初中化学简单计算
简单计算
（思路清晰，计算简单）
（一）有关质量守恒定律的计算
（一）有关质量守恒定律的计算
1、C
2、C
3、B
4、A
5、A
6、B
7、B
8、B
9、B
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2、将a克KClO3与b克MnO2混合物加热到完全反应，可得到c克KCl．根据质量守恒定律，得到氧气的质量为（）
A．（a﹢b）克B．（a﹢b-c）克C．（a-c）克D．（a﹢b﹢c）克
3、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．含有的元素无法判断D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
解：柠檬醛中含C质量：22g×（12/44）=6g
含H质量：22g×（2/18）=0.8g
∵7.6g-6g-0.8g=0.8g
∴柠檬醛中含O
（若求解柠檬醛的化学简式，可计算如下：
∴柠檬醛的化学简式为：C10H16O )
4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（）
A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤
5、某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；
③再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．
下列推断错误的是（）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
6、某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
物质X O2CO2H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测45 36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素
C．表中“待测”值为16
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
7、将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5
下列说法中错误的是（）
A．A和B是反应物，D可能是催化剂
B．反应后A物质的质量为4.64g
C．C物质中元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类
D．若物质A与物质B的相对分子质量之比为2 ：1，则反应中A与B的化学计量数之比为2 ：1
解：选B。待测为3.84 g
D正确的原因： a A + b B == c C
2a b
6.4 g-3.84 g 3.2 g-2.56 g 解得：a ：b = 2 ：1
8、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g 氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，样品中M的质量分数为（）
A．30% B．90% C．80% D．95%
解：选B。
9、将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）
A．2.4 g B．5.6 g C．8.4 g D．9.6 g
解：选B。 12g-9.6g=2.4g Fe2O3中被还原掉的O元素质量。
（二）有关混合物的计算
（二）有关混合物的计算
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C
6、C
7、B
8、C
9、C 10、A
1、有两种金属混合物共30克，与足量稀硫酸反应，生成1克氢气，则这种混合物可能组成是（）
A．Al 和Mg B．Fe和 Zn C．Fe 和Mg D．Fe 和 Al
解：2Al ～ 3H2 Mg ～H2Fe ～H2Zn ～H2
54 : 6 24 : 2 56 : 2 65 : 2
通分 9 : 1 12 : 1 28 : 1 32.5 : 1
要想得到30:1，大小都要有。所以选B．Fe和 Zn。
2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
3、向含有杂质的大理石9.8克．加入足量的盐酸充分反应，放出的二氧气化碳气体为4.4克，则大理石中可能含有的杂质是（）
A．Na2CO3 B．MgCO3C．K2CO3D．CuO
4、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Ag C．Cu D．Mg
5、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H
2，则此铁的样品中不可能含有的杂质组成是（）
A．Mg和Cu B．Zn和Al C．Mg和Al D．Zn和Mg
6、现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中的溶质质量为（）
A．6.5g B．8.2g C．8g D．10g
7、已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg（OH）2等．取5.78g该水垢样品灼烧后，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO36.00g．则下列说法正确的是（）
A．该样品一定不含有MgCO3B．该样品一定含MgCO3
C．该样品灼烧后的固体产物中仅有CaO D．该样品一定含CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2
8、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g气体．下列判断正确的是（）A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
9、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合物ag，在加热的条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46
解：生成的二氧化碳中氧元素的质量为1.6g， CO2中的O原子一半来源于CO，另一半来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g/2=0.8g。所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21
10、将CO和CO2的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为（）
A．14：11 B．7：11 C．2：1 D．1：2
解：选A。①与石灰水反应的CO2质量：②还原反应中气体增重质量与CO的关系如下；
CO2～CaCO3CO ～O （根据方程式得）
44 100 28 16
13.2g 30g 5.6g 13.2g-10g=3.2g
（三）有关字母型化学反应方程式计算题
（三）有关字母型化学反应方程式计算题
1、B
2、C
3、D
4、B
1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中B和C的质量比是5∶2
解：选B 。 A + B + C → D
第一次开始 15g 15g 15g 0
第一次结束①15g ④9g ④6g 30g
第二次参与/生成 25g 15g ③10g ②50g
解题关键：由“增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。”可推知有15gA在第一次参加了反应。在“①”处填15gA，接着按照：化学反应中各物质间成固定质量比的基本定理，计算出后续步骤的答案。
2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )
A．16∶22 B．8∶11 C．10 ∶ 11 D．11∶10
解：选C。 2A + 5B = 2C + 2D
①2×13 ②5×16 2×9 4×22
2.6g 8.8g
反应中B与D的质量比为: (5×16):(4×22)=10:11
而B与D的相对质量比为: 16:22=8:11
3、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
4、在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与C的相对质量比是（）
A．12：11 B．8：11 C．16：9 D．44：23
（四）有关溶液的计算题：
（四）有关溶液的计算题：
1、D
2、C
3、D
4、D
5、A
1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A. 蒸发掉10g水，无晶体析出
B. 加入10g10%的M的溶液
C. 加入10g固体M，并使之完全溶解
D. 加入10g水
2、在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（）
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
3、下列说法正确的是（）
A．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸溶液，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定不相等
D．已知Mg（0H）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是24g
4、（拆分法）双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
解：设混合物中氢元素的质量是1，氧元素的质量是10。混合物中①组与②组元素质量成固定比1:8，而③组不与前两组成固定比，需要另外计算。
5、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克．若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（）
A．21.6% B．17.4% C．22.2% D．36.1%
（五）有关元素质量比计算
（五）有关元素质量比计算
1、C
2、A
3、A
4、A
5、C
6、C
7、C
8、C
9、B 10、D 11、B
1、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3．则混合气体的组成不可能是（）
A．CO2和O2 B．CO和O2C．CO和CO2D．CO、CO2和O2
2、某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定，其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为1：2．则关于该气体的说法正确的是（）
A．一定不是纯净物B．一定是CO、CO2的混合物
C．该气体最多可能的组合有2种D．该气体最多可能的组合有3种
3、FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A．1-1.5a% B．1-2a% C．1-3a% D．无法计算
解：（拆分法）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，硫、氧元素质量成固定比1:2 。
4、有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定混合物中Fe元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数为（）
A．22% B．44% C．24% D．25%
解：（拆分法）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，硫、氧元素质量成固定比1:2 。
5、甲醇（CH3OH）和甲烷(CH4)的混合气体中，含氧元素的质量分数为a%，则原混合气体中，含碳元素的质量分数为（）
A．1-a% B．1／4（1-a%）C．3／4（1-a%）D．3（1-a%）
6、在NaHS、MgSO4、NaHSO4的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则原混合气体中氧元素的质量分数为（）A．a% B．2a% C．（100-1.75a）% D．（1-1.75a）%
解：（拆分法）NaH和Mg的相对质量相等，分为一组，这一组的质量与S成固定比3 : 4 。
7、在NH4NO3和CO(NH2)2的混合物中，氢元素的质量分数为6%，则氮元素的质量分数为（）A．14% B．28% C．42% D．56%
解：在NH4NO3和CO(NH2)2的混合物中，氢、氮元素质量成固定比1:7 。
8、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）
A．10% B．12% C．25% D．30%
解：
9、原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO
2的质量分数可能是（）
A．10% B．30% C．50% D．70%
10、在铁的四种化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）
A．FeO＞FeS＞Fe2O3＞Fe3O4B．Fe2O3＞Fe3O4＞FeO＞FeS
C．FeS＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeO D．FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
解：先将FeS 在质量上转换成FeO2,再将氧元素的质量统一，比较含铁量的大小。
11、将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH
3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
（六）有关纯度的计算
（六）有关纯度的计算
1、C
2、C
3、A
1、某化肥中主要含硝酸铵（杂质中不含氮元素），经测定混合物含氮元素31.5%，求该化肥的纯度是（）
A．35.0% B．80.0% C．90% D．95.5%
解：选C．设混合物总质量为100kg。
2、某石灰石样品(主要含CaCO3,杂质中不含Ca）经分析含钙元素的质量分数为36％，则该样品的纯度是（）
A．35.0% B．80.0% C．90% D．95.5%
3、某石灰石样品(主要含CaCO3,杂质中不含Ca）的纯度为80％，则该样品中钙元素的质量分数为（）
A．32% B．36% C．25% D．40 %
（七）有关平均值的计算
（七）有关平均值的计算
1、C
2、A
3、C
1、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，另一种金属氧化物是（）
A.CuO
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.CaO
解：
混合物中质量分数的平均值是45%，如果其中一种物质的百分数小（40%），另一种物质的百分数就要大（＞45%），所以选C.Al2O3
A.CuO
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.CaO
20% 30% 47.1% 28.6%
2、某不纯的硫酸铵（NH4)2SO4样品，经测定其中氮元素的质量分数为20%，则其中所含的杂质可能是（）
A.NH4HCO3
B.NH4NO3
C.NH4Cl
D.CO(NH2)2
解：A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.CO(NH2)2（NH4)2SO4
17.7% 35% 26.2% 46.7% 21.2%
3、硝酸铵是一种常见的氮肥．不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵（NH
4NO3）中混入的一种杂质是（）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4C．CO（NH2）2D．NH4Cl
