2017届高三化学第一轮复习：氮及其化合物(人教版)
(1) ①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应， 当空气不足时， ②汽车尾气中的 CO、NOx 在适宜温度下采用催化转化法处 汽油不完全燃烧，会产生 CO；当空气过量时，N2 和 O2 在放 理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的 电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大， 催化剂 2xCO＋2NOx======2xCO2＋N2 △ 化学方程式可表示为______________________________ 。 可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
考点三 | 氨和铵盐
[教材知识层面]
1．氨
(1)物理性质： 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶 于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
(2)化学性质：
①与水反应： NH3＋ H2O NH3· H2O NH4 ＋ OH 。氨气溶于水得氨水，
＋ －
H2O、H2O、NH3、NH4 、OH 、H 。 氨水中含有的粒子有： NH3·
(6) NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象。
( × )
2．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ①N2→NO2 ④N2→NO ②NO2→NO ⑤N2→NH3 ③NO2→HNO3
(
)
A．① B．②⑤(2)一步反应就能完成。 该题有两个要求： (1)必须加入氧化剂； C．④ D．③④ 反应 ①、③、④从化合价角度来看都升高，但反应 ①N2→NO2
排放，当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： 催化剂 2NO ＋ 2CO======= N2＋2CO2 。 _____________________________
2．NO2 可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其 反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别 是 ： 2NO2 ＋ 2NaOH===M ＋ NaNO3 ＋ H2O,8NH3 ＋ 6NO2===7X＋12H2O。则 M、X 代表的物质的化学式分别是 ( A．NaNO2、N2 C．NO、HNO3
2．催化转化法 在催化剂、 加热条件下， 氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2) 或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。 一般适用于汽车尾气的处理。
命题点 2
消除氮氧化物对环境污染的方法
[典题示例]
1．(2013· 北京高考)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。
解析：超音速运输机的飞行高度在 1 万米以上，位于臭氧 层下的平流层，对环境的主要影响是加快臭氧的分解。
答案：C
命题点 2 消除氮氧化物对环境污染的方法 [方法技巧]
NOx 尾气的处理方法
1．碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、 NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是： n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。
(1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式： (2)根据题目信息可知 NO 被 CO 还原为 N2， 而 CO 被氧化成 CO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。 __________________________ 催化剂 (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx 的 化学方程式为 2NO＋2CO======N2＋2CO2。
第二章
第四节
非金属及其化合物
1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氮及其化合物
1．特殊的颜色：NO2——红棕色气体
O2 2．特殊的检验：①NO：无色气体――→红棕色
强碱 湿润红色 ＋ ②NH＋ ： NH ―――→ 无色气体 ―――――→ 变蓝 4 4 △ 石蕊试纸
2．NO 与 NO2 性质的比较
性质 颜色状态气味 溶解性 毒性 与水反应 与氧气反应 对环境的影响
NO 无色无味气体 难溶于水 有毒(跟血红蛋白结 合) 不反应 _______ 2NO＋
NO2 _____色有刺激性气味的气体 红棕 与水反应 有毒
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO __________________________
不反应
O____________ 2===2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
[高考考查层面]
命题点 1 氮氧化物对环境的影响
(1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一 系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨： NOx 排入大气中后， 与水反应生成 HNO3 和 HNO2， 随雨雪降到地面。 反应的化学方程式为 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
汽油的不完全燃烧 ， ①汽车尾气中的 CO 来自于__________________
(1)汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NOx 等物质，这种尾
N2 与 O2 在汽车汽缸内的高温环境下的反应 。汽车 NO 来自于______________________________________ ②CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。 形成硝酸型酸雨、 导致光化学烟雾、 尾气对环境的危害主要有_______________________________ 产生温室效应(任填两种即可) 至少填两种)。 ___________________________(
氮 的 固 定
4．氮气的应用 ①焊接金属时作保护气；
②液氮可作冷冻剂；
③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
[考点达标层面]
1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能 实现人工固氮的是 ( )
解析：选项 A、C 为自然固氮，合成氨为人工固氮。
答案：D
2．有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是 A．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐 B．夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐
催化剂 N ＋ 3H 2NH3 2 2 高温、高压 人工固氮如工业合成氨： 放电 自然固氮 如雷雨天产生 NO ： N ＋ O ===== 2NO 2 2 生物固氮如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转 化为含氮化合物而促进自身生长 化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮酶的作用， 在温和条件下将氮转变为氨
不能一步反应完成； 而反应③NO2→HNO3， 虽然氮的化合价升 高，但不加氧化剂也能实现，如 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 在该反应中， NO2 既是氧化剂又是还原剂； 只有反应④N2→NO 必须加入氧化剂且一步反应就能完成。
3．氮的氧化物(用 NOx 表示)是大气污染物，必须进行处理。
③造成酸
④与人体血红蛋白相结合 B．③④ D．①③④
A．①③ C．①②③
解析：NO 在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环 境的危害，①③正确。
答案：A
2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输机 (SST)，其 主要理由是 A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物污染大气 B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物加快臭氧层分解 D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致酸雨 ( )
2
同压下， 3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化
