化学反应中的热量计算练习
化学反应中的热量计算练习
物质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H 表示热量的多少。
一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。
同质量的同种物质,不同状态所具有的能量也不同，气态〉液态〉固态。
C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= -393.51kJ·mol －1该热化学方程式的含义:1molC 与1molO 2反应完全转化生成1molCO 2时放出393.5kJ 热量。
一、选择题1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O 2（g ）=CO 2（g) △H= —393.51kJ·mol －1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —395.41kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3．分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B;△H<0C ．2A （g)+B （g ）==2C(g);△H 〉0D ．2A （g)+B(g ）==2C(g ）；△H<05．天然气(CH 4)和液化石油气（C 3H 6）燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4+2O 2== CO 2+2H 2O ；C 3H 6+5O 2 ==3CO 2+4H 2O.现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气的，应采用的正确措施是 ( )A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量,增大石油气进气6．沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4.0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是 （ )A ．2CH 4（g ）+4O 2（g ）==2CO 2（g)+4H 2O （1)；△H=+890kJ ／molB ．CH 4（g)+2O 2(g ）==CO 2(g)+2 H 2O （l)；△H=+890kJ ／molC ．CH 4(g)+2O 2（g ）==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=—890kJ ／molD ．21CH 4(g ）+2O 2（g)==21CO 2(g)+H 2O （1);△H=-890kJ ／mol二、填空题7.已知H —H 的键能是为436.0kJ·mol -1、Cl-Cl 的键能是为242。
2019年化学基础课程课后练习 第54讲 化学反应热的计算
第54讲化学反应热的计算题一：2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空轨道。
“长征三号甲"三子级使用的燃料是液氢和液氧.已知下列热化学方程式：①H2(g）＋错误!O2(g)===H2O（l）ΔH1＝－285.8 kJ/mol②H2（g)===H2(l）ΔH2＝－0.92 kJ/mol③O2(g)===O2（l)ΔH3＝－6.84 kJ/mol④H2O（l)===H2O（g)ΔH4＝＋44.0 kJ/mol则反应H2(l）＋错误!O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(）A．＋237。
46 kJ/molB．－474.92 kJ/molC．－118.73 kJ/molD．－237.46 kJ/mol题二：已知H2(g)＋Cl2(g）===2HCl(g)ΔH＝－184。
6 kJ·mol—1，则反应HCl(g）===错误!H2(g）＋错误!Cl2(g)的ΔH为（）A．＋184。
6 kJ·mol—1B．－92。
3 kJ·mol-1C ．＋92。
3 kJD ．＋92.3 kJ·mol —1题三：乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( ）A ．错误!B ．错误!C ．2331H H H H --D ．错误! 题四：下列两个热化学方程式:2H 2（g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol;C 3H 8（g)＋5O 2(g ）===3CO 2（g)＋4H 2O （l)ΔH ＝－2220 kJ/mol 。
现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ ，则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是（ ）A ．2:1B ．3：1C ．4：1D ．5:1题五：在298K 、101kPa 时，已知：①H 2O （g ）═H 2O （l ）；△H 1题六：②C 2H 5OH(g ）═C 2H 5OH （l ）；△H 2题七：③C 2H 5OH （g ）+3O 2(g ）═2CO 2(g ）+3H 2O （g ）；△H 3题八：则酒精的燃烧热△H =（ ） A ．△H 1+△H 2+2△H 3 B ．△H 1—△H 2+△H 3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1—△H2+△H3题九：发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,题十：已知:①N2（g）+O2（g）=2NO2（g)△H1题十一：②N2H4(g）+O2（g)=N2（g）+2H2O（g)△H2③H2O（g）═H2O（l）；△H3试写出N2H4与 NO2反应生成氮气和液态水的热化学方程式__________________________。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
化学反应热的计算习题
化学反应热的计算习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)> ℃< ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝＋ kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1。
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3【答案】A【解析】：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故选A。
【考点】考查反应热的计算2.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2kJ/mol(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定【答案】A【解析】胆矾溶于水可以看成是两步骤，第一步是失水，吸收热量Q，第二步骤是，无水硫酸铜溶于水，是放热的过程，就是说胆矾溶于水具有吸收能量和释放能量。
可看成上(1)(2)的叠加，所以它的焓变值为Q1+（－Q2），据题意，胆矾溶于水时温度降低，所以可知胆矾溶于水时一个吸热的过程，因此Q1+（－Q2）大于0，从而可知Q1>Q2所以答案选A【考点】考查化学反应与能量的相关计算3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。
反应热练习题
反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。
以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。
以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。
7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。
8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。
