九年级化学《生活中的酸和碱》第一课时 导学案
化学：鲁教版九年级第五单元第一节 生活中的酸和碱(教案)
生活中的酸和碱（教案）一、教学/学习目标：知识目标：1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、知道pH与溶液的酸碱度的关系，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
4、通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。
5、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
技能目标：1.通过学习，学生已经知道碳酸能使紫色石蕊变红，浓氨水能使无色酚酞变红，对物质的酸碱性有初步认识。
2.掌握基本实验操作技能，初步具有根据猜想设计实验的能力。
二、学情分析：1、学生的年龄特点和认知特点：在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性，知识的选择应重视学生的可接受性，充分考虑学生的认知发展规律，把握好知识的深度和难度。
要以学生现有的经验为起点，以他们的生活经验为桥梁，循序渐进地引导学生进入新的学习情景。
初三学生通过近七个月的学习，对化学学科的学习方法已有一定了解，具备初步的科学探究能力，能够进行比较有效的合作性学习，初步理解化学对社会的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的问题，懂得运用化学知识和方法去解决生活中常见的实际问题。
学生具有强烈的探究化学奥秘的欲望，学生最感兴趣的问题是最具有驱动性的，但学生自己提出来的问题往往带有随意性、生活化的个性特点，且大多数学生关注结合生活、结合社会的问题情境远比学习所需的问题复杂得多，因此在设计具体的学习任务和学习活动时既要充分关注学生的兴趣所在，又要处理好学生的学习倾向与教学目标之间的关系，满足学生对进一步认识世界的渴望，不断体会到成长的愉悦。
三、教学媒体和教学技术选用：实物教具：24套点滴板及配套滴管，石蕊试液，酚酞试液，氢氧化钠溶液，稀盐酸，氯化钠溶液，蒸馏水，玻璃棒，pH试纸及大量学生自备物品和试剂。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
第十单元---酸和碱导学案1修改版
第十单元酸和碱课题１常见的酸和碱——第一课时常见的酸（导学案）WＭ一、目标导学：1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂,并学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、了解盐酸和硫酸的物理性质；3、学会浓硫酸的稀释方法。
二、探究酸、碱与指示剂作用ﻫ1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色2、变色规律:紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变；遇碱性溶液变无色酚酞溶液：遇酸性溶液；遇碱性溶液变1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ )A.变红色 B．变蓝色 C．呈无色D．变紫色2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )Ａ．NaCl Ｂ.NH３ C．H２SO4 D.ＮaOH讨论：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,然后再涂上３%——5%的溶液。
三、合作探究(—）:１、下图是稀释浓硫酸的示意图（1）写出图中a、b两种仪器的名称:＿_＿＿ _ _______（2）b容器所盛的试剂是＿__＿＿＿_＿（填“水”或“浓硫酸,)。
（3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生＿__＿_______＿＿_【联系与拓展】据媒体报道，２０07年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____＿___＿_______＿___ 。
这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意＿_____＿__＿__＿_______＿＿_______.2、现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出两种不同的实验方案来鉴别他们,并要求两种方案的实验现象不同。
项目实验步骤实验现象和结论方案1 分别打开瓶盖有白雾出现的是，无明显现象的是方案２分别取少量注入水中，并不断搅拌有热量放出的是，无明显现象的是3、将盛放浓盐酸和浓硫酸的两种试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，填写发生的变化：物质溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数特性浓硫酸浓盐酸故:浓盐酸和浓硫酸都必须保存。
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第一课时
课题1 常见的酸和碱（第1课时）[温故知新]1．二氧化碳和水反应后能使紫色石蕊变 色。
原因是 （用化学方程式表示）；若再对上述溶液加热，则 ，原因是 （用化学方程式表示）。
2． “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ）A ．先变红后变紫B ．变红后颜色不再改变C ．先变无色后变红D ．先变蓝后变紫 [我会自学]1．石蕊和酚酞溶液叫做 ，它们能跟酸和碱溶液作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞溶液遇酸溶 液 色，遇碱溶液变成 色。
2．在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这四种物质中，属于酸溶液的是 ，属于酸溶液的是 。
[我会探究]1、我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？碱溶液又能使石蕊溶液变成什么颜色？2．酸碱指示剂的变色情况（根据实验填表）交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？[体验收获]1、许多植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有__________(填名称)，可作为较理想的酸碱指示剂的是_________（填名称），理由是_________________________, 若将该花汁滴入氨水中会显示_______色。
2、小明在厨房中取少量白醋滴入蓝紫牵牛花的花汁中，他看到的现象为_______________。
为什么？3、现有白纸和以下溶液：①10％的NaOH溶液;②5％的H2SO4溶液③5%的紫色石蕊溶液。
试设计“‘雨’落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）______画上花，再蘸_______画上叶，将白纸挂上墙，用_______向纸上喷洒即可，实验的化学原理是__________________________。
[归纳小结][拓展提高]1．向下列各物质中加入无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红色的是（）A、石灰水B、氢氧化铜C、二氧化碳D、盐酸2．著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心把盐酸溅到紫罗兰花瓣上。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱(第1课时)》导学案(无答案)(新版)新人教版
