溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
溶液的配制及分析 练习题
溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案# 溶液配置考试题库及答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是溶液浓度的表示方式？A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 温度答案：D2. 将50g的氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为：A. 33.3%B. 50%C. 25%D. 20%答案：A3. 摩尔浓度（Molarity）是指：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中所含溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B4. 配制1.0M的盐酸溶液1000mL，需要12M的盐酸原液多少mL？A. 83.3mLB. 100mLB. 1000mLD. 12mL答案：A5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了：A. 加速溶解B. 保证溶液的体积准确C. 便于搅拌D. 减少误差答案：B二、填空题1. 配制溶液时，若需要加入一定量的水，应使用_________（填入仪器名称）来量取。
答案：量筒2. 溶液的pH值小于7时，表示溶液呈_________性。
答案：酸性3. 配制溶液时，若需要加热溶解，应使用_________（填入仪器名称）。
答案：烧杯4. 溶液的体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的_________。
答案：比值5. 摩尔浓度的单位是_________。
答案：mol/L 或 M三、简答题1. 简述溶液配制的一般步骤。
答案：- 计算所需溶质的量- 准确称量或量取溶质- 将溶质溶解在适量的溶剂中- 冷却至室温- 转移至容量瓶中- 用溶剂定容至标线- 摇匀2. 为什么在配制溶液时需要使用容量瓶？答案：容量瓶设计有精确的刻度，能够确保溶液配制时的体积准确，从而保证溶液的浓度准确。
3. 解释摩尔浓度的定义及其重要性。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常以mol/L表示。
它的重要性在于提供了一种标准化的方法来描述溶液的浓度，使得不同实验室或研究者之间能够准确交流溶液的浓度信息。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
5-溶液及其配制(原卷版)
浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【知识点分析】一.溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2.性质：(1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同；(2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质3.组成：(1)溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。
(3)溶剂和溶质的判断：①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂；③混合的物质中有水，一般以水为溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。
4.溶液的质量与体积：（1）M溶液= M溶质+ M溶剂（2）V溶液≠ V溶剂+ V溶质5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液（3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液（4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种二.悬浊液、乳浊液1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。
2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。
3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。
4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳5.常见的乳浊液：牛奶，血液三.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。
高考化学一轮复习 溶液的配制与分析练习试题
C．量取浓盐酸时，俯视液面． D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶 中吸出部分使剩余刚巧达刻度线
4．用密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸配制稀 H2SO4；①当用浓硫酸
与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 a%；②当用浓硫酸与等质量的水
混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a 与 b 的关系正确的是（ ）
2. 5L 1mol/L NaCl 溶液与 2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比（ ）
B．58.5gNaCl 溶于水配成 1000mL 溶液，NaCl 溶液的物质的量的浓度是 1mol/L
A．5：2
B．1：1
C．2：5
D．1：5
C．11.2LHCl 气体通入水中，溶解后配成 1L 溶液，所得溶液浓度为 0.5mol/L
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
E．定容时俯视刻度线。
5．下列图示实验合理的是
溶液的配制与分析 2
1．在 K2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.1mol•L-1，SO42-
的物质的量浓度为 0.3mol•L-1，则混合液中 K+的物质的量浓度为（ ）
环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，它保存在水 中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液含 Na+ 的微粒数为 N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
1 2．50g 浓度为 cmol•L-，密度为 ρ g•cm-3 的氨水中加入一定量的水稀释成
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案The document was prepared on January 2, 2021第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）溶于1L水中溶于水制成1L溶液溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NO3-离子浓度为 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
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溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ溶液的配制一.溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量(２)a%=m(溶质)/m（溶液)×100％(3）单位：２.物质的量浓度（1）定义（２)公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度)二.关于物质的量溶液的配制例:配制０．2ｍol/L的氯化钠溶液100ｍL仪器天平或量筒(滴定管)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意:①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞ﻫ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度（一般为２0℃）ﻫ③.体积有10０0mL、５００mL、250ｍL、１00mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配ﻫ④．容量瓶不可以用来长期存放溶液,不能加热，更不能用来做反应容器。
步骤(１)计算：（２)称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量?)，液体用量筒(或滴定管/移液管）移取。
(4）移液:把烧杯液体引流入容量瓶。
ﻫ(5）洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒２～３次,洗涤液一并移(３）溶解或稀释ﻫ入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
ﻫ（7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（４)和（５）可合并为一步,称为“转移”。
ﻫ３.重点注意事项：ﻫ（1)容量瓶使用之前一定要检查；ﻫ(２)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积;（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能)（4）溶解时放热的必须后才能移液；ﻫ（5)定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时（填能或不能)再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;ﻫ(6)如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能)将超出部分再吸走,必须练习：用9８%的浓硫酸（=1.84g/cm３）配制２５0mL１0ｍoｌ/L的稀硫酸。
