嘉兴市一中2020届高三通用技术上学期期中试卷附答案解析
嘉兴市一中2020届高三通用技术上学期期中试卷第二部分通用技术（共50分）一、选择题(本大题共13小题，每小题2分，共26分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．“O2泡衣物泡洗颗粒”作为第一代活性氧洗涤用品经过安全评估，对人体和环境都很安全；解决护手、护色、护纤维、冷水溶解等问题，取得食品级生产证书。
只需用“O2泡衣物泡洗颗粒”把衣服浸泡一段时间就洗干净了，而且杀菌率高达99.99%；活性氧用后分解为氧气和苏打，生活污水排放将减少一半。
下列说法中不恰当的是A.减少污水排放，体现了设计的可持续发展原则B.各项性能指标完美，不具备技术的两面性C.已获得专利，体现技术的专利性D.洗净衣物的同时，解决了护手、护色等问题，体现设计的实用原则2.某新型汽车具有自动刹车防撞系统，该系统原理是通过传感器监测车辆前方状态，在即将碰撞前的一刻自动采取“刹车”措施降低危险。
下列说法中不恰当的是A.特别适合新手驾驶，主要考虑了特殊人群的需求B.采用传感器识别障碍物，做到精确测量，主要是从“物”的角度考虑的C.汽车自动采取“刹车”措施保护司机，实现了人机关系的安全目标D.制动系统首先会警告司机即将发生碰撞，然后启动刹车，考虑了信息的交互3.鞋子穿久了会磨损，试验时将新鞋放入耐磨试验机的测试平台上，如图所示。
将磨轮机与鞋底间施加一定压力，磨轮转速调至(191±5)转/分钟，进行20min连续的磨损，以检测鞋底磨损程度。
该试验的方法属于A.模拟试验法B.强化试验法C.优选试验法D.虚拟试验法4.如图所示为一把木质椅子，座板固定在两根木质座板支撑杆上，座板支撑杆用螺栓螺母固定在椅腿上。
小明准备把椅子改造成座板高度可调第3题图节的结构，他在两椅腿上钻了一排调节孔，并构思了下列座板支撑杆的方案。
从调节的可行性、制作的难易程度考虑，最好的方案是A B C D图a所示是一款零件的机械加工图，图b所示是该款零件的投影原理示意图。
请根据图a和图b，完成5-6题。
5.以下四个说法中不正确的是A.图a中漏标共1处B.图a中错标共2处C.图a中尺寸25的单位为mmD.图b采用的是正投影法6.通用技术实践课上采用方形钢材制作该活块零件时，下列说法中正确的是A.Φ10的圆孔需先采用Φ8的麻花钻钻孔再锉削成型B.加工流程为：划线→锯割→钻孔→锉削C.锯割时用框锯D.锉削时可以带手套7.如图所示是一种结构对称的夹持工具，C与C’、G与G’为支点。
在推力F作用下，可以牢固地夹持物块并使物块表面受力均匀。
在F外力作用下，杆2、杆3、杆4、杆5的受力形式分析正确的是第5-6题A.杆2受拉、杆3受弯曲、杆4受弯曲、杆5受拉B.杆2受压、杆3受弯曲、杆4受弯曲、杆5受拉C.杆2受拉、杆3受弯曲、杆4受扭转、杆5受弯曲D.杆2受压、杆3受扭转、杆4受弯曲、杆5受压8.下列关于流程的说法中不正确的是A.流程有文字、表格、动画等表达方式B.流程优化中，串行工序均能改为并行工序C.不可颠倒时序的流程必然反应事物内在发展的规律D.工业生产流程中，环节的划分与设备、资金等因素有关9.如图所示是某校园门口的人脸识别系统，为了提高该系统的性能,需要进一步优化。
下列不属于影响系统优化的因素是A.人脸特征识别的准确性B.计算机图像处理的速度C.图像采集的清晰度D.识别人员的人脸特征10.Jawbone UP2腕带的工作原理：腕带中内置振动马达，可在你睡眠时按照预先设置的时间振动提醒起床，也可在你工作一定时间后提醒休息和运动。
腕带中的动作感应加速器记录每天走的步数，根据身体数据计算出每天燃烧的卡路里。
以腕带为被控对象，下列分析不合理的是第7题第10题A.起床提醒控制的手段为自动控制B.记录步数控制的检测装置为动作感应加速器C.记录步数控制为闭环控制D.起床提醒控制的马达是执行器11.如图所示的电路，已知V 为硅二极管，以下关于电路电压分析中正确的是A.U1为3V，U2为3VB.U1为6V，U2为0VC.U1为3V，U2为0.7VD.U1为 5.3V，U2为0.7V 12.如图所示是“双人密码控制电机”试验电路，可用于机要部门保险柜门的开关控制。
工作原理是：甲、乙两个人各掌握一组四位密码和一把钥匙。
当两人插入不同的钥匙后，相应的开关S1、S2会闭合，同时各自输入正确的密码后，在电机的驱动下，保险柜的门会自动打开，同时相应的指示灯会亮起。
甲掌握密码(A1B1C1D1)，乙掌握密码(A2B2C2D2)，则正确的开锁密码是A.甲(0100)乙(1000)B.甲(0110)乙(1010)C.甲(0110)乙(1101)D.甲(1010)乙(0011)13.如图为烟雾报警电路。
当被监视的环境洁净无烟雾时，红外发光二极管VD1以预先调好的起始电流发光。
该红外光被光敏三极管VT1接收后其内阻减小，使得VD1和VT1串联电路中的电流增大，最终报警电路不工作。
反之，空气中的透光性恶化，此时光敏三极管VT1接收到的光通量减小，其内阻增大，串联感光电路中的电流也随之减小，发光二极管VD1的发第11题第12题光强度也随之减弱，报警电路工作。
电路中IC9561为音乐模拟芯片可输出报警信号与三极管及喇叭组成报警电路。
以下说法错误的是A.当被监视的环境洁净无烟雾时，VT2导通，VT3截止B.当被监视的环境中烟雾急骤增加时，VT2导通，VT3截止C.电容器C1起到延时作用，防止短暂烟雾的干扰D.电路中所用三极管为NPN型三极管二、非选择题(本大题共3小题，第14小题6分，第15小题9分，第16小题3分，第17题6分，共24分)14.如图所示是由一个大小合适、厚度为2mm 的钢板制作而成的连接件，可以将信箱方便地挂靠到墙壁上。
墙壁上已安装好挂靠信箱的预埋件。
请完成以下任务：（1）加工该连接件的合理顺序为：划线→▲→▲→▲（在“A.锉削；B.下料；C.钻孔；D.弯折”中选择合适的选项，填写在“▲”处）第13题第14题（2）关于该连接件加工的操作方法，下列说法合理的是▲（在“A.锉削过程中锉刀上可加润滑油；B.锯割时应选用细齿锯条；C.为防止工件伤手，在台钻上钻孔时要戴手套”中选择合适的选项，将序号填入“▲”处）（3）以下是连接件与信箱的安装方案，最合理的是▲（从下列选项中选择合适的一项，填写在“▲”处）（4）要把信箱稳定可靠地挂靠到墙壁上，墙壁上的预埋件最好选择▲（从下列选项中选择合适的选项，将序号填入“▲”处）A B C D15.某厂家要设计一个把投影仪吊装在天花板上的装置，吊杆与投影仪连接部位尺寸如图乙所示，投影仪上安装孔之间的距离尺寸如图丙所示（投影仪上的安装螺纹孔直径为4mm）。
现在请你帮忙设计一个吊杆与投影仪之间的连接装置，设计要求如下：(1)连接装置适合安装60～300mm孔距的投影仪；(2)连接装置能可靠地连接吊杆与投影仪；(3)要有一定的刚性，安装好后投影仪不会晃动；(4)连接装置可以方便地从吊杆上拆下；(5)材料自选。
