重庆大学大学化学习题答案
重庆大学大学化学习题6
第6章习题1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I-2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：HCl中；NaOH中；NaH中；H2中。
4．对共价键方向性的最佳解释是。
A．键角是一定的； B.电子要配对；C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。
5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。
A．可以存在于相同元素的原子之间；B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；C．可以存在于非极性分子中的原子之间；D．极性共价必导致分子带有极性。
6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？7.sp3杂化轨道是由。
A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；D．一个s电子与三个p电子杂化而成。
8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。
A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；B．不同原子中的轨道重新组合；C．杂化发生在成键原子之间；D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。
9.关于共价键的正确叙述是。
A．σ键一般较π键强；B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；D．共价键具有方向性，容易破坏。
10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl311.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。
重庆大学大学化学习题答案
试卷号：B070006(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、—2、—3、＋4、—5、+6、—7、+二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、(1)2、(3)3、(2)4、(3)5、(4)6、(3)7、(3)8、(2)9、(4) 10、(2)(4) 11、(3) 12、(2) 13、(1)(5) 14、(2)(4) 15、(4)三、填空题。
(本大题共10小题，总计24分)1、32、化学动力学（速率）化学热力学（平衡）3、耐蚀性（或增加高温强度和低温韧性） 1 分钢的硬度（或韧性） 1 分钢的高温强度（或增加硬度，或增加耐磨性）1分4、(本小题2分)稳定同位素 1 分放射性同位素 1 分5、(本小题4分)83s23p63d10+3两性 1 分/ 空6、(本小题2分)Cr2O72-+ 6I－+14H+ =2Cr3+ + 3I2 +7H2O 2 分7、(本小题2分)当反应前后∆V≈0，即p∆V≈0； 1 分或当∆r H>>p∆V时，∆r H≈∆U。
1 分8、(本小题2分)燃料氧化剂电极电解液各0.5 分9、(本小题3分)7.08⨯10-7 3 分10、(本小题4分)(1)N i=Ni2++2e－Ni 2++2e －= Ni(2)2OH －= H 2O+2e －+12O 22H ++2e －H 2 各 1 分 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计39分) 1、(本小题5分)2H ++ClO 4-+2e－= ClO 3-+H 2OE (ClO 4-/ClO 3-)=E +005922.V lg{{c (ClO 4-)/c }⋅{c (H +)/c }2/{c (ClO 3-)/c }}3 分=1.19 V+005922.V lg(10-14)2=0.36 V 5 分2、(本小题6分)(1) 2[Ag(CN)2]－=2Ag ++4CN －K =[K ( 不 稳，[Ag(CN)2]－)]2=(1.3⨯1021)-2=5.9⨯10-43 1 分(2)Zn 2++4CN － =[Zn(CN)4]2－K =K ( 稳，[Zn(CN)4]2－)=5.0⨯1015 2 分(3)Zn+2Ag +=2Ag+Zn 2+ K =10nE/0.059V=102(0.80+0.76)V/0.059V =7.6⨯10523 分 式(1)+ 式(2)+ 式(3) 得 出 题 给 方 程， 则4 分 K =K ⨯K ⨯K =5.9⨯10-43 ⨯5.0⨯1015 ⨯7.6⨯1052=2.2⨯10266 分3、(本小题8分) 设 总 压 力 为 p .K = p (H 2)⋅p (I 2)/{p (HI)}2 = [(p ⨯22.0)%/2]2 / [p -(p ⨯22.0%)]2 = 1.99⨯10-2 8 分4、(本小题10分) (1) ∆r H (298.15 K) =∑ν ∆f H (298.15 K) = 148.1 kJ ⋅mol -1 ， 2 分 ∆r S (298.15 K) =∑ν S (298.15 K) = 332.34 J ⋅mol -1⋅K -1 ，4分∆r G (298.15 K) = ∆r H (298.15 K) - T ∆r S (298.15 K) = 49.01 kJ ⋅mol -1 > 0， 所 以 反 应 逆 向 自 发 6 分 (2) ln K (298.15 K) = -∆r G / (RT ) = -19.778 分 K (298.15 K) = 2.59 ⨯ 10-910分5、(本小题10分)(-)c (H +)=c ⋅[K ⋅(c /c )]1/2=(1.8⨯10-5⨯0.1)1/2 mol ⋅dm -3=1.34⨯10-3 mol ⋅dm -3 2 分 E (H +/H 2)=0.0592 Vlg{c (H +)/c }= - 0.17 V 4 分 (+)c (OH －)=1.34⨯10-3 mol ⋅dm -3 6分 E (O 2/OH －)=0.57 V 8分 E =0.57 V - (- 0.17 V)=0.74 V 10分。
《大学化学》课后习题答案
