分析化学课程作业3
分析化学作业
第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
4．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。
55. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
结果保留位有效数字。
6．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
7. pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。
8．测定试样中某组分的含量时按下式计算：ω(X) %= [2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22] / （1.0425×1000）= 。
9.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于误差。
分析化学作业3(第五章)
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 3-1 写出下列物质水溶液中的质子条件式。
（1）32CO Na ；（2）()424HPO NH3-2 已知H 3PO 4的pKa 1=2.12，pKa 2=7.20，pKa 3=12.36。
试求-34PO 的pKb 1和pKb 3。
3-3已知HAc 的pKa =4.74，NH 3·H 2O 的pKb=4.74，计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol·L -1HAc ；（2）0.15 mol·L -1 NaAc ；（3）0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O ；（4）0.15 mo1·L -1NH 4Cl3-4 欲配制pH = 5.2的缓冲溶液，应在1 L 0.01 mol·L -1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠？3-5称取肉样8.00 g于250 mL三角瓶中，加入定量无氨蒸馏水，处理定容得到肉样溶液100.0 mL。
吸取5.00 mL肉样溶液，经蒸馏等处理后，得到接收液，加入甲基红指示剂，用0.01105 mol·L-1的HCl滴至终点，消耗6.50 mL HCl。
用5.00 mL无氨水做空白试验消耗0.50 mL的HCl，求肉样中挥发性盐基氮含量，以mg·g-1表示。
3-6 称取混合碱试样0.6524 g，溶解后以酚酞为指示剂，用0.1992 mol·L-1 HCI标准溶液滴定至终点，用去HCl溶液21.76 mL；再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去HCl溶液27.15 mL。
试判断试样的组成，并求试样中各组分的质量分数。
3-7 酸碱滴定法可用来测定阿司匹林药片中乙酰水杨酸的含量。
将阿司匹林药片碾碎，准确称取0.2500 g ，准确加入50.00 mL 0.1020 mol·L -1的NaOH 溶液，煮沸，冷却后，以0.05264 mol·L -1的H 2SO 4溶液回滴过量的NaOH ，以酚酞指示终点，消耗H 2SO 4溶液23.75 mL 。
分析化学作业及答案
分析化学作业第一章 概述一、选择题1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。
a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) %c. ( 25.48 ± 0.135 )%d. ( 25.48 ± 0.1348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。
a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。
a.1b.2c.4d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x ）。
3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。
第二章 滴定分析概论一、选择题1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2m ld. 12ml2. .用NaC 2O 4（ A ）标定KMnO 4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。
a. n A =5/2n B b. n A =2/5n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5n B3. .已知1mLKMnO 4相当于0.005682g Fe 2+，则下列表示正确的是（ b ）。
分析化学作业3
江苏开放大学形成性考核作业学号2018010500058 姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 3 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共40分）1. 在1mol/L H2SO4介质中，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）。
A 二苯胺磺酸钠B 邻二氮菲-亚铁C 硝基邻二氮菲-亚铁D 邻苯氨基苯甲酸2. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。
A 反应不定量B I2易挥发C 终点不明显D I- 被氧化，Na2S2O3被分解3. 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（）A H2C2O4·2H2OB K2Cr2O7C As2O3D Fe4. 碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。
