金属铝及其化合物练习题
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第四章第2讲铝及其化合物 Word版含答案
一、选择题1．(高考组合题)下列说法正确的是()A．(2021·高考全国卷Ⅰ，10－C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低B．(2021·高考全国卷Ⅱ，13－C)用如图装置进行试验，将装置①中的氯化铝溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．(2021·高考重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．(2021·高考江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：选D。
A项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，正确。
2．(高考组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．(2022·高考福建卷)铝罐可久盛食醋B．(2022·高考四川卷)氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．(2022·高考重庆卷)明矾用作净水剂不涉及化学变化D．(2022·高考全国卷Ⅱ，9－C)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：选B。
铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
3．(2022·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的是() A．K B．NaC．Fe D．Al解析：选D。
金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜爱护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。
（新课标）2022版高考化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物 考点规范练7 镁、铝及其重要化合物
考点规范练7 镁、铝及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO22.已知NaOH+Al(OH)3NaAl O2-+2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,马上封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。
上述试验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH -C O32-+H2OB.Al2O3+2OH -2Al O2-+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑D.Al3++4OH -Al O2-+2H2O3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.①⑤C.②③④D.②③④⑤5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al 3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸中,(标准状况)放出气体的体积为5.6 L下,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。
上海高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-47铝及其化合物(5)
一、单选题 1．（2020·上海静安·模拟预测）把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前
一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的
氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
a.
b.
c.
d.
（3）某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率 （v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______。 （4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备 Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_____。 如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得 Al(OH)3，简要说明原因_____。
三、填空题 16．（2020·上海宝山·统考二模）铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单 质及化合物应用非常广泛。 （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下： Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 配平上述化学方程式_____。 （2）工业上利用 Fe2O3 和 CO 反应制取铁，在一定温度下，反应如下： Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为 K=_____。 ②该温度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单 质铁 11.2g，则 10min 内 CO 的平均反应速率为_____。 ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_____。
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高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)
考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案解析
高考化学铝及其化合物推断题综合题及答案解析一、铝及其化合物1．Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是Al2O3的实验室制备流程图。
根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是____________（填物质名称）。
（2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。
（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。
（4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。
（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。
（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。
【答案】除去铝材表面的油腻稀盐酸途径2 将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。
计算式为：106a 1-197b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。
（1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径2不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有；（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，可采用方案为：取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；BaCO3沉淀质量为ag，则n(BaCO3)=ag197g/mol=a197mol=n(Na2CO3)，则m(Na2CO3)=a197mol 106g/mol=106ag197，Na2CO3的纯度=106a197b，Al2O3的纯度=106a1-197b；故答案为：取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为：106a1-197b。
铝的练习题