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
重庆大学大学化学习题答案
成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，应分类存放，并贴上标签。
答案:正确2.实验用过的仪器应及时清洁干净，放回指定位置，化学药品归还实验室，实验成品可自行带走。
答案:错误3.对强酸灼伤，应立即用水冲洗，再用20%-50%的碳酸钠或碳酸氢钠，肥皂水或淡石灰水冲洗，最后用水冲洗。
答案:错误4.倾注药剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出。
试管加热时，切记不要使试管口向着自己或别人。
答案:正确5.酒精起火时，应立即用湿布或沙土等灭火，如火势较大，也可用泡沫灭火器灭火。
答案:正确6.对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中（或用废碱）互相中和，再用大量水冲洗。
答案:正确7.含Pb等重金属的废液需要将重金属转化为难溶的氢氧化物，离子含量达标后方可排放。
答案:正确8.关于金属腐蚀，下列说法错误的是答案:发生吸氧腐蚀是由于金属表面氧气分布浓度不同而引起的_钢铁在大气中的腐蚀只有析氢腐蚀9.电镀结束后，对工件表面形状进行认真观察和仔细记录。
答案:正确10.下列关于试剂的取用描述正确的是答案:往试管中滴加试剂时，切勿使滴管伸入滴管中_所有取出的液体试剂和固体试剂都不能再倒入原试剂瓶中_从滴瓶中取用试剂时，需用滴瓶中的滴管11.下列关于学生实验守则描述正确的是答案:实验完毕，须清洗玻璃仪器，放回原位_随时保持实验台面的整洁_节约试剂，按规定用量取用12.采用EDTA滴定法测定水的硬度时，如何判断滴定的终点答案:溶液恰好由红色变成蓝色13.测定水的硬度时，采用EDTA进行配位滴定，所用指示剂为答案:铬黑T14.在进行电抛光前不需要的操作是答案:打磨工件15.在金属铜片上电镀镍时，下列操作正确的是答案:铜片做阴极，镍片做阳极16.在电抛光过程中，关于电化学除油操作的正确描述是答案:工件做阴极，钢板做阳极17.在进行减压过滤时，下列操作错误的是答案:抽滤前应用同一溶剂润湿滤纸18.影响反应速率常数的因素有答案:催化剂_反应温度_反应活化能19.用外推法确定∆T时，首先要在坐标纸上绘制反应温度随时间的变化曲线，坐标系的横轴是反应时间，纵轴是反应温度，单位是K。
《大学化学》习题答案
A. CO2 B. H2O； C. NH3 D. CHCl3 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B ) A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A ) A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+ 19、已知下列反应的平衡常数： （1）A=B；K1θ （2）B+C=D；K2θ 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B ) A. （K1θK2θ）2 B. K1θ K2θ C. K2θ/ K1θ D. K1θ/ K2θ 20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应 △r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A ) A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C ) A. N2 B. C2H4 C. PH3 D. 无法确定 22、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的 是（ C ） A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba 31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C ) A. 乙烯 B. H2O； C. N2 D. BF3 32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B ) A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动 33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C) A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定 34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ） A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。 B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。 C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。 D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。 35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是( C ) A. 共用注射器 B. 性接触 C. 握手 D. 母婴传播 36、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡 B. 黄曲霉素
重庆大学大学化学第一章思考题答案
