《物理化学》化学平衡练习题

《物理化学》化学平衡练习题

1、常压下，(NH4)2S（s)＝2ＮＨ3(g）＋H2S(g）得△H>０，则该反应( c ）

a、任意温度下自发

b、较高温度下自发ｃ、较低温度下自发ｄ、任意温度下不自发

2、实际气体反应得标准平衡常数数值与（c ）无关

ａ、标准态b、温度c、压力ｄ、计量方程式

３、在一定温度与压力下，对于一个化学反应,能用以判断其反应方向得就是(b ）ａ、Δr G mөb、Δr G m c、Kөd、Δr H m

4、某温度时，NＨ4Ｃl（ｓ）＝NH3（g）+ＨCl（g)得分解压力就是Pө,则反应得标准平衡常数Kө为( c ）

ａ、1 b、0、5 c、0、25 ｄ、0、1２５

5．某实际气体反应，用逸度表示得平衡常数随下列哪些因素而变:

（a）系统得总压力（b）催化剂（c) 温度(d) 惰性气体得量

答c；

6.根据某一反应得值，下列何者不能确定：

(a）标准状态下自发变化得方向（ｂ) 在所对应得温度下得平衡位置

(c) 在标准状态下系统所能作得最大非膨胀功（d) 提高温度反应速率得变化趋

势

答d；

7。增大压力能使平衡向产物方向移动得反应就是：

（a）（b)

（ｃ)

（ｄ）

答c ；

８、对任意一化学反应,等压热效应与等容热效应得关系为（式中为反应中气体得计量系数)故：

(ａ）（ｂ）（c)(ｄ) 不一定大于

答d ;

９。下列说法中, 不正确得就是：

(a) 表示完成１mol化学反应吉布斯自由能得变化

（b）若〈０,该反应能自发向右进行

（c）若＝１，该反应系统处于平衡状态

（d) 若＞0，该反应得Δr G m〉０

答（ｃ)

10影响实际气体反应得Kθp数值得因素就是（ａ)

a 、 温度与压力

b 、只有温度

c 、只有压力

d 、 有无惰性气体

11、PCl ５得分解反应就是 P Ｃｌ5（g ） ＝ＰＣl 3（g ） + Cl 2（g ） ,在450K 达到平衡时,PCl

５(ｇ）有 4５% 分解，在５７3K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：

(a) 放热反应 (b) 吸热反应

(ｃ) 即不放热也不吸热 (d) 这两个温度下得平衡常数相等

答（b)

11、某实际气体反应A （g)+ B （g)=C （g)在300Ｋ与1０0kP ａ下达平衡, 当温度不变、

压力增至１0000kPa 时， 若各气体得逸度系数依次为１、2、０、8与1、５，则平衡向____

＿___移动。

12、、对于工业上合成氨反应，惰性气体得存在对产物得生成就是＿＿_____＿得;当N ２与

Ｈ2得摩尔比等于___＿____时,ＮH 3在混合气体中得平衡含量最大.

例1、已知某反应得ln Ｋθ=37－2２00/T （T 在２50K —40０K 范围), 计算30０Ｋ时

反应得

△r G θm 、△ｒH θm 及△ｒＳθ

m 。

例２、 已知700℃时反应 ＣO(ｇ）＋H ２O （ｇ）＝CO 2（g)＋Ｈ2(g ） 得标准平衡常数

为=0、７1，试问:（1) 各物质得分压均为1、5时，此反应能否自发进行？

（2） 若增加反应物得压力，使,该反应能否自发进行?

解:已知反应得标准平衡常数与参加反应得各物质得分压比（即）,欲判断反应得方向,

应用化学反应得恒温方程可以解决此问题。

（１） r m ln ln ln0.71+ln[(1.5 1.5)/(1.5 1.5)] p G RT K RT J RT RT ∆=-+=-⨯⨯

; 反应不能自发进行ﻩ

（２）

； 反应能自发进行ﻩ

讨论:此题也可以通过直接比较与大小来判断反应得方向。

例3、 总压，反应前气体含 、 （物质得量分数）其余为惰性气体Ａr ，问在什么温度

下,反应 达到平衡时,有 转变为？已知得标准生成热:、；得标准熵为:、、， 并设反应得为零.

解:首先求转变为时得标准平衡常数,这里要掌握与之间得关系式；然后求出与数值,因为

反应得为零,利用等式求出反应温度.

以得反应物为计算基准

起始

平衡 ﻩ ()B 1212[4.8( 1.2)](9.6719.6 2.75)1n K K p p n ν∑-==⨯⨯=总

ﻩﻩﻩ

1r m f m 3f m 2(SO ) (SO )= 395.76+296.9=98.86 kJ mol H H H -∆=∆-∆--⋅ﻩ

∴, 得:

讨论：此题包含得知识点较多:(1）计算在有惰性气体存在时,指定反应得反应物达到一

定平衡转化率时该反应得;（２)涉及到热力学函数得计算,用已有得热力学数据计算反应得;

（3)要注意到一定温度下与热力学函数与之间得间接关系，即:.

例4、 理想气体反应：，已知：时：

／kJ ⋅mol -１ ／J ⋅K -1⋅mol -1 ／Ｊ⋅Ｋ-1⋅mo ｌ—1

R 70、0 ５00 7６、0

P 2０、0 6０0 152、0

（1）当系统中时, 判断反应在, 下进行得方向;

（２）欲使反应与（1)方向相反方向进行，

(a ）,不变，压力应控制在什么范围?；(b ） ,不变,温度应控制在什么范围？

（c ） ，不变，应控制在什么范围?

解: 此题(1)与（2)(a)、(ｃ）就是典型得由标准摩尔生成焓与标准摩尔熵先求标准摩尔

反应焓与标准摩尔反应熵，再由公式求，进而由求，然后通过v ａn ’t H ｏf ｆ 方程判断反

应方向。

（１） ，

, ∴，与无关

时，,

()()()()1

122P R =//0.6/0.4/ 1.94p J p p p p p p p p ==

，∴反应由P 向R 进行 ﻩ

（2） 要使反应向右进行,须使

（ａ) ，不变，

欲使，解得

（ｂ) ，不变，即J p 不变

， 得： ﻩ

(c) ，不变,,且

, 得: