高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.3分子间作用力和氢键学案无答案新人教版必修2201712222183.doc
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.3分子间作用力和氢键学案新人教版必修
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.3分子间作用力和氢键学案新人教版必修学习目标1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习知识点一：分子间作用力1、概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
2、强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键属于间较强的作用力，主要影响物质的性质。
也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子），越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越。
如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，。
是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随的增大而升高。
但三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是。
这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：像、、这样的分子之间存在着一种比稍强的相互作用，这种相互作用叫做。
2、形成氢键的条件：一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。
常用X—H…Y（X、Y分别代表N、O或F原子，X、Y可以相同，也可不同）来表示氢键。
其中X—H 表示共价键。
如，氨水溶液中可能存在的氢键有：N—H…N，N—H…O，O—H…O和等四种3、氢键的强弱：氢键比化学键，比分子间作用力，所以氢键可看做一种较强的，氢键不属于。
4、氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的等物理性质，具体影响如下：⑴氢键的存在会影响物质的熔点、沸点如氮族、氧族和卤族的氢化物中NH3、H2O、HF的沸点比同族元素氢化物高。
全国通用高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第3课时学案新人教版必修2(2021年整理)
（全国通用版）2018-2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第3课时学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2018-2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第3课时学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时核素课后篇巩固提升基础巩固1。
简单原子的原子结构可用下图形象地表示.其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B。
①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D。
①②③具有相同的质量数解析由图示可知①表示H，②表示H,③表示H，三者互为同位素,化学性质几乎完全相同.答案A2。
为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( ）A.56 B.157 C.258 D.101解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。
答案B3。
已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A。
A—x B。
A-x—nC.A-x+n D。
A+x—n解析R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R.答案B4。
下表中对“2”的含义解释正确的一组是（)选项H2He2Cl Ba2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键学案新人教版必修208313138.doc
第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。
2.初步了解化学键的极性。
3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。
学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用。
(2)成键微粒:。
(3)相互作用:。
(4)成键条件:①之间相结合。
②之间相结合(如AlCl3等)。
【思考交流】极性键与非极性键的区别:【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?2.共价化合物(1)定义:构成的化合物。
(2)包括:、、、。
3.电子式(1)写出下列共价化合物的电子式:I2H2S CH4NH3CO2(2)写出下列粒子的电子式:①阳离子:N②阴离子:OH-③复杂离子化合物:Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气②溴化氢③氮气④过氧化氢(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化学键1.定义:使的作用力。
2.存在:物质之间。
3.此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏。
4.分类:化学键包括、、。
5.化学反应的本质:旧化学键和新化学键的过程。
【思考交流】离子键与共价键的比较:三、分子间作用力和氢键【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?1.分子间作用力(1)定义:把的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。
(2)分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。
(3)分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。
(4)分子间作用力的范围很小(一般是300~500 pm),只有分子间的距离很小时才有。
【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?一些氢化物的沸点2.氢键(1)定义:由于的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。
高中化学第一章物质结构元素周期律元素周期表第一课时学案新人教必修
第一节 元素周期表学习目标1、初步掌握周期表的结构，知道元素周期表的编排原则2、了解元素周期表的结构，周期、族的概念3、探究原子结构与性质的关系，初步掌握元素性质与原子结构的关系。
学习重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
学习难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
第一节 元素周期表（第一课时）【知识建构】 一、元素周期表（一）元素周期表编排原则阅读思考：门捷列夫生平：他是 。
他的最伟大成就是什么？ 。
① 门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ ② 现在的周期表编排的依据是什么？。
③了解各数字的含义，画出钠原子的原子组成示意图④知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？ 分别数一下Na 、C 、O 三种原子中的质子数、电子数。
