大学普通化学总结(1)
化学大一知识点总结
化学大一知识点总结1. 原子结构在化学中，原子是构成一切物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子围绕原子核运动。
原子的核外层包含一定数量的电子，称为价电子，决定了原子的化学性质。
2. 元素周期表元素周期表是按一定规律排列的元素的表格，其中每个元素由其原子序数、原子量和化学符号组成。
元素周期表按照元素的电子排布和性质进行排列，可以帮助化学家理解元素之间的相似性和周期性规律。
3. 化学键化学键是原子间的相互作用，使得原子组成化合物。
主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由离子间的静电相互作用形成的，共价键是由原子间的共享电子形成的，金属键是金属原子间的电子海相互作用。
化学键的类型决定了化合物的性质。
4. 化学式和化合物命名化学式用来表示化合物中元素的种类和数量。
常见的化学式包括分子式和离子式。
分子式用来表示共价化合物的元素种类和数目，离子式用来表示离子化合物中正负离子的比例。
化合物的命名按照一定规则进行，包括离子化合物、共价化合物和有机化合物的命名方式。
5. 化学反应化学反应是指物质在化学变化中发生新的化学成分的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、双替换反应等。
化学反应可以通过化学方程式来描述，包括反应物、生成物和化学反应条件。
6. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学性质的情况下可以被观察到的性质，包括颜色、硬度、密度、熔点和沸点等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括与其他物质的反应性和化学变化等。
7. 气体的性质气体是三种基本状态之一，在常温下具有较小的分子间作用力和较大的空间弹性。
气体的性质包括可压缩性、扩散性、容积可变性等。
气体的压强、温度和体积之间存在着一定的关系，可以通过理想气体状态方程来描述。
8. 溶液的性质溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀混合物。
溶液的性质包括溶解度、溶解热、导电性等。
大学普通化学知识点期末总结
生物分子：介绍有机 化学中的生物分子， 如蛋白质、核酸、糖 类和脂质等。
生物化学反应：介绍有 机化学中的生物化学反 应，如氧化还原反应、 水解反应和酯化反应等。
生物分子结构与功能： 分析生物分子的结构与 功能关系，如蛋白质的 结构与功能、核酸的结 构与功能等。
生物化学反应机理：探 讨生物化学反应的机理， 如酶的作用机理、光合 作用的机理等。
色谱分析法：利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，使不同物质在 色谱柱上分离，通过检测器检测分离出的组分并进行定量分析。
仪器分析方法与原理
仪器分析方法的 分类：电化学分 析法、光谱分析 法、色谱分析法 等
仪器分析方法的 原理：以物理或 化学方法为基础， 通过测量待测物 质与仪器之间的 相互作用来进行 分析的方法
化学反应原理
化学反应动力学与热力学
反应速率常数与温度的关系
活化能对反应速率的影响
化学反应速率与反应机理
热力学第一定律与反应自发 性的关系
酸碱反应与pH值计算
酸碱反应：酸和碱之间的中和反应，生成水和盐 pH值定义：表示溶液酸碱度的数值，范围通常为0-14 pH值计算：通过氢离子浓度计算，公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度 酸碱指示剂：用于指示溶液酸碱度的物质，如酚酞、甲基橙等
仪器分析方法的 应用：在化学、 生物、医学等领 域中用于测定物 质的组成、含量 和结构等
仪器分析方法的发 展趋势：随着科技 的不断进步，仪器 分析方法也在不断 发展，未来将更加 注重高灵敏度、高 精度和高可靠性等 方面的研究
样品处理与实验误差
样品处理：为保证实验结果的准确性和可靠性，需要对样品进行适当的处理和制备。
分析化学基础
大一普通化学基础知识点总结
大一普通化学基础知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，作为一门基础学科，大一学生需要通过学习化学来打下坚实的基础。
下面是大一普通化学基础知识点的总结。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子中性，电子带负电。
原子的质量数等于质子数与中子数之和，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 元素和周期表元素由具有相同质子数的原子组成，元素的性质主要由其原子的电子结构决定。
元素按照原子序数排列在周期表上，周期表按照元素的性质进行分组，可以方便地了解元素的性质和趋势。
3. 化学键和分子式化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
