山东名校高三化学试题分类汇编(化学反应速率与平衡3)
山东省济南市长清区2020届高三上学期化学练习《化学反应速率和化学平衡》含答案
绝密★启用前山东省济南市长清区 2020届高三上学期化学练习《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g ） + H 2O （g ）上色!JL CO 2（g ） + H 2（g ） 少V 0，反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ） A. 增加压强 B.降低温度C. 增大CO 的浓度D. 更换催化剂 3•容器中充入1 mol SO 2和0.5 mol O 2,向相同容积的乙容器中充入1 mol SO 3。
若甲容器保持容积2•工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N 2（g ） + 3H 2（g ）— 2NH 3（g ）的图像中，错误的是( )不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是（）A .平衡时，容器内的压强：甲＞乙B •反应达到平衡时所需时间：甲V乙C.平衡时，氧气的浓度：甲V乙D •平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲〉乙4•在容积为1 L的密闭容器里，装有 4 mol NO 2,在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)——N2O4(g),该温度下反应的平衡常数K= 0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A • 0 molB •1 molC. 2 molD. 3 mol5•在其他条件不变时，下列说法中正确的是()A .升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B .增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C.加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D .活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞6•常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s) + 4CO(g) -------- Ni(CO) 4(g)。
230 C时，该反应的平衡常数K =2X10-5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 C,固体杂质不参与反应。
高考化学二轮复习 化学反应速率、化学平衡专题训练 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
化学反应速率、化学平衡专题1．在一容积可变的密闭容器中，aA （g ）6B（g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％， 则以下说法中不正确的是 A ．平衡向正方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．化学计量数关系a<b2、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )3．可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 4．已知合成氨的反应为：)(3)(22g H g N +);(23g NH △)0<H 。
一定温度下向容积恒为L 10的密闭容器通入21molN 和23molH ，反应达平衡时氮气的转化率为20％。
下列说法正确的是 A ．降低温度，化学平衡向右移动，正反应率增加 B ．升高温度平衡常数K 增大C ．相同条件下，若向另一容积恒为L 10的密闭容器中加入27.0molN 、21.2molH 和36.0molNH 的混合气体，则起始时，反应表现为向正反应方向进行D ．向容器中充入氦气，压强增大，化学平衡不移动。
5．2SO 2(g)+O 2(g)23X O −−−→←−−−2SO 3(g) △H＞0是制备硫酸的重要反应。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右 边示意图的是6. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)， 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的 量浓度c (I 3－)与温度T 的关系 如图所示（曲线上任何一点都 表示平衡状态）。
山东版高考化学一轮复习专题九化学反应速率和化学平衡拓展练习含答案
专题九化学反应速率和化学平衡1.已知:(1)血红蛋白可与O2结合,血红蛋白更易与CO配位,血红蛋白与O2配位示意图如图所示。
(2)血红蛋白(Hb)与O2、CO结合的反应可表示为①Hb+O2 Hb(O2) K1;②Hb+CO Hb(CO) K2。
下列说法不正确的是( )A.相同温度下,K1>K2B.反应①、②的ΔH均小于0C.CO中的C原子提供孤电子对与Fe2+配位D.用高压氧舱治疗CO中毒时,平衡②逆向移动答案 A2.反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,可实现CO2的资源化利用,下列说法正确的是( )A.上述反应在任何温度下均可自发进行B.上述反应每消耗1 mol CO2同时形成7 mol σ 键C.上述反应平衡常数K=c(CH3OCH3)c2(CO2)·c6(H2)D.催化剂可以降低上述反应的焓变,加快化学反应速率答案 B3.甲烷—湿空气自热重整制H2过程中零耗能是该方法的一个重要优点,原理如下:反应ⅠCH4(g)+3O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ· mol-12反应ⅡCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=206 kJ· mol-1反应ⅢCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ· mol-1在1.0×105Pa下,按n始(CH4)∶n始(空气)∶n始(H2O)=1∶2∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,CH4、O2的转化率及CO、CO2的选择性[CO的选择性=n生成(CO)n生成(CO)+n生成(CO2)×100%]与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.图中曲线②表示O2的转化率随温度的变化关系B.由图可知,温度升高,CO选择性增大C.975 K时,改用高效催化剂能提高平衡时CO2的选择性D.其他条件不变,增大n(H2O)n(CH4)的值可提高CH4的转化率答案 C4.CO2-H2催化重整可获得CH3OH。
速率与平衡山东高考题
【化学反应的方向、限度、速率】历年山东省高考题1、CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H<0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变2、高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高.H 2浓度减小。
下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为3、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。
