动？A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)C. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据电子排布原理，下列哪个元素的电子排布式是错误的？A. H: 1s^1B. He: 1s^2C. Be: 1s^2 2s^2D. C: 1s^2 2s^2 2p^46-30. [此处省略其他选择题，共25题]二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，第______周期的元素具有最多的电子排布层。
2. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和______。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含______个粒子。
4. 反应速率的快慢通常用______来表示。
5. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，但______保持不变。
6-10. [此处省略其他填空题，共5题]三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述什么是氧化还原反应，并举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc=1.2×10^-3，反应物A和B的初始浓度分别为0.1M和0.2M，求平衡时生成物C的浓度。
重庆大学大学化学习题答案10和11
第10章习题1．为什么钛被人们称为“空间金属”？钛及钛合金具有哪些重要性质？2．简述稀土元素的基本性质，工业上为什么常用混合稀土？稀土金属应怎样保存？列举稀土金属的用途2~3种。
3．解释下列名词：（1）金属陶瓷（2）硬质合金（3）功能陶瓷（4）超导电性（5）光导纤维（6）纳米材料4．氮化硅可作高温结构陶瓷，请回答氮化硅如何制备，写出反应方程式。
5．采用化学气相沉积法在钢铁表面涂覆碳化钛的反应可简单表示如下：TiCl4(g)+2H2(g)+C(s) = TiC(s)+4HCl(g)已知该反应的△r m(298.15K) < 0，试问单从从热力学角度考虑，欲沉积TiC 时的温度采用高温还是低温有利？为什么？6．从化学结构分析，影响高分子链顺性的因素是哪些？7．排出下列两组高聚物刚性依次增大的顺序，并简要说明其理由。
a. —[CH2—]n—[CH2—CH2—]n—[CH2—CH—]nCH2b. —[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]nCN CH2 Cl8．作为塑料，其使用的上限温度以什么作为衡量标准？作为橡胶，其使用的下限温度又以什么为衡量的标准？作为合成纤维，其使用的上限温度是多少？9．写出下列物质电绝缘性的大小次序，并扼要说明其理由。
聚四氟乙烯聚氯乙烯聚乙炔10．试计算下列高聚物的平均聚合度n：（1）[NH—（CH2）5CO]n105（2）[OCH2—CH2O—CO]n的平均相对分子质量为10511．排出下列高聚物的T g大小次序，并扼要说明其理由。
CH3CH3 CH3（Si—O—Si—O）n（CH2—CH2）n （O C O—C）n CH3CH3 CH3 O 12．环氧树指胶粘剂为什么要采用固化剂？其固化剂的主要种类有哪些？试举列说明固化反应机理。
13．试述α-氰基丙烯酸酯、厌氧胶、丙烯酸脂乳液胶粘剂的特点和用途。
14．写出下列高聚物的结构式，简述它们的主要性能和用途：（1）ABS （2）聚甲醛（3）丁苯橡胶（4）硅橡胶鞋（5）环氧树酯15．什么是复合材料？复合材料中的基本材料和增强材料分别在其中起什么作用？试以玻璃钢为例说明复合材料的组成及特点。
重庆大学大学化学习题答案
B07003T卷(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、＋2、－3、+4、+5、－6、－7、－8、－9、 1 分二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、(4)2、(4)3、(1)，(4)4、(2)5、(3)（5）6、(3)7、(3) 8、(1)，(2) 9、(4) 10、(3)（4）11、(1)(3)三、填空题。
1、N（氮） 1 分2、小于 1 分3、-1.89×1032分4、Sn Pb Sb Bi 各0.5 分5、太阳光中的大部分紫外线皮肤癌6、C≡C C－C7、I A HCl VII A NaH 0.5 分/ 空8、IV、V、VI 高熔点高硬度 1 分9、(-)Pt|FeCl2(aq),FeCl3(aq)|Cl2(g)|Pt(+) 2 分10、k c(Cl)•c(CH4) 1分二 1 分11、2:1 1 分阳极：H2O12O2↑+2H++2e－（或2OH－12O2↑+H2O+2e－）阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－（或2H++2e－H2↑） 1 分12、苯乙烯或C H2C H丁二烯或CH2=CH-CH=CH2丙烯腈或CH2=CH-CN 加聚13、c(Cu2+)/mol⋅dm-3c(Zn2+)/mol⋅dm-3(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在~1⨯10-38~0.2(2) 只存在Zn(s)，无Cu(s)~1⨯10-38~0.2(3) 只存在Cu(s)，无Zn(s)0.1 0.1(4) Zn(s)，Cu(s) 不存在0.1 0.10.5 分 / 空 14、(1)MgO>CaO>BaO>NaBr>NaI 2 分(2)Cl>As>Ni>Ca>K 2 分 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
重庆大学大学化学习题7
第7章习题1.是非题（1）离子晶体中正、负离子的堆积方式主要取决于离子键的方向性。
（）（2）由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
（）（3）金属材料具有优良的延展性与金属键没有方向性有关。
