2017高考海南卷化学试题解析(原卷)
2016-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)
绝密★启用前2016-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。
2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。
【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。
3．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)(1)(2021年整理)
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含解析）(1) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含解析）(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途,此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用.2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A 、CO 不与Na 2S 发生反应,因此没有沉淀产生，故A 错误；B 、SO 2具有弱氧化性，与Na 2S 发生氧化还原反应，即SO 2＋2S 2－＋4H ＋=3S↓＋2H 2O ，故B 正确;C 、利用酸性强的制取酸性弱的,即发生2H ＋＋S 2－=H 2S ，没有沉淀产生,故C 错误；D 、不产生沉淀，故D 错误。
2017年高考海南卷化学试题
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。
3．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【答案】D4．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M 3++4H 2O=+Cl －+8H +，中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n －1，解得n=2，从而得出M 2O 7n－中M 的化合价为+6价，故C 正确。
5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】A 、为腐蚀品标志，故A 正确；B 、为易燃固体标志，故B 错误；C 、为辐射标志，故C 错误；D 、为易燃液体或依然固体标志，故D 错误。
2017年高考化学海南卷-答案
海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试化学答案解析1.【答案】D【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。
2.【答案】B【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。
3.【答案】D【解析】A .183O 中子数为()188330⨯=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220⨯+⨯=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+⨯=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()146168224+⨯=﹣﹣,故D 正确,故选D 。
4.【答案】C【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+⨯+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则,n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。
故选C 。
5.【答案】A【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。
故选A 。
6.【答案】D【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为()3+232232Al +3CO +3H O=2Al OH +3CO ↓↑﹣,故C 错误；D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为23222NO 2OH NO NO H O ---+=++,故D 正确；故选D 。
2017年海南省高考化学试卷及解析
绝密★启用前2017年海南省高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列说法错误的是（）A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂2．（2分）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO23．（2分）下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O24．（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+75．（2分）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．6．（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列叙述正确的是（）A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8．（4分）下列叙述正确的是（）A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9．（4分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10．（4分）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（）A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H211．（4分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小 B．减小压强，n（CO2）增加C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变12．（4分）下列实验操作正确的是（）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共44分）13．（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为．（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为．（3）Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为．（4）L与M形成的化合物中L的化合价是．14．（8分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：（1）碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）．（2）已知：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=kJ•mol﹣1，该反应的平衡常数表达式K=．（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=．已知K sp（BaCO3）=2.6×10﹣9，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10．15．（8分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为，化合物A的化学名称为．（2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为．（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯．16．（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题：（1）用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为．（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是．（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是．（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和．17．（10分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）．（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、．（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是．（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是．[选修5：有机化学基础]18．（6分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（）A．分子式为C10H18OB．不能发生银镜反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢19．（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R1﹣O﹣R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”．若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反应制备混醚：R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答下列问题：（1）路线Ⅰ的主要副产物有、．（2）A的结构简式为．（3）B的制备过程中应注意的安全事项是．（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为．（5）比较两条合成路线的优缺点：．（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种．（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线．[选修3：物质结构与性质]20．（6分）下列叙述正确的有（）A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21．（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为．（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是．②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性．（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为 1.4nm，晶体密度为g•cm﹣3．2017年海南省高考化学试卷答案与解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）【解析】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；故选：D．2．（2分）【解析】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；故选：B．3．（2分）【解析】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，故选D．4．（2分）【解析】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价．故选C．5．（2分）【解析】解：A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误．故选A．6．（2分）【解析】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；故选D．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）【解析】解：A．Cu与浓硫酸加热能够反应，与稀硫酸不反应，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；C．过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故C正确；D．铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D正确；故选CD．8．（4分）【解析】解：A．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故A正确；B．丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都为难溶于水的油状液体，故D正确．故选AD．9．（4分）【解析】解：A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4N A条碳氢键，故A正确；B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8N A个电子，故B正确；C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1N A个，故C错误；D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14N A个，故D正确．故选C．10．（4分）【解析】解：A．Pb电极b上氢气失去电子，为阳极，故A错误；B．阴极上发生还原反应，则阴极反应为N2+6H++6e﹣=2NH3，故B正确；C．电解池中，H+由阳极向阴极迁移，故C正确；D．由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离N2和H2，故D正确；故选A．11．（4分）【解析】解：A．△H＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n（CO2）不变，故B错误；C．催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α（CO）不变，故C错误；D．充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n（H2）不变，故D正确；故选AD．12．（4分）【解析】解：A．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；B．为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C错误；D．分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选BD．三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共44分）13．（8分）【解析】解：（1）X与L组成的最简单化合物为PH3，电子式类似氨气，为，故答案为：；（2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O ═Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；（3）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故答案为：第二周期ⅢA 族；H3BO3；（4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．14．（8分）【解析】解：（1）碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，故答案为：纯碱；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1，①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）△H=+135.6kJ•mol﹣1；K=c（H2O）•c（CO2），故答案为：+135.6；c（H2O）•c（CO2）；（3）K sp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42﹣）=1.1×10﹣10；K sp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32﹣）=2.6×10﹣9，所以===，故答案为：．15．（8分）【解析】解：（1）反应①为加成反应，生成A为，为环己烷，故答案为：加成反应；环己烷；（2）由以上分析可知B为，发生消去反应生成，故答案为：；消去反应；（3）苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯，故答案为：加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．16．（10分）【解析】解：（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Li++e﹣=Li，故答案为：盐酸；Li++e﹣=Li；（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应，故答案为：Li与二氧化碳反应；（3）鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，故答案为：焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；（4）LiPF6受热易分解，发生LiPF6LiF+PF5，其热分解产物为PF5和LiF，故答案为：LiF．17．（10分）【解析】解：（1）“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸，pH=1时B2O3转化为H3BO3，二氧化硅不反应，则“滤渣1”中主要含有SiO2，故答案为：浓硫酸；SiO2；（2）“除杂”时加入次氯酸钙发生2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O，氧化镁促进铁离子、铝离子水解，则次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀，故答案为：氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀；（3）因亚铁离子、铁离子均为有色离子，则判断“除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色，故答案为：溶液接近为无色；（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，硫酸镁在80℃左右溶解度最大所以该过程中温度应控制80℃左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤，故答案为：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙．[选修5：有机化学基础]18．（6分）【解析】解：A．由结构简式可知C10H16O，故A错误；B．含有醛基，可发生银镜反应，故B错误；C．碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化，故C正确；D．结构不对称，分子中有8种不同化学环境的氢，故D错误．故选C．19．（14分）【解析】解：（1）由以上分析可知路线Ⅰ的主要副产物有、C2H5﹣O﹣C2H5，故答案为：；C2H5﹣O﹣C2H5；（2）A为，故答案为：；（3）生成C2H5ONa的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸，故答案为：远离火源，防止爆炸；（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（5）路线Ⅰ产生较多的副产品，产率较低，但较为安全，而路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气，故答案为：路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气；（6）苯甲醇的同分异构体，如含有2个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻间对三种，如含有1个取代基，则为苯甲醚，则还有4种，故答案为：4；（7）甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，可首先发生①+Cl2+HCl，②发生2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，然后发生③+C2H5ONa→+NaCl，故答案为：①+Cl2+HCl，②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，③+C2H5ONa→+NaCl．[选修3：物质结构与性质]20．（6分）【解析】解：A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，故A正确；B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第V A 族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素第一电离能小于Mg元素，但是Na元素第二电离能大于Mg元素，因为此时钠离子是全满为稳定结构，故B错误；C．HClO中的+1价氯稳定性比HClO4中的+7价氯差，更容易得电子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C错误；D．邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D正确，故选AD．21．（14分）【解析】解：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键．故答案为：混合晶体；σ键、π键；sp2；（2）SiCl4分子的中心原子为Si，形成4个σ键，价层电子对数为4，具有正四面体结构，属于非极性分子，故答案为：4；正四面体；非极性；（3）①四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；②PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，故答案为：减弱；增强；（4）K位于棱和体心，晶胞中的个数为12×+9=12，C60位于定点和面心，个数为8×+6×=4，化学式为K3C60，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为1.4nm=1.4×10﹣7cm，则体积为（1.4×10﹣7）3cm3，所以密度为=2.0g•cm﹣3，故答案为：K3C60；2.0．。
2017海南高考化学试题与答案(打印版)
海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中①NO2：2NO2+2OH=NOT+NOr+ H2O 2017年海南高考化学试题第1页共5页可能用到①相對原子質量: 、選擇題：本題共6小題, 合題目要求①。
F列說法錯誤①是A.蔗糖可作調味劑C.雙氧水可作消毒劑分別將足量下列氣體通入稀A. COH 1 C 12 N 14 每小題2分，共12B. SQF列分子中，其中子總數為八18—A. O3O 16 S 32 CI35.5 K39 Fe 56分。
在每小題給出①四個選項中，只有一項是符B.細鐵粉可作食品抗氧劑D.熟石灰可作食品幹燥劑Na2S溶液中, 可以使溶液變渾濁①是C. HClD. CQ242. ■ 17—B.H2 O2 C. 14「16—N 0214/6—D. C O2在酸性條件下，可發生如下反應: ClO f+2M3++4H2O= M 2。
；—+CI+8H+,M2O；—中M①化合價是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7F列危險化學品標志中表示腐蝕品①是A. B. 二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。
每小題有一個或兩個.選項是符合題目要求①。
若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分, 選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
7 .下列敘述正確①是A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8 .下列敘述正確①是A. 酒越陳越香與酯化反應有關B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴①四氯化碳溶液褪色D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶於水①油狀液體9 . N A爲阿伏加德羅常數①值。
下列敘述錯誤①是A. 1 mol乙烯分子中含有①碳氫鍵數爲4N AB. 1 mol甲烷完全燃燒轉移①電子數爲8N AC. 1 L 0.1 mol匚1•乙酸溶液中含H+O數量爲0.1N AD. 1 mol O CO和N2混合氣體中含有①質子數爲14N A10. 一種電化學制備NH3O裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。
2017年海南省高考化学试卷