4、二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3： 2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ） 某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强 （Ｐ）的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。
该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填＞、＜或＝）5、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ SO 2+2H 2O+I 2===H 2SO 4+2HI Ⅱ 2HI H 2+I 2 Ⅲ 2H 2SO 4===2SO 2+O 2+2H 2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a ．反应Ⅲ易在常温下进行b ．反应Ⅰ中2SO 氧化性比HI 强c ．循环过程中需补充H 2Od ．循环过程中产生1mol O 2的同时产生1mol H 2（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI （g ），发生反应Ⅱ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。
2020年山东高考化学专题九 化学反应速率和化学平衡
ｃ（
Ｎ２
Ｏ２－ ２
）
（
填“
＞”
“
＜”
或“
＝
”
）
，通过计算解释原因：
。
②若 Ｖ ＝ ２００，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
２． 答案 （１） （６ａ＋３ｂ） ／ ８０ （２） ①２．０×１０－３ ②ｋ１ ＝ ６０ｋ２ ＞
专题九
化学反应速率和化学平衡
真题多维细目表
真题
２０１９ 课标Ⅰ，２８
２０１８ 课标Ⅰ，２８（２）（３）
２０１７ 课标Ⅰ，２８（３） ２０１６ 课标Ⅰ， ２７（ ２）
２０１５ 山东理综， ３０（１） （２）
２０１４ 山东理综， ２９（１） （２）
２０１３ 山东理综，１２ ２０１３ 山东理综， ２９（１） （２） ２０１２ 山东理综， ２９（２） （３）
ｂ
２．１６ １．８０ １．４４ １．０８
Ａ．ａ ＝ ６．００ Ｂ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ｖ 可能不变 Ｃ． ｂ ＜ ３１８． ２ Ｄ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 本题涉及的考点有化学反应速率变化规律及其
粗略的计算，考查了考生对表格数据分析的能力，体现了“ 证据 推理与模型认知” 学科核心素养。
２０１１ 山东理综， ２８（２） （３）
涉分
１４ １１ ６ ７ １４ １３ ４ ８ ８
８
考点 化学反应速率 化学平衡
化学 平 衡 常 数 与化 学 平 衡 有 关的计算
题型
试题 难度
结构
化学反应速 化 学 平 衡 化学平衡常数
设问
填空、计算 难
率计算
移动
相关计算
递进
化学反应速 温度对化学 化学平衡常数
2020-2021济南全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总
2020-2021济南全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
(山东版)高考化学一轮复习 专题七 化学反应速率和化学平衡精练(含解析)-山东版高三全册化学试题
专题七化学反应速率和化学平衡【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡的建立与移动化学平衡常数及相关计算解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解化学平衡的建立过程2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律了解化学平衡常数(K)的意义,能利用化学平衡常数进行有关计算考情分析本专题考点是历年的命题热点,主要结合实际生产,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡,同时结合图表对计算能力、数形结合能力、信息整合分析能力、语言组织能力等进行考查备考指导熟悉化学反应速率的计算方法,能运用勒夏特列原理对化学平衡的移动进行判断,并进行合理的解释,熟练掌握运用“三段式”计算转化率和平衡常数的方法【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应速率1.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为:S2O82-+2Ag+2S O42-+2Ag2+(慢);2Cr3++ 6Ag2++7H2O 6Ag++14H++Cr2O72-(快)。
下列有关说法正确的是( )A.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2O82-)答案 A2.在T ℃,将a mol N 2和b mol O 2充入体积为1 L 的密闭容器中发生反应:N 2(g)+O 2(g)2NO(g)ΔH=181.5 kJ·mol -1,反应过程中v 正与v 逆的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.若t 1时NO 的物质的量为c mol,则0~t 1时间段内平均反应速率v(N 2)=a -a2a 1mol·L -1·s -1B.t 1~t 2时间段内v 正(O 2)=2v 逆(NO)C.图中所示的阴影部分面积的含义是v 正与v 逆的差D.其他条件不变,t 2时刻升高温度,v 正与v 逆均增大,且v 正>v 逆 答案 D3.T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
考点08 化学反应速率、化学平衡-2020年山东省各地市高考模拟化学试题分类汇编(新高考)(解析版)
专题二化学反应原理考点08 化学反应速率、化学平衡1、（2020淄博二模，8）为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。
下列推断合理的是A．选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃B．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞ⅣC．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快【答案】B【解析】A．选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，要控制变量，所以必须控制T=35℃，A不合理；B．根据该实验方案，Ⅲ和Ⅱ比较，Ⅲ可以形成原电池，加快了负极的反应速率，Ⅲ＞Ⅱ，Ⅱ和Ⅰ比较，Ⅱ的温度更高，反应速率更快，Ⅱ＞Ⅰ，Ⅳ中硫酸铜过量，导致锌粒几乎不与硫酸反应，得出反应速率的大小是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，B合理；C．在该方案中，硫酸浓度均相同，没有探究硫酸浓度对反应速率的影响，C不合理；D.待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，D不合理。
答案选B。
2、（2020烟台一模，14）（不定项）在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH，所得实验数据如表。
