高考化学一轮复习专题四金属元素及其化合物
金属及其化合物-高考化学一轮复习
二、氧化钠（Na2O)与过氧化钠(Na2O2 )的性质
转化关系：
2Na2O O2 Δ 2Na2O2
例：（2019年全国二卷，11C)
Na2O2在空气中放置，由黄色变为白色：2Na2O2 Δ 2Na2O O2
解：错。应为Na2O2在空气中与CO2反应变为Na2CO3 若有与H2O反应，产物再与CO2反应变为Na2CO3
一、钠的性质
第一节 钠及其化合物
1、钠的物理性质：
银白色固体；
较软：可用刀片切
熔点低; 在水中反应，放热不多，熔成小球。
密度：煤油＜钠＜水。保存在煤油中，浮在水面上。
2、钠的化学性质：
电子结构：最外层一个e ,易失去，表现强还原性
（1） 与非金属单质反应
①
4Na 2Na
O2 O2
2Na2O（常温） Na2O（2 高温）
Mg条
KClO3 铝热剂：Al Fe2O3 沙子
现象：剧烈燃烧，放出大量热。 纸漏斗下部烧穿， 熔融物（铁）落入沙中。
应用：野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属 冶炼少量铁（大量，则用高炉炼铁）
Na在空气中久置的变化： Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3 10H2O 风化 Na2CO3粉末
1.过氧化钠(Na2O2 )与CO2、H2O的反应 与H2O反应： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e (歧化反应）
与CO2反应： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2e (歧化反应）
注：Al箔（打磨去表面氧化层）在酒精等上加热的现象：
铝受热生成Al2O3膜，传热使内部的Al熔化； 外层氧化铝熔点高，不熔化，又致密，兜住了内层液态铝，使之不滴落。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铁及其氧化物和氢氧化物
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_①__②__④___(填序号)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢 气的保护中； ④中液面加苯阻止了空气进入； ③由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色 沉淀。
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铁的氢氧化物
必备知识
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
化学式 色、态 与盐酸反应
Fe(OH)2 白 色固体 _F__e(_O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H__2O__
受热分解
Fe(OH)3 红褐 色固体 _F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋__=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__
回答下列问题： (1)仪器a的名称是__恒__压__滴__液__漏__斗__，B中长 玻璃管的作用是_平__衡__气__压__，__辅__助__排__出__装___ _置__B_中__的__空__气___。 (2)装置A中金属离子的检验方法是_取__少___ _量__装__置__A_烧__瓶__中__的__液__体__于__洁__净__试__管__中__，__滴__加__几__滴__K__S_C_N__溶__液__，__无__红__色__出__现__，__再__滴__加__ _H_2_O__2，__溶__液__变__为__红__色__，__则__证__明__存__在__F_e_2_＋__。 (3)步骤Ⅲ 装置B中的现象是__白__色__沉__淀__逐__渐__变__为__灰__绿__色__，__最__后__变__为__红__褐__色__，其发生 反应的化学方程式为_4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
2023届高三化学一轮复习 训练专题——元素或物质推断题
2023届高考化学一轮训练专题——元素或物质推断题1．（2022·河南郑州·一模）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
①X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
①常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)①中反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z 在周期表中位置为____________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。
写出此反应的离子方秳式_____________________________。
2．（2022·上海杨浦·一模）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。
(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。
X和Si之间共用电子对偏离________。
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
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1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
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专题四金属元素及其化合物请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。
一、单项选择题(本大题共7小题，共42分。
每小题只有1个选项符合题目要求)1. 下列说法正确的是 ( )A. Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B. 常温下，铝箔放在浓硝酸中生成H2C. 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D. 用新制的Cu(OH)2检验尿糖，Cu(OH)2是还原剂2. (2014·新课标全国卷) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )3. (2014·江苏卷) 下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 ( )A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O35. 下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓硝酸;③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中，正确的是 ( )A. 上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+B. 上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C. 实验①、③中的化学反应都是置换反应D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( )7. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论不正确的是 ( )二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8. 请根据要求填空:(1) 下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。
【药品名称】碳酸氢钠。
【其他名称】酸性碳酸钠、。
【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍。
【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。
其中的化学原理是(用离子方程式表示) 。
(2) 胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理是(用离子方程式表示) 。
氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
(3) 铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程: 。
某同学对“铝热反应”进行研究，他查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:物质Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/℃660 2 054 1 535 1 462沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理，理由是。
9. 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
其实验方案如右图:(1) 合金→滤液A的离子方程式为。