分子式用化学符号表示化合物中原子的种类和数量，可以帮助我们理解分子的构成。
4. 物质的化学反应化学反应是物质之间发生的转化过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的物质变化和反应条件。
5. 化学平衡和反应速率化学反应在一定条件下会趋向于达到平衡，平衡态下反应物和生成物的浓度保持一定的比例。
化学反应的速率可以通过实验测定，受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。
6. 酸碱理论和pH值酸和碱是常见的化学物质，酸具有产生H+离子的性质，碱具有产生OH-离子的性质。
酸碱反应会产生盐和水。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH小于7表示酸性，pH大于7表示碱性，pH 等于7表示中性。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂之间的电子转移。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够释放电子。
氧化还原反应在燃烧、腐蚀和电池中都有重要应用。
8. 物质的能量变化化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收热量，放热反应释放热量。
化学反应的热效应可以通过热化学方程式和焓变来表示。
9. 气体和溶液气体是物质的一种状态，具有容易压缩和扩散的特点。
普通化学a期末总结
普通化学a期末总结一、引言化学A是大学本科化学课程的一部分，主要涉及化学的基本概念、原理、实验技术和应用等方面的内容。
本次期末总结将对我所学习的内容进行回顾、总结和梳理，以便更好地理解和掌握化学知识。
二、知识回顾1. 基本概念与原理化学中的基本概念与原理是学习化学的基础，其中包括物质与化学反应、化学平衡、化学键、化学键的性质与结构等等。
物质与化学反应是化学研究的基础。
化学平衡描述了反应物质和生成物质之间的关系，理解和掌握化学平衡对于预测和控制化学反应具有重要意义。
化学键是由原子之间的相互作用形成的，不同种类的化学键具有不同的性质和结构。
2. 实验技术化学实验技术是化学学科的重要组成部分，它在化学研究和应用中扮演着重要的角色。
掌握实验技术可以帮助我们更好地理解和应用化学原理，同时也能提高实验操作安全性。
实验技术包括实验室常见仪器的使用、化学试剂的认识与处理、实验操作规范等方面的内容。
3. 应用领域化学的应用广泛涉及各个领域，如化学工程、生物化学、环境化学、材料化学等。
了解和掌握这些应用领域的基本原理和技术可以帮助我们更好地理解和应用化学知识，提高问题解决能力。
三、知识梳理1. 物质与化学反应物质是化学研究的对象，其属性与组成有着密切的关系。
化学反应是物质之间发生变化的过程，可以分为物理变化和化学变化两种类型。
物理变化是指物质的形态、状态、性质的改变，而化学变化是指物质的组成和结构发生了变化，生成了新的物质。
了解物质的性质和化学反应有助于我们更好地理解和应用化学知识。
2. 化学平衡化学平衡是化学反应中反应物与生成物浓度之间达到一定比例的状态。
平衡常数描述了反应物浓度之间的关系。
掌握化学平衡的原理和计算方法可以帮助我们更好地预测和控制化学反应，为化学工程和工业生产提供理论依据。
3. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的，不同种类的化学键具有不同的性质和结构。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
大学化学总结
大学化学总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和相互作用的科学。
在大学学习化学，我深深体会到了化学的广泛应用和对现实世界的重要性。
以下是我对大学化学的总结：首先，化学是一门基础学科，它为其他科学领域的研究提供了重要的基础。
无论是物理学、生物学、地球科学还是材料科学，它们都离不开化学的知识和方法。
例如，物理学研究物质的物理性质时，需要借助化学的方法来确定物质的组成和结构。
生物学研究生命现象时，需要了解生物分子的化学属性和反应机制。
化学不仅提供了这些科学研究的工具，而且为科学家们提供了理解自然界规律的思维方式。
其次，化学在应用领域中起到重要的作用。
无论是药物研发、环境保护、食品安全还是新材料开发，都需要依赖化学的知识和技术。
药物研发过程中，化学家通过合成新的化合物来寻找具有特定生物活性的药物分子。
环境保护中，通过化学方法可以分析和测定大气、水体和土壤中的污染物，为环保决策提供科学依据。
食品安全领域，化学分析技术可以检测食品中的污染物和添加剂，确保食品的质量和安全。
新材料的开发中，化学合成技术可以制备具有特定性能的材料，满足不同应用的需求。
这些应用领域的发展都离不开化学技术和知识的支持。
在学习化学的过程中，我也体会到了它的抽象和理论性。
化学中的分子、原子、键合等概念是抽象的，难以直接观察和感知。
但通过实验和计算，可以进一步了解这些概念，揭示物质之间复杂的关系。
