第2课时质量守恒定律及应用
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律在生活中的实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。
3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。
4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。
五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。
3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。
4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。
5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。
7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。
3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。
4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
5.1.2_质量守恒定律第二课时
点燃
2P2O5
生成
2013-3-8
反应物
生成物
点燃
4P+5O2
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化
2013-3-8
4P+5O2
反应条件 点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件
2013-3-8
4P+5O2
碳和水，试推断蜡烛中一定含有 _____元素，可能含有___元素。 碳氢 氧
2013-3-8
联系生活
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)， 他的说法是否有科学道理？
2013-3-8
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。石 灰石(主要成分是CaCO3).
2013-3-8
（4×31）：[5×（16×2）]：[2×（31×2+16×5）] 物质的质量比：
＝31：40：71
4P+5O2
点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件 • 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 • 原子的个数：化学变化前后不变 • 同种元素的质量：化学变化前后不变 • 物质的总质量：化学变化前后不变 • 化学变化中各物质的质量比：固定 2013-3-8
• • • •
磷元素 点燃 氧元素
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变
2013-3-8
4P+5O2
• • • • •
质量守恒定律(共2课时)
实验探究，得出结论：
方案二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实 验 步 骤 及 现 象 反应前后天 平是否平衡 结论 （1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上，共同称量。 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用 取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观 察天平是否平衡。 ① 现象： 铁钉表面产生红色物质
第五单元 课题一 质量守恒定律
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经济收入惊人，现技术转让， 请有识之士加盟 ……
假如你是老板，是否会加盟呢？
问题思考
蜡烛燃烧发生的 是什么变化？ 根据是什么？
化学 反应 前后
两个可能改变：分子的数目
元素的化合价
二、质量守恒定律的应用 1、进行简单的计算： （1）6g的碳在充足的氧气中燃烧，生 成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气 参加反应。 （2）将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混 合物加热至完全分解，得到残余固体质 量为14 g，则产生氧气____g。
②溶液颜色逐渐变浅（蓝色→浅绿色）
天平平衡
硫酸铜 + 铁 m1
=
硫酸亚铁 + 铜 m2
一、质量守恒定律 1、定义：
参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
实验现象： 白色固体消失，产生大量的气泡。 反应的表达式：
碳酸钠+盐酸
二、质量守恒定律的应用 2、推测物质的组成：
（3）已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判 断石蜡中一定含有_______元素，可能含有 ___元素。 （4）在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式 为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
第五单元课题1质量守恒定律第2课时
学情 分析
在本课题之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新物质，但是并没有涉及反应物 与生成物质量之间的问题，因为知识相对来说比较抽象，学生学习起来会比较吃力。
教 学 目 标
知识技能 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量 守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题。4.知道化学方程式的定义；5.通过具 体化学反应的分析，理解化学方程式的意义； 过程方法 1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。 2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推 理能力。3.初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。 情感态度 1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观 点。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。3.通过比较体会化学方程式的优越性，感 受化学方程式的简约之美；
教
师
学 生 活 动
口答 口述知道的反应 一生：板演文字表 达式 另一生：拆开锦囊 将纸条上的内容抄 写在黑板上
◇资源准备 □评价○反思 △为下面的学习 做好知识准备
探究新知 20min
第 二 课 时
质量守恒定律的内容是什么？为什么反 应前后质量守恒呢？ 【提问】大家都知道哪些化学反应？ 刚才我们用有声的语言表述了这些化学 反应， 那么如何用无声的语言及文字符号 把它们表述出来呢？请同学以碳与氧气 的反应为例，写出该反应的文字表达式。 与此同时，交给另一名同学一个锦囊， ， 里面有一张纸条 （纸条上写有碳与氧气反 应的方程式） 一、化学方程式的定义 【提问】 黑板上的两种形式都能够表述碳 与氧气的反应， 如果不给你任何提示， 你 能通过观察得知它们描述的是哪一个反 应吗？它们给你提供了哪些信息？ 【小结】 第二种形式也能同文字表达式一 样告诉我们反应物、生成物和反应条件， 它最显著的特征是用化学式代替了物质 名称， 象这样用化学式来表示化学反应的 式子就是我们今天要学得快捷方式 —— 化学方程式。 【提问】 若让你在文字表达式和化学方程 式中选择其一来表示一个化学反应， 你会 选择哪一种？ 【追问】为什么？
