(江苏专用版)2019版高考化学一轮复习 专题十三 钠、镁及其化合物课件
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高中化学钠镁及其化合物3课件苏教必修一.ppt
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质
/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发
生复分解反应的方向分别是
和
。
溶剂溶质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl
BaCl2
水 液氨
170
9.3 1.5×10-4 33.3
86
97.2
0.8
0
与电源连接的灯泡 将氯化铁溶液与该装置相连
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的
电解质叫做强电解质 。
强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的
电解质叫做弱电解质 。
弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
二、电离方程式
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子方程式的书写方法
练习：
请大家写出下列反应的离子方程式： 盐酸与氢氧化钾反应， 稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
练习：
一、写出下列反应的离子方程式： 1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应 3、碳酸钙与盐酸反应 4、氯气和氢氧化钠反应
强电解质的电离： HCl＝H+＋Cl－ NaOH＝Na＋＋OH－
弱电解质的电离： HAc
H＋＋Ac－
Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3·H2O
NH4＋＋OH－
H2O
H＋＋OH－
练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢 氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
强弱电解质和物质的溶解性没有关系 。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
高考化学一轮复习PPT课件_钠、镁及其化合物教学PPT课件
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能
从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
考点一 钠及其氧化物的性质
『知识梳理』
1.钠 （1）物理性质
颜色
密度
熔点
银白色，有 金属光泽
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：专 题二钠 、镁及 其化合 物(共PP T)（最 新版本 ）推荐
名师提示你 ①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。 ②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。 ③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。 ④1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是1 mol而不是2 mol。
名师提示你 ①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄 豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：干沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
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考向一 钠的性质
『考向突破』
钠的性质的判断
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2019高考化学金版教程一轮复习课件3.1钠及其化合物.ppt
• 4．钠的存在 • 由于______态存在。钠的化合物在自然界存在 很广泛，主要以氯化钠形式存在。 • 5．钠的保存 • 由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通 常保存在____________中，使钠与空气中的 氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大， 均不能用于保存金属钠。
• 总化学方程式： ______________________________
• 总离子方程式： ______________________________
• ④钠与某些熔融盐反应时，置换出相应的金属
• 4Na＋TiCl4(熔融)＝ _____________________________ 13
8
• (2)与水反应：
• 【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取 一黄豆大小的钠放入水中。
• 观察现象：①钠浮在水面上(原因 ____________________)
• ②熔化成闪亮的小球(原因 _________________________)
• ③四处游动，(原因 ________________________________)
中还原出来。4Na＋TiCl4＝4NaCl＋Ti • ④用在电光源上。(高压钠灯)
16
名称
氧化钠
化学式 • N氧a2元O与素N化a合2O2的比较
电子式
阴阳离子个数 比
化合物类型
过氧化钠
17
名称
氧化钠
所属类别
颜色状态
• (3)与酸反应：
• 钠有强还原性，与水电离出的H＋发生氧化还 原反应，某物质提供的H＋浓度越大，钠与其 反应的速率越大，反应优先进行。
• 如HCl＞CH3COOH＞C6H5OH＞CH3CH2OH
金属及其化合物钠镁及其化合物课件-苏教版高考化学一轮总复习
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防 止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是_____。 (2)U形管中可观察到的反应现象是___________。 (3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大 于50 mL,其原因除可能仍含CO2外,还有一个重要原因是 ________________________________。
【解释与结论】 (1)将钠投入硫酸铜溶液中,产生无色气体和蓝色沉淀, 写出发生反应的化学方程式(分两步写):______, ____________。 (2)乙同学为验证甲同学的观点是否正确。选择盐酸作 为检测试剂,请你写出乙同学选择盐酸的原因: ____________。
(3)乙同学在验证甲同学观点是否正确的实验过程中, 意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色CuO。 已知:Cu(OH)2==△ ==CuO+H2O。请指出生成CuO的原因: ______________。 (4)为验证钠与CuSO4溶液反应生成的气体产物,丙同学 称取2.3 g Na,与足量CuSO4溶液反应后收集产生的气体, 点燃该气体,产生________色火焰,在火焰上方罩一个 干冷的烧杯,实验现象为烧杯内壁出现_______。
(4)为了让CO2反应完,可把注射器2中的CO2气体再推入 U形管中,反复数次。
(5)可利用O2支持燃烧,能使带火星的木条复燃的性质 证明。
【解析】(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积, 使之反应完全的作用。 (2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,故U形管内 淡黄色粉末渐渐变白。 (3)由2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知100 mL CO 理论 上应产生50 mL O2,收集到的气体大于50 mL的原因除 部分CO2没反应外,还可能是反应放热,气体受热膨胀。
2019版一轮优化探究化学(苏教版)课件：专题3+第8讲 钠、镁及其化合物
解析：根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金 属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时 由于钠与水反应生成 H2，H2 对金属钠产生推动作用，故金属钠在 界面处可能上下跳动。 由于有 NaOH 生成， 并放出热量，Ca(OH)2 的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2 析出，溶液变浑浊。
答案：B
4． (1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中， 既有气体产生， 又有白色沉淀产生的是________。 ①MgSO4 溶液 石灰水 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清
＋
－
(6)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出 醇羟基中的氢。( ) )
(7)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。(
(8)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ( )
答 案 ： (1)× (8)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)√
(6)√
(7)×
2．(1)钠能否保存在 CCl4 中？原因是什么？ _________________. (2) 金 属 钠 着 火 ， 不 能 用 H2O 、 干 冰 灭 火 的 原 因 是 __________________________________.