1∶3 。 为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是_____
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 V(NO)＋V(NO2)＝3.0 L (3) NO 与 2 4 NO 1 ∶1 2 按物质的量之比 V(NO) ＋ V(NO2)＝ 3.5 L被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到 3 3 NaNO2 。 一种钠盐，该钠盐的化学式是 ________ 则 V(NO)＝0.75 L V(NO2)＝2.25 L V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
高温、高压 N2＋3H2 催化剂 ②氮气与氢气反应的化学方程式为
2NH3 (工业合成氨反应原理) 。
△ 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 。 2 ③氮气与金属镁反应的化学方程式为
3．氮的固定
(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)类型：
NH3· H2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为： △ NH3· H2O====NH3↑＋H2O ___________________________ 。
(3)(2011· 江 苏 高 考 )NO2 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3NO2 ＋ H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO。 (√ )
(4)(2010· 山东高考)CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空 气中都能稳定存在。 ( × )
(5)(2010· 江苏高考)用 NaOH 溶液吸收 NO2 的离子方程式是： 2OH－＋2NO2===NO－ 3 ＋NO＋H2O。 ( × )
(5)Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (6)3Cu＋8HNO3 ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
考点一 性质稳定的非金属单质 ——氮气
[教材知识层面]
1．氮的原子结构 氮元素位于元素周期表中第二周期第 ⅤA 族，原子结构示 意图为 ，最外层有 5 个电子，在化学反应中能获得 3 个
电子而表现出－3 价， 其单质 N2 因 N≡N 键键能大， 难以断裂， 故 N2 化学性质稳定。
2．氮气的性质
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：
放电 N ＋ O ===== 2NO 。导致 2 2 ①氮气与氧气反应的化学方程式为
高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物课件 新人教版(必修部分)
提示：(1)Fe、Al 遇浓 HNO3 钝化，钝化是一种化学反应， 只是形成了一层致密的氧化膜。
(2)浓 HNO3 中的黄色物质为 NO2，可充入 O2 除去，发生 如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
自主评估
1．(2011·烟台测试)下列关于氮的说法正确的是( ) A．N2 分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的 燃烧 B．23 g NO2 和 N2O4 混合气含有 0.5NA 个氮原子(NA 表示 阿伏加德罗常数) C．NO 可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
答案：B
2．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三第二阶段考试)
在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气
中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺
序排列，正确的是( )
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
答案：A
3．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相
遇都能产生白烟 ④在反应：NH3＋H＋===NH＋4 中氨失去电子
被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是 NH＋4
A．①②
B．③⑤
C．①⑤
D．②⑤
解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存 在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，故氨水呈弱 碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟，与不挥发性 酸如 H2SO4、H3PO4 相遇，不产生白烟；NH3 和 H＋的反应为 非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。NH3 溶于 水，大部分与 H2O 反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 是一元弱碱， 电离很微弱，含氮微粒最多的是 NH3·H2O，⑤错。
届高三化学第一轮复习氮及其化合物(人教版)
不能一步反应完成；而反应③NO2→HNO3，虽然氮的化合价升
高，但不加氧化剂也能实现，如 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
在该反应中，NO2 既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO
必须加入氧化剂且一步反应就能完成。
3．氮的氧化物(用 NOx 表示)是大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NOx 等物质，这种尾
△ _N_H __3_·H__2O __=_=_=_=_N__H__3↑ __＋ __H__2_O___。
②还原性： 与氧气发生催化氧化反应的化学方程式： 4NH3＋5O2 催化剂 ===△===4NO＋6H2O 。 ③与酸反应： 与氯化氢反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl ，产生 白烟。
考点三 | 氨和铵盐 [教材知识层面] 1．氨 (1)物理性质： 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶 于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
(2)化学性质：
①与水反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。氨气溶于水得氨水， 氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：
H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO。
(√ )
(4)(2010·山东高考)CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空
气中都能稳定存在。
(× )
(5)(2010·江苏高考)用 NaOH 溶液吸收 NO2 的离子方程式是：
2OH－＋2NO2===NO－ 3 ＋NO＋H2O。
(× )
(6) NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：4-4 氮及其化合物(105张ppt)
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2.化 学 性 质 ( 1 ) 强 酸 性 ： 硝 酸 具 有 酸 的 通 性 。 ( 2 ) 强 氧 化 性 ①与 金 属 的 反 应 应)， 都 不 产 生 H2。 (除 Au、Pt 外 ， 大 部 分 金 属 能 与 硝 酸 反
a．Cu 与 浓 、 稀 硝 酸 都 能 反 应 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ：
放 热 _______ 反 应 。
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3． 制 法 与 用 途
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
下 列 说 法 中 正 确 的 是 ①氨 气 可 用 排 水 法 收 集
_ _ _ _ _ _ _ _
。 ②氨 气 可 用 向 上 排 空 气 法 收 集
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第四章
非 金 属 及 其 化 合 物
第四章
非金属及其化合物
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第四章
第四节 氮 及 其 化 合 物
高考化学人教版一轮复习课件：4.4氮及其化合物(66 张)