A 氧化剂配合剂掩蔽剂B 沉淀剂指示剂催化剂C 还原剂沉淀剂配合剂D 缓冲剂配合剂预处理剂5. 用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是（）。
A 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀B 提高酸度，使反应更完全C 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰6. 在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）。
A 边滴定边快速摇动B 加入过量KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定C 在70℃～80℃恒温条件下滴定D 滴定一开始就加入淀粉指示剂7. 条件电位是：( )A 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位B任意温度下的电极电位C 任意浓度下的电极电位D 电对的氧化型和还原型的浓度都等于1 m o1·L-1时的电极电位8. 间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )A 滴定开始时 B滴定至近终点时C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%9. KMnO4滴定所需的介质是( A )。
分析化学各章节习题(含答案)之欧阳理创编
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学作业（印刷版）
分析化学作业（印刷版）分析化学习题册（分析化学补充材料）班级姓名学号山西农业大学文理学院第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
二、简答题简述定量分析的定量分析的一般程序。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，则这组数据的d为________，S为________，变异系数RSD为________。
4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。
5. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有 mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有 g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在 g以上，达到减小测量误差的目的。
7. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
结果保留位有效数字。
8．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
9. pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。
成教分析化学课程作业
（作业将会布置在线上）一、选择题1、用高效液相色谱法分离极性不同的混合物，用YWG-C18柱做固定相，用CH3OH：H2O（87：13）做流动相，则（）组分最先流出色谱柱。
A、极性中等的B、极性大的C、极性小的D、不确定2、范氏方程中，影响A项的因素有（）A、固定相粒径大小B、载气流速C、载气分子量D、柱温3、在气相色谱中，用何参数来反映柱的总分离效能指标（）A、容量因子B、有效塔板数C、相对保留值D、分离度4、气相色谱分析影响组分之间分离程度的最大因素：（）A、进样量B、柱温C、载体粒度D、气化室温度5、k=9时，溶质在固定相中的百分率为（）A、9.1%；B、10%；C、90%；D、91%6、在反相色谱法中固定相和流动相的极性孰大（）A、固定相的极性>流动相的极性B、固定相的极性<流动相的极性C、固定相的极性=流动相的极性D、不确定7、空心毛细管柱的涡流扩散项为（）A、0B、2D g/uC、2λd pD、Cu8、色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都要出峰的是（）A、外标法B、内标法C、归一化法D、单点比较法9、组分在固定相中的质量为m A（g），在流动相中的质量为m B （g），而该组分在固定相中的浓度为C A （g/ml），在流动相中的浓度为C B（g/ml），则此组分的分配系数是：（）A、m A /m BB、m B /m AC、C A / C BD、C B / C A10、内标法定量的优点是：（）A、不需用校正因子B、对进样量要求不严C、样品配制简单D、适合微量组分的定量11、有两组分析数据，要比较分析结果的系统误差是否显著不同，应采用（）A、F检验B、t检验C、Q检验D、G检验12、下列溶剂属于两性溶剂的是（）A、甲醇B、醋酸C、乙二胺D、苯13、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A、化学计量点B、滴定误差C、滴定终点D、滴定分析14、按质子理论，Na2CO3为（）A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质15、某弱酸的K a＝1.0×10-4，则1.0mol/L该酸的水溶液pH值为（）A、4.00B、3.00C、2.00D、6.0016、使用铬黑T（EBT）指示剂合适的pH范围是（）A、5～7B、1～5C、7～10D、<617、一般情况下，EDTA可提供的与金属离子配位的配体数目为（）A、1B、2C、4D、618、测定实际水样的硬度时，通常采用（ ）掩蔽水样中存在的Fe 3+和Al 3+。
华南理工大学分析化学作业03(第五章)
注意：用HCl标准溶液返滴定至终点时，酚盐负离子也会被滴定至酚羟基，因此每分子乙酰水杨酸相当于____NaOH分子？
5-10判断下列酸/碱是否能被准确滴定（浓度均按0.1molL-1计，Et0.1%，pH=0.3）?如能准确滴定可选择什么指示剂（从课本p70页表5-2中所列指示剂中选择）
a.氢氟酸
b.酒石酸