请根据描述和设计要求完成以下任务:(1)制定计方案前，需要明确设计的限制因素。
以下因素中，▲不属于设计的限制因素（在A.所选的制作材料的特性；B.投影仪的安装高度；C.投影仪上安装孔之间的距离中选择合适的选项，将序号填入“▲”处）；(2)如果把设计好的连接件安装在吊杆上时应采用▲(在 A.抽芯铆钉；B.元宝螺母；C.螺栓螺母；D.螺钉中选择合适的选项，将序号填入“▲”处)；(3)画出设计草图，必要时可用文字说明；(4)在设计草图上标注主要尺寸；(5)对制作完成的连接件做以下试验，其中不合理的是▲(在 A.安装投影仪后，轻推投影仪，看是否会晃动；B.调节连接件看是否能实现不同孔距的投影仪安装；C.在连接件上悬挂30kg 重物，观察连接件是否会变形中选择合适的选项，将序号填入“▲”处)。
16.请补全三视图中所缺的三条图线（超过三条图线倒扣分）。
17.暑假里，小明照顾弟弟过程中发现一个问题：弟弟穿了一次性的“尿不湿”，导致出现皮肤起红斑的“尿布湿疹”现象。
小明决定设计一个“尿湿报警器”，提醒大人及时更换“尿不湿”。
电路主要由音频振荡器与开关电路两大部分组成。
其中：开关电路主要由V1、V2组成；音频振荡器主要由V3、V4、C2、R5组成，最初设计的电路图如图1所示，请根据以上电路及描述，完成如下任务。
第17题图1第16题（1）技术试验过程中，小明通过往尿布上倒水模拟尿湿过程，发现扬声器一直不响，可能的原因是▲（在“A.探头间短路；B.R3虚焊；C.V1的集电极和发射极间击穿”中选择合适的选项，将序号填入“▲”）；（2）在调试过程中，小明发现刚倒一点水报警器就开始发出声音。
小明认为这么快就发出响声有可能会吓到宝宝，解决方案是在图2虚线框中的▲，增加延时功能，使小宝宝有足够的时间撒完尿，再过一段时间才报警。
（在“A.a、b之间接入一个电阻；B.c、d之间接入一个瓷片电容器；C.a、b之间接入一个电感；D.c、d之间接入一个电解电容器”中选择一个最合适的选项，将序号填入“▲”）；第17题图2（3）小明在调试电路时，发现三极管V1坏了，想用已有的一个集成芯片（74LS02）中的一个逻辑门临时代替V1，实现相同的功能。
请你帮助小明在图3虚线框中将该电路补画完整。
第17题图3（4）为了让白天在外上班的父母及时知道小宝宝的“尿不湿”状态及有没有及时更换，小明想在调试好的电路上增加一个微型无线发射器，当报警器发出报警声的同时，无线发射器会将信号发送到宝宝父母的手机app上。
已知无线发射器的工作电压大约为 4.5V，请你利用图4虚线框中给定的元器件，帮小明设计该无线发射器的驱动电路，并在虚线框中合适的接线端连线（要求：三极管V5导通时能进入饱和状态）。
第17题图4通用技术参考答案一、选择题(本大题共13小题，每小题2分，共26分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.B2.A3.B4A 5.C6.A7.B8.B9.D10.C11.D12.B13.B二、非选择题(本大题共3小题，第14小题6分，第15小题9分，第16小题3分，第17题6分，共24分)14.（1）C、A、D（每空1分）（2）B；（1分）（3）C；（1分）（4）C；（1分）15.（1）B；(2)C(单个元宝螺母是实现不了固定的，螺钉需要螺纹，所给的吊杆头部无螺纹；(3)画出设计草图，必要时可用文字说明；(4)在设计草图上标注主要尺寸；下部结构如图所示，上部能与吊杆连接即可。
尺寸主要为调整间距合理给1分，其他合理给1分。
(5)C（投影仪远远小于30kg）。
16.请补全三视图中所缺的3条图线。
17.（6分）（1）答案：B，1分（2）答案：D，1分（3）答案：2分（4）答案：【方案一】：最佳方案，2分。
【20套试卷合集】浙江省嘉兴市2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（）考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、质量换算物质的量，结合晶体构成是钠离子和硫酸氢根离子分析；C、一氧化氮和氧气反应，生成的二氧化氮存在二氧化氮和四氧化二氮的化学平衡；D、S2和S8都是硫元素组成，只需要计算6.4g硫元素物质的量即可．解答：解：A、温度压强不知，4.48L气体物质的量不是0.2mol，故A错误；B、1.2g NaHSO4晶体物质的量==0.01mol，含钠离子0.01mol，含硫酸氢根离子0.01mol，含阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故B错误；C、标准状况下，44.8 L NO物质的量为2mol，与22.4 LO2物质的量为1mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮2mol，但存在平衡2NO2⇌N2O4；所以44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA，故C错误；D、S2和S8的混合物共6.4g含硫元素物质的量==0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是硫酸氢钠晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成．2．（3分）将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．N a2SO3和NaOH B．N aHSO3 C．N aHSO3和Na2SO3 D．N aOH和NaHSO3考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：根据二者的物质的量的多少判断反应后的生成物及溶质的组成，二氧化硫少量时生成亚硫酸钠，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠，以此来解答．解答：解：A．当SO2与NaOH的物质的量之比小于1：2时，反应后生成Na2SO3，且NaOH有剩余，即A可能，故A不选；B．当SO2与NaOH的物质的量之比大于1：1时，反应后生成NaHSO3，即B可能，故B不选；C．当SO2与NaOH的物质的量之比介于1：1和1：2时，反应后生成NaHSO3和Na2SO3，即C可能，故C不选；D．因NaOH和NaHSO3能发生反应生成Na2SO3，则不可能，故D选；故选D．点评：本题考查二氧化硫的性质及与量有关的化学反应，明确物质的量不同时发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．3．