铝的基本性质和主要用途
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。
本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。
一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。
2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。
3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。
二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。
2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。
三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。
2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。
四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。
2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。
3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。
综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。
它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。
我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。
金属铝的性质和应用资料.pptx
2NaAlO2 + 3H2↑ 2AlO2￣ + 3H2↑
第14页/共23页
（4）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面
的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 2Al+3CuSO4 ==== 3Cu+Al2(SO4)3
第15页/共23页
三、铝的物理性质与用途：
颜色、状 态 银白色、 固态
密度 导电性 导热性 较小 良好 良好
A.铝的最外层为3e-，比较容易失去， 表现较强还原性
B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
第18页/共23页
课堂练习
2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： （ D ）
A.铝不活泼
B.具有两性
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
3.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保
护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe
（ D）
D．Al
第19页/共23页
课堂练习
4.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是
（B）
A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.氨水
5.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸
到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可
第12页/共23页
(3)与酸溶液、碱溶液反应
第13页/共23页
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应
点燃
4Al+3O2 ==== 2Al2O3
2、与酸溶液反应
2Al+6HCl ==== 3、3与2H强A2↑l碱+6溶H液+ 反==应==
高中化学课件铝
高中化学课件铝高中化学课件：铝一、引言铝（Al）是一种具有广泛应用的金属元素，位于元素周期表的第三周期，原子序数为13。
在我国，铝资源丰富，开发利用历史悠久。