归纳：它们之间有关系：1、原子序数：2、原子序数与原子结构的关系：3、元素周期表编排原则：11 Na22.99（二）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③典型族的别称ⅠA称为元素ⅦA称为元素ⅡA称为元素零族称为元素【思考交流】元素周期表中前七周期的元素种数如下，请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为周期数一二三四五六七八元素种数 2 8 8 18 18 32 32【疑点反馈】（通过本课时的学习、作业后，你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来，自己或通过科代表告诉老师）【例题剖析】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( )A．第15列元素的最高价氧化物为R205B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素【随堂练习】1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是……………( )A．电子数 B．最外层电子数C．电子层数 D．次外层电子数2．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( )A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期5．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是 ( )A．该元素一定是金属元素 B．该元素可能是非金属元素C．该元素可能是第ⅡA族元素 D．该元素一定是稀有气体元素2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验与对应的解释或结论正确的是( )选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D2．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应3．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5．如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（）A．pH试纸变蓝B．KI﹣淀粉试纸变蓝C．通电时，电能转换为化学能D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸6．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。
高中化学第一章元素周期表及元素周期律化学键教案新人教版(可编辑修改word版)
0 渐非金属性逐渐12非金属性逐渐3456金属性逐渐7（2）实质：。
四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金III属IA IIA IVA VA VIA VIIA性 A逐位构性2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价＝＝＝五、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
六、化学键1、分类：2．化学反应的本质：反应物中的和生成物中的3、离子键和共价键（1）离子键：（2）共价键：4、离子键和共价键的异同七、分子间作用力1.定义：把的作用力，又称。
2.特点(1)分子间作用力比化学键；(2)影响物质的物理性质，如，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
(3)只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及稀有气体之间，如 CH4、O2、Ne 等。
3.规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl HBr HI 八、化学键与化合物的关系九．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
6.电子式常见化合物的电子式的书写：用电子式表示化合物的形成过程：(1)离子化合物：(2)共价化合物：3．结构式——适用于共价分子结构表示成键原子间若共用一对电子，用一短线“—”表示，若共用两对电子用两根短线“===”表示，依次类推。
高中化学第一章物质结构元素周期律元素周期律第一课时学案新人教必修
第二节元素周期律学习目标和要求本节包括三部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，学习时，要明确这一点。
可以适当地了解一点排布规律，但不可作太多扩展，可以根据教材给出的1-20号的元素核外电子层排布，以He、Na、Ar为例，推出简单的规律即可。
对于元素周期律的学习，是本节重点。
学习时，切忌机械记忆，同学们要从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。
教材中表格比较多，同学们要自己动手归纳填写。
对于元素周期表周期律的应用，同学们自己看书，认真领会教材图1-9所包含的内容。
本节是本章的核心内容，学习时不可盲目求快，要求理解，掌握。
本节学习重点：元素周期律本节学习难点：原子核外电子排布、元素周期律、探究能力、归纳能力的培养。
课时安排：4课时第二节元素周期律（第一课时）【知识准备】常见元素原子的核外电子排布【自学目标】1.掌握核电荷数从1到20的元素原子核外电子的排布2.了解原子核外电子的排布规律【知识建构】一、原子核外电子的排布1、电子的运动（旋转）具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很 (9.109×10-31kg)； (2)带_ 电荷；(3)运动空间范围_ (直径约10-10m)； (4)运动速度。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同，它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律分析教材第12页表1-2的内容(1)电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；(2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；(3)电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第层，当第层排满后，再排第层，等等。
(4)最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
2013高一化学归纳整理教案：第一章《物质结构 元素周期律》(新人教版必修2)
2013高一化学归纳整理教案：第一章《物质结构元素周期律》(新人教版必修2)物质结构元素周期律一．基础知识：1．物质结构：（1）构成物质的三种微粒：原子：化学变化中的最小．．微粒。
分子：保持物质化学性质．．．．的一种．．微粒。
离子：带电的原子或原子团。
（2）晶体类型晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体结构构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子，自由电子相互作用离子键分子间作用力共价键金属键作用强弱强弱很强强晶体物理熔沸点较高很低很高差异较大硬度较大很小很大差异较大性质导电性固体不导电，溶于水或熔融导电不导电(某些溶于水导电)不导电导电溶解性易溶于极性溶剂相似者相溶难难2．元素周期律：（1）内容：元素的性质．．随着元素原子序数．．．．的递增而呈周期性的变化（2）元素周期的具体表现形式—元素周期表要求熟悉周期表的结构，特别是短周期中各元素的位置，原子序数和电子层排布情况。
（3）位、构、性三者之间的关系。
二．学习指导：1．如何答好有关晶体结构的习题？晶体结构有关的题目要求空间思维性强，是考查学生能力的一个好的着眼点，因此题目类型较多，也有一定难度。
首先，应牢记课本上给出的几种晶体结构，有以下几种： （1）NaCl ：（2）CsCl ：（3）金刚石：（4）SiO 2：（5）石墨：每个Na +周围有6个Cl -，每个Cl -周围有6个Na +，Na +和Cl -的个数比为1:1每个Cs +周围有8个Cl -，每个Cl -周围有8个Cs +，Cs +和Cl -个数比为1:1正四面体结构，每个封闭的最小碳环中有6个碳原子。
相当于金刚石中碳原子被硅原子替换，且每个Si —Si 键中插入一个氧原子。
每层平面正六边形，平均每个正六边形占有的碳原子数为2个。
（6）CO 2晶体：另外，由这些基础结构中演变出来的一些结论，也要记牢，有以下几种：（1）在NaCl 晶体中，每个Na +的周围与最接近的且距离相等的Na +共有12个。
高中化学第一章物质结构元素周期律分子间作用力和氢键学案新人教必修
第三节化学键第三课时分子间作用力和氢键学习目标1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习知识点一：分子间作用力1、概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