用量筒量取＿____mL浓硫酸,把____＿__缓缓注入到_＿____＿___中，并用_＿_＿___＿_＿不断搅拌,待溶液_＿_____后,将溶液沿着玻璃棒移入__＿_＿＿＿__中，用少量蒸馏水洗涤_______＿_和_＿___＿＿2~3次，将洗涤液移入_____中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线__＿＿____＿＿_时，改用__＿__＿__小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞__＿______，将配好的溶液转移到___＿__＿__中并贴好标签。
4．实验误差分析：．误差分析原理：c=n/V;①．V不变时,操作使ｎ偏大，则ｃ偏高;反之，偏低。
②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低;反之,偏高。
ﻫ 5.实验思考题：（1）怎样称量NaＯH固体(或易潮解的固体)?(2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用1０mL量筒而不用10０ｍＬ量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算A 基本类型:例.求50０ｍL０．５ｍｏl/LＮａＯH溶液中含溶质的质量B.溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1００0Ｖρa % cM=1０0０ρａ％强调:在此公式中,物质的量浓度（c)、溶质的质量分数（a％)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度(ρ）,已知任何三个量，可计算第四个量。
例:求９8%硫酸溶液的物质的量浓度（密度为1．84ｇ／ｍL）练习:6３%硝酸溶液的物质的量浓度为1４mｏｌ·L-1，溶液的密度为＿_____。
Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中,不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积?能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V(稀）≠V（浓)+V（水）ｍ（稀）=m(浓）+m(水)V(mL)=m（稀)g／ρ（稀）g·mL-1指出:对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算:用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【例】将20.0mL０.5０0ｍol/ＬNaOＨ溶液加水稀释至500mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度?讨论题：将12m ｏl · L －1的盐酸(密度为ρ1ｇ·ｍL -1)50ｍL 和1m ｏl ·Ｌ-1的盐酸（密度为ρ２g ·ｍL -1）100m Ｌ混合，所得溶液的密度为ρg ·ｍL-1，溶液物质的量浓度为__＿__＿mol ·L -１Ｄ．气体溶质问题讨论题:标准状况下,A Ｌ氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg ·ｍL -1，则该溶液中溶质的质量分数为__＿___，溶液的物质的量浓度为__＿__＿。
(小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加,也不等于水的体积。
溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5 有关化学方程式的计算讨论题:体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:习题1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 ( )A. 容量瓶 Ｂ． 烧杯 C ． 锥形瓶 D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）Ａ．①③⑤ Ｂ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥3.在4０g 密度为d ｇ/ｃm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gF ｅ３+离子,则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为( ）Ａ.83d Ｂ.1615 d C ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A.④⑤⑥ Ｂ．①②③④ C.①③④ Ｄ．①③④⑤5．向一定量的饱和ＮaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时,下列说法中正确的是（ ）A.溶液中的N ａ+总数不变 Ｂ.单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度不变D ．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的ＮａC ｌ溶液０.5L ，需要用的仪器是（ )①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A ．③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ Ｃ.③④⑤⑦ D.③④⑤⑥7．等物质的量浓度的K Ｃl 、ＭｇCl 2、AlCl ３三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl —,消耗相同物质的量浓度的ＡgＮO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为( ）A ．1:1:1 Ｂ．6:3：2 Ｃ.３:2:1 D ．９:３:18．某溶液中仅含有Na +、Ｍｇ2+、ＳO 42-、C ｌ—四种离子,其物质的量浓度比为N ａ＋∶Mg 2+∶Cl —＝３∶５∶5，若Na ＋的浓度为3mol ／Ｌ，则SO 42-的浓度为( ）A ．２mol ／L Ｂ.３ mol ／L Ｃ.4 mol/L D.8 mol/Ｌ9.与１00ｍＬ0.1ｍo ｌ／L （NH ４)２S Ｏ４溶液中NH 4+离子浓度相同的是（ ）A.．10mL １m ｏl ／L （N Ｈ4）2ＳO 4溶液 Ｂ.５0mL ０.2ｍol/Ｌ ＮH 4Ｃl 溶液C.10m Ｌ0.1mol ／L （ＮH 4）2SO 4溶液 D ．20０m Ｌ 0.1mol/Ｌ NH 4NO 3溶液10.将钠、镁、铝各0．3mo ｌ 分别放入１00ｍL 1 ｍol ／L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ）A.1:2:3 B ．6：3:2 C.３：１：1 D.1:1:111．实验室里需用480mL ０.1ｍol·L -１的硫酸铜溶液，现选取５00m Ｌ容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ）。
A..称取7．68g 硫酸铜,加入 500mL 水 Ｂ..称取12．0ｇ胆矾配成５00mL 溶液C ．.称取8.０g 硫酸铜,加入5００m Ｌ水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液1２.用０．2ｍo ｌ/Ｌ某金属阳离子R n+的盐溶液40mL ，恰好将20ｍＬ0.4ｍol ／L 的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n 值为( )A.1 Ｂ．2 C.3 D.413．配制1Ｌ1mo ｌ/LNa ＯH 溶液,需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中;②往烧杯中加入３0０m Ｌ蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入10００mL 容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度１cm~２ｃｍ处；⑤用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻线相切;⑥塞紧瓶塞,振荡摇匀,静置,此时凹液面低于刻线,再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（ ）。
A. ①②③ Ｂ. ④⑥ Ｃ. ②④⑤ D. ②⑤１4.4gNa ＯＨ固体溶解后配制成100mL 溶液，其物质的量浓度为 ,取出10m Ｌ该溶液,它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL 加水稀释至１00mL ，其物质的量浓度变为 。
15.纯Na ２C Ｏ３mg 与20ｍＬ盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。
若上述Na 2CO ３不纯，杂质可能是K ２CO 3、N ａC ｌ和NaOH 中某一种,当用上述盐酸反应时,所用盐酸体积大于20mL ，则其中所含杂质可能是 。
16．现用质量分数为98％、密度为1.84 ｇ·cm -３的浓H 2S Ｏ４来配制500 mL0．2 mol/L 的稀H 2S Ｏ4。
可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中,在配制稀Ｈ2SO ４时用不到的有 (填代号)。
(2）经计算,需浓H ２SO ４的体积为 。
现有①１0 mL ②5０ m Ｌ ③100 m Ｌ三种规格的量筒,应选用的量筒是 (填代号)。
(３)将浓H 2SO 4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。