下列说法不正确的是A ．ΔH>0B ．500 ℃该反应的平衡常数K ＝0.16 mol·L -1C ．③中达到平衡时，A 的转化率大于20%D ．5min 末测得①中n(C)＝0.050 mol ，则0到5min 内v(D)=0.02mol·L -1·min -1 【答案】AD【解析】A ．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH <0，A 选项错误；B ．由实验②的数据建立三段式有：则平衡常数，B 选项正确； C ．反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g) 中，反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A 的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%=20%，故③中达到平衡时，A 的转化率大于20%，C 选项正确； D ．5min 末测得①中n(C)＝0.050 mol ，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5min 内v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01 mol·L -1·min -1，D 选项错误； 答案选AD 。
山东版高考化学一轮复习专题九化学反应速率和化学平衡考点练含答案
专题九化学反应速率和化学平衡考点过关练考点1 化学反应速率1.(2023海南,13,4分)(不定项)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺:C6H5CH2CH3(g) C6H5CH CH2(g)+H2(g)。
某条件下无催化剂存在时,该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线①表示的是逆反应的v-t关系B.t2时刻体系处于平衡状态C.反应进行到t1时,Q>K(Q为浓度商)D.催化剂存在时,v1、v2都增大答案BD2.(2022浙江1月选考,19,2分)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确．．．的是( )A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示答案 C3.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则( )A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内,v(X)=1.0 mol·L-1·min-1答案 D4.(2021浙江6月选考,20,2分)一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N2O5 4NO2+O2。
在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:下列说法正确的是( )A.600~1 200 s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1B.反应2 220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为3 930答案 D5.(2022浙江6月选考,20,2分)恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。
化学反应速率和化学平衡真题汇编(2021届适用)word点评含答案版
化学反应速率和化学平衡真题汇编1.（2020大纲卷）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D2.（2020福建卷）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B3.（2020江苏卷）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【答案】CD4.[2020重庆卷]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa1.02.03.0体积分数/%温度/℃810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
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山东高三模拟化学试题汇编-化学反应速率与平衡（3）1. （山东省莱芜市届高三期末考试化学试题）（9分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：（1）700℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________________________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）__________________。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.2v正(B)=v逆(D)D.c(A)= c (c)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol·L－1，c(B)=0.50mol·L－1,c(C)=0.20mol·L－1，c(D)=0.018mol·L－1，则此时该反应______________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
答案（1）0.18mol·L－1·min－1（2分）（2）A、B（2分）（3）0.9(mol·L－1)－1（2分）吸热（1分）（4）向正方向进行（2分）2（山东省莱芜市届高三期末考试化学试题）.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(s); △H>0，下列叙述正确的是（D ）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.平衡后，加入X ，上述反应的△H 增大D.升高温度，平衡正向移动3．（山东省济阳县高三期末质量检测）（8分）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）上述反应1mol C 参加反应时转移的电子数为；（N A 表示阿伏加德罗常数）（2）该反应中的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为 K =；（4）若知上述反应升高温度时，其平衡常数值减小，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO 生成速率为v (CO) = 18 mol/(L ⋅min)，则N 2消耗速率为v (N 2) =mol/(L ⋅min)。
