人教版初中化学我们周围的空气单元小结
3、收集方法：选择的依据是气体的密度 和溶解性。 排水法：当气体难溶于水或不易溶于 水时采用此法收集，此法收集的气体较 纯净。 向上排空气法：气体的密度大于空气 且不与空气中的成分反应，采用此法收 集 向下排空气法：气体的密度小于空气且 不与空气中的成分反应，采用此法收集。
收集装置和收 集方法
向上排 空气法 排水法 (较纯) 玻璃片
气
过氧化氢 → 水+氧气 加热 制法 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 氯酸钾 加热 → 氯化钾+氧气 工业制法：分离液态空气 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、 炼铁、炼钢等 氮气、稀有气体等
二氧化锰
二、概念辨析：
1、纯净物和混合物的分辨 纯净物：只由一种物质组成的物质
物质 混和物：由两种或两种以上物质混 和而成的，这些物质之间没有发生 反应，各自保持各自的性质。
3、从安全、环保、节能、简便等方面考 虑，实验室制取氧气的最佳方法是：
通电
B
A、通电使水分解：水→氢气+氧气 B、过氧化氢催化分解： 过氧化氢 → 水+氧气 C、高锰酸钾加热分解： 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 D、氧化汞加热分解： 氧化汞→汞+氧气
二氧化锰
加热 加热
第二单元
我1.429 g/L(标准状况），不易溶于水
碳+氧气→ 二氧化碳 硫﹢氧气 → 二氧化硫
点燃 点燃
点燃
剧烈氧化 氧 化 反 应 缓慢氧化
空
氧气
化学性质
磷+ 氧气→ 五氧化二磷 铁+氧气→四氧化三铁 铝+氧气→氧化铝 石蜡+氧气→二氧化碳+水
点燃 点燃 点燃
氧气的密度 比空气略大 氧气不易溶于水，不 与水发生反应
集气瓶
(由氧气的密度 和溶解性决定)
导管 集气瓶
导管
水槽
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)
4、检验方法：将带火星的木条插 入集气瓶中，如果木条复燃，即 证明是氧气。 5、验满方法：用排空气法收集时， 将带火星的木条放在集气瓶口，如 果木条复燃，即证明是氧气已收集 满；用排水法收集时，当时有较大 气泡从集气瓶口冒出时，表明氧气 已收集满。
现象的描叙
化学实验中的现象是指事物在变化中所 表现出来的外部形态和联系，而不是变化的 实质，反应后生成物是什么，具有什么性质， 就不属于“现象”的范畴了。因此，要养成 正确描述实验现象的习惯。 观察的内容一般为：“一光、二热、三生 成物”。例如，镁带在空气中燃烧现象为： 发出耀眼的白光；放出大量的热；生成白 色固体。
2、化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上的物 质反应生成一种产物的反应类型， 叫做化合反应。 A+B→AB 分解反应：由一种物质分解生成两 种或两种以上的反应物的反应类型。 AB→A+B
3、氧化反应：物质与氧的反应 缓慢氧化：氧化反应进行得很慢， 甚至不易被察觉 剧烈氧化：像燃烧这一类剧烈的发 光、放热的现象产生的氧化反 应就叫做剧烈氧化反应。
现象描述规律总结：
（1）描述实验现象三忌：①忌把生成 物的名称当作现象来描述，我们所观察 到的只是反应时的表面现象。②忌脱离 实验实际。③忌片面描述实验现象。 （2）描述实验现象时注意准确性： ①“烟”、“雾”、“气”的区别； ②“火光”与 “火焰”的区别。
气体的制取：
1、发生装置类型： ①（固体+固体）加热型 ② 固体+液体型
气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定） 加热法制取氧气的发生装置： 固体与固体需加热型
试管口略向下倾 斜(10~150角)
固液不加热型
MnO2
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
2、装置气密性检验原理是：通过气体发 生器与附加的液体构成封闭体系，依 据改变体系内压强时所产生的现象 （如气泡的生成、水柱的形成、液面的 升降等）来判断气密性的好坏。
1、下列物质与氧气反应所得的产 物在常温下为气体的是： D A、碳 B、磷 C、铝 D、镁
2、下列关于物质在氧气中 燃烧现象的描述错误的是： A
A、木炭在氧气中燃烧有黑烟生成。 B、细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固 体生成。 C、蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾 出现。 D、白磷在氧气中燃烧，有大量白烟 生成。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气单元小结
三、氧气的工业制法：
原料：液态空气
方法：分离液态空气
除杂
物理变化
蒸发
氮气
加压储存
空气
加压、降温点不同
7、实验室制取氧气 ①过氧化氢分解，②加热氯酸钾， ③加热高锰酸钾
▲
制取氧气的步骤（以高锰酸钾制氧气为例）
查装定点收离熄
8、气体的检验：
氧气： 带火星的木条伸入集气瓶中， 木条复燃，证明是氧气。 二氧化碳： 把气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水变浑浊，证明 是二氧化碳。 验满： 氧气：带火星的小木条放在集气 瓶的口部，木条复燃。 二氧化碳：燃着的木条放在集气 瓶的口部，木条熄灭。
足 (3)某同学对实验进行反思后， 提出了改进方法(如图乙所示 )， 你认
为改进后的优点是_____________________________________________ 。 装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
认识空气的组成
空气的成分
（78％）
（体积分数）
（21％）
（0.94％）
（1％） （0.03％） （0.03％）
写出并熟记下列各物质的化学符号。
氧气______;氮气______;二氧化碳_______;
硫_____;磷____;铁____;水_______;
O2
N2
CO2
S
P
Fe
H2O
NO2
二氧化氮______;过氧化氢______;二氧化硫 Fe 3 O 4 ______ P2O5
H2 O 2
SO2
K MnO KMnO 2 4 4 五氧化二磷_______四氧化三铁_______;
[课堂评价练习]
1、下列物质中属于纯净物的是（） A、液态氧气B、蔗糖水 C、洁净的空气D、五氧化二磷
第二单元《我们周围的空气 》知识点小结
第二单元《我们周围的空气》知识点小结【学习目标】1.掌握空气中氧气含量的测定实验；能区分纯净物和混合物；能说出空气的成分及体积分数。
2.掌握氧气的物理性质和化学性质；能区别化合反应、分解反应和氧化反应。
3.掌握氧气的实验室制取方法；认识催化剂和催化作用。
4.了解大气污染的来源、危害及防止空气污染采取的措施。
【知识网络】【要点梳理】要点一、空气的组成及空气中氧气含量的测定1.“红磷燃烧耗氧法”测定空气中氧气的含量：（1）实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