A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑
解析：A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反 应，所以水不是催化剂，错误；B 项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶 于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正 确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其 为放热反应，正确；D 项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色 固体，正确。
高考化学 2.4钠、镁及其化合物备考课件 苏教版
质
与 碱反 应
与 盐反 应
用途
碳酸钠 CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋ H2O
Ca2＋＋CO2－3=== CaCO3↓
用于玻璃、造纸等工业
相互转化
Na2CO3
碳酸氢钠 HCO－3＋H＋=== CO2↑＋ H2O
HCO－3＋OH－=== H2O＋CO2－3
Al3＋＋3HCO3－=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 食品发酵、治疗胃酸过多等
• c．在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消
失(游、响)——钠与水剧烈反应生成 H2 。 • d．反应后溶液由无色变为红色——钠与水反应生成 碱性物
质。
• ②化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
• (4)与熔融金属卤化物的反应
• 与熔融TiCl4的反应为： 4Na＋TiCl4 700=～==8=0=0 ℃Ti＋ 4NaCl 。
• (4)电解熔融氯化镁
• MgCl2 =通==电== Mg＋Cl2↑
。
• 3．镁的应用 • 镁是重要的金属材料，镁合金密度小，硬度大，因此镁合 金被大量用于制造火箭、导弹和飞机等。氧化镁熔点很高， 是优质耐高温材料。 • [想一想2]做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和 纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？
NaHCO3
• 二、镁的提取、性质及应用 • 1．镁的结构与性质 • (1)镁的原子结构
• ①原子结构示意图：
，
• 离子结构示意图：
。
• ②结构和性质的关系：
• 容易失去 最外层的2个电子，形成 8e－ 的 稳 定 结 构 ， 表现强 还原性。 • (2)镁的物理性质 金属 • 金属镁为 色的 银白 金属，有 有色光 泽 ， 熔 点 低 、 硬 度 小、密度小 。
与 碱反 应
与 盐反 应
用途
碳酸钠 CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋ H2O
Ca2＋＋CO2－3=== CaCO3↓
用于玻璃、造纸等工业
相互转化
Na2CO3
碳酸氢钠 HCO－3＋H＋=== CO2↑＋ H2O
HCO－3＋OH－=== H2O＋CO2－3
Al3＋＋3HCO3－=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 食品发酵、治疗胃酸过多等
• c．在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消
失(游、响)——钠与水剧烈反应生成 H2 。 • d．反应后溶液由无色变为红色——钠与水反应生成 碱性物
质。
• ②化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
• (4)与熔融金属卤化物的反应
• 与熔融TiCl4的反应为： 4Na＋TiCl4 700=～==8=0=0 ℃Ti＋ 4NaCl 。
• (4)电解熔融氯化镁
• MgCl2 =通==电== Mg＋Cl2↑
。
• 3．镁的应用 • 镁是重要的金属材料，镁合金密度小，硬度大，因此镁合 金被大量用于制造火箭、导弹和飞机等。氧化镁熔点很高， 是优质耐高温材料。 • [想一想2]做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和 纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？
NaHCO3
• 二、镁的提取、性质及应用 • 1．镁的结构与性质 • (1)镁的原子结构
• ①原子结构示意图：
，
• 离子结构示意图：
。
• ②结构和性质的关系：
• 容易失去 最外层的2个电子，形成 8e－ 的 稳 定 结 构 ， 表现强 还原性。 • (2)镁的物理性质 金属 • 金属镁为 色的 银白 金属，有 有色光 泽 ， 熔 点 低 、 硬 度 小、密度小 。
高三化学苏教版总复习钠镁及其化合物的性质与应用89张公开课获奖课件
第9页
2.钠的制取与用途 (1)工业上电解熔融NaCl可以制取金属钠，反应为
电解 2NaCl=====2Na＋Cl2↑
(2)钠的用途：①从熔融盐中置换出钛、锆、铌、钽等 金属。例如：
4Na＋TiCl4(熔融)==△===__________。 ②钠、钾合金(液态)用于快中子反应堆作热交换剂。 ③制作高压钠灯。
第10页
金属钠露置在空气中会发生什么样的变
化？最终产物是什么？
银白色Na 表―面O―变2→暗 Na2O ―H―2O→ NaOH ―潮H―2解O→ NaOH浓溶液 ―C―O→2 Na2CO3·10H2O ―风―化→
(Na2CO3)
(白色晶体)
(白色粉末)
第11页
氧化钠、过氧化钠
名称 化学式
色态
类别
第24页
答案： 知识点1： 1．(1)银白色 固体 低 小 小 (2)4Na＋
△ O2===2Na2O 银白色 暗 2Na＋O2 ===== Na2O2 黄 淡黄
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 浮 熔 游动 “嘶嘶”的响声 红
2．(2)4NaCl＋Ti
第25页
知识点2：
淡黄色固体 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ 2NaCl＋H2O 4NaCl＋O2↑＋2H2O
C2H5OH a>b
C2H4 a＝b
C CH3COOH
a<b
D C2H2、HCOOH
无法确定
第49页
