2020年福建厦门中考化学试题(word版有答案)
初中毕业、升学考试化学试题及答案注意事项：1本卷满分为140分，考试时间为140分钟。
包括选择题(第1至l0题为物理试题、第ll至20题为化学试题，每题2分，共40分)、非选择题(第21至25题为化学试题。
40分；第26至38题为物理试题，60分。
共l00分)。
2．答题前请将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔写在本试卷和答题卡上。
3．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-1 2 O -16 Na-23 Cl-35．5 Ca-40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)11．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行12．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润13．6月1日为“世界牛奶日”。
某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。
下列叙述错误的是A蛋白质、糖类都属于有机物B青少年常饮牛奶有利于骨骼生长C误食重金属盐可以立即喝大量牛奶D蔗糖与碘水作用呈蓝色14.从化学角度看，下列叙述正确的是A海水晒盐属于化学变化B电动车充电是化学能转变为电能C不锈钢属于复合材料D燃油以雾状喷出有利于完全燃烧15．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是A50℃时A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓16．实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是A灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B硝酸铵溶于水后温度升高C有放热现象的反应一定是中和反应D明矾可以区分硬水和软水17．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确．．．的是A闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B NaClO2是由NaCl和O2构成的C NaClO2中钠元素质量分数为25.4%D NaClO2中氯元素的化合价为+318．生产生活中处处充满化学。
下列化学知识的应用完全正确的一组是A 用甲醛浸泡海产品可以保鲜多吃蔬菜水果有利于补充维生素B酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭煤气泄漏时应立即打开换气扇通风C 铁皮表面镀锌可以防止锈蚀用铁矿石炼铁时尾气要净化处理D气体被压缩后可以存入钢瓶量体温时温度计中汞原子受热变大19．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B粗铜丝能控制反应的发生和停止C产生的二氧化碳可用生石灰干燥D能验证二氧化碳的密度比空气大20．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。
其中没有．．价值的是A 小宇同学推测气体是氢气并检验B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C 小寒同学认为气体是氨气并检验D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验二、化学填空题（本题包括2小题，共14分）21．（8分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
(2)上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
(3)在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
(4)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
(5)化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
22．（6分）右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。
根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：(1)C的化学式是_____；(2)D→E的化学方程式是：_________________________；(3)F→D的化学方程式是_______________，该反应的基本类型是_____反应。
三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共20分）23．（12分）请根据下列实验装置图回答问题：(1) 写出仪器a 、b 的名称。
a 是_____；b 是_____。
(2) 若用B 装置制氧气，反应的化学方程式是____________________________。
(3) 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
(4) 右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
① 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL 。
② 集气瓶里预先装进的50mL 水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号） a ．加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高24.(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？[查阅资料1](1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe 3O 4和Fe 2O 3两种（FeO 极易被氧化为Fe 2O 3）；(2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe 2O 3呢？ [查阅资料2] (1) Fe 3O 4和Fe 2O 3的分解温度、铁的熔点见表： (2) Fe 2O 3高温时分解成Fe 3O 4。
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe 2O 3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe 3O 4。
[拓展延伸](1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；(2) Fe 2O 3高温时会分解成Fe 3O 4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO 粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
Fe 3O 4 Fe 2O 3 铁 分解温度/℃ 1538 1400 — 熔点/℃ — — 1535四、化学计算题（本题包括1小题，共6分）25．（6分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
请解决以下问题：(1)计算样品中NaOH的质量；(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）徐州市2010年初中毕业、升学考试化学试题参考答案及评分标准说明：1．学生解答主观性试题时，只要答案合理均按评分意见给分。
2．书写化学方程式时，化学式错误，不得分；出现不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣l分。
一、选择题(每小题2分，共20分)题号11-15 B A D D C 16-20 A B C B C二、化学填空题(共14分)21．(8分)第(4)题2分，其余每空l分。
(1)乳化(2)吸附；混合物(3)钾(或农家) (4)Zn和Cu(5)H2O；阻燃剂(或灭火剂等)22．(6分)化学方程式2分，其余每空l分。
(1)H2(2)C02+2NaOH=Na2C03+H20等(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑复分解反应(或CaC03高温CaO+C02↑分解反应)三、化学实验与探究题(共20分)23．(12分)化学方程式2分，最后一空2分，其余每空l分。
(1)酒精灯；分液漏斗(2)2H202MnO22H20+O2↑(3)A：D或E：CH4+202点燃C02+2H20(4)①先下降后上升：70 ②a b c24(8分)化学方程式2分，【理论探讨】2分，其余每空l分【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】l535℃～l538℃【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe203高温4Fe304+02↑(3)由黑色变成红棕色四、化学计算题(共6分)25．(6分)(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为yNa2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl106 111 100x Y 5 g106/100=x/5gx=5．3 g………………………………1分该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1分(2)111/y=100/5gy= 5．55 g ……………………………………………………… l分所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％1分答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％设、答完整1分(3)> …………………………………………………………1分。
福建省厦门市2020年中考化学真题试题(含解析)(1)
