常见金属化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
金属铱的常见化合物
金属铱的常见化合物1. 简介金属铱（Ir）是一种贵重的过渡金属，具有高密度、高熔点和抗腐蚀等特性。
它在许多领域中被广泛应用，包括电子工业、化学工业和医疗领域等。
本文将重点介绍金属铱的常见化合物及其应用。
2. 金属铱的氧化物2.1 氧化亚铱（IrO）氧化亚铱是一种黑色固体，由铱和氧元素组成。
它具有良好的导电性和催化活性，在电池、电解水制氢以及有机合成等领域中得到广泛应用。
2.2 二氧化铱（IrO2）二氧化铱是一种黑色固体，由铱和氧元素组成。
它具有优异的电导率和催化活性，在电池、燃料电池、电解水制氢等领域中被广泛使用。
3. 金属铱的卤化物3.1 氯化亚铱（IrCl）氯化亚铱是一种无色固体，由铱和氯元素组成。
它在有机合成反应中作为催化剂，具有高效、高选择性和低毒性的特点。
3.2 氯化铱（IrCl3）氯化铱是一种黑色固体，由铱和氯元素组成。
它在有机合成反应中被广泛应用，作为催化剂具有高效、高选择性和良好的稳定性。
3.3 溴化亚铱（IrBr）溴化亚铱是一种无色固体，由铱和溴元素组成。
它在有机合成反应中作为催化剂使用，具有高效、高选择性和低毒性的特点。
3.4 溴化铱（IrBr3）溴化铱是一种黑色固体，由铱和溴元素组成。
它在有机合成反应中被广泛应用，作为催化剂具有高效、高选择性和良好的稳定性。
4. 金属铱的硫化物4.1 硫化亚铱（IrS）硫化亚铱是一种黑色固体，由铱和硫元素组成。
它在光电子学、半导体材料等领域中得到广泛应用。
4.2 硫化铱（IrS2）硫化铱是一种黑色固体，由铱和硫元素组成。
它具有良好的导电性和光学性能，在光电子学、催化剂等领域中被广泛使用。
5. 金属铱的氮化物5.1 氮化亚铱（IrN）氮化亚铱是一种黑色固体，由铱和氮元素组成。
它具有优异的导电性和磁性，在电子器件、磁性材料等领域中得到应用。
5.2 氮化铱（IrN2）氮化铱是一种黑色固体，由铱和氮元素组成。
它在电子器件、催化剂等领域中被广泛使用，具有优异的导电性和磁性。
常见金属单质及其化合物
一、金属的一般通性
思考：
1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有
哪些？
铁、铝
2．金属一般有哪些共同的物理性质？
金属的物理性质： 有金属光泽
易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。
延展性：延性-抽丝；展性-薄皮
还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去 电子，表现还原性。
KSCN溶液
未知溶液
溶液变成红色，
证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏
碱溶液
未知溶液
生成红褐色沉淀
观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+
作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是
标签已经失去。请将它们分别检验出来。
金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果
刚切开
放置片刻 加热 （常温） 时
燃烧时
燃烧后
现 象
银白色，有 光泽
很快变灰色，烧， 发出黄色
火焰
得到浅黄色 固体
结 论
硬度小（个 性），
银白色固体
常温下易和 氧气反应生 成白色固体
Na2O
熔点 低
加热时和 加热时和氧
亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐， 如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4
为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入 单质铁。
（2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧 化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+
2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
（1）Fe3+的检验：
1、Al(OH)3 胃药“胃舒平” 的有效成分是Al(OH)3 思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效， 怎样制备氢氧化铝？
重金属有机化合物
重金属有机化合物
重金属有机化合物是由一个或多个重金属与有机分子结合而形成的化合物。
这些化合物常见的有机配体包括有机酸、有机醇、有机胺等。
重金属有机化合物具有特殊的化学、物理性质，广泛应用于催化剂、药物、染料、助剂等领域。
一些常见的重金属有机化合物包括：
1. 有机汞化合物：如甲基汞、乙基汞等。
它们在环境中具有高毒性，对环境和人体健康造成严重危害。
2. 有机铅化合物：如四乙基铅、三乙基铅等。
它们曾广泛应用于汽油中，但因其对环境和人体健康的危害而被逐渐淘汰。
3. 有机锡化合物：如四丁基锡、二苄基锡等。
它们在某些领域具有重要的应用，如催化剂、稳定剂等。
4. 有机铜化合物：如四丁基铜、二苄基铜等。
它们常作为催化剂或电子材料的前体。
这些重金属有机化合物的合成方法和性质研究是重要的化学领域，也是环境保护领域的重要课题，探索并开发更环保、高效的方法和材料对于可持续发展具有重要意义。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