答案第（4）小题2分，其余每空1分（1）2N A （C 由0价变为+2价，N 由0价变为--3价，Si 不变价）（2）N 2，Si 3N 4（3）622(CO)=(N )c K c （或） （配平后再写出，SiO 2 、C 和 Si 3N 4 为固体）（4）小于（升温，K减小，逆向移动，逆向吸热）（5）逆（6）6（速率之比等于计量数之比）5．（山东省济阳县高三期末质量检测）在体积不变的密闭容器中进行可逆反应：3A （g ）+B （？） C （g ）+2D （？）；△H<0，达到平衡后升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则下列说法错误的是 （ C ）A ．B 、D 可能都是气体B ．可能B 为非气体，D 为气体 622[CO]=[N ]KC．容器内气体密度一定减小D．等倍数增大各种反应物和生成物的物质的量，达到新平衡时A的百分含量的可能会不变6.（济南历城教学检测）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ；△H>0,达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ B ）A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率7.（济南历城教学检测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（B ）A.在H2S溶液中滴加NaOH，S2－浓度增大B.加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气8.（济南历城教学检测）（8分）如图所示某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同温度下均发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)请根据下列要求填写空白：（1）如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为P A，B中压强为P B，则P A和P B的关系是P A______P B（填“<”、“>”或“=”）（2）若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度________处。
（3）若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x和y关系为x_____y（填“<”“>”或“=”）。
理由是：__________________________答案（1）<（2）3（3）<; 活塞处于3处，两平衡相同，移到5处，相当于减小压强，平衡左移，SO3减少。
9（山东省莘县实验高中高三训练一）．对可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D （g）△H＜0，下列叙述中，正确的是（ D ）A．化学反应速率关系是：3v正（A）=2v正（D）B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小10．（山东省莘县实验高中高三训练一）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2X 的单质 Y 的单质Z 的单质 A CB倍，C 元素的最高价氧化物的水化物X 与其氢化物反应生成一种盐Y ，A 、B 、C 、E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：(1)常温下，X 、Y 的水溶液的pH 均为5。
则两种水溶液中由水电离出的H +浓度之比是。
(2)A 、B 、D 、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A 、D、E 三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。
(4)化学反应3A 2(g)+C 2(g)2CA 3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A 2、C 2和CA 3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA 3的含量最高的一段时间是。
温度为T ℃时，将4amolA 2和2a molC 2放入1L 密闭容器中，充分反应后测得C 2的转化率为50％，则反应的平衡常数(5)化合物A 8B 4D 2有如下转化关系：其中，g 是常用调味品的主要成分。
写出反应①的化学方程式设计实验方案完成d →e 的转化答案 (1)10－4：1(2分) (2)Ba 2++HCO 3－+ OH －==BaCO 3↓+H 2O(3)Al+4OH －==[A1(OH)4]－+ 3e —或Al+4OH －==AlO 2－+2H 2O +3e —(4)t 0~t 1(5)CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 取一根光洁铜丝绕成螺旋状．．．．．．．，放在酒精灯外焰加热．．．．，然后伸入d ．中，反复几次．．．．，观 察到铜丝由紫红．．→．黑．→．紫红．．，并闻到液体有刺激性气味．．．．．(其它合理答案也得分) 11．（山东省莘县实验高中高三训练一）（12分）X 、Y 、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B 分子中含有的Z 元素的原子个数比C 分子中的少一个。
请回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是。
（2）X 的单质与Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为。
（3）C 在一定条件下反应生成A 的化学方程式是。
（4）X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸，W ，C 在适当条件下被W 溶液吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：。
（5）已知Y 的单质与Z 的单质生成C 的反应是可逆反应，△H ＜0。
将等物质的量的Y 、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是。
（填写下列各项的序号）a ．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b ．反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为50%c ．达到化学平衡时，Y 、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d ．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e ．达到化学平衡后，再升高温度，C 的体积分数增大答案（1）第2周期，Ⅵ族（2分） （2）氧气（1分）H 2+2OH －→2H 2O+2e －（2分） （3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分，条件写不全或不写扣1分） （4）小于（1分）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（2分） （5）ab （2分）12．（（山东省莘县实验高中高三训练一）12分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。
查得资料如下：①常温下，硒（Se ）和碲（Te ）为固体，H 2Se 和H 2Te 为气体；②Te 和H 2不能直接化合生成H 2Te③氧气、硫、硒、碲与1mol H 2反应的焓变情况如下表所示。
物质O 2 S Se Te △H （kj·mol －1） －242 －20 81请回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式、。
高温 催化剂（2）写出硒化氢发生反应的热化学方程式：。
（3）已知298K 时，H 2Te 分解反应的△S ＞0，△H=－154kj·mol －1，请解释Te 和H 2不能直接化合的原因。
（4）H 2S 的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；它的第一级电离常数可用K al 来表示，当温度升高时，K al 的值（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）一定温度下，在容积均为1L （容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2molSO 2、 1molO 2和4molSO 2、2mol O 2，在相同条件下使其反应。