（八）有关天平的计算
（八）有关天平的计算
1、D
2、D
3、B
4、A
5、D
1、天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中不可能出现的是（）
A．只有镁粉有剩余B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧D．天平偏向放镁粉的一侧
解：A．若酸的量能把锌粉反应完，而不能把镁粉反应完，则只有镁粉有剩余。
B．若金属过量，酸完全反应，则因为天平两边的酸完全相等，所以反应后天平仍平衡。
C．若金属完全反应，两边酸都剩余，则因为等质量的镁比锌置换出来的氢气多，所以天平偏向放锌粉的一侧。
2、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
3、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列（）
A．5.6g铁粉B．5.6g氧化钙
C．10.6g碳酸钠D．10g 碳酸钾
4、相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（）
A．NaHCO3和MgCO3B．CaCO3和Na2CO3
C．CaCO3和MgCO3D．Na2CO3和NaHCO3
5、相同质量、相同质量分数的硫酸溶液分别与足量的下列物质完全反应，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数最小的
是（）
A．MgCO3 B．Mg C．MgO D．Mg（OH）2
解：A．MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑
B．Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
C．MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O
D．Mg（OH）2+ H2SO4 = MgSO4 +2 H2O
在酸完全反应的情况下，生成MgSO4（溶质）的质量相等，生成水最多的选项溶质质量分数最小。
（九）无数据计算
（九）无数据计算
1.B
2.B
3.A
4.A
5.A
6.B
7.A
8.D
9.A
1. 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡时放入的镁片和铝片的比是（）
A.24:11
B.96:99
C.3:4
D.4:3
2.在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝合金中铜与铝的质量比为（）
A.3:1
B.1:3
C.4:5
D.2:5
提示：设每条质量为a，铜铝合金中铝的质量为b。利用生成氢气质量相等列出等式,求出a与b的关系。则铜铝合金中铜与铝的质量比为：（a-b）：b=(b/3): b=1:3
3. 在稀硫酸和硫酸铜的混合液中，加入足量的铁粉，完全反应后，剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合物中硫酸和硫酸铜的质量比为( )
A.7:80
B.7:8
C.7:40
D.7:4
4.将一定量碳酸氢钠和铜的混合物粉末放在容器里，在空气中加热至质量不再改变，发现加热前后，固体总质量相等，那么，原混合物中铜的质量百分率为( )
A.59.62%
B.64%
C.76.19%
D.80%
5. 一定质量的CaCO3和Cu的混合物，置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后固体物质质量不变，
则混合物中Cu和CaCO3的质量比是( )
A.44:25
B.20:14
C.16:25
D.11:4
6. 向一定量未知浓度的氯化镁溶液中加入硝酸银溶液，至沉淀完全为止，其结果是所生成的溶液的质量与加入的硝酸银溶液的质量相等，则氯化镁溶液的质量分数为 ( )
A.21.84%
B.33.10%
C.64.19%
D.66.20%
7. 在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）
A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7%
8.使若干克铜粉和铁粉组成的混合物与足量的盐酸充分反应，过滤将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜的质量分数为( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
9.一定质量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等，则原混合物中镁粉和木炭粉的质量比是（）
A. 3:2
B.2:3
C.1:2
D.2:1
（十）差值法
1.已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量？
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑
2×84 18 44
95g-x 31g
2×84 : 62 = (95g-x) : 31g 解得:x=11g
答:原混合物中有碳酸钠11g。
2、小军同学欲测定某菱铁矿石（主要成分为碳酸亚铁：FeCO3）中的铁元素的质量分数。他取20g该矿石，向其中加入100g稀硫酸（杂质不溶于水也不与酸反应，且不含铁元素），恰好完全反应后过滤，得滤液107.2g，则该矿石中铁元素的质量分数为（）
A.14%
B.28%
C.56%
D.60%
解：FeCO3+H2SO4==FeSO4+ H2O + CO2↑差值（溶液）Fe元素
↓↓↓
固体溶液溶液脱离溶液FeCO3—CO2=FeO Fe
72 56
107.2g—100g=7.2g x
72 : 56 = 7.2 g : x 解得:x=5.6 g
该矿石中铁元素的质量分数为：5.6 g÷20 g=28%
3、为测定某石灰石中碳酸钙的纯度，取20g该石灰石，向其中加入100g，14.6%的稀盐酸（杂质不溶于水
也不与酸反应），恰好完全反应后过滤，得滤液108.4g，则该石灰石中碳酸钙的纯度为（）
A.50%
B.75%
C.80%
D.85%
解法同上题，答案B.75%。
4、现有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过
滤、洗涤、干燥后称量其质量为24.4g，并得到不饱和溶液188.2g。则所加入的硝酸钡溶液的溶质质量分数为（）A.5.9% B.11.8% C.17.6% D.26.1%
解：
（十一）元素守恒法
1、将316g KMnO4加热一段时间就停止加热，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则发生反应的KMnO4质量为（）
A.16g
B.105.3g
C.158g
D.300g
解：K元素质量在固体物质中一直守恒（316g KMnO4含K元素78 g），
因此剩余固体质量为：78 g÷26%=300 g，也就是说生成O2的质量为：316g—300 g=16 g。
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 16 g 解得: x=158g
2、有硫酸铜和氯化铜的混合物45.5 g，向其中加入一定质量的氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀。过滤得沉淀的质量为24.5 g，得滤液的质量为121 g。则所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为( )
A.20%
B.15%
C.10%
D.25%
解：2NaOH～Cu(OH)2
80 98
X 24.5 g
80 : 98 = x : 24.5 g 解得:x=20 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：20 g÷（24.5 g+121 g-45.5 g）=20%
3、有5gCO和CO2的混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数为36%，现将混合气体通入到足量灼热的CuO 中，充分反应后，再把所有气体通入到足量的澄清石灰水中，则生成的沉淀质量为（）
