氧气的制作方法
制作氧气实验实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的制备原理和方法；2. 掌握实验室制备氧气的操作步骤；3. 掌握氧气的检验方法；4. 提高实验操作技能和实验报告撰写能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。
实验室制备氧气通常采用加热氯酸钾或过氧化氢分解的方法。
本实验采用加热氯酸钾的方法制备氧气。
氯酸钾在加热条件下分解，生成氯化钾和氧气。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、玻璃片、镊子、烧杯、药匙、火柴等；2. 试剂：氯酸钾、二氧化锰、水。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例（通常为1:3）混合均匀；2. 将混合物装入试管中，试管口略微向下倾斜，以防冷凝水倒流；3. 将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住；4. 用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解现象；5. 当有气泡产生时，用导管将氧气导入集气瓶中；6. 用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出；7. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明氧气已收集。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾时，试管内产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由无色变为淡蓝色；2. 氧气收集：将导管插入集气瓶中，氧气被收集在瓶内；3. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。
六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要略微倾斜试管口？答：略微倾斜试管口是为了防止冷凝水倒流至试管底部，避免试管底部温度过低，影响氯酸钾的分解。
2. 实验过程中，为什么要在氯酸钾中加入二氧化锰？答：二氧化锰作为催化剂，可以降低氯酸钾分解的温度，提高氧气的生成速率。
3. 实验过程中，为什么要用带火星的木条检验氧气？答：氧气具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，可以证明氧气的存在。
七、实验总结本次实验成功制备了氧气，掌握了实验室制备氧气的操作步骤和检验方法。
通过实验，加深了对氧气性质的理解，提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。
鱼缸氧气制作方法
鱼缸氧气制作方法
制作鱼缸氧气的方法有多种，以下是其中一种常见的方法：
1. 准备材料：一个小型的空气泵、氧气石、气管、电源适配器、鱼缸。
2. 将电源适配器插入电源插座，将空气泵插入适配器的电源输出口。
3. 将气管连接到空气泵的气出口，另一端连接到氧气石。
4. 将氧气石放入鱼缸底部，并将氧气管固定在适当的位置，使氧气石充分与水接触。
5. 打开电源开关，启动空气泵。
氧气泵会通过气管将空气送入鱼缸，氧气石将空气细化为微小的气泡，这些气泡可以提供鱼缸中的氧气。
6. 根据需要调节空气泵的运行时间和气泵的气流大小，以满足鱼缸中的氧气需求。
请注意，鱼缸中的氧气泵应保持稳定，一些鱼类对过大或过小的气泡可能会感到不适。
使用气泵时要避免水花溅出鱼缸以及电源和电器与水接触，确保安全。
如果有必要，可以根据鱼缸的大小和需求选择不同型号的气泵和氧气石。
最好根据鱼缸中鱼类的种类和数量来确定氧气供应的合理程度。
氧气的制作
6、等有连续的气泡产生时再收集 (刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气 体不纯)
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 (防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进 入试管,使试管炸裂)
8、收集满的氧气,应使试管口向上放置,并 用毛玻璃片盖上 (因为氧气比空气重)
1、从液态空气中分离
原理：空气中各气体的 沸点不同
周围的空气
A B
C
D E
实验室制取氧气时，主要有以下操作：
⑴检查气密性 ⑵放药品 ⑶集气瓶内盛水 ⑷加热 ⑸集气 ⑹导管移出水面 ⑺停止加热