2020年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意）1．在地壳中含量最多的元素是（）A．OB．SiC．AlD．Fe2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）A．肉B．大米C．食盐D．海蛎干3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数4．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）A． B． C． D．5．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3B．Se是一种金属元素C．n的值为6D．Se相对原子质量为78.96g6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷8．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣9．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A 除去铁制品表明少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C 鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D 从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干A．AB．BC．CD．D10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大二、非选择题（共8小题，75分）11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中（填符号）元素的含量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑．（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：；（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式．12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有，空气中的CO2含量增多导致的后果是；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：；CO2可较长时间存在于深海，其原因是；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6XC2H4+4H2O，则X的化学式为；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有．13．水者，万物之本．（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式；（2）水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水g；KNO3在水中解离出的阳离子为（填符号）；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是，其析出的质量为g．（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施．14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是，写出A处反应的化学方程式；（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释．15．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）．16．用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．①加入活性炭的目的是；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是．（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是．17．化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究．探究一：氢气的燃烧实验（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为（填编号）；仪器B的名称是．（2）按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：．（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：序号 1 2 3 4 5 6 7氢气与空气体积比9：1 8：2 7：3 5：5 3：7 1：9 0.5：9.5点燃现象安静燃烧安静燃烧弱的爆鸣声强的爆鸣声强的爆鸣声弱的爆鸣声不燃烧不爆鸣分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是．探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素（4）用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．①实验过程中需改变的实验条件是，不能改变的是、、（仅列三种）；②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是．（5）兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②．18．以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量．现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）2020年福建省厦门市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意）1．在地壳中含量最多的元素是（）A．OB．SiC．AlD．Fe【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁．故选A【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）A．肉B．大米C．食盐D．海蛎干【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、肉中富含蛋白质，故选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．C、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，故选项错误．D、海蛎干中富含蛋白质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据闻气体气味的方法进行分析判断；C、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）A． B． C． D．【分析】根据化合物的概念结合图示进行分析解答，化合物是由不同元素组成的纯净物，据此解答．【解答】解：A、该物质表示的是化合物；B、该物质表示的是混合物；C、该物质表示的是单质；D、该物质表示的是单质；故选A．【点评】本题考查的是物质的类别，完成此题，可以依据已有的概念结合图示进行．5．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3B．Se是一种金属元素C．n的值为6D．Se相对原子质量为78.96g【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素．C．当质子数=核外电子数，为原子；D．根据元素周期表中的一格信息分析．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．C．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，故选项说法正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同【分析】A．根据分子构成来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据氧化物的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．【解答】解：A．分子是由原子构成的，故错误；B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；C．氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；D．奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）含有四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．答案：B【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．8．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故选项说法正确．B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确．C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，故选项说法错误．D、NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A 除去铁制品表明少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C 鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D 从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据铁锈、铁能与硫酸反应，据此进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据氢气和甲烷燃烧均有水生成，进行分析判断．D、根据氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断．【解答】解：A、铁锈、铁均能与硫酸反应，不能用过量的硫酸长时间浸泡，故选项相应的实验方案不合理．B、碳酸钠与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项相应的实验方案不合理．