重庆大学大学化学第一章思考题答案1、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=582、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径3、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱4、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] * A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素5、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个B2个(正确答案)C3个D4个6、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)7、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] * AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位8、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下9、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)10、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)11、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团12、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] *A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基13、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应14、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位15、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)16、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
重庆大学有机化学习题答案
习题答案第一章1.（1）有机化合物：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
有机物是生命产生的物质基础。
（2）共价键：共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
（3）同分异构：同分异构是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物的现象。
（4）杂化：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化。
（5）偶极矩：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。
它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。
（6）诱导效应：诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应（Inductive Effects）。
（7）异裂：共价键断裂时，共用电子对完全转移给成键原子中的某个原子，形成了正、负离子，这种断键方式称为异裂。
（8）德华力：在化学常指分子之间的作用力。
（9）键角：分子中和两个相邻化学键之间的夹角。
（10）Lewis酸：路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。
（11）疏水作用：非极性分子间或分子的非极性基团间的吸引力。
导致这些基团在水性环境中的缔合。
（12）官能团：决定有机物性质的原子或原子团称为官能团。
2．（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）3．具有偶极的分子：（1）两H原子中心指向O原子方向；（2）又H原子指向Br原子；（4）H原子指向三个Cl原子的中心方向；（5）乙基指向羟基方向4．（1）正庚烷；（2）异丁烷；（3）异己烷；（4）新戊烷5．（1）（2）（3）（4）6．酸：Cu2+ FeCl 3 CH3CN碱：NH3 CH3NH 2 C2H5OC2H5加合物：CH3COOH CH3OH7．（1）CH3COOH/CH3COO-H3O+/ H2O（2）H2SO4/HSO4-CH3OH2+/CH3OH（3）HNO3/NO3-(CH3)3NH+/(CH3)3N8．(3) CH3Cl > (2) CH3F >（4）CH3Br >（5）CH3I > (1) CH 49. 单键最长,双键次之,叁键最短.单键中两个原子间的电子云密度小,叁键两个原子间的电子云密度最大,共同的电子把两个原子吸引得最近.所以说,叁键最短,单键最长,双键处于中间. 10．C5H12O11．C8H10N4O2第二章1. ⑶＞⑵＞⑴＞⑸＞⑷3. 2-甲基丁烷较稳定的构象是：CH 3H CH 3CH 3HHCH 3CH 3HCH 3HHCH 3CH 3CH 3CH 3H H ⑴⑵⑶其中⑴和⑵更稳定。
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习题答案
1
1．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-1
2mol时，△H（298.15K）=88.02kJ
吸热Q p=△H=88.02kJ
做功W=83.06 kJ
2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol
3．（1）△ξ（1）=4mol
△r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1
△r H（298.15K）= -369.2kJ
（2）△ξ（2）=2mol
△r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1
△r H （298.15K）= -369.2kJ
4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-1
5．A．△r m（298.15K）分别为
-2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1
B．△c H 分别为
-1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-1
10．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有
