化合物与化学式
化学式与化合物的命名规则
化学式与化合物的命名规则化学是研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学中，化学式和化合物的命名规则是非常重要的，因为它们能够准确地表示和描述物质的组成和特性。
本文将介绍化学式的表示方法以及常见化合物的命名规则。
一、化学式的表示方法化学式是用化学符号表示化合物组成的方法。
化学符号是用拉丁字母和希腊字母表示化学元素的简写形式。
常见元素的化学符号有氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）等。
化学式有分子式和离子式两种形式。
1. 分子式分子式用化学符号表示化合物中每个元素的原子数。
元素的原子数以下标的形式写在化学符号右下方。
例如，水（H2O）中，H表示氢，2表示氢原子的个数，O表示氧。
2. 离子式离子式是用化学符号表示离子组成的方法。
正离子写在负离子前面，离子之间用符号“+”或“-”连接。
例如，氯化钠（NaCl）中，Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
二、化合物的命名规则化合物的命名规则基于元素的化学式和化学元素的命名规则。
1. 无机化合物的命名规则（1）金属与非金属元素的化合物金属与非金属元素的化合物，一般以非金属元素名称作为前缀，加上金属元素名称作为后缀。
其中，非金属元素的名称要根据其氧化态的数值变化来表示，常见的有氯化氢（HCl）、氧化铝（Al2O3）等。
（2）非金属与非金属元素的化合物非金属与非金属元素的化合物，一般以较电负的非金属元素作为前缀，加上较电正的非金属元素的名称作为后缀。
前缀的变化则根据元素的氧化态的数值来表示，常见的有二氧化碳（CO2）、三氧化硫（SO3）等。
2. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则相对复杂一些，但基本原则是以前缀表示基团，以后缀表示官能团。
有机化合物常用的命名方法有命名法（如甲烷、乙烯等）和编号法（如1,2-二氯乙烷）。
三、其他注意事项在化学式和化合物的命名中，还需要注意以下几点：1. 电荷的表示在化学式中，正离子的电荷以符号“+”表示，负离子的电荷以符号“-”表示。
化学中的化学式与化合物解题技巧详解
化学中的化学式与化合物解题技巧详解在化学学习的过程中，处理化学式和化合物解题是非常重要的一环。
准确的识别和理解化学式以及找出化合物之间的关系，能够帮助我们解决各种化学问题。
本文将详细介绍化学中的化学式与化合物解题技巧。
一、化学式的表示方法化学式是用一定的符号来表示化学元素及其组合的方法。
在化学式中，化学元素的符号用来代表元素，而数字则用来表示元素的原子数量。
常见的化学式表示方法有两种：1. 分子式（Molecular Formula）：分子式表示分子中各元素的种类和原子数字的最简整数比。
比如，水的化学式是H2O，表示每个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
2. 实际式（Empirical Formula）：实际式是化合物中各元素种类的最简比例。
实际式可以通过将分子式中的原子数量化为最简比例得到。
比如，对于H2O，可以将其简化为HO，即为水的实际式。
当我们需要确定一个化合物的化学式时，可以通过实验数据或者化学反应过程得到，也可以通过分子量和实际式之间的关系进行计算。
二、化合物之间的关系化合物之间的关系可以通过其化学式来进行识别和解析。
常见的化合物之间的关系有以下几种：1. 同分异构体（Isomers）：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
同分异构体的存在使得同一个化学式对应多种化合物，这在有机化学中非常常见。
2. 共价化合物（Covalent Compounds）：共价化合物是通过共用电子对来形成化学键的化合物。
在共价化合物中，原子之间通过共价键连接在一起，形成稳定的化学结构。
3. 离子化合物（Ionic Compounds）：离子化合物是由正负电离子通过电荷吸引力相互结合而成的化合物。
离子化合物通常由金属和非金属元素组成，形成离子晶体的结构。
4. 配合物（Coordination Compounds）：配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围多个配体通过配位键结合而成的化合物。
在配位化合物中，配体通过共用电子对与中心金属离子配位。
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
常见化学式大全
常见化学式➢ 常见的化学式一、常见单质二、化合物 1、氧化物水 H 2O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2O 3 四氧化三铁 Fe 3O 4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO 2 氧化汞 HgO氧化铝Al 2O 3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸 HNO 3 硫酸 H 2SO 4 盐酸HCl碳酸 H 2CO 3 硫化氢 H 2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH 3 ·H 2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl 2 氯化镁 MgCl 2 氯化钡 BaCl 2 氯化锌 ZnCl 2 硫酸铜 CuSO 4 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2MnO 4 氯酸钾 KClO 3 碳酸钙CaCO 3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO 3臭氧 O 3 氦气 He氖气 碘 I 2铝 Al 锌 Zn铁氮气 氩气 硅 钙 铜H 2 Ne C K FeN 2 Ar Si Ca CuP Mg AgS Na Hg硫 钠 汞磷 镁 银碳 钾 氢气 氧气氯气Cl 2O 23、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平） .一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧： C +O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO +O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 +H 2O ===H 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+ H 2O === C a (O H )213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 +5H 2O ==== C u S O 4 ·5H 2O甲烷 CH 4 乙醇 C 2H 5OH 葡萄糖 C 6H 12O 6硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 Fe(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 CaCO 3 碳酸铵 (NH 4)2CO 3 碳酸氢钠 NaHCO 3 硫酸铁 Fe 2(SO 4)3 硫酸亚铁 FeSO 4 硝酸银 AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO 414、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl 2 点燃 2NaCl二、 分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2M nO4 + MnO 2 +O 2 ↑17、水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O +CO 2 ↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 ↑三、 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 == F e S O 4 +C u21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+ H 2SO 4 == Z n S O 4+ H 2 ↑ 22、镁和稀盐酸反应： Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2 ↑23、氢气还原氧化铜： H 2 +Cu O 加热 Cu +H 2O 24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H 2O +C 高温 H 2 +C O 27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑其他28 、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH)2 ↓+N a 2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 30、酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O31、一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2F e + 3C O 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO 2 ====CaCO 3 ↓+ H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 ==== N a 2CO 3+H 2O35 、石灰石（或小学音乐教案大理石） 与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 +H 2O +CO 2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO 3+ 2H C l ===2N a Cl +H 2O +CO 2 ↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+ O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H +3O 2 点燃 2CO 2+ 3H 2O二． 几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解： 2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu 2 (OH)2CO 3 加热 2C u O +H 2O +CO 2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 ==== 2K C l + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K 2M nO 4 +M n O 2 +O 2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O +CO 2 ↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO +CO 2 ↑ 三． 