C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故选项相应的实验方案不合理．D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，故选项相应的实验方案合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．故选：C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．二、非选择题（共8小题，75分）11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 C （填符号）元素的含量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑．（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式C+H2OCO+H2．【分析】根据生铁和钢的差异、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）“百炼成钢”是指降低生铁中的含碳量，故填：C；（2）黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故填：2，1，3，1，1，3；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，故填：C+H2OCO+H2．【点评】本题考查的是化学方程式的书写的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有动植物呼吸，空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；CO2可较长时间存在于深海，其原因是深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6XC2H4+4H2O，则X的化学式为H2；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有节约石油，减少空气污染．【分析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径，进行分析解答．根据温室效应对人类的不利影响进行分析解答．（2）根据二氧化碳与水反应生成了碳酸解答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析物质的化学式．（4）根据酒精燃烧能生成二氧化碳和水；使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的排放，据此解答．【解答】解：（1）根据自然界碳的循环示意图信息，自然界产生CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；温室效应增强将对人类产生很大的影响，例如土地沙漠化加剧、海平面上升、气候反常等．（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．现有空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海，是因为深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和0个氢原子，而生成物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，因此X的化学式为H2．（4）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的排放，故填：节约石油，减少空气污染．答案：（1）动植物呼吸；引起温室效应；（2）CO2+H2O=H2CO3．深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）H2；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染．【点评】本题难度不大，掌握自然界碳循环、温室效应、“低碳”生活方式等是正确解答本题的关键．在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．13．水者，万物之本．（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用带火星的木条检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；（2）水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水185.8 g；KNO3在水中解离出的阳离子为K+（填符号）；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，其析出的质量为 5 g．（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是煮沸，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施生活污水处理达标后排放．【分析】（1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；（2）根据溶质的质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲线来分析；（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答．常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放．【解答】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g﹣14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；K+；②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g﹣20g=5g；故填：硝酸钾；5；（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用．所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染．故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）．【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气，写出A处反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释温度越高，分子运动的越快．【分析】（1）根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收解答；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气解答；（2）根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色分析回答；【解答】解；。
2020福建中考化学试题及答案(WORD版)
2020福建中考化学试题及答案(WORD版)2020年7月19日，福建省举行中考化学试题。
本卷共有10小题，每小题3分，共30分。
每小题都有四个选项，只有一个选项符合题目要求。
1.在远古时期，半坡人从事的生活和生产活动中，有一定的化学变化。
以下哪项是化学变化？A。
夯筑土屋B。
结绳记事C。
磨制石器D。
烧制彩陶2.下列物质均可用于配制灭活的消毒剂，其中属于无机化合物的是：A。
过氧化氢（H2O2）B。
乙醇（C2H6O）C。
三氯甲烷（CHCl3）D。
过氧乙酸（C2H4O3）3.制取氢气（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）的实验中，以下哪个操作是正确的？4.下列食物中，蛋白质含量最高的是：A。
米饭B。
瘦肉C。
青菜D。
玉米油5.“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是：A。
单质B。
元素C。
金属D。
维生素6.下列物质的性质与用途不匹配的是：A。
石墨质软——用作电池的电极材料B。
不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C。
熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤D。
干冰易升华——用于人工降雨7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。
该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，以下哪个说法是正确的？A。
氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变B。
分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动C。
液氧变成气态氧时，放出热量D。
氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合8.NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表。
以下哪个说法是错误的？温度 NaCl的溶解度/g KNO3的溶解度/g35.7 13.3 2036.0 31.6 4036.6 63.9 607.3 110A。
20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB。
40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C。
可以用冷却海水的方法获取大量食盐D。
其他条件不变，升温可以将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液9.以下哪个实验操作可以达到实验目的？实验目的实验操作测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶检验固体是否为铵态氮肥注意：文章中的表格无法在此处呈现，因此已删除。
2020年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试初中化学