本课件旨在介绍铝的基本性质、制备方法、应用领域及环境保护等方面的内容，帮助学生全面了解铝的相关知识。
二、铝的基本性质1. 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
密度约为2.7g/cm³，熔点约为660℃。
在常温下，铝与空气中的氧气发生化学反应，一层致密的氧化铝薄膜，从而具有良好的耐腐蚀性。
2. 化学性质铝的化学性质较为活泼，位于金属活动性顺序表的中等位置。
在化学反应中，铝容易失去电子，表现出还原性。
铝能与许多非金属元素发生反应，如与氧气、氯气、硫等形成相应的化合物。
此外，铝还能与强酸、强碱发生反应，相应的盐和氢气。
三、铝的制备方法1. 铝土矿的提取铝土矿是铝的主要原料，其主要成分是氧化铝（Al₂O₃）。
提取铝土矿的方法有露天开采和地下开采两种。
露天开采适用于铝土矿埋藏较浅的地区，地下开采适用于铝土矿埋藏较深的地区。
2. 氧化铝的制备将铝土矿经过破碎、研磨、浮选等工序，得到精矿。
然后，采用拜耳法或烧结法等方法，将精矿中的氧化铝提取出来。
拜耳法是将精矿与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸钠，再通过酸化、沉淀、过滤、洗涤、干燥等工序，得到氧化铝。
烧结法是将精矿与石灰石、煤炭等原料混合，经高温烧结，得到氧化铝。
3. 铝的冶炼铝的冶炼采用霍尔-埃鲁法，即在熔融的氧化铝中通入氯气，使其中的氧化铝还原成铝。
反应方程式为：2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂。
通过电解槽，将熔融的氧化铝和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物作为电解质，通入直流电，使铝离子在阴极上还原成铝。
电解过程中，产生的氧气在阳极上与氯气反应，氯气。
四、铝的应用领域1. 建筑行业铝在建筑行业中的应用十分广泛，如铝合金门窗、幕墙、铝塑板等。
铝合金具有质轻、强度高、耐腐蚀等优点，越来越受到建筑行业的青睐。
《铝 金属材料》 知识清单
《铝金属材料》知识清单一、铝的基本性质1、物理性质铝是一种银白色的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。
它的密度较小，约为 270 g/cm³，这使得铝在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用。
铝的熔点为 66037℃，沸点为 2467℃。
2、化学性质（1）铝在空气中容易与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
（2）铝能与酸反应，生成铝盐和氢气。
例如，与盐酸反应的化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ 。
（3）铝也能与碱溶液反应，生成偏铝酸盐和氢气。
例如，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
二、铝的制备1、电解法工业上通过电解熔融的氧化铝来制取铝。
氧化铝在电解槽中，在高温和直流电的作用下分解为铝和氧气。
化学反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）通电 4Al ＋ 3O₂↑ 。
三、铝合金1、定义铝合金是以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，是轻金属材料之一。
2、性能特点（1）强度高：铝合金的强度比纯铝高，能够满足许多结构件的强度要求。
（2）耐腐蚀：通过添加一些合金元素和进行适当的表面处理，铝合金具有较好的耐腐蚀性能。
（3）加工性能好：易于进行各种加工，如铸造、锻造、挤压、轧制等。
3、常见的铝合金种类（1）防锈铝合金：主要合金元素是锰和镁，具有良好的耐蚀性和塑性。
（2）硬铝合金：合金元素包括铜、镁、锰等，强度较高。
（3）超硬铝合金：含有较多的锌、铜、镁等元素，强度和硬度很高。
（4）锻铝合金：具有良好的热塑性、锻造性能和较高的力学性能。
四、铝在生活中的应用1、航空航天领域由于铝的密度小、强度高，在飞机制造中大量使用，如机身、机翼等部件。
2、汽车工业用于制造汽车的车身、发动机部件等，减轻车辆重量，提高燃油效率。
3、建筑行业铝合金门窗具有美观、耐腐蚀、质量轻等优点。
铝合金的分类及牌号介绍
