高中化学摩尔习题1(学生版)
高中化学必修一气体摩尔体积练习
高一化学气体摩尔体积练习[学业水平层次(A)]1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是() A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。
【答案】 B2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是() A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。
【答案】 D3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO 和1 L O 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。
【答案】 B4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等【解析】 含1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1 mol 、12 mol 、13mol ，三者之比为6∶3∶2，A 错误；n g Cl 2物质的量为n 71 mol ，含Cl 原子数n 71×N A ×2＝m ，N A ＝35.5m n ，B 正确；摩尔质量的单位为g·mol －1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量的单位——摩尔(同步习题)【含答案及解析】
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔基础过关练题组一物质的量的单位——摩尔1.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.摩尔是物质的量的单位2.(2020天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )A.1 mol NH4ClB.1.5 mol NH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2分子D.1 mol NH33.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位4.(2019山东菏泽一中高一上月考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子B.0.012 kg12C中约含有6.02 ×1023个碳分子C.1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢D.1 mol Ne中含有6.02 ×1024个电子5.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:(1)下列物质不能用摩尔作单位的是 。
A.食盐B.纯碱C.烧碱D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是 。
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔既可以计量微观粒子,也可以计量宏观物质D.2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合) (3)下列属于物理量的是 。
高一化学必修一摩尔计算题
高一化学必修一摩尔计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满hcl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )a. 0.74 mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l规律：烧瓶中临界半径任何溶水的气体，当气体溶水后，其溶液的物质的量浓度皆就是 mol / l或0. mol / l。
(无论该气体与否充满著容器;无论与否混有不能反应、且不溶水的气体。
)若烧瓶容积为v l，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为v l，相除得到 mol / l;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 v l，相除依然是 mol / l。
2.用m g 10%的naoh溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 ml，溶质的质量分数为15%，铀后碱液的物质的量浓度就是 ( )a. 1.8 mol / lb. 2.3 mol / lc. 3 mol / ld. 4.4 mol / l3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0. mol / l，c(al3+)=0. mol / l，溶液的ph=2.0(假设溶液中h2so4完全电离为h+和 )，则c (k+)为 ( )a. 0. mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l4.由2 mol / l磷酸溶液和2 mol / l磷酸溶液各50 ml共同组成的混合溶液的物质的量浓度就是 ( )a. 1 mol / lb. 2 mol / lc. 3 mol / ld. 4 mol / l5.a l硫酸铝溶液中，所含b mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度就是 ( )a. mol / lb. mol / lc. mol / ld. mol / l6.配制 ml 0.1 mol / l硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )a. 8.00 gb. 16.0 gc. 25.0 gd. 12.5 g7.在 ml 0.1 mol / l naoh的溶液中，所含naoh的质量是 ( )a. 40 gb. 4 gc. 0.4 gd. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高中化学(三)物质的量的单位摩尔1高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。
2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl 的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。
3．下列关于摩尔质量的描述或用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量于它的相对原子质量D．一个钠原子质量于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol －1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建式关系，C 错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。
4．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。
物质的量的单位——摩尔-人教版高中化学必修一同步练习题
课时作业4物质的量的单位——摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是() A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK 的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
答案：D2．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2N A 个电子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项H 2中不存在H ＋；D 中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：B4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子答案：C5．一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是( )A.N N AB.4N N AC.N 4N AD.3N 4N A解析：一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是N 4，n (NH 3)＝N 4N A。
高一化学必修一物质的量及其单位—摩尔练习题及答案 教育城
1.3 化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第一课时 物质的量及其单位——摩尔课时达标1.（原创）摩尔是（ ）A ．物质的量的单位B.七个基本物理量之一C.物质的质量的单位D ．物质的数量单位2.（变式）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A.6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数B.12g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3.（变式）下列叙述中正确的是（ ）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02x1023个分子B ．1mol 氧的原子数是6.02x1023C ．0.5molHe 约含有6.02x1023个电子D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2mol 氢原子4.（变式）下列说法中，正确的是（ ）A.物质的量就是物质的数量或质量B.1mol 氯约含有6.02x1023个微粒C.1molH 2O 含有2molH 和1molOD.1molH 2O 含有18mol 电子5.（变式）下列对“摩尔”的叙述不正确的是 （ ）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计算纯净物，又能用来计算混合物C.1mol 任何微粒所含的微粒数都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计算思路都是扩大单位（1米=109纳米）6.（原创）一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是 （ ）A.A N N B . AN N 4 C.A N N 4 D.A N N 437.(原创)能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A.1mol 金属钠含有的电子数B.1mol O 2所含的分子数C.1molO 3所含的原子数D.1molH 2SO 4所含的氢原子数8.（原创）2.16克X 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的物质的量是（ ）A.0.04molB.0.2molC.0.4D.0.25mol9. （原创）同物质的量的下列分子所含原子的数目按由大到小顺序排列的是（ ） ①O 3②N 2O 5 ③HNO 3 ④HClO 4A.①②③④B. ④②③①C.①③②④D.④③②①10. (选用)在0.5molAl 2(SO 4)3中，所含离子总个数约为 （ ）A.3.01x1023 个B.0.5molC.1.505x1024个D.2.5mol11.(选用)1.5molH 2SO 4中含有个H 2SO 4分子，个氢原子，个氧原子（阿伏加德罗常数用N A 表示）12.在0.5molCH 4中含有CH 4分子数为，电子的物质的量为，原子数目是，与molNH 3中所含原子数相等。
第一课物质的量及其单位——摩尔—人教版高中化学必修第一册习题课件
答案
解析
2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 答案 D
解析 物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微 观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中 所含碳原子的物质的量为1 mol。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计 算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～ S～4O。
第一课物质的量及其单位——摩尔— 人教版 高中化 学必修 第一册 习题课 件
第一课物质的量及其单位——摩尔— 人教版 高中化 学必修 第一册 习题课 件
解析 A项，即为摩尔质量的概念。B项，二者的数值相同，但单位分 别为g和g·mol－1。C项，以g/mol为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对 分子质量或相对原子质量相等。D项，摩尔质量是定值，不随物质的量发生 变化。
第一课物质的量及其单位——摩尔— 人教版 高中化 学必修 第一册 习题课 件
答案
第一课物质的量及其单位——摩尔— 人教版 高中化 学必修 第一册 习题课 件
第一课物质的量及其单位——摩尔— 人教版 高中化 学必修 第一册 习题课 件
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
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第一课时1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。
9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等。
叫做摩尔质量。
[课后提升]10．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO412．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？第二课时[要点剖析]1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论：①同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。
②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。
③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。
④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。
2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。
这个体积称为气体摩尔体积，符号为V m，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为V m=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。
应用时，需注意物质的状态和条件。
例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度例2．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L例3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2B．等温等体积的O2和N2C．等体积等密度的CO和N2D．等压等体积的O2和N2例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57［巩固练习］１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、V m、ρ三者关系是。
[课后提升]7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A．22.4bc/a N A B．22.4ab/c N AC．22.4ac/b N A D．22.4b/ac N A8．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2:1 B．1:2C．2:3 D．3:29．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2:1 B．1:2C．1:1 D．3:410．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/VC．Vn/5.6 D．5.6n/V11．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B212．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为，，B 是。
13．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)。