重庆大学大学化学习题5
重庆大学大学化学习题6
第6章习题1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I-2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：HCl中；NaOH中；NaH中；H2中。
4．对共价键方向性的最佳解释是。
A．键角是一定的； B.电子要配对；C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。
5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。
A．可以存在于相同元素的原子之间；B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；C．可以存在于非极性分子中的原子之间；D．极性共价必导致分子带有极性。
6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？7.sp3杂化轨道是由。
A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；D．一个s电子与三个p电子杂化而成。
8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。
A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；B．不同原子中的轨道重新组合；C．杂化发生在成键原子之间；D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。
9.关于共价键的正确叙述是。
A．σ键一般较π键强；B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；D．共价键具有方向性，容易破坏。
10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl311.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。
重庆大学大学化学习题8
第8章 习 题1．简要解释下列概念（1）环境的自净作用与环境污染 （2）可持续发展战略（3）绿色化学 （4）协同效应（5）自然温室气体 （6）大气窗口2．实现清洁生产的途径有哪些？3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属 类型，它是以大气中的 为原料，发生 反应的结果。
6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？8．简述控制大气污染的基本对策。
9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。
提出实现此反应的动力学措施。
11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。
试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水?12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24-+2H 2O+3e- Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24-+2H + Cr 2O 27-+H 2OCr 3++3OH —Cr(OH)3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2-试说明： （1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？（2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三价铬以什么形式存在？13．由手册查知H3AsO4+2H++2e- H3AsO3 + H2O，= 0.56V，通过计算说明在天然水中（设pH=7）五价砷是主要的存在形态。
化工工艺学重庆大学第五版答案
化工工艺学重庆大学第五版答案1、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类2、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个3、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法4、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=585、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点6、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位7、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案)C色原酮D天精8、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] *A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可9、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素10、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类11、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法12、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮13、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)14、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是15、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同16、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] * A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对17、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)18、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)19、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是20、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱21、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器22、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] *A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)23、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异24、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] *A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基25、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是26、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)27、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚28、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)29、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）*A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶30、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] *A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基。