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常见金属化合物基本架构：一、 钠及其化合物之间的转化关系：1）课本P ．59 关系图（见课本）2）相关的化学反应式：1、2Na + O 2 == =Na 2O 22、2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑3、2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O4、2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑5、Na 2CO3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 36、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO 3↓7、4NaOH （熔融）==== 4Na +O 2 ↑+ 2H 2 ↑8、4Na + O 2 == 2Na 2O9、2Na 2O + O 2 === 2Na 2O 2 10、Na 2O + H 2O == 2NaOH11、2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ↑12、 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 13、NaOH + CO 2(过量) == NaHCO 314、2NaCl(熔融) ==== 2Na+Cl 2 ↑ 15、 2Na + Cl 2 ==== 2NaCl二、 铝及其化合物之间的转化关系：1）课本P ．59 关系图（见课本）2）相关的化学反应式：1、4Al + 3O 2 === 2Al 2O 32、2Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3H 2O3、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O4、2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑5、Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O6、2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2 ↑7、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O8、2Al 2O 3(熔融) === 4Al+3O 2↑9、AlCl 3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓AlCl 3 + 4NaOH (过量) === 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2O电解 电解 △ 点燃 加热 △ 电解10、2NaAlO 2 +3H 2O+CO 2==Na 2CO 3+2Al(OH)3 ↓11、 NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2 (过量)===NaHCO 3 + Al(OH)3↓12、 NaAlO 2 + H 2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓13、NaAlO 2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl 3 +2H 2O注意铝三角关系。
三、 铁及其化合物之间的转化关系：1）课本P ．59 关系图（见课本）2）相关的化学反应式：1、3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 22、Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑3、FeCl 2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl4、4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)35、Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2O6、FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl7、2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 8、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 29、Fe 3O 4 + 4H 2 === 3Fe + 4H 2O10、FeCl 2 + Zn == Fe + ZnCl 211、2Fe(OH)3 === Fe 2O 3 + 3H 2O12、2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3注意铁三角关系。
四、 金属离子的检验：1． 用化学方法产生特殊现象（气体、沉淀、难电离物质、颜色等）：Fe 3+、Fe 2+、Al 3+等2． 焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
阅读以下内容：1.金属的分类人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。
重金属的密度大于4.5 g/cm 3，轻金属的密度小于4.5 g/cm 3。
冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。
黑色金属有三种：铁、锰、铬。
它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。
2.几种常见和重要的金属（1）钠：钠不能以游离态存在于自然界，因为它的化学性质很活泼，因此在自然界，钠存在于许多无机物中（如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硼酸钠等）。
在海水、矿泉水、盐湖水中有可溶性钠盐。
地壳中含有2.63%化合形式的钠，其含量在元素中占第6位。
钠能与许多气体发生反应：① 在空气中120 ℃时着火，160 ℃以下氧气不足时反应的主要产物是Na 2O ，250～300 ℃与足量氧气反应生成的是Na 2O 2和少量的NaO 2。
② 与H 2室温下不反应，200～350 ℃时反应生成NaH 。
钠能与H 2O 反应，也能与酸、盐溶液反应。
金属钠的用途：在核工业上钠可用作传热介质。
在电力工业上用于制钠灯，钠灯不降低照度水平但能减少能源消耗。