[解析]由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，Na2O2固体分别与H2O、 CO2充分反应后固体质量的增加量相当于增加了水中“H2” 与CO2中“CO”的质量。所涉及的有机物组成可分别改写 成：C2H5OH～CO·3H2·C、C2H4～2H2·2C、CH3COOH～ 2CO·2H2、C2H2～H2·2C、HCOOH～H2·CO·O，组成中
钠镁及其化合物完整版课件
(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度 否 (填“是”或 “否”)。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质 量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下气体体积的关系是 b (填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集的气体一样多 b.①收集的气体体积较大 c.②收集的气体体积较大
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 Δm
2 mol
56 g
x mol
28x g
2H2O(g)+2Na2O2 4NaOH+O2 Δm
2 mol
4g
y mol
2y g
则2484xx
2 y 3.6
18y 11.6,解得:x=0.1,y=0.4,
M
r
=
11.6 0.1 0.4
=23.2。
方法技巧 Na2O2与H2O、CO2的反应规律
4.如图是金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将 甲装置改进成乙或丙装置,请根据要求回答下列问题。
(1)写出钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
(2)按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一 小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是 CD (填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随着反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 储存反应过程中排出的水 。
解析 ①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;②钠与硫 酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;③钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢 氧化钙析出,正确;④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙 反应可生成碳酸钙沉淀,正确;⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝 色沉淀,错误;⑥钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生, 水减少,有氯化钠析出,正确;⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气、氢氧化铁红褐 色沉淀,错误。
高考总复习课件(苏教版)2.3钠、镁及其化合物
例1 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，
在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，
Байду номын сангаас
残留的固体物质是(
A．Na2CO3
)
B．Na2O2
C．NaOH
Na2CO3
Na2CO3
D．Na2O2
NaOH
Na2CO3
【解析】 Na2O2 与 NaHCO3 的混合物受热分 解时，首先是 NaHCO3 分解 2NaHCO3=====Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 产生的 CO2 和 H2O 各为 1 mol，并可分别与 Na2O2 反 应 ， 2CO2 ＋ 2Na2O2===2Na2CO3 ＋ O2,2H2O ＋ 2Na2O2===4NaOH ＋ O2↑，但由于 H2O 与 Na2O2 反应生成 NaOH， 而 CO2 又可与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和水，故可认为 CO2 先与 Na2O2 反应，只有 CO2 反应完全后，水才 参与反应，所以根据题目数据有：
第三单元 钠、镁及其化合物
基础自主梳理
钠 自我诊断 1．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢 气最多的是( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足 量的水中 答案：D
基础回归 1．物理性质 颜色 白色 硬度 较小 导电性 良好 密度 比水小
钠的重要化合物
自我诊断 2．下列说法是否正确： A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体 受热后均能生成气体。( ) (2010年青岛模拟T5－B) B．少量金属钠保存在煤油中。( ) (2011年杭州质检T1－C)
高三化学复习课件(苏教版)：2-2-1钠镁及其化合物
课时1 钠、镁及其化合物的性质
与应用
1.钠的性质 (1)物理性质：颜色 银白色 ，状态 固体 。熔点 低 (高、低)，密度 小 (大、小)，硬度 小 (大、小)。
(2)化学性质 性质 与氧气反应 O2(常温) O2(加热) 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=== 与H2O反应 2NaOH＋H2↑ 有关反应现象 切开一小块钠，先看 到 银白色 而后变 暗 黄 色火焰，生成 淡黄 色固体 浮在水面上，熔成闪 亮小球，并四处 游动 ，发出 “嘶嘶”的响声 ， 向烧杯中滴入酚酞时 溶液变 红
镁呈银白色，是一种柔软有光泽的金属，密度1.74 g/ cm3，熔点648.8℃，沸点1 107℃。 (2)化学性质 ①与非金属单质的反应：
点燃 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 Mg3N2 3Mg＋N2=====