几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+ C u O 加热 C u + H 2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe+ 3CO 2 ↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C +Fe 3O 4 高温 3F e + 2C O 2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2F e +3C O 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 4CO 2四． 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = Z nSO 4+ H 2 ↑27. 铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = F e S O 4+ H 2 ↑28. 镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = M g S O 4 +H 2 ↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4)3 +3H 2 ↑30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2 ↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H 2 ↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl 2+ H 2 ↑33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2 ↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 === F e S O 4+ C u 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+ CuSO 4 === Z n S O 4+ C u 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 === C u (N O 3)2 +H g（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === F e 2 (SO 4)3+ 3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO +H 2SO 4 ==== C u S O 4+ H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H 2SO 4 ==== M g S O 4+ H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H 2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43． 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH +CO 2 ==== N a 2CO 3+H 2O 44． 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 ==== N a 2SO 3 +H 2O 45． 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 ==== N a 2SO 4+ H 2O46． 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ C O 2 ==== C a C O 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +S O 2 ==== C a S O 3 ↓+H 2O （5）酸+碱 -------- 盐+水48． 盐酸和烧碱起反应： HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+ KOH ==== KCl+H 2O50． 盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应： 2HCl+ Cu(OH)2 ==== C u C l 2+2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 ==== Ca C l 2 +2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H 2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl 3 +3H 2O54.硫酸和烧碱反应： H 2S O 4 +2N a O H ==== N a 2SO 4 +2H 2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H 2S O 4 +2K O H ==== K 2SO 4 +2H 2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== C u S O 4 +2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 +2Fe(OH)3==== F e 2 (SO4)3+ 6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应： H N O 3+ N a O H ==== N a N O 3 +H 2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59． 大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 H 2O +CO 2 ↑ 60． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l === 2N a Cl +H 2O+ CO 2 ↑ 61． 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 +2H C l === Mg Cl 2 +H 2O+ CO 2 ↑ 62． 盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 +H 2SO 4 === N a 2SO 4 +H 2O +CO 2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H 2S O 4 +BaCl 2 ==== B a S O 4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65． 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO 4 ==== C u (O H )2 ↓ N a 2SO 4 66． 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3 ↓ 3NaCl 67． 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl 2 ==== M g (O H )2 ↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl 2 ==== C u (O H )2 ↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 N a 2CO 3 === C a C O 3 ↓ 2N a O H （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70． 氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 ====AgCl↓+ NaNO 371． 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== B a S O 4 ↓+ 2NaCl五． 其它反应：72． 二氧化碳溶解于水： CO 2+ H 2O=== H 2CO 373． 生石灰溶于水： CaO+ H 2O === C a (O H )2 74． 氧化钠溶于水： Na 2O +H 2O ==== 2N a O H 75． 三氧化硫溶于水： SO 3 +H 2O==== H 2SO 4 76． 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4 ·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 77． 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O ==== C u S O 4 ·5H 2 化学方程式 反应现象 应用2M g + O 2 点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体 .放热.