分子结构2试卷
高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典测试题
一、选择题1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O答案：B【详解】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。
2．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。
3．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对SO的中心原子均为sp3杂化D．SiF4和2-4答案：D 【详解】A ．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS 2为直线形的非极性分子(与CO 2的结构相似)，A 项错误；B ．根据杂化轨道理论：VSEPR 模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH 3的空间构型为三角锥形，B 项错误；C ．SF 6分子中S 原子的价电子全部用来成键，与F 形成6对共用电子对，C 项错误；D ．SiF 4的中心原子形成了4个σ键，SO 的中心原子的价层电子对数是4，所以中心原子均为sp 3杂化，D 项正确； 故答案为D 。
上海市八初级中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139536]二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误．．的是A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl2．(0分)[ID：139597]下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对SO的中心原子均为sp3杂化D．SiF4和2-43．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同4．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强5．(0分)[ID：139594]“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。
下列“类比”合理的是A．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象C．Fe3O4可改写为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可改写为PbO•Pb2O3(Pb为IV A族元素) D．MnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制Br26．(0分)[ID：139590]X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．简单离子半径：X>Y B．原子半径：X<YC．原子序数：X<Y D．原子最外层电子数：X<Y7．(0分)[ID：139581]下列说法正确的是（）A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键B．1H2、2H2、3H2互为同位素C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同8．(0分)[ID：139517]有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③B．①和③C．②和④D．②③④9．(0分)[ID：139512]下列说法正确的是A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D．CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同10．(0分)[ID：139511]用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形11．(0分)[ID：139503]已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是()A．N—N键的键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮气分子比氯气分子稳定12．(0分)[ID：139501]在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。
第二章 分子结构与性质 检测题-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题（共13题）1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A ．第一电离能：O>N>C>HB ．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C ．该分子中碳原子的杂化类型有sp 、2sp 和3spD ．键的极性大小：N -H<O -H<F -H 3．下列说法正确的是A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 4．下列叙述不正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点逐渐增大B ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多D ．X 元素最高价氧化物对应的水化物为HXO 3，它的气态氢化物为H 3X5．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
但是在近地面，臭氧却是一种污染物。
已知O 3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合。
下列说法不正确的是 A ．O 3和O 2互为同素异形体 B ．在水中的溶解度：O 3>O 2 C ．O 3是极性分子，O 2是非极性分子 D ．O 3分子中的共价键是极性键 6．下列物质中，酸性最强的是A ．2CH ClCOOHB ．2CH FCOOHC ．2CHF COOHD ．2CHBr COOH7．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同8．碳原子的杂化轨道中s 成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H 键键长会短一些。
高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.下列说法正确的是()A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A． CH4和Br2B． NH3和H2OC． H2S和CCl4D． CO2和HCl5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A． O2B． HCNC． CO2D． N26.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A． SO2和O3B． NH和CH4C． H3O＋和NH3D． CO2和H2O8.下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（）A． NH3B． H2SC． BeCl2D． NO3﹣9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子10.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． H—NC． H—CD． H—S12.下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力13.下列叙述正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键14.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。