（3分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．N a2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 1mol0.1mol 0.05mol根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．故选C．点评：本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．4．（3分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．N aOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．解答：解：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．5．（3分）1L某混合溶液中，溶质、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则、Y、分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：若为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；所以z是硫酸溶液，根据图象分析．解答：解：从图象趋势和沉淀于消耗的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；按图象拐点分成三个阶段．1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同时Ba2+和SO42﹣，1：1反应生成硫酸钡沉淀．2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．3：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；故选C．点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结6．（3分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、大理石成分为碳酸钙是难溶于水的物质；B、不符合氧化还原反应的电子守恒；C、二氧化碳过量生成碳酸氢钙；D、醋酸酸性强于硅酸，硅酸是沉淀；解答：解：A、实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；故B错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO；故C错误；D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣；故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查难溶物的判断，弱电解质的判断，电荷守恒，原子守恒，电子守恒的应用，主要是量不同产物不同．7．（3分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；B、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数．解答：解：A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3，故B正确；C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题．8．（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（）A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量=0.05mol；将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl﹣替换﹣2价的O，所以n（Cl﹣）=2n（O），再根据V=计算盐酸的体积．解答：解：FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量=0.05mol；将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl﹣替换﹣2价的O，所以n（Cl﹣）=2n（O）=0.05mol×2=0.1mol，所以盐酸的体积为=0.1L．故选：B．点评：考查混合物的计算，难度中等，判断混合物中O原子与氯离子的关系实际解题的关键，可以根据关系式判断．9．（3分）下列关于硅的叙述错误的是（）A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A．硅在自然界中以化合态存在；C．硅与强酸不反应，但可和HF酸反应；D．二氧化硅是硅酸盐材料的主要原料，可被还原制备单质硅，是光导纤维的材料．解答：解：A．硅元素以化合态广泛存在于自然界中，无天然硅的单质，故A错误；B．高纯硅可做半导体，二氧化硅可做光导纤维的材料，故B正确；C．硅性质较为稳定，在常温下与强酸不反应，但和HF酸、强碱等物质反应，故C正确；D．二氧化硅是制备玻璃的主要原料，可被还原制备单质硅，是光导纤维的材料，故D正确．故选A．点评：本题考查含硅物质的性质和用途，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的积累即可解答该题．10．（3分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．N aCl、NaBr、I三种无色溶液B．H Cl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．N aBr、HCl、Cl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：不用其它试剂就能鉴别开来，一般方法是根据物质的特殊特征（如颜色）为突破口，然后依次滴加到其它物质中根据反应的显现分别判断其它物质的种类，或是把物质相互滴加，根据反应的现象判断．解答：解：A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、Cl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度中等，注意如果两种溶液相互滴加会产生不同的现象，则这两种溶液可以利用互滴法进行鉴别．能利用互滴加进行鉴别的物质有：①Na2CO3和HCl；②AlCl3和NaOH；③HCl 和NaAlO2；④AgNO3和氨水；⑤Fe（OH）3胶体和HCl；⑥FeCl3和Na2S．