（）（4）分子晶体的物理性质取决于分子中共价键的强度。
（）2．选择题（选择1个或2个正确答案）（1）下列几种固体物质晶格中，由独立分子占据晶格结点的是（）（a）石墨；（b）干冰；（c）SiC；（d）NaCl；(e)SiF4。
（2）晶格能的大小可用来表示（）（a）共价键的强弱；（b）金属键的强弱；（c）离子键的强弱；（d）氢键的强弱。
（3）由常温下Mn2O7是液体的事实，估计Mn2O7中Mn与O之间的化学键是( ) （a）离子键；（b）共价键；（c）金属键；（d）氢键。
(4)下列四种离子晶体中熔点最高的是( ) （a）CaF2；（b）BaCl2；（c）NaCl；（d）MgO。
3.指出下列物质晶态时的晶体类型:(1)O2 ；(2)SiC；(3)KCl；(4)Ti；。
4．根据有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶类型：（1）固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体。
（2）固态时熔点1000o C以上，易溶于水中。
（3）常温、常压下为气态。
（4）常温为固态，不溶于水，易溶于苯。
（5）2300o C以上熔化，固态和熔体均不导电。
5．熔融固态的下列物质时，需克服什么力？（a）离子键；（b）共价键；（c）氢键；（d）取向力；（e）诱导力；（f）色散力。
（1）CCl4，；（2）MgO，；（3）SiO2，；（4）H2O，。
6．以列表的方式比较K、C r、C、Cl四种元素的外层电子构型、在周期表中的分区、单质的晶体类型、熔点、硬度。
7．由书中相关表格查出（1）密度最小的；（2）熔点最低的；（3）熔点最高的；（4）硬度最大的；（5）导电性最好的金属元素的符号及其相应数据。
8．简要说明以下事实：（1）铜的导电性随温度升高而降低；硅的导电性随温度升高而增大；（2）晶体锗中掺入少量的镓或砷会使导电性显著增强。
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第6章习题
1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？
Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I-
2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是
A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-
3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：
HCl中；NaOH中；
NaH中；H2中。
4．对共价键方向性的最佳解释是。
A．键角是一定的； B.电子要配对；
C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。
5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。
A．可以存在于相同元素的原子之间；
B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；
C．可以存在于非极性分子中的原子之间；
D．极性共价必导致分子带有极性。
6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？
7.sp3杂化轨道是由。
A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；
B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；
C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；
D．一个s电子与三个p电子杂化而成。
8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。
A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；
B．不同原子中的轨道重新组合；
C．杂化发生在成键原子之间；
D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。
9.关于共价键的正确叙述是。
A．σ键一般较π键强；
B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；
C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；
D．共价键具有方向性，容易破坏。
10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl3
11.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？
12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。
试以表格的形式写出它们的化学式、名称、中心离子、配位体、配位数、中心离子的杂化轨道、配离子的空间构型、属于内轨型或外轨型配合物，并估计配离子的稳定性。
13.测知CS2的电偶极矩为零，试用杂化轨道理论简要说明CS2分子内共价键的形成情况，有几个σ键，几个π键？绘图说明。
14．下列说法中正确的是，错误的应如何改正？
A．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强；
B．由极性共价键形成的分子，一定是极性分子；
C．分子中的键是非极性键，此分子一定是非极性分子；
D．非极性分子的化学键一定是非极性共价键。
15．下列各物质中分别存在什么形式的分子间力（色散力、诱导力、取向力）？有无氢键？
Cl2、HCl、H2O、NH3
16.NH3的沸点比PH3，这是由于NH3分子间存在着；PH3的沸点比SbH3低，这是由于的缘故。
17．CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有，NH3分子与H2O分子间的相互作用力有。