(必考题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑+3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒2．(0分)[ID：139590]X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．简单离子半径：X>Y B．原子半径：X<YC．原子序数：X<Y D．原子最外层电子数：X<Y3．(0分)[ID：139587]SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。
科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。
下列说法不正确的是.A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．每生成l mol SiC转移8 mol电子D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构4．(0分)[ID：139568]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3N AB．32g甲醇中含有的共价键数目为4N AC．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N AD．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol [2CO2（g）]放热566kJ5．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形6．(0分)[ID：139563]V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
(必考题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子3．(0分)[ID：139544]下列描述中不正确的是A．CS2是含极性键的非极性分子B．CO2-3和ClO-的具有相同的空间构型3C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D．BF3和BF-4的中心原子杂化方式不同4．(0分)[ID：139538]电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO-D．SO2-4和ClO-435．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区6．(0分)[ID：139583]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质：下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y B．X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D．X与W形成的化合物不可能有非极性键7．(0分)[ID：139575]下列有关说法正确的是A．氧原子处于基态的轨道表示式NH的空间结构为三角锥形B．用价层电子对互斥理论预测3C ．用电子式表示2MgCl 的形成：D ．向5%的22H O 溶液中加入2MnO 粉末后，分解速率迅速加快是因为2MnO 粉末降低了反应的焓变8．(0分)[ID ：139572]下列说法正确的是（ ）A ．SO 2、CS 2、HBr 都是直线形分子B ．最外层电子排布式为n s 2的原子属于第ⅡA 族元素C ．化合物NH 4Cl 和Fe(CO)5都含有配位键D ．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等9．(0分)[ID ：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A2-3SO sp 2 正四面体形 三角锥形 BH 2O sp 2 四面体形 V 形 CNH 3 sp 3 三角锥形 平面三角形 D CH 4sp 3 正四面体形 正四面体形 A ．A B ．B C ．C D ．D10．(0分)[ID ：139512]下列说法正确的是A ．PCl 3、Cl 2及Cl 2O 三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B ．HF 分子比 HCl 分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C ．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D ．CaCl 2和 CaSO 4 中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同11．(0分)[ID ：139508]下列叙述不正确的是A ．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B ．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C ．判断A 2B 或AB 2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合12．(0分)[ID ：139500]已知CH 4中C —H 键间的键角为109°28′，NH 3中N —H 键间的键角为107°，H 2O 中O —H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )A ．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B ．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C ．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D ．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、填空题13．(0分)[ID：139793](1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。
第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H—O—H ，分子中的键角为180°D ．H—O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ2．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A ．非金属性： Z ＞YB ．该结构中Z 均满足8电子稳定结构C ．M 的焰色试验呈黄色D ．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大3．纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A ．化合物甲、乙均为手性分子B ．化合物甲中最多有8个原子共平面C ．化合物乙中采取sp 3杂化的原子只有N 、CD ．化合物甲的沸点明显高于化合物乙4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是>>>A．简单离子半径：Y Z X WB．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y>C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．下列说法正确的是A．C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2N AC．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量6．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。
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高中化学竞赛专题考试——分子结构2（物质结构）本卷考试时间100分钟，满分120分班级 姓名 分数1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs MtⅠ卷（共40分）一 判断题（请在正确的后面打√，错误的打×，每题2分，共10分）1 . CO 分子不含有配位键。
（）2. CHe 4+采取sp 3杂化，其空间构型是正四面体。
（ ）3. 按照分子轨道理论，N 2+和N 2-的键级相等。
（ ）4. 色散力存在于一切分子之间。
（ ）5. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。