在空气中虽然N2的含量比O2的高，但由于O2的性质比N2 的性质活泼，故Mg在空气中燃烧得到的产物主要是MgO。 △ ②与水的反应(缓慢)：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ③与非氧化性酸的反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 点燃 ④与氧化物的反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C
比Na2O稳定
漂白剂、供氧剂、氧化 剂
特别提示：(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转 移情况如下：
(1)在这两个反应中，1 molNa2O2只转移1 mol电子，
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2 只作反应物，
不参与氧化还原反应。
(2)能够与 Na2O2 反应产生 O2 的，可能是 CO2、水蒸 气或 CO2 和水蒸气的混合气体。 (3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气的方法 之一，其发生装置为“固＋液→气体”型装置。 2．镁的化学性质 (1)与 O2 反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 点燃 2Mg＋O2=====2MgO(发出耀眼的白光) (2)与其他非金属反应 △ Mg＋Cl2=====MgCl2
与应用
1.钠的性质 (1)物理性质：颜色 银白色 ，状态 固体 。熔点 低 (高、低)，密度 小 (大、小)，硬度 小 (大、小)。
(2)化学性质 性质 与氧气反应 O2(常温) O2(加热) 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=== 与H2O反应 2NaOH＋H2↑ 有关反应现象 切开一小块钠，先看 到 银白色 而后变 暗 黄 色火焰，生成 淡黄 色固体 浮在水面上，熔成闪 亮小球，并四处 游动 ，发出 “嘶嘶”的响声 ， 向烧杯中滴入酚酞时 溶液变 红
镁呈银白色，是一种柔软有光泽的金属，密度1.74 g/ cm3，熔点648.8℃，沸点1 107℃。 (2)化学性质 ①与非金属单质的反应：
点燃 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 Mg3N2 3Mg＋N2=====
在空气中虽然N2的含量比O2的高，但由于O2的性质比N2 的性质活泼，故Mg在空气中燃烧得到的产物主要是MgO。 △ ②与水的反应(缓慢)：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ③与非氧化性酸的反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 点燃 ④与氧化物的反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C
比Na2O稳定
漂白剂、供氧剂、氧化 剂
特别提示：(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转 移情况如下：
(1)在这两个反应中，1 molNa2O2只转移1 mol电子，
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2 只作反应物，
不参与氧化还原反应。
(2)能够与 Na2O2 反应产生 O2 的，可能是 CO2、水蒸 气或 CO2 和水蒸气的混合气体。 (3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气的方法 之一，其发生装置为“固＋液→气体”型装置。 2．镁的化学性质 (1)与 O2 反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 点燃 2Mg＋O2=====2MgO(发出耀眼的白光) (2)与其他非金属反应 △ Mg＋Cl2=====MgCl2
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高考化学 (江苏省专用)
专题十三 钠、镁及其化合物
五年高考
考点 钠、镁及其化合物
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)Ca2++S O24 CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6(每空2分,共6分)
(4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分) Mg+2H2O Mg(OH)2①用混凝法不能得到淡水,①错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产 品的品种,所以②③④可行。 (2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol
知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有 毒物质。
2.(2015江苏单科,4,2分,★)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能
关联知识 胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO4不与盐酸反应。
2.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N +OHH4 B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-
,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为
g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为
;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。
答案 (1)②③④(各1分,共3分) Evaluation only. ated(2) 53w(2i分t)h Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时转移的电子的物质的量为 5mol。
3
Evaluation only. (3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S O的24 形式存在,考虑到后面的工艺中有
Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程