重庆大学大学化学习题答案
习题答案11．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-12mol时，△H（298.15K）=88.02kJ吸热Q p=△H=88.02kJ做功W=83.06 kJ2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol3．（1）△ξ（1）=4mol△r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1△r H（298.15K）= -369.2kJ（2）△ξ（2）=2mol△r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1△r H （298.15K）= -369.2kJ4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-15．A．△r m（298.15K）分别为-2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1B．△c H 分别为-1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-110．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D<A<C<B<E15．（1）△r m（298.15K）=689.94kJ·mol-1△r S m（298.15K）=0.360kJ·K-1·mol-1（2）△r m（298.15K）=582.2·mol-1，否（3）△r（1 000K）=329.0kJ·mol-1，否（4）T>1912K16．T<463.7K21. νA=0.5mol·dm-3·s-1，νB=0.5mol·dm-3·s-1，νC=0.5mol·dm-3·s-1，3. ν=kc2A c B三级反应4.9.36 5，75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–17.Ea=1.0×105J·mol-1，A=1.1×1013s-18. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍11. k=4.9×10-4s–112.k1（平均值）=2.15×10-4s–1，t1/2=3223.9s13.（1）v0（蔗糖）=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1（2）n（葡萄糖）=n（果糖）=0.128mol（3）α（蔗糖）=0.3214.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年31.p总=3.9×104pa2.n（O2）=2.0×10-2mol3.p（N2）=4.6×105pa，P（O2）=105pa5.K =2.0×10-106.K =2.3×10-29，K p=8.9×10-32pa7.（1）△r G（298K）=173.1kJ·mol-1，K =5.01×10-31（2）△r m（298K）=208.4kJ·mol-1，K =3.16×10-37（3）△r G m（298K）= -33.0kJ·mol-1，K =6.03×1058.（1）△r G（298K.15K）=37kJ·mol-1，K =3.3×10-7（2）K (800K)≈1.4×1039. K (500K)=1.47×101010．K2×104，△r G m（292K）= -27.2kJ·mol-111.△r m（298K）=86.55kJ·mol-1，K（298K）=6.8×10-16△r（1 573K）≈70.7kJ·mol-1，K（1 573K）≈4.5×10-312.（1）pH=5.15（2）pH=3.8814. pH= 4.7515. pH=9.25，α=9.0×10-516.（1）1.3×10-5mol·dm-3（2）1.8×10-10mol·dm-317．（1）无沉淀生成（2）c（Cl-）=8.9×10-3mol·dm-3（3）2.2%45.（Ni2+/Ni）= -0.257V6.（1）E，△r G m= -98.4kJ·mol-1，反应能自发。
重庆大学生物化学真题02-05
重庆大学2002生化硕士入学试题一选择题(每题2分,共30分)1.不出现于蛋白质的氨基酸是:A 半胱氨酸B 酪氨酸C蛋氨酸D 鸟氨酸2 下列哪一种关于α螺旋的叙述是错误的是:A 靠分子内的氢键来稳定B 脯氨酸和甘氨酸残基具有破坏α螺旋结构的作用C 靠相互的疏水作用来稳定D 螺旋的空间排列使氨基酸R残基基因间不利的位阻作用降到最低3 酶促反应中决定酶特异性的是:A 底物B 酶蛋白C 辅基或辅酶D 金属离子4 某种酶以其反应速度对底物浓度作图，呈S型曲线，此种酶多属于：A,符合米氏方程动力学的酶 B 变构酶 C 单体酶 D 结合酶5 胆固醇是下列哪种物质的前体？A 辅酶A B维生素A C 维生素D D 维生素K6 在生物合成嘌呤环的N原子中来自谷氨酰胺的酰胺基有几个：A 1B 2C 0D 37 下列氨基酸中不能作为糖异生途径前体的是：A SerB HisC LeuD Val8下列哪一步反应是三羧酸循环的限速步骤：A 乙酰COA＋草酰乙酸――柠檬酸B柠檬酸→异柠檬酸C 琥珀酰COA →琥珀琥珀酸D 延胡羧酸＋H2O→苹果酸9下列说法正确的是：A在生物化学能量学中标准的PH规定为PH=0.0B 脂肪酸合成可以视为脂肪酸β氧化的逆过程C 尿素循环的限速步骤是由甲酰磷酸合酶一催化的D 电子传递链的电子传递过程中标准势能逐步上升10按化学渗透假说什么因素不会影响氧化磷酸化过程中A TP合成的数量：A 线粒体内膜对H+通透性的改变 B 线粒体内膜两侧PH的改变C ADP浓度D A TP的数量11 原核生物基因上游的TATA盒一般处于什么位置区：A –10B －35C －100D >1K12在含充分葡萄糖的培养物中加入半乳糖和阿拉伯糖，会有什么结果“A 诱导半乳糖操作子表达，半乳糖被水解B 诱导阿拉伯糖操作子表达，阿拉伯糖被水解C 不会引起细菌利用半乳糖和阿拉伯糖的反应D A与B中的反应都发生13 翻译是从mRNA 的哪一端开始的：A 5’端B 3’端C 还原端D 非还原端14 DNA 复制过程中冈崎片段的合成方向：A与复制叉移动方向相同B与复制叉移动方向相反C与复制叉移动方向无关 D 以上都不对15遗传密码的特异性不包括：A 通用性B 摆动性C 简并性D 不对称性二名词解释（每题3分共24分）1 酶的活性中心2 等电点3 DNA的双螺旋结构4 PCR 技术5 Cori循环6酮体7 DNA 重组技术8 逆转录三问答题（46分）一，试从生理功能说明蛋白质在生命活动中的重要性，（12分）二，试比较RNA和DNA在分子组成及结构上的异同点（10分）三在有抗霉素A存在的前提下，通过糖酵解和三羧酸循环氧化1摩尔葡萄糖。
重庆大学大学化学习题答案
成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
重庆大学考研化学真题试卷