红磷和氧气反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（2）实验装置：（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
2.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
氮气的化学性质不活泼。
主要用途是用作保护气、合成氮肥等。
3.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
是无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。
通常作保护气、制成多种电光源等。
【要点诠释】要点二、纯净物和混合物概念：只由一种物质组成的物质叫纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
【要点诠释】要点三、氧气的物理性质和化学性质1.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。
【要点诠释】氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发黄白光，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁要点四、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如下图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）2.收集方法：（1）排水集气法：如上图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如上图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结单选题1、用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳答案：A空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量的原理：磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是氮气。
故选A。
2、化学与生活息息相关。
下列生活中常见的物质属于纯净物的是A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水答案：D分析：根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3、实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧答案：AA、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。
故选A。
4、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气答案：B人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
故选B。
小提示：呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
初中化学我们周围的空气知识总结
第四单元 我们周围的空气 知识总结第一节 空气的成分一．认识空气的组成空气的成分（体积分数）：NOTICE:干燥洁净的空气！！！例：空气是由多种成分组成的 _________ ，空气的成分按 _________ 计算，大约是：氮气 _________ ，氧气 _________ ，稀有气体 _________ ，二氧化碳 _________ ，其他气体和杂质 _________ ．例：空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是（ ） ①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体．A ． ①＞②＞③＞④B ． ②＞①＞④＞③C ． ②＞①＞③＞④D ． ①＞③＞②＞④ 二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气只与氧气反应且没有气体生成的物质。
（铜丝、红磷、白磷等） 2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数 （1）实验原理：2Cu+O 2加热2CuO（2） 实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原 来的4/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（4）注意事项：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（5）误差分析：①装置漏气，结果偏大。
②铜丝用量不足，结果偏小。
③加热温度达不到反应温度，结果偏小。
④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。
⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。
例：常温下，将100 mL 的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为 （ ）A . 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL 三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结
人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图［见书P27]2、实验现象：①、②、［过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹]烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷［P] + 氧气［O 2]五氧化二磷［P 2O 5] 化学方程式：5、注意事项：A 、所用的红磷必须 ,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶［装置] 后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好［否则测量结果偏小]D 、要先夹住橡皮管,然后再点红磷［否则测量结果 ]。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：三、空气的主要成分［按体积分数]：氮气［N 2] ,氧气［O 2] ［氮气比氧气约为4：1],稀有气体 ,二氧化碳［CO 2] ,其它气体和杂质0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由 物质组成的。