11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B
13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D<A<C<B<E
15．（1）△r m（298.15K）=689.94kJ·mol-1
△r S m（298.15K）=0.360kJ·K-1·mol-1
（2）△r m（298.15K）=582.2·mol-1，否
（3）△r（1 000K）=329.0kJ·mol-1，否（4）T>1912K
16．T<463.7K
2
1. νA=0.5mol·dm-3·s-1，νB=0.5mol·dm-3·s-1，νC=0.5mol·dm-3·s-1，
3. ν=kc2A c B三级反应
4.9.36 5，75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–1
7.Ea=1.0×105J·mol-1，A=1.1×1013s-1
8. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍
11. k=4.9×10-4s–1
12.k1（平均值）=2.15×10-4s–1，t1/2=3223.9s
13.（1）v0（蔗糖）=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1
（2）n（葡萄糖）=n（果糖）=0.128mol
（3）α（蔗糖）=0.32
14.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年
3
1.p总=3.9×104pa
2.n（O2）=2.0×10-2mol
3.p（N2）=
4.6×105pa，P（O2）=105pa
5.K =2.0×10-10
6.K =2.3×10-29，K p=8.9×10-32pa
7.（1）△r G（298K）=173.1kJ·mol-1，K =5.01×10-31
（2）△r m（298K）=208.4kJ·mol-1，K =3.16×10-37
（3）△r G m（298K）= -33.0kJ·mol-1，K =6.03×105
8.（1）△r G（298K.15K）=37kJ·mol-1，K =3.3×10-7
（2）K (800K)≈1.4×103
9. K (500K)=1.47×1010
10．K2×104，△r G m（292K）= -27.2kJ·mol-1
11.△r m（298K）=86.55kJ·mol-1，K（298K）=6.8×10-16
△r（1 573K）≈70.7kJ·mol-1，K（1 573K）≈4.5×10-3
12.（1）pH=5.15
（2）pH=3.88
14. pH= 4.75
15. pH=9.25，α=9.0×10-5
16.（1）1.3×10-5mol·dm-3
（2）1.8×10-10mol·dm-3
17．（1）无沉淀生成
（2）c（Cl-）=8.9×10-3mol·dm-3
（3）2.2%
4
5.（Ni2+/Ni）= -0.257V
6.（1）E，△r G m= -98.4kJ·mol-1，反应能自发。
（2）= -0.427V，△r m= +82.4kJ·mol-1，反应不能自发。
7.（1）E= -0.801V，反应不能自发
（2）E= -0.513V，反应不能自发
8.=+0.236V，K =9.55×103
9.（1）E
（2）△r m ·mol-1，反应能自发
(3) E= -0.39V，反应逆向自发△r G m= +75.3kJ ·mol-1 10．（1）K=3.2
（2）c（Fe3+）=0.075 mol·dm-3
11.（PbCl2/Pb）= -0.268V
5
1.n：2，3，4，4，5
l：1，2，0，3，0
轨道数：3，5，1，7，1
2.16条子轨道，32种状态
3.（1）3，4，5，…，正整数
（2）0，1
（3）±2，±1，0
1
（4）±
2
（5）1
（6）0
4.n，l；n，l，m；n，l，m，m s；l，m
5.A，C
6.D
7.只有（4）是正确的。
8.C
9.26，4，1s22s22p63p63d64s2
11.A
12.D
13.Cs，Ba，V，Ni；Ag，Hg，Ar，Ga.
14.A>；B>；C<；D≈；E>
15. B
16. 2.20；4.15；6.10
6
2. B，C
3. 极性共价键；极性共价键；离子键；非极性共价键
4. C
5. B，C
6. –95kJ·mol-1
7. A
8. B，C
9. A，B
10. 正四面体，直线形，三角锥，V字形，四面体
14. C
16. 高，氢键；PH3分子量小，色散力小
17. 色散力、诱导力；色散力、诱导力、取向力和氢键。
7
1. (1)-；(2)-；(3)+；(4)-。
2. (1) b，e；(2) c；(3) b；(4)d。
3. (1) 分子晶体；(2) 原子晶体；(3) 离子晶体；(4) 金属晶体。
4. (1) 金属晶体；(2) 离子晶体；(3) 离子晶体；(4) 分子晶体；(5) 原子晶体。
5. (1) f；(2) a；(3) b；(4) c，d，e，f。
7. (1) Li；(2) Hg；(3) W；(4) Cr；(5)Ag。
8. (1) 铜是金属晶体，升温后晶格结点上的原子或离子振动加快，振幅加大，自由电子流动的阻力增大，导电性降低；据能带理论，加热后，硅晶体满带上的电子被激发越过禁带，跃迁到空带上去而形成导带，满带上留下“空穴”，它们都可导电，所以硅的导电性随温度升高而增大。
(2) 由于形成了掺杂半导体而使导电性显著增强。
8
10. △r H(298.15K)= -746.5kJ·mol-1
△r S·K-1·mol-1
T转=3370K
T<T转正反应自发，有热力学可能性，动力学措施是寻找催化剂，提高反应速率。
11. 残留硬度182μmol·dm-3，不能。
13. pH=7时，E=0.15V很低，易被氧化成五价砷的形式存在。
14. 应使pH≥10.3
16. Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.8；沉淀完全时pH≥2.8
9
5. –1.93×1010kJ·mol-1
7. (1) 标准煤2.805×106kg
8. –4.8×108kJ·mol-1，-2.1×106kJ·g-1
9. –2.39×109kJ·mol-1
10. 297.2kg。