2、强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键属于间较强的作用力，主要影响物质的性质。
也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子），越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越。
如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，。
是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随的增大而升高。
但三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是。
这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：像、、这样的分子之间存在着一种比稍强的相互作用，这种相互作用叫做。
2、形成氢键的条件：一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。
常用X—H…Y（X、Y分别代表N、O或F原子，X、Y可以相同，也可不同）来表示氢键。
其中X—H表示共价键。
如，氨水溶液中可能存在的氢键有：N—H…N，N—H…O，O—H…O和等四种3、氢键的强弱：氢键比化学键，比分子间作用力，所以氢键可看做一种较强的，氢键不属于。
4、氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的等物理性质，具体影响如下：⑴氢键的存在会影响物质的熔点、沸点如氮族、氧族和卤族的氢化物中NH3、H2O、HF的沸点比同族元素氢化物高。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键导学案2无答案新人教版必修20903277.doc
化学键精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
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第三节化学键课后篇巩固提升基础巩固1。
下列不是离子化合物的是（)解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
答案B2.下列电子式书写正确的是（)A.NH3H H B。
CCl4Cl ClC。
N2N︙︙D。
CO2解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为.答案C3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A。
是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C。
分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D。
稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。
一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高.稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力.答案A4.关于氢键的说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D。
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第三节化学键
第三课时分子间作用力和氢键
学习目标
1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；
2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；
3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习
知识点一：分子间作用力
1、概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
2、强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、
等物理性质，而化学键属于间较强的作用力，主要影响物质的
性质。
也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子），越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越。
如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键
【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11
在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，。
是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随
的增大而升高。
但三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是。
这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：
像、、这样的分子之间存在着一种比稍强的相互作用，这种相互作用叫做。
2、形成氢键的条件：
一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。
常用X—H…Y（X、Y分别代表N、O或F原子，X、Y可以相同，也可不同）来表示氢键。
其中X—H表示共价键。
如，氨水溶液中可能存在的氢键有：N—H…N，N—H…O，O—H…O和
等四种
3、氢键的强弱：
氢键比化学键，比分子间作用力，所以氢键可看做一种较强的，氢键不属于。
4、氢键对物质性质的影响：
氢键主要影响物质的等物理性质，具体影响如下：
⑴氢键的存在会影响物质的熔点、沸点
如氮族、氧族和卤族的氢化物中NH3、H2O、HF的沸点比同族元素氢化物高。
读图1-11知：HF在25℃状态为态，0℃状态为态。
NH3大约在℃液化。
⑵氢键的存在会影响物质的密度
如水结冰后，分子间氢键增多，使分子间空隙增多，从而使冰的体积比液态水，所以冰的密度比液态水。
[思考与交流]①读图1-12，⑴推测“为什么分子间氢键增多，会使分子间空隙增多？”
②每个水分子最多可与周围几个水分子间形成氢键？周围这些水分子在空间的相对位置关系是怎样的？
③气态水分子间几乎没有氢键，液态水中有几个分子通过氢键结合形成 (填化学式),在固态水(冰)中，较多水分子间以氢键结合形成
课内达标
（）1、美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可以燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合
力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”
实质是
A.分子间作用力
B.氢键
C.共价键
D.离子键
2、请根据所给图形回答下列问题:
(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的
结合体代表分子,则图中可表示氮气的是,可表示氯化氢(HCl)分子的是,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)。
(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是(填序号)。
A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
(3)下表各图中的小球代表原子序数从1~18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(填序号)。
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：
精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，
疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
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6、朋友是什么？
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朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。