9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。
10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。
三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。
12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。
13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。
15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。
四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
《化学反应热的计算》综合练习
第三节化学反应热的计算一、选择题1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1 2、已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－14、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2 D．无法确定5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－16、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
反应热的计算 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
反应热的计算 专题训练1．在298 K 、1.01×105 Pa ，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。
已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。
则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( ) A ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol -1B ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol -1C ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol -1D ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol -1【答案】C【解析】根据题意可知，22g CO 2通入1mol•L -1 NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO 2通入2mol•L -1NaOH 溶液1L 中充分反应放出b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。
【详解】根据题意，22g CO 2通入1mol•L -1NaOH 溶液750 mL 中充分反应，n(CO 2)=2244=0.5mol ，n(NaOH)=1mol•L -1×0.75 L=0.75 mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO 2+3NaOH═ NaHCO 3+Na 2CO 3 +H 2O ，由0.5molCO 2反应放出热量为aKJ ，则2molCO 2反应放出热量为4a kJ ，即热化学反应方程式为2CO 2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO 3 (aq)+Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) △H=-4a kJ/mol ①。
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物质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习
书写热化学方程式需标明各物质的状态,并用△H 表示热量的多少。
一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。
同质量的同种物质,不同状态所具有的能量也不同,气态>液态>固态。
C （石墨）＋O 2（g)=CO 2(g ） △H ＝ —３９3.51kJ·ｍol －1该热化学方程
式的含义:１mo ｌC 与1m ｏlO ２反应完全转化生成1mol ＣO 2时放出3９3.5kJ 热
量。
一、选择题
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ）
A ．分子个数 B.原子个数 Ｃ.物质的质量 D.物质的量
2.已知２5℃、1０1k Ｐa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨）+O 2(g)=ＣO 2（g ） △H= —３93．51k Ｊ·ｍｏl -1
Ｃ（金刚石)+O 2(ｇ）＝CO 2(g) △Ｈ= —3９5.41k Ｊ·mo ｌ－1
据此判断,下列说法正确的是 ( )
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
３.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 Ａ.2A+B==2C ；△H<Ｏ
B.2Ｃ==2Ａ＋B;△H<0
C.2Ａ（g ）+B （g ）＝＝2C(g)；△Ｈ>0
D.2Ａ(ｇ）+Ｂ（g)==２Ｃ(ｇ)；△H<０
5.天然气(CH 4）和液化石油气(Ｃ3H 6)燃烧的主要化学方程式依次为:CH 4＋2O ２==
C Ｏ2+2Ｈ2O ；C ３Ｈ6+5Ｏ2 ==３CO 2+4Ｈ2Ｏ。
现有一套以天然气为燃料的灶具，
今改为烧液化石油气的,应采用的正确措施是 （ ）
A.减少空气进入量，增大石油气进气量
B ．增大空气进入量，减少石油气进气量
Ｃ．减少空气进入量，减少石油气进气量
Ｄ.增大空气进入量,增大石油气进气
6.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4。
0.５ m ｏl CH 4完全燃烧生成ＣO 2和液
态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ )
A ．2CH ４(g)+4Ｏ2（g)==２ＣO 2(g)+4H ２O （１)；△H=＋8９0kJ/ｍｏl
B.ＣH 4(g)＋2O 2（g)==ＣO ２(g ）＋２ H ２O(l ）；△Ｈ＝+89０ｋJ ／ｍo ｌ
C ．ＣH ４（g)+2O 2(g)==CO ２(ｇ）+2H 2Ｏ(1);△H ＝－8９0kJ/m ｏｌ
D.21CH 4(g ）+2O 2（g)＝=
2
1CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／m ｏl
二、填空题
7.已知H —Ｈ的键能是为４３６.0k Ｊ·ｍol -１、C ｌ—Ｃl 的键能是为２
42．70kJ·mol -1、H —Cl 的键能是为431.８k Ｊ·mol -1。
试写出氢气和氯气反应的
热化学方程式:。
8．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（Ｎ２H 4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们
混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量,已知:0．4 mol 液态肼
与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出２56.65 ｋJ 的热量。
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知:H ２Ｏ（1)＝=＝Ｈ2O(g);△H=44 kJ/ｍol ，则１６ ｇ液态肼与液态
双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ;。