山东省泰安市肥城市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1．所有选择题答案必须答在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。
2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。
A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。
点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。
在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为+1价，氢为+1价，钠为+1价，氧为-2价等。
山东省2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2020高一上·新宁期末) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（）A . 腐蚀品B . 易燃液体C . 爆炸品D . 剧毒品2. （3分） (2019高二下·扬州期末) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 氨气制备B . 喷泉实验C . 氨气吸收D . 分离乙醇和乙酸3. （3分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水4. （3分）下列符号中，表示两个氢原子的是（）A . H2B . 2HC . 2H+D . 2H25. （3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A . NH3·H2OB . MgCO3C . Na2CO3D . NaOH6. （3分） (2018高三上·大连月考) 下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2015高一上·德州月考) 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B . NO（NH3）通过水洗涤C . NaCl（NH4Cl）加热固体混合物D . N2（NO2）通过水洗涤8. （3分）某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（）A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处9. （3分）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 用分析天平准确地称取6.82g食盐C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10. （3分） (2017高一上·岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH﹣中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA11. （3分） 2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A . 2.3%B . 4%C . <4%12. （3分） (2018高一上·南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。
2019—2020学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试高中化学
2019—2020 学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试高中化学化学试题本试卷分第 1 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第1卷1至 4 页，第二卷 5 至 8 页。
总分值100 分，考试时辰60 分钟。
相对原子质量：H l C 12 0 16 Na 23 Cl 35 ． 5第一卷〔选择题共50分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务势必自己的姓名、考号、试卷种类、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动。
用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷上。
3．考试停止后，监考人员将本试卷和答题卡一并回收。
一、选择题〔本题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
〕．．．．1．以下讲法正确的选项是A．化学是科学家研究的内容，与一般百姓的生活没有多大关系B．化学研究只好认识分子，不可以制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最后人类将毁坏在化学物质中2．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量以下表所示：营养成分钙磷铁锌含量 /〔 mg/100g〕6005206-113-7表中的〝钙、磷、铁、锌〞应理解得为A．金属B．非金属C．元素D．分子3．以下物质属于非电解质的是A． CO B．HO C． Cl2 D．CHCOOH2 23 4．以下离子方程式书写正确的选项是A ．石灰石与盐酸反响CO 2- +3 +2H =H O+CO↑2 2B ．醋酸与烧碱溶液反响+ -H +OH=H2OC ．氧化铜与盐酸反响2- +O +2H=HO2D ．硫酸与氨水混淆H + ++NH· H O=NH+HO3 24 25．以下反响中，属于氧化复原反响的是①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③C10+H20=HCI+HCIO ④ICI+H 2O=HCl+HIOA．①④B．①③C．②③D．只有②6．对于氯水的表达中不正确的选项是．．．．．．．A．新制氯水的氧化性强于久置的氯水B．新制氯水的pH 小于久置的氯水C．新制氯水中Cl2 的分子数量多于久置的氯水D．氯水用于漂白表达了HClO 的强氧化性7．以下讲法正确的选项是A ． 32g O2据有的体积约为22.4LB． 22．4L N 2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准情况下， 22． 4L 水的质量约为 18gD． 22g CO2与标准情况下 11． 2L HCl 含有同样的分子数8．对于电解质的导电性，以下讲法正确的选项是A．与溶液中的离子浓度相关B．与金属导电没有实质区不C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力D．导电性强的溶液中，自由挪动的离子数量必定比导电性弱的溶液中自由挪动的离子数目多9．以下三个反直中：①H2O2+H2S=2HO+S↓；② 2H2O2=2H2O+O2↑；③ H2O2+Cl 2=2HCl+O↑，过氧化氢所起的作用是A．起同样作用B．起不一样作用C ．只起氧化剂作用D．只起复原剂作用10．金属钠与以下物质的溶液反响，既有积淀生成又有气体放出的是A ． Mg〔 NO〕2 B． HNO C． Na SO D． NHCl3 3 24 4二、选择题〔本题包含10 小题，每题 3 分。
2020-2021学年山东省泰安市肥城市高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年山东省泰安市肥城市高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A．两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门科学B．化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质C．化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质D．现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．明矾常作为净水剂4．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日“（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N AD．1.0mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣数目为2N A5．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原6．向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式A AgNO3溶液有白色沉淀生成Cl﹣+Ag+═AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3有气体放出CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D有色布条有色布条褪色Cl2有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验描述不正确的是（）A．向滴有酚酞的水中加入Na2O2固体，溶液变红B．一束可见光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32﹣8．精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（）A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42﹣是否除尽C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2++2OH‑＝Ca（OH）2↓D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl9．某同学配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
