2019-2020学年浙江省宁波市金兰教育合作组织高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2024届浙江省宁波市金兰教育合作组织化学高一上期中达标检测模拟试题含解析
2024届浙江省宁波市金兰教育合作组织化学高一上期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染2、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23、下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆中加入盐卤制豆腐B．河流入海口处易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀4、下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化5、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错．误．的是A．115In原子核内有66个中子B．115In原子核外有49个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有较大的不同6、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )A．()()12312c+cρ100ρ+ρB．()12312100c+cρρ+ρC．1212c+cρ+ρD．()12312c+cρρ+ρ7、判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象C．酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋D．电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电8、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁9、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子10、下列操作或事故处理不正确的是 ( )A．在点燃H2前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C．点燃盛满酒精的酒精灯D．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一11、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：212、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2↑+8H2OA．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D．H2SO4>Br2>Cl2>KnO413、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2B．H2C．O2D．CO14、属于电解质的是（）A．Fe B．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖15、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
浙江省宁波市高一上学期化学期中考试试卷(A)
浙江省宁波市高一上学期化学期中考试试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一下·宁波期中) 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）A . 甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B . 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC . 葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑D . 工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2O CH3CHO2. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精4. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂5. （2分）下列表达正确的是（）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2OB . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣6. （2分）下列鉴别方法不能达到实验目的的是（）A . 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B . 用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C . 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D . 用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液7. （2分）下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl⑥NaAlO2→AlCl3 ．A . ①②B . ③④C . ③④⑤D . ⑤⑥8. （2分）下列各组物质中,所含分子数相同的是（）A . 10g H2 和10g O2B . 5.6L N2和11g CO2C . 9 g H2O 和0.5 molBr2D . 224mL H2(标况)和0.1 mol N29. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol10. （2分） (2016高二上·湖南期中) 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D . 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣11. （2分）(2019·长宁模拟) 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）A . NH3·H2O NH3+H2OB . NH4++H2O NH3·H2O+H+C . CaO+H2O→Ca(OH)2D . NH4++OH- NH3·H2O12. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
浙江省宁波金兰教育合作组织2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学答案
2023学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考
高一年级化学学科参考答案
命题：浒山中学陈雅心
审稿：梦麟中学张迎霞
26 （8分）I （1）交叉分类法（2分）
II（2）②③④（2分，漏写得1分，错选不给分）
（3）HCO3- + H+=CO2↑+H2O (2分)
Ⅲ（4）2（2分）
27（10分）（1）HClO (2分) (2)Fe3O4 (2分)
(3) 2Na+ 2H2O=2Na+ +2OH- + H2↑(2分，写错不给分，未配平扣1分)
(4)Ca(ClO)2 (2分)；
CaH2 + 2H2O= Ca(OH)2 + 2H2↑(2分，写错不给分，未配平扣1分)
28（8分）（1）2×10－4 mol·L－1（2分，单位没写扣1分）
（2）100mL容量瓶（2分，100mL未写扣1分）； 2.9 （2分）；
AD (2分，漏选得1分)
29（10分）（1）AD (2分)
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (2分，写错不给分，未配平扣1分)
(3)3:2(2分)
(4)Fe (1分) ；HCl溶液（1分）
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2Cl- （2分，未配平扣1分)）
30（10分）I （1）ABD (2分)
(2) A （2分）
II （3）饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）
（4）ACB (2分)
（5）MnO2+ 4H++2Cl -Δ
Mn2 + + Cl2↑+ 2H2O (2分，写错不给分，未配平扣1分)
31(4分)（1）0.04 （2分）（2）374.4 （2分）。