5-4.今有0.20 molL-1的二元弱酸H2B溶液30 mL，加入0.20 molL-1NaOH溶液15 mL时的pH=4.50；当加入NaOH溶液30 mL时达到第一化学计量点（即H2BHB-），此时pH=7.40，计算H2B的pKa2。
5-5欲配制pH=5.45总浓度为0.20molL-1的六亚甲基四胺 缓冲溶液500 mL，应称取 多少克？加入6molL-1的HCl多少毫升？（已知 的pKb=8.85；分子量为140）
班级___________________姓名_______________作业编号______ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ___教师评定___________
5-1写出下列物质水溶液中的平衡关系方程。
（1） （电荷平衡方程）
（2） （质子平衡方程）
5-2已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.4。试求 的pKb1和pKb3。
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分析化学课程作业 _A
一、单选题 1. (4分)下列四种化合物中，在紫外光区出现 2 个吸收带的是 ( )
A.乙烯
B.1,4- 戊二烯
C.1,3- 丁二烯
D.丙烯醛答案 D
2. (4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )
A.能量越大
B.波长越长
C.波数越大
D.频率越高答案 B
3. (4分)玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24 小时，目的是 ( )
A.消除液接电位
B.消除不对称电位
C.彻底清除电极表面的杂质离子
D.形成水化层，使不对成电位稳定答案D
4.(4 分 )某二元酸 H 2A 的 pK a1 =1.2 ， pK a2 =4.2 。
欲使 HA- 为主要存在形式，则需要将溶液 pH 控制在 ( )
A. 小于 1.2
B.1.2 ～ 4.2
C.大于 1.2
D.大于 5.2 答案B
5.(4 分 )如果要求分析结果达到 0.1% 的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为 ( )
A.0.05 g
B.0.1 g
C.0.2 g
D.1.0 g 答案C
6. (4分)当分子中含有 1 个溴原子时，由同位素提供的M 和 M+2峰强度比( )
A.4:1
B.2:1
C.1:1
D.3:1
答案C
7. (4分)在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( )
A.冷水
B.含沉淀剂的稀溶液
C.热的电解质溶液
D. 热水答案C
8. (4分)要获得红外活性振动，吸收红外线发生能级跃迁，必须满足的条件是( )
A. Δμ>0 或Δμ<0
B.Δμ≠0 并服从σL= V·σ
C.Δμ=0 且σL= V·σ
D.Δμ≠0 答案B
9.(4 分 )某弱碱 B- (0.1mol/l ），其 HB 的 Ka=1.0 ×10 -9，该酸水溶液的 pH 为 ( )
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0 答案C
10. (4分)在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( )
A.成正比
B.对数成正比
C.符合扩散电流公式的关系
D.符合能斯特方程答案 D
二、多选题 1. (4分)单纯开裂电子分配通常有( )
A.均裂
B.异裂
C.半异裂
D.重排开裂
E. Mclafferty答案A,B,C
2. (4分)用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )
A.混晶共沉淀杂质
B.包藏共沉淀杂质
C.吸附共沉淀杂质
D.后沉淀杂质答案 A,B,D
3.(4 分 )下列关于沉淀溶解度叙述正确的是 ( )
A.一般来讲，物质的溶解度随温度升高而增加
B.同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度
C.同一沉淀物，其表面积愈大则溶解度愈大
D. 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用答案A,C,D
4. (4分)直接电位法中，加入总离子强度缓冲剂TISAB 的目的是 ( )
A.保持电极电位恒定
B.与被测离子形成配位化合物
C.控制溶液酸度
D.固定溶液中离子强度
E.消除共存离子干扰答案 C,D,E
5.(4 分 )有关金属指示剂的叙述，正确的是 ( )
A.指示剂的变色范围与 pM' 有关
B.某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。
C.指示剂的变色范围愈大，终点误差愈大
D.指示剂颜色转变指示剂的使用范围
E. 与溶液的 PH 有关指示剂颜色转变点：pM t =lgK MIn -lg αY(H)答案A,D,E
三、判断 1. (4分)
用NaOH 滴定 H 2 S（ Ka1 = 8.9 ×10 -8， Ka2 =1.0 ×10 -10）时，可出现两个突跃。
答案错误
2.(4 分 )荧光光谱的形状不仅与物质的性质有关，而且与激发波长有关。
答案错误
3.(4 分 )在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响
晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。
答案正确
4. (4分)K x.y称为电极的选择性系数，通常K x.y≤1，K x.y值越小，表明电极的选择性越高，X 离子的干扰作用越小。
答案错误
5.(4 分 )EDTA 配合物的稳定性与其酸度有关，酸度越大，配合物越稳定。
答案错误
6. (4分)玻璃电极膜电位产生的机理是离子交换和扩散。
答案正确
7. (4分)塔板高度越小，色谱柱的分离效能一定越高。
答案错误
8. (4分)参比电极必须具备的条件是只对特定离子有Nernst响应。
答案错误
9.某组分保留时间为 3.5min ，则全部流出色谱柱的时间为 7min 。
答案错误
10. (4分)碘量法的测定对象既可以为还原剂，又可为氧化剂。
答案正确。