质量分数的简单计算)
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
质量分数
每100份质量的食盐溶液中,食盐质量 占10份。
练习一：说出下列三种溶液中 溶质质量分数的含义 1、0.9％的生理盐水 2、90％的硫酸 3、35％的硝酸铵溶液
溶质的质量分数
1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示 方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。
溶质质量
公式:
溶质的质量分数=
×100%
溶液质量
=
溶质质量 ×100%
溶剂质量+溶质质量
P% =
m质 m液
×100%
=
m质 ×100% m剂+m质
说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示
你能根据溶液质量分数概念说出溶质、溶液、 溶质质量分数之间的关系吗？
P%=m质÷m液 m质=m液× P% m液=m质÷ P%
P%=（———÷———）×100％=——％
答：氯化钾溶液中溶质的质量分数是——％
练习二：
1．100克98%的浓硫酸中含溶质—— 克，溶剂 克。
2． 10克食盐加入90克水后，溶 质质量分数多大？
3、要配制50千克15％的食盐溶液， 需要多少盐和水？ 15％的食盐溶液的含义是什么？
配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积 B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
复习引入:
1、20摄氏度时,98克水中,加入2克蔗糖,搅拌 后,蔗糖全部溶解;此时,形成的蔗糖溶液有 _____克,其中有溶剂____克,溶质____克.溶 液底部和溶液上部的浓度是____的。
2、 20摄氏度时, 40克水中,加入60克蔗糖,搅 拌后，蔗糖全部溶解。此时,形成的蔗糖溶 液有_____克,其中有溶剂____克,溶质____
教学课件 溶质的质量分数计算
溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算： 溶液质量(积(V)×溶液密度(ρ)
溶质质量
●要点2. 有关溶液的基本计算复习 在溶液中溶剂、溶质、溶液的变化 与原溶液质量分数有什么变化？
视频
典型习题1：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际 生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小． 试完成下表． 100g10%NaCl 溶液 增加溶质10g 增加溶剂10g 蒸发溶剂10g 溶质质 量/g 20g 10g 10g 溶剂质量 /g 90g 100g 80g 溶液质量 溶质质量分 /g 数/% 18% 110g 110g 90g
9. （1）9 （2）6:1:12 （3）15 85 10.（1）8.5 ml （2）＜ 能力检测：三． 11A 12A 13D
9 1：一个过氧乙酸分子中有------------------个原子。
2：过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比： -------------------。
6：1：12
12x2:1x4:16x3
3：配制15%的过氧乙酸溶液100g需要过氧乙酸--------15 g , 水 --------85 mL
• 分析：过氧乙酸质量= 100 g x 15% = 15 g • 水的质量 = 100 g- 15g = 85 g • 水的质量 = 80 g / 1 g/ml= 85 ml
50x20%=200.x% x%=5%
5:配制溶质质量分数10%的下列溶液，能达到目标的是（） A • • • • A:称取10.0克氯化钠，放入90ML水中，充分搅拌 B:称取10.0克生石灰，放入90ML水中，充分搅拌 C:称取10.0ML浓盐酸，放入90ML水中，充分搅拌 D:称取10.0克硫酸钡，放入90ML水中，充分搅拌
化学质量分数的计算公式
化学质量分数的计算公式化学质量分数是化学中用来表示某种物质在混合物中所占比例的一种计量单位。
在实际应用中，化学质量分数常常被用来计算溶液的浓度、计算反应物的摩尔比例等。
本文将详细介绍化学质量分数的概念、计算方法以及实际应用。
一、化学质量分数的概念化学质量分数是指某种物质在混合物中所占比例的计量单位，通常用符号w表示。
化学质量分数的定义为：w = (m/M) × 100%其中，m表示某种物质的质量，M表示该物质的摩尔质量。
化学质量分数的单位为百分数，即%。
例如，某个溶液中含有20克氯化钠和80克水，求氯化钠的化学质量分数。
解：首先需要求出氯化钠的摩尔质量，根据元素周期表可知，氯化钠的分子式为NaCl，摩尔质量为58.44 g/mol。
因此，氯化钠的化学质量分数为：w = (20/58.44) × 100% ≈ 34.2%即氯化钠在该溶液中的比例为34.2%。
二、化学质量分数的计算方法化学质量分数的计算方法较为简单，只需要根据定义式进行计算即可。
需要注意的是，在实际应用中，有时需要根据已知的化学质量分数来计算混合物中某种物质的质量或者摩尔数，此时需要根据化学质量分数的定义式进行变形。
例如，已知某个溶液中氯化钠的化学质量分数为20%，求该溶液中氯化钠的质量。
解：根据化学质量分数的定义式可知：w = (m/M) × 100%即：m = w × M/100%因此，氯化钠的质量为：m = 20% × 58.44 g/mol/100% ≈ 11.7 g即该溶液中含有11.7克氯化钠。
三、化学质量分数的实际应用化学质量分数在实际应用中有着广泛的应用，以下列举几个常见的应用场景。
1. 计算溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量中溶质的质量或者摩尔数，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
在计算溶液的浓度时，化学质量分数是一个重要的参考指标。
例如，已知某个溶液中氯化钠的化学质量分数为20%，求该溶液的质量浓度。
7.溶质的质量分数及其简单计算课件(共23张内嵌视频)度科粤版化学九年级下册
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量
×
100%
=
溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量
×
100%
9%的蔗糖溶液的含义。
蔗糖的质量占整个
每9g蔗糖溶于91g水
溶液质量的9%
1
4
形成的溶液
2
3
100g蔗糖溶液中
含有蔗糖9g
m蔗糖：m水：m蔗糖溶液 =9：91：100
溶液中溶质的质量分数的理解 ①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，不包括没有溶解的 或析出的溶质 。 ②计算时上下质量单位要统一，需要×100%，最后结果要写成百分数。
课时1 溶质的质量分数及其简 单计算
