模拟考试二

如皋市城西中学2009～2010第二学期期末模拟考试二

高二化学

命题：卢德才审核：高二化学备课组

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 Cl

35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Co 59

第I卷（选择题共42分）

一、单项选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意) 1．绿色荧光蛋白(green fluorescent protein简称GFP)在氧化状态下产生荧光，遇还原剂转变为非荧光形式，若一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得以恢复。下列说法不正确的是

A．GFP应含有C、H、O、N等元素B．GFP可用于研究特定的蛋白质反应C．GFP的发光是将化学能转化为光能D．GFP只具有还原性并不具有氧化性

2．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］是一种混盐，硫酸铝钾［KAl(SO4)2］是一种复盐，六氟合铝酸钠（Na3AlF6）是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．碱式盐

3．甲烷在光照的条件下与氯气反应生成一氯甲烷。则CH4与CH3Cl比较，相同的是A．碳原子的杂化类型B．微粒的形状C．微粒的物理性质D．微粒的极性

4．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D．钠离子的结构示意图

5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量Al3+溶液：Na+、Cl一、A1O2一、OH—

B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3一、K+、SO42一

C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl一、Br—

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42一、S2－、SO32一

6．wgNa2CO3·xH2O样品中含有杂质NaOH，现用1000ml pH=1的盐酸溶解后再用25ml 一定量浓度的NaOH滴定至中性后加热蒸发，则最后得到的固体物质的质量是：

A．10.6g B．5.85g C．4.0g D．无法计算

7．光电子能谱证实：用作合成氨反应催化剂的洁净铁表面上存在氮原子。

右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮

原子，大灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N与Fe

原子数比值的最大值是

A．1：1 B．1：2 C．l：3 D．l：4

二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

8．用N A示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18 g D2O中含有的质子数目为l0N A。

B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有NO2分子数为N A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.3N A

D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A

9．叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(1)+3N2(g)。则有关说法正确的是A．氮气常温下稳定，是因为氮的电负性小

B．采用液化空气法分离N2和O2首先得到N2

C．钠晶胞[钾型(体心立方)]中含2个钠原子

D．NaN3与KN3结构相似，前者晶格能较小

10．某同学从文献中查得下列化学方程式或离子方程式，你认为其中不正确

．．．的是

A．用烧碱溶液吸收工业制HNO3的尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

B．用“示踪原子法”来判断反应的历程：K37C1O3+6HCl=K37C1+3Cl2↑+3H2O

C．用AgNO3溶液和氨水配制银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

D．碘化钾放置在酸性空气中被氧化变质：4I一+O2+4H+=2I2+2H2O

11．已知X、Y两元素处于同一周期，且电负性X>Y，下列说法不正确

．．．的是

A．第一电离能Y一定小于X

B．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价

C．X最高价对应含氧酸的酸性弱于Y

D．Y形成的气态氢化物稳定性小于X

12．粗盐因含有杂质MgCl2而易潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把粗盐放入纯氯化钠饱和溶液恒温一段时间后，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中正确的是

A．设计实验的依据是溶解平衡原理B．粗盐晶粒越大越有利于NaCl提纯

C．实验表明MgCl2比NaC1易溶于水D．实验过程中NaCl溶液浓度会变大

13．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5．6 L氢气(标准状况)。此合金中一定含有

A．钠B．锌C．镁D．铝

选

项

实验操作实验目的或结论

A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无

色无味气体

说明该钾盐是K2CO3

B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量

Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，

过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下BaSO4的溶解度

大于BaCO3的溶解度

D 电解熔融的MgCl2得到单质Mg 说明MgCl2是离子化合物