2019学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法错误的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．化学是一门以实验为基础的自然科学C ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D ．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质2. 下列关于氧化物的叙述正确的是A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C ．碱性氧化物都能与水化合生成碱D ．酸性氧化物都能与水化合生成酸3. 当温度与压强不变时，气体体积主要取决于A ．气体分子间的平均距离_________B ．气体分子数目的多少C ．气体的摩尔质量大小______________D ．气体密度的大小4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小___________________________________ D．是否均一．透明．稳定5. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是A．H 2 +CuO H 2 O+Cu___________________________________ B．Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ↑C．Na 2 O+H 2 O = 2NaOH D．CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑6. 有关容量瓶上的说法错误的是A ．标有温度___________B ．标有刻度线___________C ．标有“ 0 ” 刻度_________ D ．标有容量7. 下列说法错误的是A ．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤B ．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C ．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素D ．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在8. 下列说法中正确的是A． 40 K与 40 Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：9. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 1 H原子组成H m X分子，在agH m X中所含质子的物质的量是A． (A－N＋m)mol____________________________ B． (A－N)molC． (A－N)mol___________________________________ D． (A－N＋m)mol10. 下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的 N 2 和 CO 所含的分子数必相等C ． 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D ．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量11. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB．25 o C，1.01×10 5 Pa，64gSO 2 中含有的原子数为 3N AC．在常温常压下，11.2LCl 2 含有的分子数为 0.5N AD．标准状况下，11.2LH 2 O 含有的分子数为 0.5N A12. 与100mL 0.5mol·L —1 NaCl 溶液中的 Cl －的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L —1 MgCl 2 溶液______________ B．100mL 0.5mol·L —1 KClO 3 溶液C．200mL 0.25 mo l·L —1 KCl 溶液_________ D．200mL 0.5mol·L —1 HCl 溶液13. 同温同压下，等质量的 O 2 和 O 3 相比较，下列结论正确的是A ．它们的分子数目之比是 1 ： 1______________B ．它们的氧原子数目之比为2 ： 3C ．它们的密度之比为 2 ： 3______________________________D ．它们的体积之比是 1 ： 114. 下列图示实验操作，能达到目的的是15. 下列混合物的分离方法不正确的是A ．泥沙和食盐（溶解，过滤）B ．汽油和水（分液）C．KNO 3 和 KCl（降温结晶）________ D．乙醇和水（分液）16. 下列实验操作正确的是A ．配制 NaOH 溶液是，把 NaOH 固体放在天平左边托盘的滤纸上称量B ．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 4 2﹣B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 3 2﹣C ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4 +18. 某 KCl 、 MgCl 2 、 K 2 SO 4 形成的混合中，c(K + )=0.40mol•L -1 ，c(Mg 2+ )=0.25mol•L -1 ，c(Cl - )=0.60mol•L -1 ，则 c(SO 4 2- ) 为A．0.30mol•L -1________ B．0.20mol•L -1________ C.．0.15mol•L -1 D．0.10mol•L -119. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2 ，其中Cu．Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS 2 中只有硫元素被氧化B．每生成 1mol SO 2 ，反应中转移 6mol 电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS 2 中被氧化和被还原的原子数之比为2∶120. 下列有关于 Cl 2 的说法中，不正确的是A ． Cl 2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B ．红热的铁丝在 Cl 2 中剧烈燃烧FeCl 3C ．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住鼻子D ．Cl 2 的氧化性比Br 2 强，而Br －的还原性却比Cl －强21. 下列变化过程中不能直接实现的是①HCl______________ ②Cl 2___________ ③Ca(ClO) 2___________④HClO___________ ⑤CO 2A．①→②____________________ B．④→⑤____________________C．③→④____________________ D．②→③22. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②盐酸③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A．③⑤____________________ B．③④⑤______________ C．①②③______________ D．①③④23. 将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl 4 ，振荡，静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液_________________________________ B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色____________________________ D．液体分层，下层呈紫红色24. 在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H ＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液产生白色沉淀，说明有Cl －存在二、填空题25. 按要求填空（1）Na 3 PO 4 在水溶液中的电离方程式： ____________________________ _（2）氯气与水反应的化学方程式： _______________________ _________（3）工业上制取氯气的化学方程式为： ____________________________26. 有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤ CO 2 ⑥ KNO 3 溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是____________________________ ；属于电解质的是____________________ ；属于非电解质的是______________ ；27. （1）设 1 个 12 C 的质量是 a kg ， 1 个 Na 的质量是 b kg ，则 Na 的摩尔质量是________________________ ；（2） 10.0g 由 2 H 和 16 O 组成的水分子，其中质子数 ___________（ 3 ）标准状况下， 11.2 L CO 和 CO 2 混合气体质量为 20.4 g ，则混合气体中 CO 和 CO 2 的体积比为（4） 19 g 某二价金属的氯化物 ACl 2 中含有 0.4 molCl －， A 的相对原子质量（ 5 ） N 2 在标准状况下的密度为________________________ g/L 。