化学的理论性也要求我们具备一定的数学和物理的基础。
例如，化学反应的速率和平衡可以通过数学模型来描述和计算，化学的量子力学方法也需要物理的基础来理解。
学习化学需要我们具备逻辑思维和抽象思维的能力，这也是培养我们科学思维的一部分。
与此同时，化学也注重实践和实验。
化学实验是锻炼实验技能和培养实验思维的重要手段。
通过实验，我们可以验证理论的正确性，了解化学反应的实际过程，培养实验操作的技巧和安全意识。
化学实验也有助于观察和发现细节，提高我们的观察力和分析能力。
普通化学大一笔记(一)
普通化学大一笔记(一)原子结构•原子的组成•元素周期表•原子核•原子轨道化学键•电子亲和力•电离能•共价键•离子键•金属键•范德华力分子结构•分子的组成•配位化合物•水合物•离子半径和化学键化学反应•化学平衡•反应热•反应速率•化学动力学•电解质•酸碱反应物态转化•相变热•气液平衡•溶解度•溶液的浓度•气体的性质化学物质的实验室制备•常见实验室试剂的制备方法•实验室中常用的仪器•化学实验安全注意事项•实验室垃圾的处理方法化学物质的应用•化学反应在生活和工业中的应用•燃料的选择与应用•氧化还原反应在物质中的应用•化学物质对环境和生物的影响以上是普通化学大一的笔记，希望对学习化学的同学有所帮助。
原子结构原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，电子在核外绕核运动。
元素周期表元素周期表是由元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
原子核原子核由质子和中子组成，质子质量为1，带正电荷；中子质量为1，不带电荷。
原子核的半径非常小，约为10^-14m。
原子轨道原子轨道是电子在原子核周围的运动轨道。
常见的有s、p、d、f 四种类型。
化学键电子亲和力电子亲和力是电子与原子结合所释放的能量。
电离能电离能是将原子或离子中的一个电子移出所需的最小能量。
共价键共价键是两个原子共用一对电子的化学键。
离子键离子键是由正负离子间的相互作用形成的化学键。
金属键金属键是由金属中的金属离子和自由电子相互作用形成的键。
范德华力范德华力是分子间的一种作用力，主要由氢键、分子间作用力等形成。
分子结构分子的组成分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。
配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配位体形成的离子或分子。
水合物水合物是由水分子与离子或分子形成的化合物。
离子半径和化学键离子半径的大小决定了离子之间化学键的强度和类型。
化学平衡化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的一种特殊情况。
反应热反应热是一种热力学量，表示化学反应过程中所吸收或放出的热量。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
大学普通化学大一知识点
大学普通化学大一知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化以及相互作用。
在大学普通化学课程中，我们将学习化学的基本概念和原理，掌握一些重要的实验技术，并了解与化学相关的一些应用知识。
以下是大学普通化学大一知识点的总结。
1. 原子与分子结构1.1 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中心，电子绕着核运动。
1.2 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成。
1.3 周期表和元素周期性：周期表按照原子序数和化学性质将元素排列，并揭示了元素的周期性规律。
2. 化学键和化学反应2.1 化学键的类型：离子键、共价键和金属键是常见的化学键类型。
2.2 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式表示，反应物转化为产物，满足质量守恒和能量守恒。
2.3 反应速率和平衡：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响，反应最终达到平衡状态。
3. 化学计量和化学量3.1 摩尔质量：摩尔质量是指物质相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
3.2 摩尔计算：通过摩尔质量可以进行物质的量与质量之间的转换，利用化学方程式进行反应物和产物的计量分析。
3.3 溶液浓度：溶液的浓度可以通过摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等来表示。
4. 酸碱和盐4.1 酸和碱的性质：酸呈酸性、能与碱中和生成盐和水，碱呈碱性，能与酸中和生成盐和水。
4.2 pH和pOH：pH和pOH是指溶液中氢离子和羟离子浓度的对数值，用来表示溶液的酸碱性。