ated式为wCa2i++tSh O24 ACasSOp4↓o;产s品e2主.S要l是id通过e过s滤f后o干r燥.得N到E的T,所以3镁.5主要C以liMegn(OHt)2P形式rofile 5.2.0 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 存在,根据Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)= m(=M g2=)1.22m8.o8lg,所L以1 1 L
Evaluation only. ated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 答案 C A项,C的单质还有C60等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,
电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)<r(Mg);D项,该反应的化学能还可转化为光能等其他能量。
3.5
Client
Profile
5.2.0
C.SiO2硬度大C,可o用p于y制r造ig光h导纤t维2004-2011 Aspose Pty Ltd.
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
答案 A B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度 大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化时吸热。
4.[2014江苏单科,18(1)(2),4分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃 剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为
。
答案 (1)生成的产物具有阻燃作E用valuation only.
Evaluation only. D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3OH22↑
答案 C NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故
atedB项w正确i;t用hCuCAl2溶s液p做o导s电e实.S验,l反id应e的s化学f方o程r式.为N:CEuCTl2 3C.u5+ClC2↑,l故ieC项n错t误P;Arl与ofile 5.2.0 NaOH溶液反C应o生p成yH2r,故igD项h正t确2。004-2011 Aspose Pty Ltd.
Evaluation only. 的浓度、③充分搅拌、④将固体研磨成粉未,增大接触面积。 ated易性环错w境警中示it用h在OH书A-平写s衡信p电息o荷型。s离e子.方S程li式d时e一s定f要o注r意溶.N液环E境T,如3酸.性5环C境l中ie用nH+t平衡P电r荷o,碱file 5.2.0
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOH>Mg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于
NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。
4.(2014课标Ⅱ,36,15分,★★)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途
规律总结 C在自o发p进y行r的ig氧h化还t 原2反0应0中4,还-原2剂0的11还原A性s强p于o还s原e产物P的t还y原L性t。d若.是非
自发的氧化还原反应,如Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑,则不能说明还原性:Cu>H2。
知识拓展 同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称,如金刚石、石墨和C60,O2和O3, 白磷和红磷等分别互为同素异形体。同位素是同种元素形成的不同核素的互称,如12C、13C和 14C,氕、氘和氚等分别互为同位素。
酸溶需加热的目的是
;所加H2SO4不宜过量太多的原因是
。
(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为
。
答案 (1)加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
解析 略。
知识归纳 在化工流程题中,加快酸溶或溶解速率的方法通常有:①升高温度、②增大反应物
油污属于酯C类,o油污p可y在r热ig的h碳t酸钠2溶0液0中4水-解2而0被11除去A,As正p确o;漂s白e粉P的有ty效成L分t是d.
Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确; BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
Evaluation D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 only. ated答案wDith本题A考s查pNao2CsO3e、.CSa(ClilOd)2、eAsl(OfHo)3、r B.aNCOE3的T化学3性.5质。C碳li酸e钠n溶t液P显碱ro性f, ile 5.2.0
↓滤渣
↓含Fe3+的有机相
Evaluation (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 only.
ated with Aspose.Slides MgCO3(s)+2H+(aq) Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 ΔH=-50.4 kJ·mol-1 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Mg2SiO4(s)+4H+(aq) 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1
AspNa+ose.SlideMgs2+
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Copyright 浓度/(g·L-1)
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20028.48 -2011
A1s44p.6 ose
Pty46.L4 td.