11．（3分）实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题．解答：解：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；C．碘易升华，但不易挥发，一般不液封，而是密闭保存，故C错误；D．浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，故D正确．故选C．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．12．（3分）下列说法合理的有（）A．新制的漂白粉是纯净物B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．漂白粉为混合物；B．纯净的氯气不能使有色物质褪色；C．氯水中含有HClO，在光照条件下分解生成氧气；D．氢氟酸能腐蚀玻璃．解答：解：A．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B．氯气不具有漂白性，当与水反应时生成HClO，HClO具有漂白性；C．氯水中含有HClO，在光照条件下分解生成氧气，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故D错误．故选C．点评：本题考查卤素单质及化合物的性质，题目难度不大，易错点为B，注意氯气与HClO的性质．13．（3分）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式．14．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42﹣B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32﹣D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成BaSO4．解答：解：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种．故选D．点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，注意检验溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸，如无沉淀，然后再加BaCl2溶液．15．（3分）硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．B aSO3和BaSO4 B．B aS C．B aSO3 D．B aSO4考点：铵盐；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．解答：解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClSO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；故选A．点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．16．（3分）（2009•金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．试写出：（1）（CN）2与OH（aq）反应的化学方程式：（CN）2+2OH=CN+CNO+H2O；（2）NaBr和SCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：2SCN﹣+（CN）2=（SCN）2+2CN﹣．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（1）根据氯气与OH溶液的反应，类推（CN）2与OH（aq）的反应；（2）阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，NaBr和SCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生SCN与（CN）2的反应．解答：解：（1）由Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与OH（aq）反应的化学方程式为（CN）2+2OH=CN+CNO+H2O，故答案为：（CN）2+2OH=CN+CNO+H2O；（2）阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，NaBr和SCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生SCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN﹣+（CN）2=（SCN）2+2CN﹣，故答案为：2SCN﹣+（CN）2=（SCN）2+2CN﹣．点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确信息及离子的还原性与反应的关系即可解答，（2）中注意优先氧化为学生解答的难点，题目难度中等．18．（8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳反应生成单质B．根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B Si、D CaSiO3．（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：SiO32﹣+Ca2+═CaSiO3↓．考点：无机物的推断；碳族元素简介．专题：推断题；碳族元素．分析：A、B、C、D四种含硅元素的物质，④C在高温下与碳反应生成单质B，B为Si，C为SiO2；①C与烧碱反应生成A和水，A为Na2SiO3；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D，D为CaSiO3；③B在空气中燃烧生成C，Si在空气中燃烧可以生成SiO2，符合转化关系．解答：解：A、B、C、D四种含硅元素的物质，④C在高温下与碳反应生成单质B，B为Si，C为SiO2；①C与烧碱反应生成A和水，A为Na2SiO3；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D，D为CaSiO3；③B在空气中燃烧生成C，Si在空气中燃烧可以生成SiO2，符合转化关系．