A.20g
B.15g
C.10g
D.5g
解：碳元素全部都转换到碳酸钙中 C ～CaCO3
12 100
5 g×36% X 解得:x=15 g
初三化学专题 初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）
初中化学计算题常用的五种方法
初中化学计算题常用的五种方法，这里着重介绍重要的三种。 第一讲差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（） A、28 B、60 C、32 D、14 122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。故答案为（A） 例1 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2。4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1 8克 2 7∶5 3 11。2克 4 8∶7 7∶23 5 28。89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3。4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q） 答案：1 96% 5 A 6 C 7 A 第二讲平均值法 例题： 1 一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）
初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)
（本资料）由班内网出品 知识典同步课堂同步背单词 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）
初三化学化学计算题技巧小结及练习题
初三化学化学计算题技巧小结及练习题 一、中考化学计算题 1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题： ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。 ⑵小颖同学欲用干燥 ．．、纯净 ．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。 （查阅资料） 将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为： H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。 （定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知： CO+CuO Δ Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。 【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据 H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关 系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据
初中化学技巧性计算精编
大儒诚信教育资源 大儒诚信教育资源 1 初中化学技巧性计算精编 一、守恒法 例1、某纯净物4.6g 完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，由此可判断该纯净物中（ ） A ．只有碳、氢两种元素 B ．含有碳、氢、氧三种元素 C ．只有碳元素 D ．碳、氢、氧原子个数比为1 : 6 : 1 变式1、某有机物32 g 在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H 2SO 4和澄清石灰水的烧杯中 (假设生成物全部被吸收)，装有浓H 2SO 4装置质量增加了36 g ，装有澄清石灰水的装置质量增加了44 g ，则该有机物的化学式可能是下列中的( ) A ．C 2H 2 B ．CH 4 C ．CH 3OH D ．C 2H 5OH 攻坚1、密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ， 待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4∶13 B ．3∶10 C ．2∶7 D ．1∶4 例2、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得 固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为( ) A ．0.15g B ．0.20g C ．0.30g D ．0.45g 变式2、取一定量Fe 2O 3与Al 2O 3的混合物，加入含溶质9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元 素的质量是 ( ) A ． 0.8g B ．1.6g C ．3.2g D ．6.4g 攻坚2、取4.65g 已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g 溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶 液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_____________g 。 二、极值法（或平均值法） (双选)例3、有Zn 和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种 金属可能是（ ） A ． Al B ． Mg C ．Fe D ． Cu 变式3、有100g 混合固体中含有Na 2CO 3和另外一种杂质，向该固体中滴加足量的稀盐酸充分反应后，产 生CO 2的质量为44g ，则该杂质可能是 （ ） A ．BaCO 3 B ．K 2CO 3 C ．MgCO 3 D ．CaCO 3 （双选）攻坚3、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是( ) A ． MgO 和ZnO B ．ZnO 和CuO C ． MgO 和CuO D ． CaO 和MgO 三、差量法 例4、将30克铁片放入CuSO 4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 变式4、用氢气还原10克CuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO 的质 量是多少克？ 攻坚4、把CO 通过2克加热的赤铁矿矿石，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石 中Fe 2O 3的质量分数为 ( ) A ．40% B ．60% C ．80% D ．160%
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式
初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题
初中化学计算专题
计算专题 【定义】什么是相对分子质量？ 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算物质中各元素的质量比 ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 试着计算： ⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。 ⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。 ⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。 3、计算物质中某元素的质量分数 试着计算： ⑴SO 3中氧元素的质量分数。 ⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数
⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？ ⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？ 4、已知某化合物的质量，求某 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 三、自我测评 1.已知葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6 （1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是 （3）碳元素的质量分数是 2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH 2O ）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ） A ．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B ．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1 C ．甲醛的相对分子质量是30 D ．甲醛是一种有毒的化合物 3.相同分子数的下列气体质量最大的是（ ） A ．O 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．N 2 4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ） A ．CO 2 B ．CO C ．SO 2 D ．NO 5.相同质量的CO 和CO 2中，碳元素的质量比是（ ） A ．1：1 B ．14：11 C ．7：11 D ．11：7 6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示： 其中 代表碳原子， 代表氢原子，代表氧原子， （1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。 （2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。 7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用C X H Y O Z 表示，则X ，Y ，Z 的数值各是多少？ 【中考直通车】 8.已知NH 4NO 3和KH 2PO 4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH 2PO 4的质量分数为（ ） A ．20％ B ．25％ C ．85％ D ．80％ 9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A 代表的一种元素是 。
中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题
中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题 一、中考化学计算题 1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x＝9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g 200g ×100%＝4.9% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
(完整版)初中化学几类巧妙计算方法
初中化学几类巧妙计算方法 对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率. 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质. 例题1有NaCl 和NaBr 的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 3AgNO 溶液，得到33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ). A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 思路点拨 该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNO AgCl +NaNO →↓， 33NaBr+AgNO AgBr +NaNO →↓ . 即NaCl AgCl →，NaBr AgBr →中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分. 设Na 元素的质量为a Na → Ag m V 23 108 1082385-= a 33.1416.1417g g g -= 2385 17 a = 解得 4.6a g = 所以Na% 4.6 =100%=28.5%16.14 ? 答案：A 二、极值法(极端分析法) 所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果. 例题2 8.1g 碱金属R 及其氧化物2R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称. 思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍. 设R 的相对原子质量为M ，假设8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系: →+↑222R+2H O 2ROH H →22R O+H O 2ROH 2M 2(17)M + 216M + 2(17)M +
2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元 课题3利用化学方程式的简单计算 一、教学内容 利用化学方程式的简单计算 二、考点清单 1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法； 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式； 3. 了解根据化学方程式计算的常见题型； 4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。 三、全面突破 知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据： 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤： 例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设 MgO 2O Mg 22点燃+ （2）写出化学方程式……方 48 80 （3）写出有关物质的式量、 3g X 已知量和未知量……关 X g 38048= （4）列比例式，求解……比
48g3 80 X ? = ………………………算 =5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 （3）根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； ③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范 ⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 【典型例题】 例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。 【答案】C 例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学计算题(技巧题)