2020年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试初中化学化学试卷〔试卷总分值：100分；考试时刻：90分钟〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39一、选择题〔此题15小题，共30分，每题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑〕题记：化学此在我们周围，化学与我们息息相关1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。
从均衡营养的角度，小明还需增加摄入A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．维生素2．以下图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，那么钙原子的A．质子数为20 B．电子层数为 3C．最外层电子数为10 D．核外电子数为403．以下讲法，你认为正确的选项是A．人类利用的能量差不多上通过化学反应获得的B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油C．CO2会使全球变暖，因此大气中CO2越少越好D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染4．以下事故处理方法，不正确的选项是A．电器着火，赶忙用水扑灭B．炒菜时油锅着火，赶忙盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，赶忙关闭阀门并开窗通风D．图书馆内图书着火，赶忙用液态二氧化碳灭火器扑灭5．常用抗生素〝先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含〝先锋Ⅵ〞0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，那么使用时每瓶至少需加入蒸馏水A．1mL B． 2 mL C．3mL D． 4 mL题记：化学是二十一世纪最有用，最有制造力的中心学科6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤成效差，污染更严峻，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。
对此的以下讲法不正确的选项是A．含磷洗涤剂含有磷元素B．只要解决污染咨询题，可能重新使用含磷洗涤剂C．含磷洗涤剂含有磷单质D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务7．以下科技成果不属于化学成就的是A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍B．美国科学家罗杰发觉〝真核转录的分子基础〞，获得诺贝尔奖C．厦门纳润公司用高分子材料生产的〝隐形手套〞，可爱护人手不被浓硫酸腐蚀D．美国科学家约翰等发觉〝宇宙微波背景辐射的黑体形式〞，获得诺贝尔奖8．随着科技的进展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。
2020年福建省中考化学试卷
2020年中考化学试卷一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。
下列做法符合环保要求的是（）A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池2. 下列物质不属于有机化合物的是（）A.乙醇(C2H6O)B.青蒿素(C15H12O5)C.富勒烯(C540)D.葡萄糖(C6H12O6)3. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是（）A.水银(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.轻粉(Hg2Cl2)4. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。
下列指标可通过过滤达到的是（）A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒5. 钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失去电子C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病6. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20∘C的NaCl饱和溶液(20∘C时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为（）A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g7. 下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）8. 南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（）A.属于金属材料B.含有2个氧分子C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、O元素质量比为1:29. 下列实验方案能达到实验目的是（）10. 氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。
产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ⋅g−1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：A.m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小二、第II卷本卷共6题，共45分11. 今年“3⋅15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
【中考化学】2019-2020最新福建省厦门市中考化学试卷
——教学资料参考参考范本——【中考化学】2019-2020最新福建省厦门市中考化学试卷______年______月______日____________________部门一、选择题（共10题，25分）本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．1．夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（）A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽考点：金属的物理性质及用途．.专题：金属与金属材料．分析：根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确．B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误．C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误．D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．2．（2分）（20xx•厦门）下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．硫酸钾C．过磷酸钙D．氯化铵考点：常见化肥的种类和作用．.专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、熟石灰是氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．故选：D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．3．（2分）（20xx•厦门）下列过程仅发生物理变化的是（）A．白磷自燃B．蜡烛燃烧C．干冰升华D．呼吸作用考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选：C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．（2分）（20xx•厦门）某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．.专题：化学与生活．分析：人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．蔬菜、水果中富含维生素．解答：解：A、米饭、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；B、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；C、瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，故选项错误；D、奶油、花生油含有较多的油脂，故选项错误；故选B点评：本考点考查了元素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．5．（2分）（20xx•厦门）粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．B．C．D．考点：称量器-托盘天平；测量容器-量筒；固体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：提纯含有少量不溶性杂质的粗盐的操作步骤为溶解、过滤、蒸发；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、溶解．据此，对图示的操作进行排序．解答：解：A、托盘天平应该左物右码，错误；B、取药品时，瓶塞倒放，错误；C、量筒读数是正确的；D、不能用手拿坩埚，以免烫伤，错误；故选C点评：在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算﹣称量﹣溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂．6．（3分）（20xx•厦门）含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2（SO4）3，其中硫元素化合价发生变化的是（）A．①②B．③④C．①③D．②④考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．