2019-2020学年高一化学上学期期中(11月)试题.doc
2019-2020学年高一化学上学期期中（11月）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39Si:28 P:31 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56第I卷（选择题）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共计51分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧C. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼D. 粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰2. 只用组内溶液相互混合不能．．鉴别的组别是( )A.H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl23．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．玉石 B．丝绸 C．香料 D．中草药4．下列有关说法正确．．的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1B．常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01N AC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22D ． 2.4gMg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A5．下列关于氧化还原反应说法不正确．．．的是（ ） A ．没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．在反应2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，则被还原的元素为氮和硫D ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了6. 下列实验装置与实验目的对应的是（ ）C. 除去(OH Fe 胶体中的FeCl7．下列实验操作中正确的是 ( )A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，必须选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. 肼（N 2H 4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
2022-2023学年浙江省宁波金兰合作组织高一上学期期中考试 化学 试题(学生版+解析版)
A.烧碱B.纯碱C.碱石灰D.生石灰
【答案】B
【解析】
【分析】盐是由金属离子或铵根离子、酸根阴离子组成的化合物。
【详解】A．烧碱是NaOH，NaOH属于碱，故A不符合题意；
B．纯碱是Na2CO3，Na2CO3属于盐，故B符合题意；
C．碱石灰是氧化钙(CaO，大约75%)，水(H₂O，大约20%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)和氢氧化钾(KOH，大约1%)的混合物，故C不符合题意；
D．生石灰是CaO，CaO属于氧化物，故D不符合题意；
故答案选B。
2.下列仪器名称正确的是
A.三脚架 B.溶量瓶 C.镊子 D.坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故D正确；故选D。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
（5）容量瓶上标记有_______(填序号)。
①质量②温度③刻度线④浓度⑥容积
31.向铁和氧化铁的混合物中加入600mL 稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
9.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )
A.1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液
C.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D.10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
10.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
浙江省宁波市高一上学期化学期中考试试卷A卷
浙江省宁波市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO2. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。
若将100 mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2＋（）A . 160.00 mgB . 80.00 mgC . 40.00 mgD . 120.00 mg3. （2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO34. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层5. （2分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 0.1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)=10－3mol·L－1B . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL0.1mol·L－1甲酸恰好与10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO42-＋4H+B . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2OC . 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu7. （2分） (2017高二下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAB . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD . 1mol甲基所含的电子数目为9NA8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（）A . 钠变成白色粉末B . 绿矾发黄C . 澄清的石灰水变浑浊D . 漂白粉失效9. （2分）需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L －1。
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2019-2020学年浙江省宁波市金兰教育合作组织高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.仪器名称为“容量瓶”的是()A. B. C. D.2.下列物质中，属于碱的是()A. CO2B. HClC. NaClD. KOH3.下列说法中，不正确的是()A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解4.2015年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。