精品解析：山东省泰安肥城市高一上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 56 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
山东省肥城一中高一上学期期中考试(化学).doc
－第一学期期中考试高一化学（必修一）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 P-31 Cu-64Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是（）A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏2. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3. 容量瓶的瓶壁上未标有的是（）A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖5. 对于BaSO4,不能将其划归（）类A．钡盐 B．硫酸盐 C．难溶性盐 D．可溶性盐6. 下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．1 mol H2O的质量为18g/molC．阿伏加德罗常数等于6.02×1023 D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g7. 下列物质中,在标准状况下,体积最大的是（）A．28gN2B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O8. 将下列物质各0.1mol分别溶解于1L水中,则所得溶液中阴离子数最多的是（）A．AlCl3 B．Na2SO4 C． CaCl2 D．NaCl9. 下列反应的离子方程式错误的是（）A．向澄清的石灰水中通人二氧化碳气体: Ca2+ +2OH－+CO2==CaCO3↓+H2OB．Na2CO3溶液与HCl溶液的反应: CO32－ +2H+ ==H2O +CO2↑C．BaCl2 溶液与AgNO3溶液的反应: Ba2+ +NO3－ ==Ba(NO3)2↓D．NaOH溶液与H2SO4溶液的反应:OH－ +2H+==H2O10．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 2H2O + O2↑； B．CaCO3CaO+C O2↑;C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．2Cu + O2 2CuO11．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A. NH3B. O2C. CH4D. CO212．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AB．1mol钠作还原剂可提供的电子数为N AC. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为N AD．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA13．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol14．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．锌片和盐酸 B．NaCl溶液和AgNO3溶液C．钠在氯气中燃烧 D．Ba（NO3）溶液和H2SO4溶液15．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl216．下列化学反应中,能用离子方程式CO32－ + 2H+ == H2O + CO2 ↑的是（）A．硝酸和碳酸钠 B．稀盐酸和碳酸钡 C．盐酸和大理石 D．醋酸溶液和碳酸钠17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-19、配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时仰视刻度线 B．定容时,仰视刻度线C．将浓盐酸稀释后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2～3次，洗液也到入容量瓶中D．定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,在补几滴水到刻度线.去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2 、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl第一学期期中考试答题卡班级姓名成绩一、选择题（本题包括，每题2分，共40分。
2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32I卷（请将正确答案填涂在机读卡．．．上）一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共30分）：1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO3+H2O===H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列说法不．正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．下列说法正确的是A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．某物质中仅含一种元素,该物质可能是单质也可能是化合物5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．非金属单质在反应中只作氧化剂B．某元素由化合态变成游离态，，该元素一定被还原C．HCl既有氧化性又有还原性D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤9．下列叙述正确的是A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、S2-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Ca 3+、K +、SO 42-、Cl11．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ， ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是 A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 12．下列说法正确的是A ．冰水为混合物B ．能在水中电离出H +的化合物叫酸C ．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液,溶液的导电能力先变小后变大D ．金属氧化物均为碱性氧化物13．浓度为2 mol/L 的盐酸溶液V L ，欲使其浓度变为4 mol/L ，下列方法可行的是 A ．通入标况下的HCl 气体44.8 L B ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC ．加入10 mol/L 盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V LD ．蒸发掉0.5 L 水14．人体正常的血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C 可以解毒。
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山东省泰安市肥城市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A. B. C. D.2.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是()A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)23.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中没有涉及的操作是()A. 加热B. 分液C. 称量D. 过滤4.下列关于物质分类的正确组合是()酸碱盐酸性氧化物电解质A H2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuB CH3COOH NaOH CaF2CO SO3C HNO3KOH NaHCO3SO3BaSO4D NaHSO4NaOH NH4Cl SO2NaCl5.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是()A. CO2B. FeCl2C. MgCl2D. Al2O36.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列有关说法正确的是()A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气B. 月光穿过薄雾能产生丁达尔效应C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同7.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 漂白粉可长期放置在烧杯中B. 