(2) 由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是。
(3) 途径Ⅱ的离子方程式为。
(4) 写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式(要求制备过程中不产生污染气体): 。
10. 铁是最常见金属之一，请回答下列问题:(1) 生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是，上述反应生成的磁性固体物质和过量硝酸反应，所生成的盐的化学式是。
(2) 某溶液含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并把灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子有。
(3) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量的FeS和SiO2)制备绿矾。
利用烧渣制备绿矾的流程如下:①烧渣溶于稀酸过程中，有少量硫单质生成，写出离子方程式(只写生成S的反应式，其他反应无需写出): 。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。
③可用酸性高锰酸钾滴定法测定绿矾产品的FeSO4含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
④溶液Y经操作Ⅰ、Ⅱ可得绿矾晶体，则操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。
11. 银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。
(1) 电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
(2) 固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3CuAlO2+ ↑。
(4) CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、洗涤和干燥。
专题四金属元素及其化合物1. A 【解析】常温下,铝箔放在浓硝酸中会钝化,B项错误;水蒸气通过炽热的铁,生成Fe3O4和H2,C项错误;用新制的Cu(OH)2检验尿糖,Cu(OH)2是氧化剂,D项错误。
2. B 【解析】在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Na2O2可与CO2反应生成Na2CO3 和O2,B项正确;在常温下铝遇到浓硫酸表面钝化,C项错误;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。
3. B 【解析】晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间,与其熔点高、硬度大的性质无关,A项错误;胃酸的主要成分是盐酸,能被氢氧化铝中和,B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性,而不是其不稳定性,C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色,与其能与酸反应的性质无关,D项错误。
4. C 【解析】Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中化学方程式分别为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以能一步实现,故A项不选;Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2中化学方程式分别为Mg+2HCl MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO32NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH Mg(OH)2+Na2CO3,所以能一步实现,故B项不选;氧化铝和水不反应,所以不能一步生成氢氧化铝,故C项选;Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中化学方程式分别是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,所以能一步实现,故D项不选。
5. D 【解析】反应①的化学方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,氧化性:Cu2+>Fe2+,故A项错误;三个反应中均没有Fe2+降至0价的,所以由实验不可说明Fe2+具有氧化性,B项错误;反应③的化学方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,产物中无单质,故不属于置换反应,C项错误;反应生成Fe(OH)2,置于空气中,会发生4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,所以最终会有Fe(OH)3生成,D项正确。
6. A 【解析】钠与硫酸铜溶液反应,先置换出氢气;C项中叙述Ⅰ不正确,钝化本身就发生了化学反应;合成氨的适宜条件中有关温度主要考虑的是催化剂的活性。
7. A 【解析】检验S2-4O应先用稀盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液;检验K+的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃呈紫色;Fe2+的检验:滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色。
8. (1) 小苏打HC-3O+ H+CO2↑+H2O(2) Al(OH)3+3H+Al3++3H2O Al(OH)3+OH- Al-2O+2H2O(3) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe该反应温度下铝已熔化,未反应的铝可与生成的铁熔合在一起,形成合金【解析】碳酸氢钠俗名为小苏打, 碳酸氢钠能与盐酸反应:HC-3O+ H+ CO2↑+ H2O;氢氧化铝是两性氢氧化物; Fe的熔点远远大于铝,所以在铁熔融时,铝也早已熔化。
9. (1) 2Al+2OH-+2H2O2Al-2O+3H2↑(2) 途径Ⅱ按途径Ⅰ,直接向滤液A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;按途径Ⅱ,通入气体C(CO2)得到Al(OH)3沉淀,再溶于盐酸中,所得的AlCl3溶液较纯净(3) Al-2O+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC-3O(4) 2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O【解析】合金中加入足量烧碱,只有Al反应生成Al-2O,Fe、Cu不反应留在滤渣B中;滤渣B中加入稀硫酸,Fe反应生成FeSO4,Cu不反应留在滤渣F中;Cu制备CuSO4·5H2O 过程中要求不产生污染气体,所以不能用Cu和浓硫酸加热制备CuSO4。
10. (1) Fe3C+3O2Fe3O4+CO2Fe(NO3)3(2) Fe2+、Al3+(3) ①2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+②使Fe3+完全转化为Fe2+,以制备纯净的绿矾晶体③1∶5④蒸发浓缩、冷却结晶过滤11. (1) Ag++e-Ag 2NO+O22NO2(2) Al(OH)3和CuO Al(OH)3+OH-Al-2O+2H2O(3) 4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑(4) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】(1) 电解精炼银与电解精炼铜类似,纯银作阴极,粗银作阳极,硝酸银溶液作电解液,阳极反应式为Ag-e-Ag+,阴极反应式为Ag++e-Ag;银是金属活动顺序表中氢后金属,不溶于稀硫酸,因为稀硫酸是非氧化性酸,则滤渣A的主要成分是Ag,稀硝酸是氧化性酸,能溶解银,即3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO↑+2H2O,产生的无色气体一氧化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮,即2NO+O22NO2。
(2) CuAlO2中氧为-2价,铝为+3价,则铜为+1价,其化学式也可以写为Cu2O·Al2O3,相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比1∶1熔合在一起,由此逆推,固体B的主要成分是物质的量之比为1∶1的Al(OH)3和CuO,因为Cu(OH)2开始分解的温度为80 ℃,水的沸点大于80 ℃,则煮沸前后发生的反应为Al3++3OH-Al(OH)3↓、Cu2++2OH-Cu(OH)2↓、Cu(OH)2CuO+H2O,Al(OH)3开始分解的温度为450 ℃,在惰性气体中煅烧时发生的反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O、4CuO2Cu2O+O2↑;氢氧化铝是两性氢氧化物,NaOH是强碱,过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝,其离子方程式为Al(OH)3+OH-Al-2O+2H2O。