2017-2018届江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试题及答案
江苏省淮阴中学2017-2018学年高三上学期测试(一)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn 55 Ni 58.7Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。
下列做法正确的是A ．水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇B ．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C ．牛肚用甲醛浸泡使其口感更好D ．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2、下列关于化学用语的表示正确的是A ．氮气的电子式：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 13153D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 23、下列说法正确的是 A ．根据反应5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O 可知：用酸性KMnO 4溶液可检验绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是否变质B ．根据反应Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 可知：反应中HNO 3表现酸性和氧化性C ．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好D ．Zn 具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化。
下列酸化处理的措施中正确的是A ．定性检验SO 32-，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B ．为了提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C ．检验某溶液中是否含Cl -，用HNO 3酸化的Ag NO 3溶液D ．配制Fe(NO 3)溶液时通常加入少量HNO 3酸化。
减小其水解程度5、已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
(江苏)高三化学-江苏省苏锡常镇四市2017届高三下学期教学情况调研(一)(3月)化学 Word版含答案
2016-2017学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学2017.03注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg —24 S-32 C1-35.5 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是A.发展清洁能源B.增加植被面积C.燃烧煤炭供热D.选择绿色出行 2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：Cl 2017 B.硫离子的结构示意图：C. N 2H 4的电子式:D.丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B.木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂 C. A1203是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na 、 K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子 最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子的核电荷 数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>K(Z) >r(Y)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C.化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=Al(0H)3↓B.向Fe (0H)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+S032-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20电解H2↑+C l2↑+20H-6.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氧溶液，不能达到实验目的的是7.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后.分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
江苏省2017-2018学年普通高中高考化学模拟试卷(一) Word版含解析
2017-2018学年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N A C． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是（）A．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡A． A B． B C． C D． D14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A． c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＜c＜cB．已知25°C时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1 D．室温下，0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA﹣）＞C（H+）＞C（A2﹣）＞C（H2A）15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molBA． 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C． x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D． T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%三、解答题（共7小题，满分80分）16．（12分）（2015•江苏模拟）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式．（2）第②步反应的离子反应方程式为．（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是．（4）第③步反应的化学反应方程式为．（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是．（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g．17．（15分）（2015•江苏模拟）卤代烃（R﹣X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．已知：（R表示烃基，R′和R”表示烃基或氢）现某有机物A有如下转化关系：（改：去掉符号①和②；去掉G﹣J过程；在I下增加链状化合物）．试回答下列问题：（1）B→C的反应类型是（2）B→A的化学反应方程式是．（3）G的结构简式是．（4）I中所含官能团的名称是．（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③拥有最多的甲基（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中．写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：18．（12分）（2015•江苏模拟）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K x•nH2O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：【实验Ⅰ】草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+．达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml．【实验Ⅱ】铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）请根据上述实验回答下列问题：（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．19．（14分）（2015•江苏模拟）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是．②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是．（4）该实验装置可能面临的安全问题是．20．（12分）（2015•江苏模拟）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．Ⅰ．处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣867kJ•mol﹣1则△H2= ．Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）．a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．21．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．22．（12分）（2015•江苏模拟）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+ Fe2+ Cu2+开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4（1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；H2O2参加反应的离子方程式为．（2）加稀氨水调节pH的目的是，pH应调至范围．下列物质可用来替代稀氨水的是①NaOH ②Fe2O3③CuO ④Na2CO3（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括、、过滤、、干燥等步骤．2015年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油考点：有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答．解答：解：A．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；阿伏加德罗常数．专题：离子反应专题．分析： A．元素符号左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；B．氨气的电子式中没有标出N原子的一对孤电子对；C．铝原子的核电荷数、核外电子数为13；D．聚丙烯的主链含有2个C，表示3个C原子．解答：解：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B 错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；C．硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液为碱性溶液，NH4+能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3﹣在溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+能够与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确溶液中离子不能共存的情况，特别是发生氧化还原反应、生成络合物的情况．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析： A．氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白．解答：解：A．氧化铝熔点高，且硬度较大，可用于制造耐火砖和坩埚等，但是氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；故A错误；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；故B正确；C．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故C错误；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白；故D错误；故选：B．点评：题考查了常见金属、非金属及其化合物性质的分析应用，注意知识积累，题目较简单．5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应的方法进行解答．解答：解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应．A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D 错误．故选D．点评：本题考查钾元素的检验方法，熟记钾元素的检验方法是解答本题关健．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子；B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；C．熔融硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子．解答：解：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2N A，故B 正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol 离子，含有的离子数目为0.1N A，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确熔融硫酸氢钠中的离子为钠离子和硫酸氢根离子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：给定条件下不能实现是指：原物质在给定的条件下无法转化为目标物质；根据所提供的物质的化学性质，分析能否在给定的条件下通过化学反应而实现即可．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应可以实现，故①不选；②由于电解氯化镁溶液得不到金属镁，故②不能实现转化，故②选；③由于铁点燃生成四氧化三铁，转化不能在给定的条件下实现，故③选；④SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，反应能够实现，故④不选；⑤、HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，HCOOH与甲醇在碱性条件下无法发生酯化反应生成HCOOCH3，故⑤选；以上反应不能够实现的有②③⑤；故选C．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；B．酸性溶液中，反应产物中不会剩余氢氧根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解．解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生反应：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；B、D为易错点，B注意反应环境、D注意铵根离子优先结合氢氧根离子．9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c 是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E 原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则B为N元素；A、B两元。
江苏省溧阳市2017-2018学年高三第一学期阶段性调研测试化学试题(解析版)