（1）由上述分析可知，B为Si，D为CaSiO3；故答案为：Si，CaSiO3；（2）二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；硅酸钠溶液与钙盐溶液反应生成硅酸钙，反应离子方程式为：SiO32﹣+Ca2+═CaSiO3↓；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SiO32﹣+Ca2+═CaSiO3↓．点评：本题以文字描述的形式考查Si元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，本题中④C在高温下与碳反应生成单质B为解题突破口，然后顺推得出其他物质，熟练掌握Si 元素单质及化合物的性质是关键，难度中等．19．（12分）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣+10Al+18H2O→10Al（OH）3+3N2+6OH﹣该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a J/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b J/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）J/mol．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 2.016L（标准状况）．考点：氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题；氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：（1）反应中NO3﹣→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据电荷守恒、元素守恒配平其它物质的系数．根据方程式判断被氧化与被还原的元素的物质的量之比．（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．（3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH﹣）+n（AlO2﹣），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+），PH=14的溶液中c（OH﹣）=1mol/L，计算n（AlO2﹣），n（Al）=n（AlO2﹣），根据电子转移守恒计算n（H2），再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）反应中NO3﹣→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO3﹣系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）3系数为10，电荷守恒可知OH﹣系数为6，根据H元素守恒可知H2O系数为，配平后离子方程式为6NO3﹣+10Al+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH﹣．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3．故答案为：10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH﹣；5：3．（2）已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a J/mol②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b J/mol③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c J/mol由盖斯定律可知，②﹣③× +①×得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）J/mol．故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）J/mol．（3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH﹣）+n（AlO2﹣），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+）=0.06mol，PH=14的溶液中c（OH﹣）=1mol/L，n（OH﹣）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（AlO2﹣）=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol，所以n（Al）=n（AlO2﹣）=0.04mol，根据电子转移守恒n（H2）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H2）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，故n（H2）=0.09mol，V（H2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故答案为：2.016．点评：考查氧化还原反应配平、热化学方程式书写、混合物反应的计算等，难度中等，（3）中根据图象分析清楚反应过程是关键，利用守恒计算比常规方法容易计算，注意计算中守恒思想的运用．20．（17分）（2009•南汇区模拟）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器。
浙江省嘉兴市第一中学2019-2020年高二10月月考通用技术试题及答案
第二部分通用技术（共50分）一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．如图所示是一台具备“闹钟、天气、通知、语音、翻译”等功能的 AI 智能音箱，可通过蓝牙、 wifi 等实现与用户手机，网络的连接。
下列说法中，不恰当的是A．可以实现语音控制、APP 控制、按键控制，体现了技术的综合性B．具备“闹钟、天气通知、语音翻译、计算”等功能，体现了技术的目的性C．远程不接触式操作带给用户很好的使用体验，体现了技术具有解放人的作用D．AI 技术应用到智能音箱中,体现了技术发展对设计产生重要影响2.如图所示是一款医学影像智能阅片机器人，能读取病人的医学影像，快速准确地诊断疾病。