2、混合物： 物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体, 于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
21、 造成空气污染的物质：有害气体［ , , ,]]和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题： ［二氧化碳含量过多引起]、 ［飞机的尾气、氟里昂的排放]、 ［由二氧化硫、二氧化氮引起]。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
点燃课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下,是 的气体；2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L, 。
人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】
第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、52OP等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB==A+B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。
（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。
如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。
第二单元[我们周围的空气]学习小结
4、画出实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，并注明各种仪器
的名称：（课本第38页图）
七、解释下列化学名词： 1、混合物：____________________；举例：___________。 纯净物：____________________；举例：___________。 2、单质：______________________；举例_____________； 化合物：____________________ ；举例_____________； 氧化物：____________________； 举例_____________； 3、化合反应：__________________；举例_____________ ； 分解反应：__________________；举例______________； 4、氧化反应：__________________；举例_____________； 5、催化剂：_________________ ； 举例_____________；
无 色____ 无 味 ___ 不易 溶于水。 气 体；____ 3、氧气：氧气在常温下呈____ 比较活泼，常常用于 它的化学性质____ 化工生产 医疗急救 ___________________,____________________ 等方面。
五、填写下列物质在氧气中燃烧的现象及化学反应表达式
物质名称 磷 硫 铁 木炭 在氧气中燃烧的现象 反应表达式
：
六、氧气的制取： 1、实验室常常采用_________,_________,_________三种化学 药品来制取氧气。
2、写出实验室里制取氧气的三个化学反应表达式： （1）:_________________________________ （2）:_________________________________ （3）:_________________________________ 3、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤是： ____,______,_____,______,_____,____,_____；
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
化学九年级上人教新课标第2单元我们周围的空气知识点的归纳总结解读
第2单元《我们周围的空气》知识点的归纳总结1、空气的成分：2、混合物和纯净物：找出混合物和纯净物的概念，试着判断以下物质属于纯净物还是混合物，并说明你分类的依据。
空气、臭氧、生铁、海水、干冰、冰水混合物纯净物：_______________ 混合物：________3实验：空气中氧气体积含量的测定现象：红磷燃烧，大量白烟并放出热量恢复室温打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶内约占气体体积的1/5原理：红磷燃烧，消耗氧气，气体减少，气压减小，外界大气压将水进入实验不成功原因：红磷不足，气密性不严，未冷却到室温打开弹簧夹4空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护空气：加强大气质量检测，多植树种草等环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）5.氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸氧化性(2)氧气与下列物质反应现象物质现象化学方程式硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
在集气瓶底部放少量水目的吸收二氧化硫镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 知识点总结
我们周围的空气课题1 空气1.空气是由什么组成的（1）拉瓦锡用定量法研究空气成分实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约15；①研究剩余的45体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的45体积的气体中，结果得到的气体与空气的性质完全一样。
实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15。
（2）测定空气中氧气的含量反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r点燃五氧化二磷①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹。
②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的15。
③实验结论：氧气约占空气体积的15。
（3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
（4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。
2.空气是一种宝贵的资源3.保护空气（1）空气污染源①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。