第三章第二节铝及其重要化合物一、选择题1 •长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入 过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是 ( )A •因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B •一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 AI(0H )3,因此铝元素超标对人体无影响C •膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矶D .土壤的主要成分是 AI 203 2SiO 2 2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食 品显然也没有影响2. (2007海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰; ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )A .②④⑤③①B .③②④①⑤C .③④②⑤①D .②④③⑤① (2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 Mg 、AICI 3、NaAIO 2 B . KNO 3、NaCI 、CH s COONa NaCIO 、Na 2SO 3、BaCl 2D . Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3用下列装置不能达到有关实验目的的是 ()A •用甲图装置电解精炼铝 C .用丙图装置可制得金属锰5 .用稀硫酸、NaOH 溶液、AI 为原料制取 AI(OH)稀H 2SO 4NaOH 溶液甲：AI ―Al 2(SO 4)3 ――^ AI(OH) 3NaOH 溶液 稀H 2SO 4乙：AI ―― 液 NaAIO 2 ——> AI(OH) 3 斗 稀H 2SO 4 丙：AI -------- > AI 2(SO 4)3 混合--- >AI(OH) 3A NaOH 溶液八，， AI --------- > AI 2(SO 4)3制得等量AI(OH) 3,下列结论正确的是 ( ) A •甲用原料最少B •乙用原料最少C •丙用原料最少D •三人用原料的量相同6 .下列有关叙述正确的是()A •铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B •金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C •湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D •涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施7. (2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
高一钠。铝、铁的单质及化合物练习题
Na与Na的化合物1、以下有关钠的物理性质的表达中正确的选项是〔〕①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、关于反响：2Na+Cl2点燃2NaCl的说确的是〔〕A. Na是复原剂，Cl2是氧化剂，NaCl只是氧化产物B. 该反响过程是放热过程C. 反响中Cl2失去电子D. 通过加热可由NaCl制备Na和Cl23、关于Na+和Na的性质表达正确的选项是〔〕A．都具有金属光泽B．都是强复原剂C．焰色反响现象一样D．电子层构造一样的是〔〕4、钠与水的反响现象与钠的以下性质无关．．A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠的硬度较小D．钠有较强的复原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是〔〕A．CO2B．沙土C．煤油D．水6、以下关于金属钠的表达中，说确的是〔〕A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气〔常温〕中充分反响，那么以下说确的是A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反响产物质量最大D. 两块钠的反响产物质量一样大8、实验室保存以下物质，其中必须隔绝空气保存的是〔〕A．Na B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO39．钠与水反响的离子方程式是。
在探究金属钠与水反响〔如以下图〕的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反响放热，钠熔点低请填写下表中的空格〔从①～⑧中选择，填序号〕：10、以下化合物与小打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠11．Na2CO3俗称纯碱，下面的分类不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．“神州号〞载人航天器，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱放入〔〕A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶13．以下各组物质混合后，不．能生成NaOH的是〔〕A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液〔〕14．以下关于钠的表达中，不正确的选项是．．．．．．．A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．实验室少量钠需保存在煤油中D．钠原子的最外层只有一个电子15．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，以下实验操作及判断正确的选项是〔〕A．比拟二者溶解的程度B．观察加热时能否放出气体C．观察加盐酸时能否放出气体D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色Na与Na的化合物〔2〕1、以下关于“焰色反响〞的理解正确的选项是〔〕A．只有金属单质才有焰色反响B．只有金属化合物才有焰色反响C．只有某些金属或其化合物才有焰色反响D．只有金属离子才有焰色反响2．以下反响的离子方程式不正确的选项是〔〕A．Na2CO3与Ba〔OH〕2溶液混合CO32—+Ba2+====BaCO3↓B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2OC．Na投入冷水中Na+H2O====Na++OH－+H2↑D．Na2CO3与足量盐酸作用CO32—+2H+====CO2↑+H2O3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是〔〕A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．关于钠及其化合物性质的表达，不正确的选项是〔〕．．．．．．．A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反响，生成物完全一样C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响，后者产生气体多5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，那么a和b的关系是〔〕A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请答复：〔1〕在呼吸面具中，Na2O2起反响的化学方程式是：和〔2〕小打可用于治疗胃酸过多〔主要成分为稀盐酸〕，写出其中发生反响的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请答复以下问题。
铝及其化合物
1、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3；②(NH4)2SO3；③Al2O3；④Al(OH)3；⑤Al
A．全部B．①②③④C．③④⑤D．③④
2、某无色透明溶液与Al反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为_______。
(3)固体A的化学式为_______，溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤_____中除去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为_____________，步骤④调节pH的数值范围为_______________。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为____________________。
铝及其化合物
考纲要求
1．了解铝及其重要化合物的性质和重要应用
2．掌握铝及其重要化合物的相互转化关系
一、查漏检测
1．将5.4g铝分别投入200mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是( )
A．硝酸溶液B．氢氧化钡溶液C．硫酸溶液D．盐酸
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
（3）在pH=2的0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，利用NaOH溶液将溶液的pH调节至7，该过程中所发生反应的离子方程式依次为_______________________________
______________________________________________________________________
4、常温下三价铝在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵坐标为Al3+或AlO2-物质的量浓度的对数。