下列说法中，不是从技术具有解放人的作用角度描述的是A. 更加快速准确地诊断疾病B. 能够自主学习，可以提升基层医院医生的专业知识C. 能替代医生阅片，减轻医生的工作强度D.可以减少医生误判3.如图所示是一款家用插线板，以下说法错误的是A．有 USB 插口，除了提供220V交流电，还可以提供低压直流电，体现了实用原则B．插线板上的通电指示灯，体现人机关系的信息交互C．儿童保护门设计单孔防误插，体现人机关系的安全目标D．大孔距设计，大插头同时使用也不会打架，体现技术规范原则4．如图所示为会发光的钥匙，在不同的钥匙上添加一只不同颜色发光二极管，以纽扣电池供电。
这样，在没有增加原来钥匙体积的情况下，钥匙又具有了找锁、开锁和照明等用途。
下列关于该发光钥匙评价和分析中，不恰当的是A．采用了纽扣电池供电，实现了人机关系的安全目标B．没有增加原来钥匙体积，实现了人机关系的舒适目标C．采用何种发光材料比较经久耐用，主要是从设计分析“物”的角度考虑D．用不同颜色的光来区别钥匙，实现了人机关系的信息交互5.“盲人防溢水杯”的设计者是在看到他的一个盲人朋友倒水时，用手指插进杯里试探水的高度，他认为这样既不方便也不卫生，从而发明“盲人防溢水杯”。
浙江省浙北G2(嘉兴一中、湖州中学)2020-2021学年高二上学期期中联考技术试题 Word版
浙北G2期中联考2020学年第一学期高二技术试题命题：湖州中学审题：嘉兴一中考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有★★答案★★必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
第一部分信息技术(共50分)一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。
）1．下列关于信息的说法不正确．．．的是A．计算机内的信息采用二进制代码表示B．同一条信息可以通过不同的载体保存和传播C．通过计算机获取的信息都是真实可信的D．数据的定期备份可以提高信息的安全性2．下列关于信息的表达与交流，说法正确的是A．语言和文字是我们常用的信息表达技术B．HTTP又称超文本传输协议，主要用于浏览器和Web服务器之间的信息传输C．POP3协议出错，则无法将电子邮件发送到收件人邮件服务器中D. 为了方便浏览常用的网页，可以把网页的内容添加到浏览器收藏夹中3.下列选项中，体现了人工智能技术的有①在微信上通过发送语音进行聊天②通过人脸识别进行会场签到③地图软件在有WiFi环境下自动升级数据④利用Word自动更正功能修正输入错误⑤使用在线翻译将中文转换为英文A．②⑤B．①④⑤ C. ①③ D．②③⑤4．使用UltraEdit软件查看字符内码，部分界面如图所示。
第4题图下列说法正确的是A ．图中所有字符内码共占用11个字节B ．字符“9”的内码是39H ，则字符“10”的内码是3AHC ．图中的字符中只有1个ASCII 字符D ．字符“桂”的二进制码是“10111001 11110000” 5. 使用Access 软件创建了数据表，部分界面如图所示。
第5题图 下列说法正确的是A.“学籍号”有可能出现相同的值B.“ID ”字段值可以手工输入C. 当前正在编辑数据表“学生档案.accdb ”D.“性别”字段的值导出到Excel 表是“TRUE ”或“FALSE ”6. 某算法的流程图如第6题图所示。
浙江省嘉兴市第一中学2020届高三技术上学期期中试题
浙江省嘉兴市第一中学2020届高三技术上学期期中试题一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
）1.下列有关信息的说法，不正确的是（）A.信息表达的规范化是为了更好的信息共享B.给每一位公民分配唯一的身份证号码，属于信息的解码C.对声音信息进行“采样”和“量化”的加工过程，属于“模数转换”（A/D 转换）D.为了提高信息存储、处理和传输效率，一般要对数字化了的多媒体信息进行压缩处理2．下列有关网络资源的说法，不正确的是（）A．因特网上存储着海量信息，获取的方式也多种多样B．通过“网页，全部”的方式保存网页，同时也收藏了网址C．POP3 协议将邮件从邮件服务器端送到个人终端机器上D．不同搜索引擎的检索结果可能不同3．下列应用中，体现了人工智能技术的是（）A．使用手机远程控制电器 B．使用手机扫描二维码进行付款C．AlphaGo 与棋手对弈 D．使用通讯软件与家人视频通话4. 关于Access数据库，下列说法正确的是A．该数据库文件名是“课程.accdb”B．删除当前记录后，不能用撤销命令恢复当前记录C．“学分”字段一定是“数字”类型D．“课程编号”字段类型为“自动编号”5. 用UltraEdit软件观察“Windows10中文版”这几个字符的内码如下图所示:下列描述中正确的是（）A.汉字“中”的十六进制内码是D6 D0B.字符“W”ASCII码的十进制编码是97C.从图中可推算出字符“Z”的十六进制内码是“60”D.字符“Windows10中文版”共占12字节存储空间6. 使用 GoldWave 软件打开某音频文件，选中其中一段音频后的部分界面如图所示。
下列说法正确的是（）A．该音频文件10秒的存储容量约为431KBB．当前状态下执行“删除”命令后，该音频右声道第 20 秒开始将出现静音C．当前状态下执行“剪裁”命令后，整个音频只剩下当前选中的部分D．当前状态下执行“插入静音”4秒命令后，直接保存文件容量保持不变7. 某算法的部分流程图如图所示。
浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考
嘉兴市第一中学2017学年第一学期期中考试高二通用技术 试题卷一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．如图所示为一款健康活氧机，利用大自然中雷击放电产生臭氧的原理，以空气为原料，产生高浓度的臭氧，不仅可降解果蔬残留农药，而且可以净化空气、杀菌消毒等。
以下关于该产品的说法中恰当的是（ ） A ．体现了技术具有发展人的作用B ．该产品会将空气消耗殆尽，体现了技术的两面性C ．不用担心农药使用过量，有助于提高果蔬种植的产量D ．该产品申请到专利后，可以帮助其在一定时间内独占市场 2．如图所示的钢锯是金工的常用工具。
下列说法中，不是．．从人机关系角度考虑的是（ ） A ．钢锯前端采用弧形弯曲 B ．手柄的外形设计成圆弧形 C ．采用元宝螺母紧固钢锯条D ．钢锯条锯齿有粗有细，可以锯割不同的材料3．虽然同属锤子，但设计师们设计出了不同的类型（如下图）平头锤（金工） 羊角锤（木工） 叩诊锤（医疗） 橡胶锤（泥水工） 这些不同的设计主要体现了设计一般原则中的（ ）A ．创新原则B ．经济原则C ．实用原则D ．美观原则4．如图所示是小王对甲、乙两款手机的评价坐标图，以下结论中正确的是（ ）手机甲 手机乙A ．手机甲的理论待机时间应该比手机乙短B ．手机甲的售价比手机乙高C ．手机乙的响应速度比手机甲快D ．手机乙用户返修手机的可能性高于手机甲用户第1题图第2题图A B C D ． 5．如图所示是一款多功能家具，外圈可以放书，人可以坐在中间的圆弧内环，舒服的看书。