重庆大学考研化学真题试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪个元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据酸碱质子理论，下列哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O3. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，下列哪个反应的平衡将向左移动？A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)C. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据电子排布原理，下列哪个元素的电子排布式是错误的？A. H: 1s^1B. He: 1s^2C. Be: 1s^2 2s^2D. C: 1s^2 2s^2 2p^46-30. [此处省略其他选择题，共25题]二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，第______周期的元素具有最多的电子排布层。
2. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和______。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含______个粒子。
4. 反应速率的快慢通常用______来表示。
5. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，但______保持不变。
6-10. [此处省略其他填空题，共5题]三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述什么是氧化还原反应，并举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc=1.2×10^-3，反应物A和B的初始浓度分别为0.1M和0.2M，求平衡时生成物C的浓度。
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，应分类存放，并贴上标签。
答案:正确2.实验用过的仪器应及时清洁干净，放回指定位置，化学药品归还实验室，实验成品可自行带走。
答案:错误3.对强酸灼伤，应立即用水冲洗，再用20%-50%的碳酸钠或碳酸氢钠，肥皂水或淡石灰水冲洗，最后用水冲洗。
答案:错误4.倾注药剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出。
试管加热时，切记不要使试管口向着自己或别人。
答案:正确5.酒精起火时，应立即用湿布或沙土等灭火，如火势较大，也可用泡沫灭火器灭火。
答案:正确6.对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中（或用废碱）互相中和，再用大量水冲洗。
答案:正确7.含Pb等重金属的废液需要将重金属转化为难溶的氢氧化物，离子含量达标后方可排放。
答案:正确8.关于金属腐蚀，下列说法错误的是答案:发生吸氧腐蚀是由于金属表面氧气分布浓度不同而引起的_钢铁在大气中的腐蚀只有析氢腐蚀9.电镀结束后，对工件表面形状进行认真观察和仔细记录。
答案:正确10.下列关于试剂的取用描述正确的是答案:往试管中滴加试剂时，切勿使滴管伸入滴管中_所有取出的液体试剂和固体试剂都不能再倒入原试剂瓶中_从滴瓶中取用试剂时，需用滴瓶中的滴管11.下列关于学生实验守则描述正确的是答案:实验完毕，须清洗玻璃仪器，放回原位_随时保持实验台面的整洁_节约试剂，按规定用量取用12.采用EDTA滴定法测定水的硬度时，如何判断滴定的终点答案:溶液恰好由红色变成蓝色13.测定水的硬度时，采用EDTA进行配位滴定，所用指示剂为答案:铬黑T14.在进行电抛光前不需要的操作是答案:打磨工件15.在金属铜片上电镀镍时，下列操作正确的是答案:铜片做阴极，镍片做阳极16.在电抛光过程中，关于电化学除油操作的正确描述是答案:工件做阴极，钢板做阳极17.在进行减压过滤时，下列操作错误的是答案:抽滤前应用同一溶剂润湿滤纸18.影响反应速率常数的因素有答案:催化剂_反应温度_反应活化能19.用外推法确定∆T时，首先要在坐标纸上绘制反应温度随时间的变化曲线，坐标系的横轴是反应时间，纵轴是反应温度，单位是K。
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第5章 习 题
1.指出下列各原子轨道相应的主数n 及角量子数ｌ的数值是多少？轨道数分别是多少？ 2p 3d 4s 4f 5s
2.当主量子数n=4时，可能有多少条原子轨道？分别用nlm ψ表示出来。
电子可能处于多少种运动状态（考虑自旋在内）？
3.将下列轨道上的电子填上允许的量子数。
（1）n ，ｌ=2，m s =±2
1
（2）n=2，ｌ ，m=0，m s =±21
（3）n=4，ｌ=2，m= ，m s = -21
（4）n=3，ｌ=2，m=2，m s =
（5）n=2，ｌ ，m=－１，m s = -
21 （6）n=5，ｌ=0，m= ，m s = +2
1
4．填上n ，ｌ，m ，m s 等相应的量子数：
量子数 确定多电子原子轨道能量E 的大小；ψ的函数式则是由量子数 所确定；确定核外电子运动的量子数是 ；原子轨道或电子去的角度分布图的不同情况决定于量子数 。
5.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是 。
A ．具有波粒二象性。
B ．可以用ψ2表示电子在核外出现的几率。
C ．原子轨道的能量是不连续变化的。
D ．电子的运动轨迹可以用ψ的图像表示。
6．电子云的角度分布图是 。
A ．波函数ψ在空间分布的图形。
B ．波函数ψ2在空间分布的图形。
C ．波函数径向部分R(r)随r 变化的图形。
D ．波函数角度部分的平方Y 2（ϕθ，）随ϕθ，变化的图形。
7．下列说法是否正确？应如何改正？
（1）s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，p 电子是走8字形。
（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
（3）主量子数为3时，有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。
（4）主量子数为4时，轨道总数为16，电子层最多可容纳32个电子。
8．某原子的最外层电子的最大主量子数为4时 。
A．仅有s电子。
B．有s和p电子。
C．有s，p和d电子。
D．有s，p，d和f电子。
9．某元素有6个电子处于n=3，l =2的能级上，推测该元素的原子序为，根据洪特规则在d轨道上有个未成对电子，它的电子分布式为。
11．下列组元素性质的相似是由于镧系收缩引起的。
A．Nb与Ta；B．Fe、Co、Ni；C．镧系；D．锕系。
12．下列原子的基态电子分布中，未成对电子数最多的是。
A．Ag；B．Cd；C．Sb D．Mo；E．Co
13．在下列一组元素：Ba、V、Ag、Ar、Cs、Hg、Ni、Ga中，原子的外层电子构型属ns1~2的是，属(n-1)d1~8ns2的是，属(n-1)d10ns1~2的是，属ns2np1~6的是。
14．比较下列各组元素的原子半径大小，用>，<，≈等符号表示。
A．Na和Mg；B．K和V；C．Li和Rb；D．Mo和W；
E．S和Cl
15．下列4个元素原子的外层电子构型中，估计哪一种元素的第一电离能最小？说明原因。
A．4s24p3；B．4s24p4C．4s24p5；D．4s24p6
16．计算作用在Na、Si、Cl三种元素原子的最外层某一个电子上有效核电荷数zˊ，并解释它对元素性质的影响。
17．IA和IB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效核电荷数和原子半径两方面予以解释。
18．从原子的电子层结构解释为什么锰和氯它们的金属性和非金属性差别很大而最高正价却相同？。