氧气的制取
注意事项
1、药品平铺在试管底部
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长，否则不利于 气体的导出 4、试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流 至试管底部பைடு நூலகம்炸裂试管) 5、先均匀预热,再集中在有药品的部位集 中加热,用酒精灯的外焰加热
巩固练习：
1、甲烷是一种无色无味难溶于水，密度 比空气小的气体，可用加热醋酸钠和碱石 灰（均为固体）的方法抽取甲烷，请同学 们选择抽取装置，收集装置。 2、若一个同学在测定氧气含量时，发现氧气 含量不到２０％，试分析原因？能否用木炭代 替红磷做实验，为什么？如何改进？
制取氧气的方程式
制取氧气的方程式
2Fe(OH)3 + 2H+ + 2O2 → 2Fe2+ + 2H2O + 3O2
这个方程式是描述从氢氧化铁（Fe（OH）3）中提取氧气的化学反应。
该反应首先需要氢离子（H+），氧气（O2）和氢氧化铁（Fe （OH）3）。
当这些物质混合放在一起时，就会发生反应，将氢氧化铁氧化成氧气和氢氧化铁离子（Fe2+）。
氢氧化铁离子会在水中溶解，形成淡黄色的溶液，而氧气则会被提取出来。
由于氧气在大气中的浓度很高，所以提取氧气的最常用方法是从氢氧化铁中提取。
氢氧化铁可以从粗盐、矿石、石灰和石膏中取得，这些物质都是可以从大气中获得的。
氢氧化铁在水中溶解以后，其中的氧气会慢慢提升到水面，这样就可以收集到氧气。
氢氧化铁可以用来吸收水中的二氧化碳，而氢氧化铁离子则会反应形成碳酸盐，从而降低水中的酸碱度。
因此，从氢氧化铁中提取氧气是一种有效的方法，可以有效地抽取和获取氧气。
它可以用来制作氧气，并有助于改善水质，减少水中的污染物，使水清洁安全。
加热氯酸钾 制作氧气 原理
加热氯酸钾制作氧气的原理氯酸钾（KClO3）是一种常见的无机盐，在特定条件下可以分解产生氧气。
制作氧气的原理主要是利用氯酸钾的分解反应。
以下是加热氯酸钾制作氧气的具体原理：1.（（反应方程式氯酸钾在加热条件下与二氧化锰（ MnO2）催化剂作用下分解，生成氯化钾（ KCl）和氧气 O2）。
反应方程式为：2KClO3 s）→（2KCl s）+（（3O2 g）2.（（反应机理在加热过程中，氯酸钾分子中的氧酸根离子（ ClO3^-）不稳定，容易分解。
二氧化锰作为催化剂，可以提高反应速率，促进氧气的生成。
氯化钾是稳定的，因此会留在固体中，而氧气以气体形式逸出。
3.（（实验操作步骤制作氧气的实验操作步骤主要包括：1）准备试剂：称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰。
2）装配实验装置：包括加热装置、冷凝装置和收集装置。
3）加热氯酸钾：将氯酸钾放入加热装置中，点燃酒精灯进行加热。
4）收集氧气：当氧气生成后，通过冷凝装置收集氧气。
5）分析实验结果：观察氧气的体积、颜色等特征，分析实验效果。
4.（（注意事项在进行加热氯酸钾制作氧气实验时，需要注意以下几点：1）严格控制加热温度，避免过高导致反应失控。
2）选用合适的催化剂，如二氧化锰，以提高反应速率。
3）实验过程中需使用酒精灯，注意安全操作，防止火灾事故。
4）实验结束后，要正确处理剩余试剂，避免污染环境。
通过以上原理和实验操作，我们可以了解到加热氯酸钾制作氧气的过程。
在实验过程中，掌握正确的操作方法和注意事项，可以确保实验的安全性和有效性。
此外，了解氧气的性质和用途，可以更好地利用这一重要气体。
过氧化氢制作氧气的实验
过氧化氢制作氧气的实验
过氧化氢制作氧气的实验步骤如下：
材料：过氧化氢溶液（浓度约为3%），催化剂（如二氧化锰），盛水的锥形瓶，密闭容器，蜡烛，火柴。
操作步骤：
1. 在锥形瓶中倒入适量的过氧化氢溶液。
2. 加入少量的催化剂，如二氧化锰。
3. 将装满过氧化氢溶液的锥形瓶倒置放入装满水的密闭容器中，保证瓶口紧贴水面。
4. 在密闭容器中点亮一支蜡烛，并将其放入容器中。
5. 观察密闭容器内的变化。
结果：
当蜡烛燃烧时，过氧化氢分解产生的氧气会促进燃烧反应，使蜡烛燃烧更加旺盛，并且火焰会变得更明亮。
实验原理：
过氧化氢（H2O2）分解生成氧气（O2）和水（H2O）。
加入
催化剂（如二氧化锰）可以加速过氧化氢的分解反应。
氧气的生成促进了蜡烛燃烧反应，使火焰更加旺盛。
氧气怎么制作方法
氧气怎么制作方法
氧气的制备方法有很多种，以下列举了几种常见的方法：
1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气与氮气等其它气体分离，常用的方法是通过冷凝和吸附来去除氮气等其它气体，得到纯净的氧气。