（ ） 二 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分。
） 6、下列电子构型中，电离能最低的是：A 、ns 2np 3B 、ns 2np 4C 、ns 2np 5D 、ns 2np 6 7、NO 2分子的键角应该是：A 、大于120°B 、等于120°C 、小于120°，但大于109°D 、大于或小于109° 8、下列晶体的颜色变化，不是由浅至深的是：A 、HgCl 2，HgBr 2，HgI 2；B 、BiI 3，BiBr 3，BiCl 3C 、ZnS ，CdS ，HgS ；D 、 AgF ，AgBr ，AgI 9、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是： A 、SiC B 、SO 2 C 、KBr D 、金刚石 10、下列离子中半径变小的顺序是：A 、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+B 、Na +、Mg 2+、Al 3+、F -C 、Al 3+、Mg 2+、Na +、F -D 、F -、Al 3+、Mg 2+、Na + 11、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：A、O2+B、O2C、O2-D、O22-12. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序最有可能合理的是（）。
(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。
13. 下列化学键中键能最大者是（）。
(A) N - H；(B) O - H；(C) F - H；(D) H - H。
14. 若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。
(A) 直线形；(B) 平面正方形；(C) 平面三角形；(D) 四面体。
15. C2-的分子轨道布式正确的是（）。
(A) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (π2p* )1；(B) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (σ2p )1；(C) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p )4 (σ2p* )1；(D) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (σ2p )2 (π2p )3。
16. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。
(A) B2；(B) He2+；(C) Be2；(D) O22+。
17 . H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在（）。
(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。
18. 用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为（）。
(A) 直线形；(B) 三角形；(C) V字形；(D) T形。
19. 下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。
(A) I3- > H2O > SnCl2 > CO2；(B) H2O > I3- > CO2 > SnCl2；(C) CO2 > SnCl2 > I3- > H2O；(D) CO2 > SnCl2 > H2O > I3-。
20. 下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）。
(A) B2；(B) C2；(C) N2；(D) F2。
Ⅱ卷（共80分）三填空题（每空1分，共40分）21. ICl2—的中心原子的价层电子对数为，I可采用的杂化方式为_______，分子的几何构型为__ ___形。
22. Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为，分子之间的作用力为__ __，它们都是______ 分子。
23. 第四周期+2价阳离子3d轨道为全充满，元素名称为，氢氧化物分子式为。
24. 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
25. 在CO、HBr、H2O等物质的分子中，取向力最大的为；诱导力最小的为，色散力最大的为。
26. 指出下列情况下需要克服哪种类型的作用力：冰融化：；NaCl固体溶于水：；碘单质升华：。
27.根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列物质的性质：(1) 熔点：ZnCl2CaCl2NaBr NaCl(2) 键的极性：AsH3NH3 ZnO ZnS(3)键角：ClO3-ClO4-NH3H2O(4) 极化作用：Cu+Cu2+；H+Li+；Ca2+Zn2+；(5) 变形性：S2-Cl-；Al3+In3+；Ca2+Fe2+。
(6) 离解能：N2N2+O2O2+H2He2+28 用正确的形式表示下列分子或者离子的离域π键。
（1）N2O4（2）NO3—（3）N3—（4）ClO2（5）OCN—（6）CH（7）C+四简答题（共40分）29.（9分）用相关化学理论解释下列现象：（1）PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3(1.03D)而BF3(0.00D)，为什么?（2）为什么AgF易溶于水，而AgCl，AgBr，AgI在水中溶解度依次减小?（3）SnCl4在水中水解的程度比SnCl2更完全，试解释之。
30.（5分）已知: Na(s)+½F2(g)=NaF(s) △Hø=-576kJ·mol-1Na+(g)+F-(g)=NaF(s) △Hø=-920kJ·mol-1Na(s)=Na(g) △Hø=102kJ·mol-1F2(g)=2F(g) △Hø=159kJ·mol-1F(g)+e=F-(g) △Hø=-340kJ·mol-1求Na的电离能.31.（4分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
已知反应分两步进行，试用离子反应方程式表示上述溶解过程。
32.（6分）早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
（1）该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
（2）该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂33 . (10分) 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）；（1）写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。
（2）A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。
为什么？（3）A与汞共热，得到一种汞盐（Hg为+2价）和一对互为同分异构体的B和C（相对分子质量66）。
写出化学方程式及B和C的立体结构。
（提示：同分异构体为相同分子式，不同结构的分子）34.（6分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
一 判断题（共10分）1 2 3 4 5 ×√√√×二 选择题（共30分。
） 6 7 8 9 10 11 12 13 B A B B A A A C 14 15 16 17 18 19 20 ABCDCAA三 填空题（每空1分，共40分）21. 5；sp 3d ；直线 。
22. I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2； 色散力； 非极性。
23. Zn ，Zn(OH)224. 第 八 周期， 5g ， 6 ， 18 。
（各1分） 25. H 2O ，CO ，HBr ；26. 分子间作用力和氢键，离子键，分子间作用力； 27. （1）< <(2) AsH 3<NH 3 ZnO >ZnS (3) ClO 3- <ClO 4- NH 3 > H 2O(4) 极化作用： Cu +<Cu 2+； H +>Li +； Ca 2+<Zn 2+； (5) 变形性： S 2->Cl -； Al 3+<In 3+； Ca 2+<Fe 2+。