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-12 -
归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 知识归纳总结
人教高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是a(干燥气体) b(液体)A ． 2NO 水B ． 2SO4mol/LNaHSO 3溶液 C ． Cl 2饱和NaCl 水溶液 D ．3NH1mol/L 盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO ，所以不能充满烧瓶，故A 不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B 不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C 不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D 选； 答案选D 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
2017高三化学人教版一轮复习课件4.4 氮及其化合物
-16基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.(2015辽宁铁岭模拟改编)如图,同温同压下,反应完全后有氧气 剩余的是( )
-13基础梳理 考点突破
答案:(1)①汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸内的高温环 境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应 (任填两种即可)
②2xCO+2NOx
(2)1∶3 (3)NaNO2
2xCO2+N2
解析:(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应,当空气不足 时,汽油不完全燃烧,会产生CO;当空气过量时,N2和O2在放电或高 温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝 酸型酸雨,导致光化学烟雾,产生温室效应。②CO、NOx反应后生 成的无毒气体为CO2和N2。
性质 颜色 状态气味 溶解性 毒性
NO 无色无味气体 难溶于水 有毒
NO2 红棕色有刺激性气 味的气体 与水反应 有毒
-6基础梳理 考点突破
性质 与水反应 与氧气 反应 对人体和 环境的影响
NO 不反应 2NO+O2 2NO2
NO2 3NO2 +H2 O 2HNO3 +NO 不反应
①与血红蛋白结合, 使人中毒
<2∶5 N(N)∶N(O) = 2 ∶ 5 >2∶5
剩余O2 恰好完全反应 剩余 NO
-11基础梳理 考点突破
例1氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须进行处理。 (1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐 渐成为城市空气污染的主要来源之一。 ①汽车尾气中的CO来自于 , NO来自于 。 汽车尾气对环境的危害主要有 (至少 填两种)。 ②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使 它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式 可表示为 。
高考第一轮复习——氮及其化合物的性质(学案含解析)
一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质；把握铵根离子的检验方法。
把握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，把握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；明白得浓、稀硝酸与金属反应的特点。
三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨专门容易液化，液氨气化时要吸取热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O能够部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O N H4＋＋OH－因此氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4 Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝N H3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一样用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl 混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用潮湿的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥要紧包括铵态氮肥（要紧成分为NH4＋）、硝态氮肥（要紧成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。
［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(116张)
若剩余的 2mL 气体为 NO，该气体由 NO2 和 O2 共同反应后剩 余了 6mL 的 NO2 再单独与水反应而得，则按 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3 反应的 NO2 和 O2 的总体积为 27mL－6mL＝ 21mL，则原混合气体中，O2 的体积为 21mL×15＝4.2mL。 [答案] 7mL 4.2mL
第四章 非金属及其重要化合物
第四讲 氮及其重要化合物
第四章 非金属及其重要化合物
1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收 集方法)。 4.以上各部分知识的综合应用。
<2∶5，剩余O2 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
>2∶5，剩余NO
题组一 氮气和氮的氧化物对环境的影响 1.(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法 不正确的是( )
A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 解析：选 A。A.N2→NH3 过程中氮元素由 0 价变为－3 价，被还 原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化学 家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学 变化。( ) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的。( ) (3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2 既能 与氧气反应，又能与 H2 反应。( ) (4)在实验室里，NO 和 NO2 均用排水法收集。( ) (5)可用 NO2 与水反应制取硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。( ) (6)通过灼热的镁粉，可除 N2 中的少量 O2。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
人教版高三一轮复习氮及其化合物课件31ppt
4. 为了将废铜屑转化为硝酸铜，甲、乙两位同学采用 以下方法： 甲同学：铜与浓硝酸反应；乙同学：铜与稀硝酸反应。
两种方法均存在一个严重的缺陷，你知道是什么吗？你能 设计一个更合理的方案吗？
两种方法均产生有害气体污染环境。 可将铜先在空气中加热生成CuO，然后再用稀硝酸 溶解氧化铜，耗酸比上述两种方法都少，且无有害气体
注：不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别
3. 氮氧化物对环境的污染与防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
能跟水以_任__意__比__例__互溶，常用浓硝酸的质量分数为 __6_9_%__，“发烟硝酸”的质量分数为_9_5_%__以__上__。
2. 化学性质
(1) 强酸性：HNO3 = H++NO3—
【练习】《创新设计》P93 [速查速测] 2
【讨论2】如何鉴别无色气体为NO？ 向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
【讨论3】如何鉴别NO2气体和溴蒸汽？ 可用下列方法鉴别： ①AgNO3溶液 ——有淡黄色沉淀产生的是Br2 ②CCl4 ——溶于CCl4的是Br2 ③水洗法 ——溶于水有颜色的是Br2
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH = NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条 件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。