4.3 酸碱滴定和中和反应：酸碱滴定是利用滴定计来测定溶液中酸碱的浓度。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原的概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
5.2 氧化还原电位：氧化还原电位用来描述物质参与氧化还原反应的亲和力。
5.3 电解和电池：电解是利用电能将化学能转化为其他能量形式的过程，电池是将化学能转化为电能的装置。
6. 有机化学基础6.1 有机化合物的特点：有机化合物含有碳元素，广泛存在于生物体和石油等自然物质中。
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用薛定谔方程求解波函数时，方程的解和一组整数有关，
这三个量子数为主量子数n，角量子数l和磁量子数m。
量子数是解薛定谔方程时自然得到的，并不是人为的假
定，而Bohr的量子数是假定的。
波函数Ψn, l, m 表明： (波函数与原子轨道看作同义词)
①轨道的大小(电子层数，电子出现最大概率区域离核
的远近，例如：1s电子在r=52.9pm，2s电子在r=211pm)；
c(H ) / c p(H2 ) / p
2
第四章 氧化还原反应和电化学
三、电极电势的应用（综合计算题）
1、计算原电池的电动势：E
标准E
2、判断氧化剂或还原剂的相对强弱：
注意：(1)标准态时根据 的大小比较；
(2)非标准态时根据 的大小比较。
3、判断氧化还原反应进行的方向：
2、影响化学反应速率的因素：
浓度、压力、温度、催化剂等如何影响反应速率？
阿仑尼乌斯公式: 原因？
Ea
k Z e RT
催化剂的作用：
催化剂改变了反应途径，降低了活化能，可同时加快
正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不能改变
平衡状态，即不能使平衡发生移动，不能改变K，也不能
改变平衡转化率。
[c(G) / c ]g[c(D) / c ]d Q [c( A) / c ]a[c(B) / c ]b
c为任意态浓度
反应商Q<K ，反应正向进行。
二、化学平衡 1、概念及其物理意义
化学平衡的特点、标准平衡常数定义、活化能、 多重平衡规则及其应用(电解质溶液、配位化合物) ＊可逆反应的平衡常数是互为倒数的关系。
平均速率：
1
c i
t i
无论用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率数
值都是相同的。
注意：质量作用定律只适用于基元反应！
填空：1、已知基元反应2NO(g)+Cl2=2NOCl(g)，该反应的速
率方程是
，反应的级数是 ；如果容器
体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率增加为原
来的 倍。
三、化学反应速率
（）
答案：1， 2 ，3， 4， 5， 6， 7
选择题：
1、下列函数均为状态函数的是：（ ）
A. H，G，W B. U，S，Q C. T ，P，U D. G，S，W
2、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k
和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是： （ ）
A. 恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度；
Q=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成或有沉淀不溶解。
类型：计算溶度积、溶解度、判断沉淀是否生成（加入氨水或加入缓冲溶 液）、判断分步沉淀的顺序、判断沉淀的转化等
四、影响水解反应的因素
水解离子的本性、盐溶液的浓度、温度和溶液的pH值。
一、填空题：
1、已知氨水溶液中， c(OH-)=2.410-3 moldm-3，则此氨水 的浓度为 0.32 moldm-3。（Kb=1.810-5 ）
2、BaSO4(s)+CO32- (0.1moldm-3)( ← )
BaCO3(s)+SO4-2 (0.01moldm-3)
已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10, Ksp(BaCO3)=5.110-9
思路：计算Q和K，比较Q和K大小，从而判断反应方向。
(1)Q=1.010-4, K=0.057 (2)Q=0.1，K =0.022
(2)当时c(Mn2+)=0.1moldm-3时(其它不变)，计算此时反应的G。
(3)计算298K时该反应的标准平衡常数K。
提示：①G=-nFE=-1096485(1.502-1.36)
= -137.01103 Jmol-1= -137.01 kJmol-1
②
lg K nE 10 (1.49 1.36) 22.034
(3)利用多重平衡规则
3、化学平衡的移动及有关计算
（吕·查德里原理）（判断反应平衡移动方向或者判断
有利于产物生成所需要的浓度、压力、温度条件。）
如果改变平衡体系的条件之一 (如浓度、压力、温度)， 平衡就向着能减弱其改变的方向移动。
三、化学反应速率