解答：解：根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．氧元素显﹣2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×3=0，则y=+6价．氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价．铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3w+（﹣2）×4×3=0，则w=+6价．故硫元素化合价发生变化的是①②．故选：A．点评：本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．（3分）（20xx•厦门）新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（）A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛中碳元素质量分数为40%C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D．甲醛和苯都属于无机化合物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据甲醛的分子结构来分析；B．根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析；C．根据化合物中元素之相比的计算方法来分析；D．根据有机物和无机物的判断方法来分析．解答：解：A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误；B．甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为：=40%，故正确；C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；D．甲醛（CH2O）、苯（C6H6）均为含碳元素的化合物，属于有机物，故错误．故选B．点评：本题考查化学式的意义及某元素的质量分数的计算，知道分子是由原子构成，物质由元素组成．本题较简单．8．（3分）（20xx•厦门）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，稀释KOH溶液B．将浓硫酸露置在空气中C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A．A B． B C． C D．D考点：酸碱溶液的稀释；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：元素化合物知识型．分析：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性来分析；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应生成氢气一样多；D．根据生石灰具有吸水性来分析．解答：解：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故图象错误；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故图象错误；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故图象正确；D．生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故图象错误；答案：C．点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．具体可结合解答领会．9．（3分）（20xx•厦门）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐考点：复分解反应及其发生的条件．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；B、某些氧化物和酸或碱反应能生成盐和水；C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐．解答：解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故A错误；B、如果甲和乙分别是氧化铜和盐酸，则生成的丙和丁分别是氯化铜和水，此反应不是复分解反应．故B错误；C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银．故D正确．故选D．点评：本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．10．（3分）（20xx•厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：饱和溶液的溶质质量分数=×100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．解答：解：A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：×100%=23.1%，该选项说法不正确；C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确．故选：D．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．二、非选择题（共8题，75分）11．（10分）（20xx•厦门）“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N 和H （填符号）．（2）从微观知宏观．①微粒A最外层电子数是7 ，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号，下同），属于同一种元素的是 C 和 E ．③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH ．考点：分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）①50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子为7个，在化学反应中容易得一个电子；②原子结构的最外层电子为8的结构最稳定．则可从原子结构示意图中知：单质化学性质最稳定的是B；C最外层虽然为8，但这是镁离子的结构示意图，镁原子最外层电子数为2；具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为C 和E；③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；故答案为：（1）①分子间有间隔②N H（2）①7 得②B C和E ③CO+2H2CH3OH；点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、离子符号等）的书写和理解能力．12．（6分）（20xx•厦门）“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C ，基本反应类型是置换反应．（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1 = m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为物质转化过程中元素质量守恒．考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；（2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析；解答：解：（1）步骤Ⅰ．金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应；（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量；答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；置换反应；（2）=；物质转化过程中元素质量守恒．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是灵活运用质量守恒定律．13．（10分）（20xx•厦门）化学与“美丽厦门”（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：该元素原子序数为46 ．②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2 ．③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑．（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有过滤（写出一种）．②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：节能．③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．考点：元素周期表的特点及其应用；水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．.专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可．②根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；③根据水分解的过程来分析；（2）①根据常用的净水方法来分析；②此方法是利用了太阳能；③根据硬水的检验方法来分析．解答：解：（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为46；元素的名称是钯，属于金属元素等．故填：该元素原子序数为46（或其他合理答案）；②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4+2O22H2O+CO2；③水在光照、催化剂的作用下，分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；（2）①用到了过滤、沉降的净水方法，故填：过滤（或其他合理答案）；②此海水淡化的方法是利用太阳能，节约了能源，故填：节能；③由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水，故填：肥皂水．点评：本题考查了元素周期表的意义、化学方程式的书写、净水的方法、海水的淡化以及硬水的检验，难度不大．