一、铝及铝合金的基本性质纯铝呈银白色，因其在潮湿的空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，能阻止其进一步氧化从而具有一定抗蚀性。
铝相对密度2.7g/cm3，熔点660℃，沸点2327℃；面心立方体结构，故而有很高的塑性，易于加工，可制作成各种型材、板材。
但纯铝强度比较低，难以满足使用要求。
工业上铝都是采用电解法生产的，通常会以铝为基体，加入少量金属或非金属元素，采用合金化方式制作成铝合金并运用热处理等方法，使其在保持质轻等优点的同时还具有较高的强度。
铝及其合金主要有以下优点：(1)质轻，约为钢的1/3，比强度和比刚度高；(2)塑性好，易于加工及适用于各种表面处理：(3)导热、导电性好，导热、导电率仅次于铜，约为钢铁的3～4倍；(4)良好的耐腐蚀性和低温性能。
二、铝合金分类（1）铝按其纯度分为高纯铝和工业纯铝。
纯铝的牌号用“铝”字拼音首字母“L”和其后面的编号表示。
高纯铝的牌号有L01、L02、L03、L04、L05，后面的数字越大，纯度越高，含铝量在99.85%-99.99%之间。
工业纯铝的牌号有L1、L2、L3、L4、L4-1、L5、L5-1、L6，后面的数字表示纯度，数字越大，纯度越低。
（2）铝合金一般通过其成分、组织和工艺等特点，可以将其分为铸造铝合金与变形铝合金两大类。
变形铝合金:将铝合金铸锭通过压力加工(轧制、挤压、模锻等)制成半成品或模锻件，要求有良好的塑性形变能力铸造铝合金：将熔融的铝合金直接浇铸成形状复杂的甚至是薄壁的成型件，要求合金有良好的铸造流动性。
工程上常用铝合金相图大都与上图类似，D点成分以左的合金在加热至高温时能形成单相固溶体组织，其塑性较高成为变形铝合金；于D点成分以右的合金，因含有共晶组织，液态流动性较高适用于铸造，称为铸造铝合金。
对于变形铝合金而言位于F点以左成分的合金不能进行热处理强化，称为热处理不可强化的铝合金；成分在F和D之间的铝合金，由于合金元素在铝中有溶解度的变化会析出第二相，可以通过热处理使合金强度提高，称为热处理强化铝合金。
al5052化学成分
al5052化学成分摘要：一、铝的概述1.铝的基本概念2.铝的性质与用途二、AL5052 化学成分介绍1.AL5052 的定义2.AL5052 的主要成分3.AL5052 的性能特点三、AL5052 的应用领域1.交通工具制造2.建筑行业3.电子设备制造4.其他领域四、AL5052 的优缺点分析1.优点2.缺点五、AL5052 的发展趋势1.新技术的发展2.环保要求的提高3.市场需求的转变正文：铝是一种轻质、耐腐蚀的金属元素，具有很高的导电、导热性能。
由于铝的这些优良特性，使其在各个领域都有广泛的应用。
本文将重点介绍铝的一种重要类别——AL5052，并对其化学成分、性能特点以及应用领域进行详细阐述。
AL5052 是一种以铝为主，并加入适量镁、锰、铬、铜等元素的合金。
这种合金在我国通常被称为“5052 铝合金”，具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和焊接性能。
其主要成分如下：- 铝（Al）：余量- 镁（Mg）：0.8%~1.2%- 锰（Mn）：0.1%~0.5%- 铬（Cr）：0.1%~0.35%- 铜（Cu）：0.1%~0.5%此外，AL5052 还可能含有少量的锌、镍、铁等元素。
AL5052 的性能特点包括：密度低、强度高、耐腐蚀性强、可塑性好、易于加工等。
AL5052 广泛应用于各个领域，如交通工具制造、建筑行业、电子设备制造等。
在交通工具制造领域，AL5052 可用于制造汽车、火车、船舶等交通工具的零部件，以减轻整体重量、提高燃油效率。
在建筑行业，AL5052 可用于生产建筑铝型材、幕墙、门窗等，既美观又实用。
在电子设备制造领域，AL5052 的导电性能使其成为制造电缆、散热器等电子零部件的理想材料。
虽然AL5052 具有很多优点，如强度高、耐腐蚀性强等，但同时也存在一些缺点，如塑性较差、容易产生裂纹等。
针对这些问题，相关领域的研究人员正在努力研究新型铝合金，以满足不同应用场景的需求。
总之，AL5052 作为一种性能优良的铝合金，在各个领域都具有广泛的应用前景。
铝的化学方程式
铝的化学方程式铝是一种化学元素，化学符号为Al，原子序数为13，相对原子质量为26.98。
它的化学性质非常活泼，在空气中易被氧化，产生一层氧化铝膜。
铝具有重量轻，导热性好，耐腐蚀等优点，因此被广泛应用于航空、汽车、建筑、电子等领域。