江苏省溧阳市2017-2018学年高三第一学期阶段性调研测试化学试卷1. 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是A. 用碱性废水中和处理酸性废水B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】B【解析】A．酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正确；D．剧毒随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确；故选B。
2. 下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的Ar原子:B. Na2O的电子式:C. F-的结构示意图:D. NaHCO3的电离方程式: NaHCO3=Na++HCO3-【答案】B【解析】A项，中子数为20的Ar原子为，错误；B项，Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F-的结构示意图为，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；答案选B。
3. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选C。
2017届江苏省高三高考模拟专家卷(1)化学试题及答案
2017届江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．图1装置可以用于除去溶解在CCl 4中的Br 2B ．图2所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体C ．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO 4•5H 2O 晶体以除去结晶水D ．实验室常用图4装置制取少量氯气 7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl 2 + 2Fe 2+ + 2 Br - = 4 Cl － + 2Fe 3+ + Br 2B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液：O H+ CO2+CO + H 2OOC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32-+H 2O = 2HCO 3-D ．用过量的冷氨水吸收SO 2：SO 2 + 2NH3•H 2O = SO 32- + 2NH 4+ + H 2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是 （ ）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2018江苏百校大联考高三化学一模试卷 精品
电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。
下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
江苏省盐城市2018届高三化学上学期第一次学情调研试题2017103102106
2018届高三第一次学情调研化学试题时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64 K 39选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O188B．过氧化氢的电子式：C．CH4分子的球棍模型：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制氧气B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．欲从含溴化氢的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，下列说法中正确的是A．用装置甲氧化废液中的溴离子 B．用装置乙分离CCl4和水C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴5． X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族：X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍：Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序X>Z>W>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱C．氢化物的稳定性：Z>W D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6．下列指定反应的离子方程式正确的是A． AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl △Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC．A1C13溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．8．通过下列反应可实现CO2再利用。
高考化学复习江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品本试卷满分120分，考试时间100分钟。
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共××页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。
本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。
5．作答选做题时，需用2B铅笔将选做的试题号所对应的涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO 32H+＋SO2－3B．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO－3、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO－2、NO－3C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－D．c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+【答案】A【解析】试题分析：A、酸性溶液，离子共存，正确；B、碱性溶液，Mg2+不共存，错误；C、强酸性或碱性溶液，碱性条件Fe2+不共存，酸性条件下ClO－不共存，错误；D、H+与SO2－3反应不共存，错误。
江苏省四市2018届高三下学期教学情况调研(一)化学试卷(含答案)
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2018.03可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D．收集和处理废水，弊大于利2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(-NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66．下列指定反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
2017-2018届江苏省海安中学、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试题及答案
江苏省海安中学、常州一中、沭阳中学2017-2018届高三联合调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H －1 Li －7 C －12 N －14 O－16 Na －23 Mg －24 Al －27 P －31S －32 Cl －35.5 K －39 Cr －52Fe －56 Cu －64 I －127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I的电子式：N H[H + -C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．NaH2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N AD ．50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能．．实现丙”转化的是4．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜05．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 6．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
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江苏省2017-2018届高三百校联合调研测试（一）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共××页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。
本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。
5．作答选做题时，需用2B涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C ．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D ．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－3B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．H 2O 2的电子式：········O ······O [ ]2－H ＋H ＋D ．CH 3－CH －CH 2－CH 2－OHCH 3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 3+、Cl －、NO －3、K +B ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －3C ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2－4、ClO －D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol ·L－1的溶液中：Na +、Cl －、H +、Ca 2+ 5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．0.1 mol Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A B ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC ．25℃时，1 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.02N AD ．常温常压下，14 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为N A 7．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项 X Y Z M A NH 3 NO NO 2 O 2 B Cl 2 FeCl 3 FeCl 2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO 2 NaOH DNaOHNa 2CO 3NaHCO 3CO 28．下列说法中用离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H ＋====电解H 2↑＋Cl 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋CO 2－3C ．Fe(NO 3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+＋NO －3＋4H +===Fe 3+＋NO ↑＋2H 2OD ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －=== CaCO 3↓＋H 2O9．下列说法不正确．．．的是 A ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B ．加热、蒸发MgCl 2饱和溶液可得无水MgCl 2晶体C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D．室温下，c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)10．下列图示与对应的叙述相符的是v(逆)v)图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOHD．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是14．25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol ·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A ．Y 点所表示的溶液中：c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＋c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1mol ·L －1C ．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol ·L －1D ．向X 点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol ·L －1 NaOH 溶液 ：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)W··X·Y15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 Array mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如右图：下列说法正确的是A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)非选择题(共80分)16．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。
工艺流程如下图：⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是▲(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2－4，其原因是▲。
（已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10；K sp(BaCO3)＝5.1×10－9）⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是▲；反应Ⅲ的化学方程式为▲。
⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知：I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6）①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是▲。
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是▲。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为▲mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
CHA 7H 7NO……＝CH －CHOCOOH NH 2BrDF 2O已知：①－NO 2------→Fe HCl －NH 2 ②2CH 3CHO-----→NaOH CH 3CH(OH)CH 2CHO---→△CH 3CH ＝CHCHO请回答下列问题：⑴下列有关F 的说法正确的是 ▲ 。
A ．分子式是C 7H 7NO 2Br B ．能形成内盐C ．能发生取代反应和缩聚反应D ．1 mol 的 F 最多可以和2 mol⑵C → D 的反应类型是 ▲ 。
⑶B →C 的化学方程式是 ▲ 。
在合成F 的过程中，B →C 步骤不能省略，理由是 ▲ 。