2. 液态空气法：将空气经过多级压缩冷却液化，在液体空气容器中，其中液体空气由于其不同的沸点而分成液氧和液氮，然后通过升华蒸发将液氧抽出，得到纯净的氧气。
3. 过氧化物法：通过一些物质的分解来制备氧气，常用的方法是过氧化氢的分解。
过氧化氢在适当条件下分解产生氧气和水，可以用催化剂如过氧化锰催化分解反应。
4. 电解水法：将水分解为氢气和氧气，需要使用电解设备，将两极分别连接电源。
通电后，正极释放氧气，负极释放氢气。
5. 高温氧化法：某些物质在高温条件下可以与空气中的氧气反应，生成氧气。
常见的方法如将金属、非金属或氧化物等在高温下与氧气反应，生成相应的氧化物，然后通过还原反应将氧气从氧化物中释放出来。
需要注意的是，制备氧气时需要注意安全，防止发生氧气泄漏或爆炸等事故。
用水制作氧气的方法
用水制作氧气的方法嘿，朋友们！今天咱来聊聊用水制作氧气这档子事儿。
你说水这玩意儿，平日里咱喝它、用它洗东西，可谁能想到它还能变成氧气呢！咱先说说氧气的重要性吧，就好比咱人要是没了氧气，那可就没法活啦！就像鱼没了水一样，那不得憋死呀。
所以能自己制作氧气，那可真是太牛啦！用水制作氧气，其实原理并不复杂。
水是由氢和氧组成的嘛，咱就是要想办法把氧给弄出来。
那怎么弄呢？这就有几种办法啦。
一种常见的办法就是电解水。
这就好比是把水给拆分开来，让氢和氧各走各的路。
你可以想象一下，水就像是一个大家庭，氢和氧是家里的兄弟姐妹，现在要让他们分家啦。
通过电解的过程，让氢跑到一边去，氧就被我们得到啦。
不过这个过程可得小心点，得用专门的设备，可不能随随便便搞哦，不然出了啥问题可就麻烦啦。
还有一种办法呢，就是利用一些特殊的材料来分解水。
这些材料就像是一群小助手，能帮我们把氧从水里揪出来。
比如说有些催化剂，它们能加速这个分解的过程，让我们更快地得到氧气。
这就好像是跑步比赛，有了这些小助手，我们就能跑得更快，更早到达终点拿到氧气啦。
哎呀，你说这是不是很神奇呀！原本普普通通的水，居然能变成我们活命的氧气。
这就像是变魔术一样，只不过这个魔术是有科学依据的哦。
那有人可能会问啦，自己在家能做这个实验不？嘿嘿，我得提醒你，可别乱来哦！这可不是闹着玩的，没有专业的知识和设备，可别瞎捣鼓。
万一弄出点啥危险来，那可就得不偿失啦。
咱再想想，要是以后在一些特殊的情况下，比如在野外啥的，要是能掌握这种用水制作氧气的方法，那可就太有用啦！说不定还能救自己一命呢。
总之呢，用水制作氧气这事儿，听起来很神奇，但其实也不难理解。
只要咱好好去学，去了解，就能掌握这个神奇的技能啦。
咱可不能小瞧了水的力量，它可不仅仅是能解渴、能洗衣服哦，它还能给我们带来宝贵的氧气呢！怎么样，是不是对水又多了几分敬意呀？哈哈！。
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电解水（H2O） A B 过氧化氢的分解H2O2
LOREM IPSUM LOREM IPSUM D E
C
加热高锰酸KMnO4
加热氯酸钾KClO3
收集氧气的方时、我 们会看到左右使馆有 气泡的产生。
“
正氧负氢”：氢
气和氧气在电极 产生的方向。
二、过氧化氢的分解
2KClO3===(MnO2) 2KCl+3O2↑
五、收集氧气的方法
氧气的密度比 空气略大，故 可以用向上排 空气法
氧气不易溶 于水，故可 以用排水法
三、加热高锰酸钾
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾，无机化合物，分子KMnO₄、紫黑色 针状晶体，是一种强氧化剂，遇乙醇即被还原， 在酸性环境中氧化性更强常用作消毒剂、水净化 剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精 制剂等。
四、加热氯酸钾
氯酸钾（化学式： KClO₃）为无色片状结 晶或白色颗粒粉末味 咸而凉，强氧化剂、 常温下稳定，400℃ 2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 以上则分解并放出氧 气，与还原剂、有机 物、易燃物如硫、磷 或金属粉末等混合可 形成爆炸性混合物， 急剧加热时可发生爆 炸。
• 原理：2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ • 过氧化氢：又称为双氧水，是一种无色 透明的液体强氧化剂。过氧化氢水溶液为 无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶 于苯、石油醚；纯过氧化氢是淡蓝色的粘 稠液体，过氧化氢有物体表面消毒、化工 生产、除去异味等功能，水溶液适用于伤 口消毒及环境、食品消毒。