金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火C. 氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D. 实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中8.下列说法或做法中正确的是()A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚9.下列离子方程式正确的是()A. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag10.关于下列四种粒子的说法中，不正确的是()A. 以上四种粒子分属于三种元素B. 粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C. 如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为YXD. 上述粒子中有两个是离子，两个是原子11.0.5L1mol/L FeCl3溶液中的Cl−的物质的量浓度为()A. 3 mol/LB. 1.5mol/LC. 1 mol/LD. 0.5mol/L12.下列关于一定物质的量浓度溶液的配制的说法中错误的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中B. 某实验需要0.2mol·L−1480mL NaOH溶液，则需要称量NaOH固体3.6g，用规格是500mL的容量瓶配制C. 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器D. 容量瓶不可以用来长期存放配制好的溶液13.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是()A. 化合物B. 纯净物C. 混合物D. 单质14.下列说法正确的是()A. 在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5N AB. 在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1molC. 在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 LD. 1mol SO2的体积为22.4 L15.符合下图中阴影部分描述的物质是()A. Na2CO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD. NaHCO316.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A17.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol−②0.1mol0.3mol−0.1molA. n(K+)相同B. n(Cl−)相同C. 完全相同D. 完全不同18.下列关于钠的叙述中错误的是()A. 钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2B. 钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜C. 钠原子最外层有一个电子，具有强还原性D. 钠与H2O反应能产生H219.下列图示的实验能达到实验目的是()A. 如图①所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B. 如图②所示实验装置可用于收集NO2气体C. 如图③所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D. 如图④所示实验装置可用于除去SO2中的HCl20.下列关于0.2mol·L−1的NaCl溶液，说法不正确的是()A. 500mL该溶液中，所含溶质的质量为5.85gB. 取2.34gNaCl固体，放入250mL容量瓶，加水配成200mL溶液C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的NaCl的物质的量为0.02molD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，NaCl的物质的量浓度为0.02mol·L−1二、实验题（本大题共3小题，共27.0分）21.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)检查装置A的气密性方法是：__________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__。
A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________，该现象__(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____________。
22.通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物质。
以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75％乙醇。
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______(填字母)。
A.过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.过量的NaOH溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液C.过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D.过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液(2)如何检验所加BaCl2溶液已过量________________。
(3)在滤液中加盐酸的作用是__________________。
盐酸______(填“是”或“否”)可以过量。
(4)在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是________________。
(5)乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL1mol·L−1的NaCl溶液，需要称量NaCl_______g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有________________。
(6)甲同学观察乙同学的操作，认为乙同学配制的溶液浓度偏低，乙同学可能错误的操作有_____(填字母)。
A.定容时，仰视读数B.洗涤容量瓶后没有进行干燥C.未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次D.在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E.加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线23.某研究小组为探究无机矿物质X[用Cu x(OH)y(CO3)z表示]的组成和性质，设计了探究实验，实验装置如下：(1)实验开始时要通入过量干燥的氮气，其作用是______。
(2)各装置的接口顺序是a→______→______→______→______→______→______→d。
(3)装置C的作用是______。
(4)实验开始时称得无机矿物质X的质量为32.0g，反应足够长时间后称得装置B增重4.4g，装置E增重3.6g，则无机矿物质X的化学式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共15.0分）24.请回答下列问题：(1)0.1molH2S共约有______ 个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为______ ，含有的分子数目之比为______ .等质量的NH3和H2S中分子数目之比为______(2)在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是______ L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是______ mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g⋅cm−3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是______ mol/L．(3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3⋅10H2O晶体质量为______ .若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是______ ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为______ ．25.已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO 42−，因此NaHSO4溶液显酸性。
但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是______。
(2)下列说法中正确的是______(填序号)。
A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于氢化物C.NaHSO4晶体属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：______，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：______。