14．（9分）（20xx•厦门）用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O34Fe+3O2↑，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸．考点：燃烧的条件与灭火原理探究；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，氧气能供给呼吸进行分析．解答：解：（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑，氧气能供给呼吸．故答案为（1）氧气，温度达到着火点；（2）固体由红色变为黑色，将酒精灯放于导管口点燃尾气，2Fe2O34Fe+3O2↑，供给呼吸．点评：本题主要考查了燃烧条件的探究和工业炼铁原理的相关知识，难度不大，需要加强基础知识的记忆即可解答．15．（10分）（20xx•厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 3 ．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3 （填化学式）．（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．考点：物质的相互转化和制备；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：物质的制备．分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．解答：解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z 的值为3；[来源:学科网]（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．故答案为：（1）3；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（4）Na2CO3；（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．16．（10分）（20xx•厦门）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．（1）写出制取原理的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）如图所示，发生装置应选用 A （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 E ．（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙（填编号）．（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．考点：氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（2）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水解答；（3）根据氧气的密度比水的小解答；（4）根据可能是产物K2MnO4受热生成氧气解答．解答：解：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；不能用向下排空气法收集；（3）据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出，故选丙；（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，可能是产物K2MnO4受热生成氧气；验证方案是：取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）A E（3）丙（4）可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．17．（10分）（20xx•厦门）有关NaOH与CO2反应的探究。
2020年福建省中考化学试卷和答案解析
2020年福建省中考化学试卷和答案解析一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（）A．夯筑土屋B．结绳记事C．磨制石器D．烧制彩陶解析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，夯筑土屋、结绳记事、磨制石器都属于物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
参考答案：解：A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；故选：D。
点睛：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（）A．过氧化氢（H2O2）B．乙醇（C2H6O）C．三氯甲烷（CHCl3）D．过氧乙酸（C2H4O3）解析：根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
参考答案：解：A、过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
C、三氯甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
D、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
故选：A。
点睛：本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
3．（3分）在制取氢气（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）的实验中，下列操作正确的是（）A．检查气密性B．加入锌粒C．加入稀硫酸D．收集氢气解析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析；B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；D、根据用排空气法收集气体的注意事项进行分析。
2020年福建省中考化学试卷及答案
2020年福建省中考化学试卷及答案相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是A.夯筑土屋 B.结绳记事C.磨制石器D.烧制彩陶2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是A.过氧化氢（H 2O 2） B.乙醇（C 2H 6O ）C.三氯甲烷（CHCl 3）D.过氧乙酸（C 2H 4O 3）3.在制取氢气（2442Zn H SO ZnSO H +=+↑）的实验中，下列操作正确的是A.检查气密性B.加入锌粒C.加入稀硫酸D.收集氢气4.下列食物中，蛋白质含量最高的是A.米饭B.瘦肉C.青菜D.玉米油5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A.单质B.元素C.金属D.维生素6.下列物质的性质与其用途不匹配的是A.石墨质软——用作电池的电极材料B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C.熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤D.干冰易升华——用于人工降雨7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。
该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动C.液氧变成气态氧时，放出热量D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合8.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是温度/℃0204060NaCl的溶解35.736.036.637.3度/gKNO3的溶13.331.663.9110解度/gA.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液9.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味A.AB.BC.CD.D10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。
2024年福建厦门中考化学试题及答案(1)
2024年福建厦门中考化学试题及答案相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料C. 研发数字货币加密技术D. 研发高纯稀土金属提取技术2. 生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子3. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是A. 金 B. 氧化铁C. 氧化铈D. 四氧化三铁4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是A. KClB. 43NH NO C. 4MgSO D.()242Ca H PO 5. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰C. 用水浇灭炭火D. 用锅盖盖灭油锅火焰6. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是A. B. C. D.7. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量的C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈8. 辣椒素（18273C H NO ）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。
下列说法正确的是A. 辣椒素含有臭氧分子（O 3）B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大C. 辣椒素中碳、氮元素质量比为18∶1D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO 3），加热浮粉得铅白（PbO ）固体，铅白可用作白色颜料。
福建省厦门市2020年中考化学试卷