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2 C 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 , 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl -、SO42-、Na+、K+ B. K +、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3- 、 Na+、 NO3- 、 K+ D. NO 3- 、 Ba2+、 Cl - 、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH溶液反应，产生氢 气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1：1 B 、1：2 C 、1： 3 D 、 1： 4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A. 铝的密度小 , 熔点较低 B. 铝在空气中燃烧 , 放出大量的热 C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面 D. 铝具有还原性 . 发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器 A. ①②③④ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C. ①③⑤⑦⑧⑨ D. ①③②④⑥⑧ 7. 有关 Al 与 NaOH溶液的反应的说法中，正确的是
A. 铝是还原剂，其氧化产物是 Al(OH) 3
是氧化剂，其还原产物是 H
2
C. 铝是还原剂， H2O和 NaOH都是氧化剂
是氧化剂， Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是
+ 9. 向 NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该 气
体是
金属 铝及其化合物练习题 10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加 入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有
11. 常温下能用铝制容器盛放的是 12. 下列所用的材料不属于合金的是 水银 离子 A. AlO 2－ 、OH－、 Na＋ 、 Cl －
B. Na
C. AlO 2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D. Na ＋
14. 下列有关合金的说法，错误的是 A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 B. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢 C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 D. 合金可以由金属和非金属融合而成 15. 下列关于 Al(OH) 3的性质的叙述错误的是
A. Al(OH) 3 是难溶于水的白色沉淀
B. Al(OH) 3 能吸附水中的悬浮物
C. Al(OH) 3 能溶于氨水
D. Al(OH) 3 属于两性氢氧化物
16. 既能与 NaOH溶液反应，又能与 H2SO4溶液反应的物质是
(OH) 3 C.NaHSO4
17. 在使溶液中的 AlO2-
完全转化成 Al(OH) 3，应选择的最好试剂是
·H2O
18、将钠、镁、铝各 mol 分别放入 100 mL 1mol ·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的 气体体积比是
A．AlO 2
2+
B． Cu2+ C ．Al 3+ D．Mg
2+
A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 A.家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的 13. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量 NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的 ＋、OH－、Al 3＋、Cl
Mg2＋、Al 3＋、Cl A、1︰2︰3 B 、6︰3︰2 C 、3︰1︰1 D 、1︰1︰1 19、现有 MgCl2、AlCl 3、 CuCl2、FeCl 3、 NH4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂就把它 们鉴别开来，应选用的试剂是 A. 氨水 B. AgNO3 C. 浓 NaOH D. NaCl 溶液 20、下列离子方程式书写错误的是 A. 氯化铝溶液与少量 NaOH溶液反应 Al 3＋＋3OH－ Al（OH）3↓
B. Al （OH）3溶于 NaOH溶液中： Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O C. NaAlO 2溶液中通入过量的 CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－
D. Al 2O3粉末溶于 NaOH溶液中： Al 2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 21．向 MgSO4和 Al 2（SO4） 3混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 ,能正确表 示上述反应的是 （横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀 的质量 ） （ ） 22．下列各反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al 3＋＋ 3NH3· H2O===Al（OH）3↓＋ 3NH4＋
B．铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe ＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O
C．将铝片放入过量 NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO 2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
的镁条分别在①氧气中②空气中③氮 中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质 序是 （ ） B.④①②③ C.③②①④
25. A 、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图 所示，其中 A为澄清溶液， C为难溶的白色固体， E则易溶于水，若取 A溶液灼烧， 焰色反应为浅紫色 （透过蓝色钴玻璃 ）。 （1） __________________ 写出化学式： A ________， B _____ ， C ______ ，D ，E ________________ 。 （2） 写出下列反应的离子方程式： A→B ： A →D ：
溶液 加入的物质 答案序号 饱和石灰水 通 CO2至过量 E
AlCl 3溶液 通过量的 NH3 C
含少量 NaOH的 NaAlO2 溶 液 通过量的 CO
2 D
NaAlO2溶液 滴加稀 HCl 至过量 B
MgCl2、AlCl 3 的混和液 滴加 NaOH至过量 A
标表示生成沉淀的量从 A E中选择各题要求的序号填入表中
23. 将相同质量 气中④二氧化碳 量由小到大的顺 A.②①③④ D.③①②④ 24、下列五个图 中，横坐标表示加入的物质的量， 纵坐 B→E C → E ： 26、短周期元素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物， C 为密度最小 的气体，它们之间有图示的转化关系。 ⑴ 写出丙的名称： 。 ⑵组成单质 A 的元素在周期表中的位置是 。 ⑶ 写出甲的电子式： 。 ⑷写出下列变化的方程式： ① A与 NaOH溶液反应的化学方程 式。 ② 甲与 NaOH溶液反应的离子方程式 ③ 乙溶液与过量 CO2 反应的离子方程式 ⑸ 甲的用途是 （任写一种）； A 与 Fe2O3 的反应类型
27．某混合溶液中可能含有 HCl、MgCl2、AlCl 3、NH4Cl 、Na2CO3、
KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 （n）与加 入的 NaOH溶液体积 （ V）的关系如右图所示．回答下列问题： （1） 溶液中一定含有的溶质是 _________ （ 填化学式 ）． （2） 溶液中一定不含有的溶质是 _______________ （填化学式 ）． （3） _______________________________ 溶液中可能含有的溶质是 （填名称 ） ，判断该物质是否存在的 实验方法是 _______ ，现象是 ________________________________________ （4） 分别写出 AB段、 BC段发生的离子方程式： ① AB段为 _________________________________ ； ② BC段为 ______________________________________________ ．
24 E C D B A
26、（1）水 （ 2）第三周期第 IIIA 族 （ 4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ③ AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH) 3↓+HCO3－ 3) ②Al 2O3+2OH－ =2AlO
2
－
+HO