以下对该多功能家具的设计分析，是从“物”的角度分析的是（ ） A. 多功能的设计，节省了占用空间 B. 各部分应避免尖锐棱角，使用更安全 C. 所放书籍的尺寸大小D. 制作时所用材料要牢固，结构要稳定6．如图所示为我国传统木工工艺中的一种榫接结构。
已知构件的横截面尺寸均为100mm ×100mm ，以下关于构件2的结构方案中合理的是（ ）7．如图所示是一个模型的立体图，下列该模型的三视图中正确的是（ ）A B C D第6题图第5题图第9题图8．如图所示的加工图是用等边角钢和木条制作简易的小三角架，下列说法中正确的是（ ） A ．需要钻4个大小一样的孔 B ．木条所需的长度无法判断 C ．主视图中的两个孔需要攻丝 D ．需要的角钢长度至少360mm9.如图所示是某一零件的尺寸标注，其中正确的有（ ）A.5处B.6处C.7处D.8处10．在机械加工图上要进行许多的尺寸标注，下面已标的尺寸标注都正确的是（ ）11. 在加工过程中，下列操作方法正确的是（ ）A. 用台虎钳装夹工件时，根据加工原料的软硬程度或保护已加工面可添加垫片B. 对于一些细小的铁屑，可以边锉边用嘴吹净，便于观察加工面的平整程度C. 为了保持工件的锉削面平整，锉削时除手臂外整个身体应保持不动，双手用力要有大小变化D. 钢锯锯条安装时，锯齿应当朝向操作人员第8题图12．用角钢加工如图所示的工件，合理的流程是（）A．划线→锯割→锉削→钻孔→弯折B．划线→弯折→锯割→锉削→钻孔C．划线→锯割→锉削→弯折→钻孔D．划线→钻孔→锯割→弯折→锉削13．如图所示的木制椅子，靠背和椅面断裂分离了，现要使用金属材料设计连接件进行修复，以下连接件的结构合理的是（）A B C D二、非选择题（本大题共2小题，第14小题9分，第15小题15分，共24分）14．如图所示为小陶同学设计的智能小车，超声波传感器需要通过支架固定在车身上，并保持探头水平向前的状态(如图甲所示)，请你帮助他继续完成设计，在虚框位置设计一款超声波传感器支架，超声波传感器的尺寸规格如图乙所示，制作支架的材料为厚度2 mm的铝板，其他配件自选。
【高三上通用技术】浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期期中教学质量检测通用技术试题(解析版)
第二部分 通用技术该工具的说法中，不恰当1. 如图所示是一款多功能角磨机，可切割、打磨、除锈等功能。
下列关于．．．的是 A. 锯片可更换，能切割多种材料，体现了技术的目的性 B. 防护罩能有效防止火花飞溅，主要考虑了人的因素 C. 采用2米长的电源线，体现设计的技术规范原则 D. 采用大功率电机，主要考虑了物的因素 【答案】C【解析】C 中2米的电源线考虑了插头位置和人操作角磨机时的便利性，与技术规范无关。
2. 如图所示是一款电动轮椅，从人机关系角度，下列对电动轮椅分析中不恰当．．．的是 A. 轮椅椅面的长度，主要考虑了人的动态尺寸 B. 采用静音电机，实现了人机关系的舒适目标C. 摇动手柄即可控制轮椅的行驶方向，实现了人机关系的高效目标D. 前方碰到障碍物，有声音提示，考虑了信息交互的需求 【答案】A【解析】A 考虑人体静态尺寸，椅面坐深考虑的是人体臀部到膝腿部的长度。
故答案选择A.电机可带动相应构件转动，以下四种方案中，其中最合理3. 如图所示是小明设计的一款可回收火箭模型着落前后支撑脚的状态示意图，液压伸缩杆能直线伸长或缩短，．．．的是A BC D第3题图第1题图第2题图排除C 。
故答案选择从支撑脚角度调节可能性角度排除BD ，从支撑脚支撑强度角度，液压杆支撑能力强于杆和腰孔的支撑组合，A.4. 下列通用技术实践操作过程中，不合理．．．的是 A. 木料加工成型后，在进行表面处理时，先用细砂纸打磨，再进行涂刷油漆 B. 金属锯割起锯时，锯条与工件的起锯角约15°，行程要短，压力要小 C. 攻内螺纹时，当丝锥进入工件后，要顺时针转一圈再倒转半圈D. 右手持电烙铁焊接元器件时，当焊锡浸润焊件焊接点后，先移开电烙铁，再移开焊锡 【答案】D【解析】D 考查焊接五步法，应该先撤锡丝再撤电烙铁，故答案选择D 。
得到成品颗粒。
下列流程图表达最合理5. 如图所示是秸秆颗粒生产工艺示意图。
农作物秸秆经破碎机破碎，粉碎机粉碎,烘干筒烘干,制粒机制粒，最终．．．的是A ．B ．C ．D．第5题图排除AB 。
浙江省嘉兴市第一中学高二技术上学期期中试题
浙江省嘉兴市第一中学高二技术上学期期中试题D.HTTP是互联网上应用最为广泛的一种网络协议，所有的WWW文件都必须遵守这个标准3.下列描述或应用中，体现人工智能技术的有①在“百度翻译”中输入中文后，会自动将其翻译成英文②一旦有人靠近，酒店大门就会自动打开③小张使用“拍题搜解析”手机App应用在家自主学习④校园内广播铃声一到时间点就自动播放⑤小王根据同学发布在朋友圈的球鞋照片，通过淘宝“以图搜图”找到了同款球鞋A.①②③B. ①③⑤C.①④⑤D.②③⑤4. 使用Word 软件编辑某文档，部分界面如下图所示下列说法正确的是A．共有两处修订，两处批注B．文档中图片的文字环绕方式为“嵌入型”C．用户t1 和用户s2 添加了批注D．拒绝所有修订后，第一句文字是“记者从今天浙江省政府新闻信息办召开的新闻发布会上了解到”5.使用Access软件打开数据库中的表，其部分界面如图所示，下列说法正确的是第5题图A.Access数据库中的数据可以从Excel导入，Excel与Access都是小型数据库管理系统B.该数据表中共有28条记录C.“学号”字段可能是“文本”类型D.删除当前记录后，可以通过“撤销”命令恢复数据6.使用 UltraEdit软件观察字符内码，部分界面如下图所示第6题图则下列说法不正确．．．的是A．“CNvUSA，贸易战!”中有6个ASCII码字符B．图中字符“，”的内码占2个字节C．大写字母“V”的内码为56HD．图中字符“!”在计算机中的存储形式为“00100001”7．某算法流程图如第7题图所示执行该流程图后，输出b的结果是A.18B.12C.8D.48. 使用Goldwave软件编辑某音频时的部分界面截图如图所示：下列说法正确的是A. 在当前状态下执行“删除”操作后，该音频的总时长变为10秒B. 在当前状态下执行“更改音量”操作后，只有当前选中的声音音量发生改变C. 在当前状态下执行“静音”操作后，按原参数进行保存，该音频的存储容量将变小D. 执行“剪裁”操作后，整个音频只剩下当前选中部分9.用Photoshop编辑“化妆品推荐.psd”时,部分界面如第9题图所示。