初中化学计算题（技巧题） 1、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0. 20g C．0.30g D．0.45g 2、将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物ag与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）bg ，反应中产生H2质量为（） A.（b―a）g B.g C. g D.g 3、由Na2SO 4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（） A 、无法确定 B 、23% C 、46% D 、32.6% 4、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质只可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3、K2CO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只混有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能混有KCl，也可能混有K2CO3 C．样品中混有NaHCO3，也混有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也可能混有NaHCO3 5、有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，取该样品5g与足量稀盐酸反应，生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（）A,K2CO3 B,NaHCO3 C,MgCO3 D,KHCO3 6、粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 7、用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净 的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 8、现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl 请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题 （）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 （）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。 （）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 （）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶 （）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3 ⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。 9、某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 10、要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀； ⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序 安排合理的是（）
初三化学技巧型计算
初中化学计算题的解题技巧 一、元素去哪了？ 1、将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g 2、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（）。 A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g 3、40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（） A．4g B．3g C．2g D．无法确定 4、取NaOH 与Na2CO3固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质，则质量为（） A．14.2g B．19.6g C．21.7g D．28.4g 5、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K2CO3 2.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸．蒸发溶液以后得到固体的质量约为( ) A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算 6、有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（）后一份消耗盐酸的质量。 A．大于B．小于C．等于D．无法计算 7、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（） A．5：7 B．7：5 C．25：21 D．21：25 8、4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。 9、CO和CO2混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO ，将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（） A．5g B．10g C．15g D．20g 11、某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为 22％．则硫元素的质量分数为 12、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％．则铁元素的质量分数为 13、经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为
初中化学-常用计算公式
初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂 质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 化学计算中的重要公式 1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；
2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100% 3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100% 4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP） 5．原子的绝对质量m：m＝M/NA 6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…) 7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT 10．M(g)＝22.4r（STP）； 11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100% 12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100% 13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100% 15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2～ m(M)/2M=m(H2)/2a m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质 1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
(完整版)初三化学计算题专题复习汇总
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5