初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析.doc

初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析

姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________

题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分

得分

一、选择题（共3题）

评卷人得分

1.下列说法正确的是（）

A．

等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14

B．

等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C．

等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

D．

等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

【答案】考点：

化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：

化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．

分析：

A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；

C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．

解答：

解：A、若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg××100%

）：（mg××100%）=11：14．故A说法正确；

B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27

，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气，故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选AC

点评：

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

难度：中等知识点：化学式与化合价

2.下列叙述正确的是（）

A．

乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：1：8

B．

为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体

C．

NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去

D．

3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100

【答案】考点：

元素质量比的计算；过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；盐的化学性质．专题：

化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．

分析：

A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；

B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C．根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质

反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．

D．根据溶液中溶质的质量分数计算公式进行变形计算．

解答：

解：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乳酸中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；故正确；

B．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误．

C．硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除去的是氯化钠，故错误；

D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶液的质量比为3：100，溶质与溶剂的质量比为3：97，故错误．

故选A．

点评：

本题考查了有关化学式的计算、过滤实验操作的注意事项、除杂知识以及有关溶液的计算，难度适中．

难度：中等知识点：化学式与化合价

3.现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）

A．

18%

B．

20%

C．

22%

D．

25%

【答案】考点：

元素的质量分数计算．

专题：

化学式的计算．

分析：

可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出氢元素的质量分数；在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此求出问题的答案．

解答：

解：甲烷中氢元素的质量分数为：×100%═25%；

乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%；

故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确；

故选C

点评：

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．