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为
,产品2的
化学式为
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3
+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为
mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下: Evaluation only.
ated离子with
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
高考化学 (江苏省专用)
专题十三 钠、镁及其化合物
五年高考
考点 钠、镁及其化合物
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)Ca2++S O24 CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6(每空2分,共6分)
(4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分) Mg+2H2O Mg(OH)2①用混凝法不能得到淡水,①错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产 品的品种,所以②③④可行。 (2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol
知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有 毒物质。
2.(2015江苏单科,4,2分,★)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能
关联知识 胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO4不与盐酸反应。
2.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N +OHH4 B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-
,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为
g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为
;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。
答案 (1)②③④(各1分,共3分) Evaluation only. ated(2) 53w(2i分t)h Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时转移的电子的物质的量为 5mol。
3
Evaluation only. (3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S O的24 形式存在,考虑到后面的工艺中有
Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程
ated式为wCa2i++tSh O24 ACasSOp4↓o;产s品e2主.S要l是id通过e过s滤f后o干r燥.得N到E的T,所以3镁.5主要C以liMegn(OHt)2P形式rofile 5.2.0 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 存在,根据Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)= m(=M g2=)1.22m8.o8lg,所L以1 1 L
Evaluation only. ated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 答案 C A项,C的单质还有C60等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,
电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)<r(Mg);D项,该反应的化学能还可转化为光能等其他能量。
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5.2.0
C.SiO2硬度大C,可o用p于y制r造ig光h导纤t维2004-2011 Aspose Pty Ltd.
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
答案 A B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度 大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化时吸热。
4.[2014江苏单科,18(1)(2),4分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃 剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为
。
答案 (1)生成的产物具有阻燃作E用valuation only.
Evaluation only. D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3OH22↑
答案 C NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故
atedB项w正确i;t用hCuCAl2溶s液p做o导s电e实.S验,l反id应e的s化学f方o程r式.为N:CEuCTl2 3C.u5+ClC2↑,l故ieC项n错t误P;Arl与ofile 5.2.0 NaOH溶液反C应o生p成yH2r,故igD项h正t确2。004-2011 Aspose Pty Ltd.
Evaluation only. 的浓度、③充分搅拌、④将固体研磨成粉未,增大接触面积。 ated易性环错w境警中示it用h在OH书A-平写s衡信p电息o荷型。s离e子.方S程li式d时e一s定f要o注r意溶.N液环E境T,如3酸.性5环C境l中ie用nH+t平衡P电r荷o,碱file 5.2.0
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOH>Mg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于
NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。
4.(2014课标Ⅱ,36,15分,★★)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途
规律总结 C在自o发p进y行r的ig氧h化还t 原2反0应0中4,还-原2剂0的11还原A性s强p于o还s原e产物P的t还y原L性t。d若.是非
自发的氧化还原反应,如Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑,则不能说明还原性:Cu>H2。
知识拓展 同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称,如金刚石、石墨和C60,O2和O3, 白磷和红磷等分别互为同素异形体。同位素是同种元素形成的不同核素的互称,如12C、13C和 14C,氕、氘和氚等分别互为同位素。
酸溶需加热的目的是
;所加H2SO4不宜过量太多的原因是
。
(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为
。
答案 (1)加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
解析 略。
知识归纳 在化工流程题中,加快酸溶或溶解速率的方法通常有:①升高温度、②增大反应物
油污属于酯C类,o油污p可y在r热ig的h碳t酸钠2溶0液0中4水-解2而0被11除去A,As正p确o;漂s白e粉P的有ty效成L分t是d.
Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确; BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
Evaluation D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 only. ated答案wDith本题A考s查pNao2CsO3e、.CSa(ClilOd)2、eAsl(OfHo)3、r B.aNCOE3的T化学3性.5质。C碳li酸e钠n溶t液P显碱ro性f, ile 5.2.0
↓滤渣
↓含Fe3+的有机相
Evaluation (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 only.
ated with Aspose.Slides MgCO3(s)+2H+(aq) Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 ΔH=-50.4 kJ·mol-1 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Mg2SiO4(s)+4H+(aq) 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1
AspNa+ose.SlideMgs2+
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5.2.0
Copyright 浓度/(g·L-1)
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该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为
,产品2的
化学式为
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3
+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为
mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下: Evaluation only.
ated离子with