2017年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列说法错误的是（）A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂2．（2分）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO23．（2分）下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O24．（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+75．（2分）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A． B．C．D．6．（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列叙述正确的是（）A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8．（4分）下列叙述正确的是（）A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9．（4分）NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA10．（4分）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（）A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H211．（4分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变12．（4分）下列实验操作正确的是（）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共44分）13．（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为．（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为．（3）Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为．（4）L与M形成的化合物中L的化合价是．14．（8分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：（1）碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）．（2）已知：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1，该反应的平衡常数表达式K= ．（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中= ．已知Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10．15．（8分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为，化合物A的化学名称为．（2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为．（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯．16．（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题：（1）用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为．（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是．（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是．（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和．17．（10分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）．（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 ． （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 ． （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ．[选修5：有机化学基础]18．（6分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（ ） A ．分子式为C 10H 18O B ．不能发生银镜反应 C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．分子中有7种不同化学环境的氢 六、标题19．（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R 1﹣O ﹣R 2，R 1≠R 2），通常称其为“混醚”．若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物： R 1﹣OH+R 2﹣OHR 1﹣O ﹣R 2+R 1﹣O ﹣R 1+R 2﹣O ﹣R 2+H 2O一般用Williamson反应制备混醚：R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答下列问题：（1）路线Ⅰ的主要副产物有、．（2）A的结构简式为．（3）B的制备过程中应注意的安全事项是．（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为．（5）比较两条合成路线的优缺点：．（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种．（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线．[选修3：物质结构与性质]20．（6分）下列叙述正确的有（）A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21．（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为．（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是．②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性．（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为g•cm﹣3．2017年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列说法错误的是（）A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【分析】A．蔗糖具有甜味；B．铁粉具有强的还原性；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；故选：D。
2017年海南州高考化学真题及答案（图片版）海南州高考化学真题及答案
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2017年海南州高考化学真题及答案(图片版)
2017年高考全国卷2理综真题 最后一页化学答案
适用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆
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反应 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达
式 K=________。
（3）向含有
BaSO4
固体的溶液中滴加
Na2CO3
溶液，当有
BaCO3
沉淀生成时溶液中
（c CO32） （c SO24）
=___ __________。已知 Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C．1 L 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA
D． 1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA
10．一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列 叙述错误的是
绝密★启用前
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56
（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1
②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s)
ΔH1=−131.5 kJ·mol−1
A．
B．
C．
D．
6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 CO32 =Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的
B．减小压强，n(CO2)增加 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶[来源:] B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 三、非选择题：共 64 分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生
A．Pb 电极 b 为阴极
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3 C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离 N2 和 H2
11．已知反应 CO(g)+H2O(g) 平衡。下列叙述正确的是
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到
A．升高温度，K 减小 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 12．下列实验操作正确的是
NO2：2NO2+2OH－=
NO3
+
NO
2
+
H2O
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一．个．或．两．个．选项是符合题目要求的。若正确
答案只包括一个选项，多选得 0 分；学科&网若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两
个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
根据要求作答。 （一）必考题（共 44 分） 13．（8 分）
X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子 数均为 5 的倍数。回答下列问题：
（1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X 与 M 组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应
15．（8 分）
已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题： [来源:学科网 ZXXK]
（1）反应①的反应类型为________，化合物 A 的化学名称为___________。 （2）化合物 B 的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。 （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。 16．（10 分） 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴
7．下列叙述正确的是
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化 碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
8．下列叙述正确的是
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体[来源:Z_xx_]
一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列说法错误的是
A．蔗糖可作调味剂
B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂
D．熟石灰可作食品干燥剂
2．分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．CO
B．SO2
急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3） Y 在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是__________。
14．（8 分）
碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱 法生产。回答下列问题：
C．HCl
D．CO2
3．下列分子中，其中子总数为 24 的是
A．18O3
B．2H217O2
C．14N16O2
D．14C16O2
4．在酸性条件下，可发生如下反应：
ClO3
+2M3++4H2O=
M
On
27
+Cl－+8H+，
M
On
27
中
M
的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是