本文将从铝的基本化学性质、化学式、反应类型等方面介绍铝的化学方程式。
一、铝的基本化学性质铝是一种典型的金属元素，具有许多重要化学性质，如易被氧化、反应活泼等。
下面我们来了解一下铝的基本化学性质。
（一）化学符号铝的化学符号为Al，来自于拉丁语alumen，意思是明火，这是因为古代人们用明火来提取铝。
铝的元素周期表原子序数为13，位于第三周期，3s23p1。
（二）物理性质铝为银白色，光泽金属，质地柔软，有良好的延展性、导热性和电导性，但韧性较差，易脆断。
铝的密度为2.70g/cm3，熔点为660.37℃，沸点2327℃。
（三）化学性质1.与气体反应：铝具有高度的反应性，在空气中易受氧化作用，产生一层氧化铝膜。
当铝与氧气反应时，会产生大量的热，发生燃烧反应，生成氧化铝。
2.与水反应：铝与水反应时，也会发生剧烈反应，生成氢气和亚铝酸钠。
3.与酸反应：铝与浓硝酸反应时会产生铝硝酸。
铝还能够与硫酸、盐酸等酸类反应，生成相应的盐和氢气。
4.与金属卤化物反应：在硝酸存在下，铝与氯化钠反应时，会生成氯气和氧化铝。
铝还能与氯气或溴气反应生成铝卤化物。
二、铝的化学式铝的常见化学式包括：（一）氢氧化铝氢氧化铝化学式为Al(OH)3，是一种白色固体粉末，有良好的吸水性。
氢氧化铝是铝的主要产物之一，可以通过铝与水或氢氧化物反应得到。
Al+3H2O→Al(OH)3+H2↑（二）氧化铝氧化铝的化学式为Al2O3，是一种无色或白色固体粉末，具有较好的耐高温性、耐腐蚀性和绝缘性。
氧化铝是铝的主要产物之一，可以通过铝与氧气或空气反应得到。
4Al+3O2→2Al2O32Al+1.5O2→Al2O3（三）三氯化铝三氯化铝的化学式为AlCl3，是一种无色晶体固体，具有强大的催化作用和腐蚀性。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铝的性质和主要用途
一、铝的主要性质
纯度为99.99％的金属铝的主要物理性质是：
密度(20℃) 2.7 g／cm3
熔点660.1 ℃
沸点2520 ℃
平均比热(0-100℃) 917 J／(kg·K)
熔化热10.47 kJ／mol
汽化热291.4(估算值) kJ／mol
热导率(O～100℃) 238 W／(m·K)
电阻率(20℃) 2.67 μΩ·cm
铝的密度小，仅为水的2.7倍；铝的比强度(强度与重量之比)高，某些高强度铝合金的机械强度超过了结构钢；铝没有磁性，铝在低温下(-198℃)也不变脆，仍具有较好的机械性能；铝可以轧成薄板和箔，拉成细丝，挤压成各种复杂形状的型材，其延展性能很好；铝在空气中能与氧迅速化合，生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，厚度为0.005～0.02微米，成为铝的天然保护层，阻止铝继续被氧化，因而具有好的抗蚀性能，还可以用阳极氧化或电镀的方法，在铝材和铝制品的表面生成彩色鲜艳的氧化膜；铝的导电、导热性好，导电率相当于国际标准退火铜的64.94％，约为银的一半，如果就相同的重量而言，铝的导电能力超过这两种金属；铝的导热性几乎比铁的导热率大3倍；铝的反光性能很强，反射紫外线比银还强，铝在碰击时不产生火花。
铝对氧的亲和力大，铝可以用作炼钢的脱氧剂和一些高熔点金属氧化物(如MnO2、Cr2O3)的还原剂。
铝与氮、硫和卤族元素在高温下发生反应生成如AIN、Al2S3、AlCl3之类的化合物，这些化合物(除AIN外)和铝在真空中加热到1000℃以上时，生成相应的低价铝化合物，这些低价化合物在低温下发生歧化反应，分解为金属铝及其化合物。
铝是两性元素，它与大多数稀酸可缓慢地反应，能迅速溶解于浓盐酸中。
但浓硝酸使铝钝化，铝与苛性碱溶液发生强烈反应，迅速溶解生成铝酸根离子。
二、铝的主要用途
铝由于具有优良的物理性能，所以铝在国民经济各部门和国防工业中得到了广泛的应用。
铝作为轻型结构材料，重量轻，强度大，陆、海、空各种运载工具，特别是飞机、导弹、火箭、人造卫星等，均使用大量的铝，一架超音速飞机的用铝量占其自身重量的70％，一枚导弹用铝量占其总重量的10％以上。
用铝和铝合金制造的各种车辆，由于重量轻，可以减少能耗，所节省的能量远远超过炼铝时所消耗的能量。
在建筑工业中用铝合金作房屋的门窗及结构材料，用铝制作太阳能收集器，可以节省能源。
在电力输送方面，铝的用量居首位，90％的高压电导线是用铝制作的。
在食品工业上，从仓库储槽到罐头盒，以至饮料容器大多用铝制成。
在其他方面，用铝粉作难熔金属(如钼等)的还原剂和作炼钢过程中的脱氧剂，以及日常生活中的锅、盆、匙等。