厦门市2020年初中化学毕业及高中阶段各类学校招生考试（满分：100分；时间：90分钟）准考证号______________ 姓名___________________ 座位号_______________考生注意：1 •本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共6页25题）。
请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2 •可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O—16 S —32 Ca —40一、选择题（本题15小题，共30分，每小题只有一个.选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑）1 •下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是A .泥沙B .奶粉C .蔗糖D .植物油2•下列应用在高铁列车上的材料，不属于••金属材料的是A .特种钢B .玻璃C .铝合金D .铜线3.装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是B. 中子数为118的原子，核外有118个电子C. 中子数为117的原子，相对原子质量为117D.因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同&生产消毒剂C I O2涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是+3A . NaCIQ +1 -2 +2B . HCIC . NaCID . CIO2A B C D4. 分类投放垃圾箱有三个垃圾投放口分别为绿色（可回收物）弃物）。
下列生活垃圾应放于绿色投放口的是A.贝壳 B .废电池C5. 不属于有毒物质的是A.二氧化硫 B .氯化钠6. 不属于现代化学科研人员研究方向的是A .合成新材料BC.开发卫星定位系统D 、黑色（有害物）、黄色（废.果皮.甲醛7. 近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是118。
下列有关叙述正确的是A .两种原子属于同种元素.矿泉水瓶.黄曲霉素.开发新能源.工业“三废”处理117,中子数分别为117和9•近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。
福建省厦门市2020年中考化学真题试题(含解析)
福建省厦门市2020年中考化学真题试题一、单项选择题（共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。
）1．（2分）（2020•厦门）下列食品显碱性的是（）A．醋（pH=2.1）B．酒（pH=7.0）C．酱油（pH=4.4）D．皮蛋（pH=10.1）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7，据此解答．解答：解：A、醋（pH=2.1），pH小于7，显酸性，错误；B、酒（pH=7.0），pH等于7，显中性，错误；C、酱油（pH=4.4），pH小于7，显酸性，错误；D、皮蛋（pH=10.1），pH大于7，显碱性，正确；故选D．点评：本题主要考查了酸性食物和碱性物质，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键，题目难度不大．2．（2分）（2020•厦门）为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（）A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应注意的事项进行回答本题．解答：解：面粉加工厂内的空气中混有可燃性的面粉粉尘，为防止引燃粉尘发生爆炸，故要严禁烟火．A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误．B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确．C、图中所示标志是节水标志，故选项错误．D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．（2分）（2020•厦门）下列化肥属于复合肥料的是（）A．K NO3B．N H4HCO3C．C a（H2PO4）2D．K Cl考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；D、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；故选：A．点评：解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．4．（2分）（2020•厦门）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A．清除可燃物B．降低酒精的着火点C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下考点：灭火的原理和方法．专题：课本知识同类信息．分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．解答：解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，A正确D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误；故选C．点评：本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．5．（2分）（2020•厦门）如图所示实验操作正确的是（）A．闻气味B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的酸碱度考点：仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．（3分）（2020•厦门）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据铁的物理性质进行分析；B、根据金属活动性顺序进行分析；C、根据五种金属的活动性顺序进行分析；D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低进行分析．解答：解：A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故A正确；B、在金属活动性顺序中银排在铜之后，所以金属银不能与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；C、通过金属活动性顺序分析可知，金的化学性质最不活泼，故C正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的关键所在．7．（3分）（2020•厦门）浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（）A．消灭了水中的细菌B．所得的水一定是软水C．有减少海水的异味D．能得到纯净水考点：水的净化；硬水与软水．专题：空气与水．分析：水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤．其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水．解答：解：A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确．B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确．C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，所以C正确．D、纯净水是不含有杂质的水，而通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净水，所以D不正确．故选C．点评：本题考查简易净水器中各部分的作用，同时对硬水软水进行了考查．8．（3分）（2020•厦门）已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（）A．B．C．D．考点：常用气体的收集方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：从氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集去分析解答．解答：解：由于氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集．A、收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故A错误；B、收集氨气不能用排水法收集；故B错误；C、收集氨气不能用向上排空气法，故C错误；D、氨气能用向下排空气法收集；故D正确；故答案为：D．点评：实验室制取气体时，收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．9．（3分）（2020•厦门）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ反应类型化合反应B．过程Ⅱ发生了化学变化C．示意图中所有物质均为氧化物D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：观察微观示意图，根据微粒的变化分析反应特征，判断反应的类型；根据化学反应的实质分析反应；根据微粒的构成分析物质的类别；根据示意图结合反应的方程式判断微粒的个数比．解答：解：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O22CO2；因此：A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确；B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：1，故选项错误；故选项为：A．点评：本题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看物质的变化，能够灵活运用化学方程式的含义进行分析问题、解决问题是正确解答本题的关键．10．（3分）（2020•厦门）如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据物质c的溶解度曲线解答；B、根据在同一温度下才能比较溶解度大小解答；C、根据t2℃时a的溶解度解答；D、根据t1℃时，两物质的溶解度随温度的变化解答．