1、概念及定律：平均速率、催化剂、质量作用定律、反应 速率方程、反应级数
T
S
298
注意: ① G<0 反应正向进行。
②温度对H和S的影响较小，在一定温度范围内，可认为：
H H
298
T
S S
298
T
③计算时单位要一致，S的单位Jmol-1K-1化为kJ mol-1K-1。
(2) T为任意温度： G 2.303RT lg K T 注意：GT的单位为Jmol-1。
第五章 氧化还原反应和电化学 一、离子-电子配平氧化还原反应 二、原电池 1、会写原电池符号、电池反应以及电极反应。 2、会应用能斯特方程计算电极的电极电势：
0.059 lg
c(氧化态) / c
n c(还原态) / c
a b
氢电极：2H+ + 2e- = H2
0.059 lg 2
五、金属材料的腐蚀与防腐
1、防腐类型及电极反应：
析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀(概念、实例？)
2、防腐措施（具体的方法）：
牺牲阳极保护法、外加电流法
计算题：已知：298K时，酸性介质中，
(MnO4-/Mn2+)=1.49V； (Cl2/Cl-)=1.36V。 (1)将此两个标准电极组成原电池，写出电池符号、反应反应和 电池反应。
判断题：
1、标准态规定了温度为298K。
（）
2、稳定单质在298K时的标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔
熵均为零。
（）
3、反应焓变等于反应热。
（）
4、氧化还原反应达平衡时，标准电动势和K均为零。（ ）
5、自发过程必使体系的熵值增大。
（）
6、公式中 lg K nE 的n是指氧化剂得到电子的数目。（ ） 7、有一溶液中存0在.05几9 种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应， 一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。
0.059
0.059
K 1.08 1022
③2MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
0.059 5
lg
c(MnO ) c8 (H 4 c(Mn 2 )
)
1.502V
第六章 原子结构与周期系
一、概念
理解波函数、原子轨道、几率密度、电子云、角度
分布图、四个量子数、电子层、电子亚层、能级、能级
对于任一可逆反应： aA bB gG dD
平衡时，各物质浓度符合：
K
[c(G) / c ]g[c(D) / [c( A) / c ]a[c(B) /
c ]d c ]b
c—平衡浓度
2、化学平衡的计算
(1)利用公式：
lg K
G T
2.303RT
(2)利用标准平衡常数的表达式进行计算
（平衡时的相对浓度、相对分压）
组、等价轨道、电负性的概念及物理意义。
核外电子运动状态的特征： ①量子化特征：氢原子光谱是线状光谱，证实核外电子运动
的能量具有量子化特性。 ②波粒二象性：电子的衍射实验证实电子运动具有波动性。 量子化和波粒二象性是微观粒子的共同特征，核外电子运动
状态不能用经典力学描述。
20
二、四个量子数如何描述电子运动状态及其取值范围：
3、非标准态(任意态)：
①吉布斯公式: ΔG＝ΔH－T·ΔS（定性判断） 用来判断反应方向或者判断自发进行的温度条件。
②热力学等温方程： G G 2.303RT lg Q
注意: (1) G<0 反应正向进行。 (2) 计算时G和G的单位采用J mol-1。
③任一可逆反应： aA bB gG dD
第三章 酸碱平衡
一、酸碱质子理论： 共轭酸、共轭碱、酸碱共轭关系
二、弱电解质溶液中的解离平衡
1、概念：解离常数、稀释定律、解离度、同 离子效应、缓冲溶液及其缓冲原理
*在酸碱质子理论中，给出质子的物质是酸，接受质子
的物质是碱。酸和碱的相互依存、相互转化的关系称 为酸碱共轭关系。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对 之间的质子的传递过程。
A. Fe3+/Fe2+ B. I2/I- C. MnO4- /Mn2+ D. Ni2+/Ni 答案：1C，2B，3D，4C
5、对于一个化学反应，下列说法正确的是： ( D ) A. 浓度越小，反应速率越快； B. 温度越小，反应速率越快； C. 活化能越大，反应速率越快；D. 活化能越小，反应速率越快 6、反应 H2 (g)+Br2 (g) ⇌ 2HBr(g) 在800K时 K=3.8×105，1000K时K=1.8×103，则此反应是： ( B ) A. 吸热反应；B. 放热反应；C.无热效应的反应；D.无法确定
2、计算：弱酸、弱碱、二元弱酸、缓冲溶液 中H+离子浓度及pH值
3、缓冲溶液的配制方法及有关计算
类型：弱酸及弱酸盐
弱碱及弱碱盐
第四章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1、概念：
溶度积、同离子效应、盐效应、分步沉淀、沉 淀的转化。
盐效应：在弱电解质溶液中，加入不含弱电解质离子 的强电解质，会使弱电解质的解离度增大。