九下 化学
科粤版
教
1 学习目标
学
2 新课引入
环
3 新知学习
节
4 课堂小结
学习目标
1.认识溶质的质量分数的概念及意义
重点
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算
难点
3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算
新课引入
死海为什么这么咸 ？
死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
B.恒温蒸发部分水
C.将温度升高到60℃
D.加入一定量的水
向硝酸钾饱和溶液中加硝酸钾固体，固体不能溶解；恒温蒸发水 后溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；升高温度不会改变溶质和溶剂 的量。加入水后溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数变小。
2. 下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( A )
浓度 【实验7-7】 1.在三个烧杯A、B、C中分别加入10mL水，再分别加入0.5g、1g和1.5g 固体硫酸铜，试猜测三个烧杯中溶液颜色的深浅顺序是_C_>__B_>_A__。 【实验现象】通过实验视察到三个烧杯中溶液颜色的深浅顺序是_C_>_B__>_A_。
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
化学质量分数的计算公式
化学质量分数的计算公式
其中，溶质质量是溶质的质量，溶液总质量是溶质和溶剂的总质量。
1.确定溶液的总质量：
溶液的总质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。
溶质的质量可以称量得到，而溶剂的质量可以通过溶液的体积和密度来计算。
2.确定溶质的质量：
溶质的质量可以通过称量得到。
如果溶液中的溶质是固体，可以将溶质称入容器中，再加入适量的溶剂溶解；如果溶液中的溶质是液体，可以通过体积计算溶质的质量。
3.计算化学质量分数：
将溶质质量除以溶液总质量，并乘以100%即可得到化学质量分数。
保留两位小数可以使结果更精确。
例如，假设有100g的溶液中含有30g的溶质
w=(30g/100g)×100%=30%
需要注意的是，化学质量分数是一种相对数值，不同溶质或溶剂的化学质量分数不能直接进行比较。
在比较化学质量分数时，需要比较相同溶液中不同组分的化学质量分数，或者比较相同组分在不同溶液中的化学质量分数。
此外，还有一种类似的计算方式叫做摩尔分数，它是溶质的摩尔数与溶液中所有组分摩尔数之和的比值，计算公式为：
摩尔分数（x）=（溶质摩尔数/溶液中所有组分的摩尔数之和）
摩尔分数的计算方式与化学质量分数的计算方式类似，只是将质量换为摩尔数。
两种分数在计算上的区别主要在于溶液中组分的表达方式的不同。
初中化学质量分数计算3篇
初中化学质量分数计算3篇学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，就像滴水一样，一滴水或许很快就会被太阳蒸发，但如果滴水不停的滴，就会变成一个水沟，越来越多，越来越多。
下面是小编给大家带来的初中化学质量分数计算，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学质量分数计算，混合物中质量分数计算方法1、利用化学方程式计算的一般步骤(1)设：设未知数(2)写：写出化学方程式并配平(3)找: 找出有关物质的量①上写相对分子质量与化学计量数的乘积②下写已知质量和未知数(4)比: 列比例式,求解(5)答: 简明地写出答案注：化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系，若所给量不纯，必须进行换纯计算：纯度= 纯净物质量/混合物质量×100%纯度也叫纯净物的质量分数某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。
例1：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，能制得二氧化碳多少克?2、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数例题：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳37.4g。
求石灰石中碳酸钙的质量分数?1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数，需先求拆CaCO3的质量。
2.本题涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑3.已知物质是CO2,相对分子质量总量是444.未知物质(求的物质)是CaCO3，相对分子质量总量1005.已知物质的质量是37.4g ,未知物质的质量为X6.依据反应中各物质之间质量成比例，列出比例通过本节课的学习,你又获得了哪些新知识?又有什么新收获吗?代入初中化学方程式计算的量必须是:①纯净物②实际参加反应的物质质量或反应后生成的物质质量;例2：将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少?思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量?解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl 为1.49克有1克MnO2八种方法搞定初中化学质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
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质量分数的简单计算
教学目的1、掌握化学式所表示的相关意义
2、掌握各种计算方法和基本公式
3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算
4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具
教学内容
一、基础计算
1、求相对分子质量
H2O 的相对分子质量？
相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。
即：1×2+16 = 18
那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO4•5H2O呢？
2、求物质中各元素质量比
H2O中氢、氧元素的质量比为多少？
在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。
宏观的元素对应微观的原子。
求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。