质量守恒定律第2课时
第二课时：质量守恒定律的解释及应用[学生讨论]你能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释吗？课堂练习题：质量守恒定律的应用一、用微粒的观点解释质量守恒定律1、在化学变化前后，下列各项中肯定没有发生变化的是，肯定发生变化的是，可能发生变化的是。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质种类⑥原子的种类⑦分子种类⑧原子的质量二、判断元素的存在2、2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为：（CH3）2N2H2+ N2O4→X+ CO2+ H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）A、碳B、氢C、氧D、氮三、解释生活现象，揭示伪科学3、成语点石成金本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石（主要成分是碳酸钙CaCO3）不能变成黄金(主要成分是金Au)的道理。
四、根据质量守恒定律的计算4、1.6g甲烷在氧气中燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则参加反应的氧气的质量为。
5、15．8g高锰酸钾加热后剩余物的质量为14.2g，则生成氧气的质量为。
五、判断化学式6、在X＋2O2CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断X的化学式为A．CH4B．C2H5OH C．C D．CO六、综合推理、判断反应类型7、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，物质 A B C D反应前质量/g 90 10 8 2反应后质量/g 11 59.25 29.75 10则该密闭容器中发生的化学反应类型为反应（填“化合”或“分解”）。
[提高题]1、下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是①分子的数目②元素的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量A、①③④⑥B、①②③⑤C、②③④⑥D、②④⑤⑥2、把金属钠放入水中，钠的表面产生大量的气泡。
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用质量守恒定律解释常见现象
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 :
“和 ”
“反应条件 ”
“生成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
点燃
C + O2
生成物
CO2
点燃
C + O2
CO2
用化学式来表示化学反应的式子 ，叫做化学方程式。
C
OO
OC O
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
12 : 32
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
方 案
铁钉放入
2
硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧 气烈 球燃 先烧 鼓， 起产 后生瘪大式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
生成物质量总
和
实验前m（P）＋实m验（中O2）＝ m（实P验2O5后）
36
4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气
和氧气。
②表示每36份质量的水分解能生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化 学方程式。
2、化学方程式表明了:
①反应物、生成物和反应条件；
②参加反应的各微粒之间的数量关系；
质量守恒定律(见书P91）
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
知识链接：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因：
（四不变）
原子种类没变。
微观： 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
:
CO2
12+16×2 44
化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO 2
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条 件下生成二氧化碳
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气反应生成44份质量的二 氧化碳
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子
2 H2O 通电 2H2↑ + O↑2
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
同时还有白烟产生
思考：2、该反应的原理是什么？
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的 物质的质量不能算在内。
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变
五不变
1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
两改变
1、物质的种类
2、分子的种类
一个可能改变
化学反应前后分子的数目
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
2P2O5
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.8. 1620.8. 16Sunday, August 16, 2020
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。00:3 8:3700: 38:3700 :388/1 6/2020 12:38:37 AM
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
活动与探究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
参于把加反握化应质学后反量生应成守的的恒各各定物物律质质的的应质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。
③表示各物质之间的质量关系，即各物质之 间的质量比,通过相对分子质量（或相对原 子质量）来表示。
从物质种类、质量和反应条件等方面考 虑，下列反应的化学方程式能提供给你 哪些信息？
S+O2 点燃 SO2
Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 △ Cu+H2O
点燃
根据化学方程式4P+ 5O2 回答下列问题：
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