下列有关稀土资源 62144Sm和 62150Sm的说法正确的是()A. 62144Sm和 62150Sm互为同位素B. 62144Sm和 62150Sm的质量数相同C. 62144Sm和 62150Sm是同一种核素D. 62144Sm和 62150Sm的核外电子数和中子数均为625.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列说法正确的是A. MgO和Al2O3都属于碱性氧化物B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC. 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于Na、Mg等金属着火D. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液7.下列实验操作能达到目的是()A. 分离碘酒中的碘酒B. 蒸发C. 检查装置气密性D. 读取气体体积8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. Ca2+Na+NO3−Cl−B. Na+K+CO32−H+C. Ba2+ Cu2+SO42−OH−D. Cu2+K+CO32−Cl−9.下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 铝箔隔绝空气密封保存C. 新制氯水保存在棕色玻璃瓶中D. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中10.下列叙述中，正确的是()A. 11.2LH2中含有的氢原子一定为1molB. 16gCH4在标准状况下的体积约为22.4LC. 71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D. 1L 0.5mol/LBaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.5mol/L11.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是()A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化12.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 56mV mol/L B. 3m56Vmol/L C. m56Vmol/L D. 3m112Vmol/L13.已知m1g气体A与m2g气体B所含的分子数相等，下列说法中正确的是()A. 1个A分子的质量是1个B分子质量的m1m2倍B. 同温同体积等质量的A与B的压强之比为m1m2C. 同温同质量的A与B的分子数之比为m1m2D. 同温同压下A与B的密度之比为m2m114.下列实验方法正确的是()A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32−B. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液C. 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在NH4+D. 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42−15.下列各溶液中NO3−物质的量浓度最大的是()A. 20mL 2mol/L Mg(NO3)2B. 100mL 2.5mol/L NaNO3C. 25mL 1.0mol/L Al(NO3)3D. 30mL 2.5mol/L NH4NO316.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl−存在D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在17.下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是()A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl−存在B. 加入KSCN，无现象，再加入氯水，溶液变红，证明有Fe2+存在C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42−存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32−存在18.关于下列实验的叙述正确的是()A. 实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性B. 实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应C. 用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2D. 将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl219.在反应5NH4NO3=△4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为()A. 3∶5B. 5∶3C. 5∶4D. 4∶520.下列说法正确的是()A. 氧化钠与过氧化钠的阴阳离子数目相等B. 焰色反应是金属化合物的性质，为化学变化C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3D. 1mol/L KHCO3溶液中含有钾离子的数目为N A21.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol⋅L−1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化).下列说法正确的是()A. 图中A点对应溶液的pH：a=1B. 生成沉淀的最大值m=2.33gC. 原混合液中盐酸的浓度为0.1mol⋅L−1D. 当V[Ba(OH)2]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42−→BaSO4↓22.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3−+Br2+H2O=3H++2Br−+SO42−23.海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收24.取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3()A. ×B. √阳离子K +、Mg2 +、Fe3 +、Al3 +阴离子Cl −、SO 42−、CO 32−现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
下列说法错误的是()A. c(CO 32−)=0.2mol·L−1B. c(K+)一定为0.6mol·L−1C. 氯离子可能存在D. 一定有SO 42−和CO 32−二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）26.有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl(SO4)2⑥NaHCO3溶液，填空回答：(填序号)(1)以上物质中属于电解质的是______ ；属于非电解质的是______ ；能导电的是______ 。
(2)写出⑤的电离方程式：______ 。
27.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量②6Cl2+6Ca(OH)2=Δ5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
请回答下列问题：(1)甲装置中发生反应的化学方程式为_。
(2)装置丁中NaOH的作用是_。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是__。
②小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是。
(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是________(任写一种即可)。
三、实验题（本大题共2小题，共26.0分）28.实验室用密度为1.84g·cm−3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制某实验中需要的980mL物质的量浓度为0.1mol·L−1的硫酸。
供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____________(选填序号)，还缺少的仪器有_________________________________________(写仪器名称)；(2)经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒；(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________________。
A、定容时俯视刻度线。
B、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C、容量瓶未干燥即用来配制溶液D、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线F、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液29.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1)在装置A～E中，有①～⑨九个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为____________________________。
(2)B瓶中浓硫酸的作用是________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是____________。
(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了___________________________，其反应的化学方程式是________________________________________。