在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：（1×2）:16
= 1:8，那NH4NO3、呢？
3、求物质中某元素的质量分数
宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。
因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=（1×2）÷18 = 11.1 %
那NH4NO3中N%、中N%怎么计算？
4、元素质量和物质质量的换算（学会应用关系式法）
根据某元素% = 元素质量/ 物质质量，所以得出公式：
元素质量=物质质量×该元素%
该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。
例：18g水中含氢元素多少克？
解：18g×（1/9）= 2g
那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？
8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是( )
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
9、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，
根据图回答：
(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序
是：；
(2)N点是30℃A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意
义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B
物质g；
(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用
的方法进行；
(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的
是；
(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
；。
10、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？
【课后练习】
1、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（）
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
2、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（）
A. 9：11
B. 2：1
C. 11：9
D. 1：2
3、M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（）
A. 277.2
B. 109.2
C. 69.3
D. 132
4、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（）
A. XY
B. XY2
C. X2Y
D. X2Y3
5、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）
A. 3：2
B. 1：1
C. 30：29
D. 29：42
6、用氯化钠配制l00 g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是 （ ）
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
D. ①③⑥⑤②④①
7、一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为
A. 8 g
B. 6.4 g
C. 3.2 g
D. 4 g
8、10 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A. 8%
B. 16%
C. 24%
D. 25%
9、晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH 溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是 （ ）
A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH 固体
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 用100 mL 量筒量取88 mL 水
D. 用药匙搅拌，加速NaOH 溶解
10、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （ ）
A ．蒸发掉溶剂质量的
21 B ．蒸发掉溶剂2m g C ．加入23m g 硝酸钠 D ．加入4
3m g 硝酸钠 11、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，现已测得硫元素的质量分数为23%，则此混合物中，铁元素的质量分数是_____________。
12、下列四种氮肥：硝酸铵NH 4NO 3，硫酸铵（NH 4）2
SO 4，尿素CO （NH 2）2，碳酸氢铵NH 4HCO 3中氮元素的质量分数，按由低到高的排列顺序是：_________________。
13、在实验室欲配制50 g 5％氯化钠溶液，若其他操作均正确，在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“＜”或“＞”或“＝”）5％。
14、现有10℃时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g 。
（1）从溶液中取出50g ，其溶质的质量分数为______________，其中含溶质的质量是_____________，含溶剂的质量是______________________。
（2）如将取出的50g 硝酸钠溶液蒸发掉27.5g 水，恰好成为10℃硝酸钠的饱和溶液，则10℃时的硝酸钠饱和溶液做溶质的质量分数为 ________________ 。
15、将一瓶100g10%的食盐溶液分为四等份，每份溶液中的溶质的质量分数为_______，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐__________g ，若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水___________g 。
16、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g 含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g 的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。