广东省珠海十中九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱（第1课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】：（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物；（2）会使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；（3）能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色。
【复习与准备】：一、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：_______ _______，反应的化学方程式：________________________________________________。
氢氧化钠【新课学习】：学习目标1——了解酸和碱是生活中常见的化合物阅读课本P50页第一自然段，思考并回答下列问题？1、你知道生活中常见的酸和碱有哪些？上述表格里的物质哪些是酸？哪些是碱？（补充上表）2、石蕊溶液和酚酞溶液分别是什么颜色？我们把石蕊溶液和酚酞溶液这样的物质叫作什么？3、紫色石蕊溶液遇碳酸变颜色？那么遇到其它的酸或碱呢？学习目标2——会使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性探究实验10-1，完成下表总一总：石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。
练一练：（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色（2）思考并回答：有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，你能通过实验把他们鉴别开来吗？实验方法是：。
学习目标3——能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色。
（）酸碱指示剂遇酸碱性溶液时颜色变化：（2）、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系。
（填一定、不一定）酸溶液_______呈酸性，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液________呈碱性，碱性溶液_______ 是碱溶液。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
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《生活中的酸和碱》第一课时导学案
课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：
1．学会用酸碱指示剂和酸碱试纸识别酸和碱；
2．知道酸和碱的定义，能判断所给物质的分类
3．记住常见的原子团
学习重点：酸和碱的鉴别
学习难点：从电离的角度了解酸和碱两类化合物溶于水时发生变化的特征
理解酸和碱的定义
导学过程：
一、课前预习：（10分钟）
1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。
2．石蕊是（）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。
酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。
它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。
（1）、上述溶液分为（）（）类，（2）、能否用紫色石蕊试液和无色的酚酞试液识别含有酸和碱
的溶液？（）。
（）（能或不能）利用无色的酚酞
试液区分碱性和中性的溶液？（）
（3）酸、碱变色还是指示剂变色？如：碳酸使紫色的石蕊试
液变为红色（），石蕊试液使紫色的碳酸变为红色
（）。
通常的描述有两种：紫色的石蕊试液遇酸性溶液
变红色；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。
（4）酸碱性溶液使指示剂变色是物理变化还是化学变化？
（），酚酞试液遇酸性溶液不变色，是物理变化还
是化学变化？（）。
(5)酸溶液（）是酸性的，但是酸性的溶液（）
是酸溶液。
如硫酸铵、氯化铵是盐，但他们的水溶液显酸性。
碱溶液（）是碱性的，但是碱性的溶液（）
是碱溶液。
如碳酸钠、碳酸钾是盐，但他们的水溶液显碱性。
3．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（）
色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（）色的石蕊试
纸。
一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性，
一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性。
3．划出下列物质中的原子团并指出其名称
NaOH HNO3H2SO4Na2 CO3 NH4Cl
4．酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
如：
___________、___________、___________。
5．碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。
如：
___________、___________、___________。
二、展示预习结果：
三、自我小结：（2分钟）
四、达标测试：（10分钟）
1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使
紫色的石蕊试液变红色的是（）
A、食盐水
B、白醋
C、肥皂水
D、石灰水
2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，
又能使无色的酚酞试液变红的是（）
A、肥皂水
B、蔗糖水
C、番茄汁
D、水
3．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是
（）
A. Na+H+SO42-
B. Ca2+
OH-NO3-
C. H+ Cl-SO42-
D. K+
CO32- NO3-
4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开
的是（）
A、品尝一下
B、分别滴加石蕊试液
C、分别滴加酚酞
试液D、闻一闻气味
5．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的
是（）
A．PH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝
色石蕊试纸
6．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成
填空：
金属氧化物；非金属氧化物；酸；
碱；相对分子质量最小的氧化物
________________；有刺激性气味的大气污染物
_________________ 。
五、评价反思
教学手记
审核人：时间：No
一、导学策略
二、板书设计
三、导学反思
四、备注（错题记录）
参考答案：
一、1、紫色石蕊试液变红色CO2+H2O=H2CO3 H2CO32、紫能能指示剂变色指示剂变色化学变化化学变色一定不一定一定不一定3、蓝色红色碱酸氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根
4、HCl H2SO4HNO3Ba(OH)2Ca(OH)2 NaOH 四、1、B 2、A 3、C 4、B
5、B
6、Na2O SO2H2SO4NaOH
H2O SO2。