2024届浙江省嘉兴市高三上学期一模技术试题及答案
2023学年高三教学测试技术试题卷（2023.12）注意事项：1.本试题卷分信息技术与通用技术两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应的题目标号涂黑，非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
答案写在试题卷上无效。
第一部分信息技术(共50分)一、选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列关于数据和信息的说法，不．正确．．的是A.计算机中存储的数据是可以未经数字化的B.同一信息对于不同人群的价值可能是不一样的C.信息是数据经过储存、分析及解释后所产生的意义D.数据的表现形式可以是数字、文本、图像、视频等2.ChatGPT采用了深度学习框架的人工智能技术，它通过海量的语料库进行训练，从而具备了强大的自然语言生成和处理能力。
下列关于ChatGPT的说法，正确的是A. ChatGPT的应用不会带来社会担忧B. 深度学习包含知识库和推理引擎两个部分C.ChatGPT主要使用了符号主义的人工智能方法D. 深度学习是一种对原始数据所蕴含的特征模式进行学习的算法模型阅读下列材料，回答第3 至 5 题：杭州亚运会票务系统运用了先进的云计算技术，支持每秒高达百万用户的在线访问。
该系统采用分布式并行处理架构，具备智能计算功能，能在30秒内自动完成十万量级座位的分配，其服务效率是传统票务系统的五倍以上。
用户通过手机上应用程序进行实名身份认证后在线选座和购票，在比赛场馆门口的闸机处使用身份证“刷卡”进场。
此系统还结合了大数据和人工智能技术，实现了门票全链路的溯源和防伪功能。
3.下列关于该系统功能和应用的说法，不正确．．．的是A.该系统运用了分治的思想B.该系统具有数据加工和处理功能C.刷身份证入场主要使用了射频识别技术，其中身份证是接收端D.“30秒即可完成十万量级座席自动配座”体现了大数据处理速度快的特征4.下列关于亚运售票网络系统的说法，正确的是A.该网络按覆盖范围分类属于城域网B.用户通过手机在线购票只能使用移动通信网络C.该网络系统由计算机系统和数据通信系统两部分构成D.该系统会根据用户的需要合理选择资源快速地进行处理5.下列关于信息系统安全的说法，不正确．．．的是A.该系统安装的防火墙主要功能是查杀病毒B.“门票全链路溯源防伪”提升了数据的安全性C.数据存储和传输过程中的安全漏洞可能泄露用户隐私D.身份认证技术能够有效防止数据资源被非授权使用6.HUAWEI Mate 60 Pro是华为技术有限公司于2023年8月29日发布的一款智能手机，搭载了国产处理器和华为自主研发的操作系统，其部分参数如下表所示：下列关于该手机的说法正确的是A.手机的处理器包含运算器和定位器B.RAM存储器中的数据在断电后会丢失C.HarmonyOS 4.0是手机的重要应用软件D.该手机利用霍尔传感器可实现横竖屏的智能切换7.某图书馆系统计划为其藏书采用新的条形码系统，每本书的条形码能够唯一标识，至少要标识10000本书。
2020年高考通用技术浙江卷附答案解析版
合理的是
（）
效
技术试卷 第 1 页（共 10 页）
A
B
C
D
通用技术实践课上，小明设计了如图所示的摆杆。请根据图完成第 4-5 题。
4.图中漏标的尺寸共有
A.2 处
B.3 处
C.4 处 D.5 处
5.用 4mm 厚的钢板制作该摆杆，下列加工工艺中工具选择不．合．理．的
是 A.划线：划针、划规和钢直尺
B.锉削：锉刀、钢丝刷和台虎钳
（） （）
C.锯割：钢丝锯和台虎钳
D.钻孔：麻花钻和手钳 6.如图所示的压緊机构，在力 F 的作用下，驱动杆通过连杆 1、摆杆、连杆 2 带动压杆
向下运动，将工件压紧。压紧时，连杆 1 和连杆 2 与摆杆垂直，且连杆 2 与压杆在同
一直线上，此时连杆 1、摆杆、连杆 2、压杆的主要受力形式是
（）
技术试卷 第 2 页（共 10 页）
毕业学校
姓名
准考证号
在
C.用×100 挡测反向电阻
D.用×1k 挡测反向电阻
此 12.如图所示是小明设计的自动关窗电路，下雨或傍晚时电机转动，带动窗扇移动。窗户
完全关闭时，干簧管闭合。下列分析中正确的是（ ）
卷
上
4脚
5脚
答
低电平
任意
555 功能表 2脚 任意
6脚 任意
3脚 低电平
高电平
Vct
＜1 Vct
（）
A.具有单向导电 B.具有电流放大 C.阻值随光线强弱 性 D.能用小电流控
作用
而变化
制大电流
11.在通用技术实践室中，小明用多用电表欧姆挡测量质量完好的硅三极管发射结正向 和反向电阻。下列指针位置中与测量时的指针位置偏差最大的是（ ）
嘉兴市一中2020届高三通用技术上学期期中试卷附答案解析
嘉兴市一中2020届高三通用技术上学期期中试卷第二部分通用技术（共50分）一、选择题(本大题共 13 小题，每小题 2 分，共 26 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．“O2 泡衣物泡洗颗粒”作为第一代活性氧洗涤用品经过安全评估，对人体和环境都很安全；解决护手、护色、护纤维、冷水溶解等问题，取得食品级生产证书。
只需用“O2 泡衣物泡洗颗粒”把衣服浸泡一段时间就洗干净了，而且杀菌率高达99.99%；活性氧用后分解为氧气和苏打，生活污水排放将减少一半。
下列说法中不恰当的是A.减少污水排放，体现了设计的可持续发展原则B.各项性能指标完美，不具备技术的两面性C.已获得专利，体现技术的专利性D.洗净衣物的同时，解决了护手、护色等问题，体现设计的实用原则2.某新型汽车具有自动刹车防撞系统，该系统原理是通过传感器监测车辆前方状态，在即将碰撞前的一刻自动采取“刹车”措施降低危险。
下列说法中不恰当的是A.特别适合新手驾驶，主要考虑了特殊人群的需求B.采用传感器识别障碍物，做到精确测量，主要是从“物”的角度考虑的C.汽车自动采取“刹车”措施保护司机，实现了人机关系的安全目标D.制动系统首先会警告司机即将发生碰撞，然后启动刹车，考虑了信息的交互3.鞋子穿久了会磨损，试验时将新鞋放入耐磨试验机的测试平台上，如图所示。
将磨轮机与鞋底间施加一定压力，磨轮转速调至(191±5)转/分钟，进行 20min连续的磨损，以检测鞋底磨损程度。
该试验的方法属于A.模拟试验法B.强化试验法C.优选试验法D.虚拟试验法4.如图所示为一把木质椅子，座板固定在两根木质座板支撑杆上，座板支撑杆用螺栓螺母固定在椅腿上。
小明准备把椅子改造成座板高度可调节的结构，他在两椅腿上钻了一排调节孔，并构思了下列座板支撑杆的方案。
从调节的可行性、制作的难易程度考虑，最好的方案是第3题图A B C D图a 所示是一款零件的机械加工图，图b 所示是该款零件的投影原理示意图。