解答：解：A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故错；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故错；C、t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，故60克a物质加入到100克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质为150g，故错；D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故对．答案：D点评：熟练掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等知识，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．二、填空与简答题（共5小题，共44分）11．（11分）（2020•厦门）人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是7 ；（2）从图2可知硒元素的原子序数为34 ；（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是+5 ；（4）写出化学符号：①氟离子F﹣；②三个铁原子3Fe ；③碘单质（双原子分子）I2；（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由 4 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为11：112 ；（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数；（2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数；（3）根据化合物中化合价代数和为0的原则解答；（4）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，才能熟练准确的解答此类题目．（5）根据葡萄糖酸锌化学式的俄含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是7；（2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34；（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x．（+1）+x+（﹣2）×3=0x=+5（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故①氟离子：F﹣，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个铁原子，就可表示为：3Fe；碘属于非金属单质，（双原子分子）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：I2；（5）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=11：112．（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．答案：（1）7；（2）34；（3）+5；（4）F﹣； 3Fe； I2；（5）4； 11：112；（6）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．点评：本题难度不大，主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（11分）（2020•厦门）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O ．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO2CO2+N2．（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（2）一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）密度、机械强度等属于物质的物理性质；铝在通常情况下能被空气中的氧气氧化成一次致密的氧化物薄膜．解答：解：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．故填：2NO+2CO2CO2+N2．（3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．故填：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．（4）碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．故填：物理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．13．（7分）（2020•厦门）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是．（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：；证明二氧化碳可与水反应的现象：；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液．考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验性简答题．分析：（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．解答：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．点评：解答本题关键是要知道分在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红以及二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，属于基础知识的考查．14．（9分）（2020•厦门）追求化学家的足迹．（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；②b中物质X化学式为H2O ；③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：2H2O22H2O+O2↑．（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．考点：实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：（1）①根据它们组成中都含氧元素解答；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变解答；③实验室制取氧气的原理解答；（2）①铁丝在氧气中燃烧的原理解答；②根据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的变化情况；解答：解：（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式H2O；③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物；（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；答案：（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O22H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．点评：掌握氧气的反应原理和制取方法及其收集方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解常用仪器的名称和作用．15．（6分）（2020•厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．（1）固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：K2CO3，试剂Ⅲ的名称是盐酸；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．考点：混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质．专题：物质的分离和提纯．分析：（1）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行解答；（2）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去进行解答；（3）根据氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳进行解答；（4）根据氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶进行解答．解答：解：（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；故填：硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；故填：取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；故填：K2CO3；盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．故填：蒸发结晶．点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、离子的检验方法、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度中等．三、实验与探究题（共2小题，满分20分）16．（10分）（2020•厦门）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．（1）所需的氢氧化钠质量：10 g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是100 mL（选填“10”、“100”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．。