金属钠的制法：目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法。
反应通常在电解槽里进行。
电解时，氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难，采取的方法是用质量分数为40%的氯化钠和60%的氯化钙混合形成低共熔物（熔点为580 ℃），降低了电解时所需的温度。
电解时，氯气在阳极放出，金属钠和钙同时在阴极被还原出来，浮在阴极熔盐的上方，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110 ℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠与金属钙分离。
（3）铝铝是自然界中分布最广的金属元素。
地壳中铝的含量接近8%，仅次于氧和硅。
铝通常以化合状态存在，已知的含铝矿物有250多种，其中最常见的是铝硅酸盐类，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等。
铝是银白色金属，其主要特性是密度小，相对密度只有钢铁的1/3。
某些铝合金的机械强度甚至超过结构钢。
各种铝合金（如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等）广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工△ 高温 点燃 △业。
此外，导弹、宇宙飞船、人造卫星也大量使用铝及其合金。
例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其合金构成，每枚导弹的用铝量约占总质量的10%～15%，一艘1.5万吨级的大型客船用铝量约为2000 t。
铝是一种良好的导电材料。
铝的导电能力虽然只有铜的60%～70%，但密度只有铜的1/3。
以传导等量电流而论，铝的导电截面积大约是铜的1.6倍，而铝的质量只有铜的一半。
换言之，铝可节省用量，价格远低于铜，且铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀作用，而且有一定绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业有广泛的用途。
铝是热的良导体。
铝的热导率大约是铁的3倍，不锈钢的10倍。
因此铝是制造机器活塞、热交换器、饭锅和电熨斗的理想材料。
铝还具有良好的光和热的反射能力，所以铝可用来制反光镜，又可作绝缘材料。
铝易于加工，可压成铝板或铝箔，或拉成铝线，挤压成各种异形的材料。
在100～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制成各种铝制品。
铝的化学性质：铝在氧气中加热时能剧烈地燃烧，发出炫目的白光，并放出大量的热。
铝与氧结合的能力很强，是亲氧元素，它能从许多金属氧化物中夺取氧，而且放出的大量热可使游离出来的金属熔化。
应用此原理在冶金工业上用来制取铁、锰、铬、钒等金属，如Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr，这种方法叫铝热法。
铝可与稀酸（盐酸或硫酸）、强碱溶液反应生成盐，同时放出氢气。
把铝放入冷的浓硝酸或浓硫酸中会被钝化，因此，浓硝酸或浓硫酸可用铝的容器贮存。
纯度为99.95%以上的大片铝，可以抵御大多数酸类的侵蚀。
铝和氯在高温下反应生成AlCl3，和硫在1 000 ℃以上时反应生成Al2S3，和碳在800 ℃以上时反应生成Al4C3。
（4）铁铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。
土壤中也含铁1%～6%。
铁是一种光亮的银白色金属。
常见的化合价为+2和+3价。
纯铁相对较软，有良好的延展性和导热性，能导电，能被磁化，又可去磁。
纯铁化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
纯铁在空气中不起变化，含杂质的铁在潮湿空气里逐渐生锈，外表生成一层褐色的氢氧化铁。
铁红热时能与水反应生成氢气。
铁易溶于稀酸中，但在浓硫酸或浓硝酸中由于表面发生钝化而不能溶解，因此铁制容器可用来储存浓硫酸或浓硝酸。
浓的碱溶液能侵蚀铁，生成高价铁酸盐。
铁加热时能与卤素、硫、磷、硅等非金属反应，但与氮不直接反应。
铁是生命过程所必需的元素，是红细胞（血红蛋白）的主要成分。
铁的最大用途是炼钢，也大量用来制造铸铁。
铁和它的化合物还用来做磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。
还原铁粉大量用于冶金。
我国在春秋时代晚期已炼出可供浇铸用的液态生铁，隋唐时开始用煤炼铁，明代已能用焦炭炼铁。
铁现在常用焦炭、铁矿石和石灰石为原料炼得。
（5）铜铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。
固体铜呈紫红色光泽。
铜稍硬，极坚韧，耐磨损，还有很好的延展性，容易锻造和压延成薄片，可轧成很细的金属丝。
铜具有优良的导电和导热性，仅次于银，但含有杂质时则导电性大受影响。
铜和它的一些合金还有较好的耐腐蚀能力。
铜在干燥的空气里很稳定，但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色的碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，称做铜绿。
高温时铜可被氧化。
铜能溶于硝酸和热的浓硫酸，容易被碱侵蚀。
在一定温度下，铜也能与卤素、硫等非金属反应生成卤化物或硫化物。
铜的主要化合价有+1和+2价，+2价铜的化合物比较普遍，也比较稳定。
水溶液中+1价铜的化合物不稳定，歧化生成单质铜和+2价铜。
铜的最大用途是广泛用于电器工业上，如制作电线、电缆和各种电器设备等，也用于制造各种合金，如黄铜（Cu-Zn合金）、青铜（Cu-Sn合金）等。
铜及其合金在机械和仪器仪表等工业上用来制造各种零件。
在国防工业上用来制造枪弹、炮弹等。
在化学工业上用来制造热交换器、深度冷冻装置等。
4.过氧化钠Na2O2是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。
它的熔点为675 ℃，Na2O2具有强氧化性，与其他易燃品放置在一起会发生燃烧。