产生大量白烟 白色信号弹2H g +O 2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2C u + O 2 点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2 点燃或 Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3F e + 2O 2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2 高温 2Fe 2O 3C+ O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃 SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰2H 2 O 2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量C H 4+ 2O 2 点燃 2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 2 点燃 2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3M n O 2 、 Δ2K C l +3O 2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室 制备氧气2KMnO 4 Δ K2MnO 4 M nO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2H g O Δ2H g + O 2 ↑ 红色变为银白 、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水C u 2 (OH)2CO 3 Δ2Cu O +H 2O+ CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热N H 4HCO 3 ΔN H 3 ↑+ H 2O+ CO 2 ↑ 白色固体消失 、管壁有液体 、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Z n + H 2SO 4=Z nSO 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气F e +H 2SO 4=F e S O 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解M g +H 2SO 4 =M g S O 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2 (SO4)3+ 3H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2 Δ 2F e +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金 属、利用氢气的还原性Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译 、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3 +3H 2 Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3 +3H 2 ΔM o +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2 Δ 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的 形成、制备盐酸CuSO 4 +2N aO H =C u (O H )2 ↓+ N a 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2 ↑ 冶炼金属Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO 2 ↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温 2COCO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H 2CO 3 ΔCO 2 ↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +C O 2= Ca CO 3 ↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca (HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成 ， 石头的风化Ca(HCO 3)2 Δ CaCO 3 ↓+ H 2O +CO 2 ↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2N aH CO 3 ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2 ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO +CO 2 ↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2 ↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ： 4P +5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C +O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H +3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O（3）氧气的来源：13． 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑14． 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2M nO 4+ M n O 2 +O 2 ↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2O 2 M nO 22H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16． 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电2H 2 ↑+O 2 ↑17． 生石灰溶于水英语六级作文： CaO +H 2O == Ca (O H )218． 二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19． 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO20． 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 === F e S O 4+ C u21． 氢气还原氧化铜： H 2 +C u O 加热 Cu +H 2O 22. 镁还原氧化铜： Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 224． 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26． 煤炉的底层： C +O 2 点燃 CO 227． 煤炉的中层： C O 2+ C 高温 2CO28． 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O 2 点燃 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29． 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2 ↑ 30． 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O +CO 2 ↑31． 二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 332． 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： C aCO 3 高温 CaO+ CO 2 ↑ 33． 石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca(OH)2 +C O 2 === C a C O 3 ↓+H 2O （4） 一氧化碳的性质：34． 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu +CO 235． 一氧化碳的可燃性： 2CO +O 2 点燃 2CO 2 其它反应：36． 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） : N a 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用：37． 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 38． 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2O39． 氢气中空气中燃烧： 2H 2+ O 2 点燃 2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热： 2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = Z nSO 4+ H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = F e S O 4 +H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = M g S O 4+ H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4)3 +3H 2 ↑48. 锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2 ↑ 51． 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2 ↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO 4 == F e S O 4 +C u53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn +CuSO 4 ==Z n S O 4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 == C u (N O 3)2 +H g（3）金属铁的治炼原理： 55． 3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2 ↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1） 酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）（2） 酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl 3 +3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 +3H 2S O 4 == F e 2 (SO4)3 +3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==CuCl 2 +H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+ H 2S O 4 == C uS O 4+ H 2O （3） 酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60． 盐酸和烧碱起反应： HCl +NaOH == NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH)3 == AlCl 3 +3H 2O63. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4+ 2N a O H == N a 2SO 4 +2H 2O（4） 酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64． 大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 +H 2O+ CO 2 ↑ 65． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l == 2N a Cl + H 2O+ CO 2 ↑ 66． 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 +HCl== Na Cl+H 2O+ CO 2 ↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4 +BaCl 2 == B a S O 4 ↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68． 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2 == N a 2CO 3+ H 2O 69． 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 == N a 2SO 3 +H 2O 70． 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 == N a 2SO 4 +H 2O 71． 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ C O 2 == C a C O 3 ↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +S O 2 == C a S O 3 ↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +N a 2CO 3 == C a C O 3 ↓+ 2N a O H3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 == F e S O 4 +C u （2） 盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l == 2N a Cl +H 2O+ CO 2 ↑碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 +HC l == Na Cl + H 2O +CO 2 ↑点燃（3） 盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +N a 2CO 3 == C a C O 3 ↓+ 2N a O H（4） 盐 盐 ----- 两种新盐77． 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78． 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 4 、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO C + CO 2 5、酒精燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧： CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。
常见化学式大全
常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵之阿布丰王创作初中罕见化合物化学式1、罕见的酸：无氧酸：氢氯酸 HCl（盐酸）氢硫酸 H2S 氢氟酸 HF含氧酸：硫酸 H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3氯酸HClO3磷酸 H3PO4亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、罕见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH) 2氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH)33、罕见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铵 NH4NO3硝酸铜 Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银AgNO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2SO4硫酸铁 Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸铵(NH4)2 CO3碳酸铜CuCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠 NaCl氯化钾 KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他经常使用盐：高锰酸钾 KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3经常使用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁 Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳 CO二氧化碳 CO2二氧化硫 SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢 H2O2过氧化钠Na2O2过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3 SO2 HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2 NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）罕见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢： CaCO3食盐：NaCl 食醋： CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物罕见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH罕见物质的颜色：1、白色固体:MgO P2O5 KClO3 KCl NaCl Na2CO3NaOH Ca(OH)2CaO 无水CuSO4纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4罕见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色罕见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH) 2CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3罕见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否发生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝罕见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不克不及用来干燥碱性气体。
化学式和化学方程式
常见化学式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氟气F2氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6醋酸CH3COOH一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
化学式如何表示化合物的组成
化学式如何表示化合物的组成？化学式是用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明方式。
它提供了关于化合物组成的信息，包括原子和离子的数量和种类。
化学式的表示方法主要分为两种：分子式和离子式。
1. 分子式：分子式用于表示共价化合物中原子的种类和数量。
它由化学元素的符号和下标数字组成，表示一个分子中每种元素的原子数量。
下标数字表示该元素的原子数目，如H₂O表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
在分子式中，元素的符号通常按照惯例用大写字母表示，而非金属元素的符号通常用小写字母表示。
例如，二氧化碳的分子式为CO₂。
其中，C表示碳元素，O表示氧元素，下标数字2表示氧原子的数量。
分子式还可以用括号表示分子中的基团或官能团。
例如，乙醇的分子式为C₂H₅OH，其中C₂H₅表示乙基基团。
2. 离子式：离子式用于表示离子化合物中离子的种类和数量。
它由化学元素的符号和带电荷的离子标记组成。
正离子（阳离子）在前，负离子（阴离子）在后，它们之间用一个空格隔开。
离子式中的带电荷标记通常以+和-表示，如NaCl表示一个氯化钠晶体中有一个钠离子和一个氯离子。
例如，氯化钠的离子式为Na+ Cl-。
其中，Na+表示一个带正电荷的钠离子，Cl-表示一个带负电荷的氯离子。
离子式还可以用括号表示离子的组合。
例如，硫酸铜的离子式为Cu²⁺ (SO₄)²⁻，其中Cu²⁺表示带正电荷的铜离子，(SO₄)²⁻表示带负电荷的硫酸根离子。
化学式是化合物组成的一种简洁方式，它提供了对化合物中原子和离子的数量和种类的信息。
通过化学式，我们可以了解化合物的结构和性质，推断化学反应的可能性，并进行计算和实验设计。
化学式在化学中被广泛使用，是化学知识的基础之一。
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化合物与化合价
一、化合价顺口溜
钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜正二价。
氧总负二铝正三，氯是负一最常见。
亚铁正二铁正三，硫有负二正四六。
正四硅，二四碳，单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
其他元素有变价，先定后活来计算。
（原理是：化合物中，元素的化合价代数和为零）二、七组化学式的读法与写法
（1）氧化某X∣O2——
氧化铁Fe2O3氧化镁MgO 氧化钾K2O 氧化钡BaO 氧化汞HgO
（2）氯化某X∣Cl—（氯离子）
氯化钙CaCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化锌ZnCl2氯化钠NaCl
（3）氢氧化某X∣OH—（氢氧根离子）
氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2（4）硝酸某X∣NO3—（硝酸根离子）
硝酸铝Al(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2（5）碳酸某X∣CO32—（碳酸根离子）
碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
（6）硫酸某X∣SO42—（硫酸根离子）
硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2 SO4（7）硫化某X∣S2—
硫化钙CaS 硫化钾K2S 硫化钠Na2S 硫化亚铁FeS。