人教版化学必修一 第一章第二节 47793
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人教版化学必修一第一单元第二节《气体摩尔体积》
Al
H2O
H2SO4
计算出在温度为0 ℃和压强为101K Pa
(标准状况)1mol氢气和氧气的体积
物质 H2 O2
1 mol 物质的质量(g)
2g 32g
密度 (g/L)
0.0899 1.429
体积 (L)
22.4 22.4
【结论】 1mol不同的物质的所占的体积 1、在相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积 是不相同。 2、在相同条件下，1mol不同气态物质所占的体积是 相同的
1 M 1 T、P 一定时， D 2 M 2
D指一种气体ห้องสมุดไป่ตู้另一种气 体的相对密度
同温同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比， ⑶
【例3】同温同压下，某气体对H2的相对密度为22，求该 气体的摩尔质量。M1 = M2 × 22 = 2g/mol × 22 = 44 g/mol 【例4】在同温同压下，相同体积的SO2气体和CO2气体的 质量比为多少？密度比为多少？
三、阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律 ：在同温同压下，相同体积的任何气 体 所含分子数相同。 2、阿伏加德罗定律的推广及应用 ⑴
V1 n1 N1 T、P 一定时， V2 n2 N 2
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，
⑵
P n1 N1 1 T、V 一定时， P2 n2 N 2
V Vm n
标准状况下，Vm≈ 22.4L/mol
例题：
标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 28 g/mol ，相对分子质量为 28 。
课堂练习 1)在标况下、0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2)在标况下、33.6LH2 的物质的量是多少？
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共12张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时1分21.11.915:01November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？
人教课标版高中化学 必修1第一章第二节(共20张PPT)
可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与
该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
11个 个1H2C的 的质 质量 量NNAA个 个1H2C的 的质 质量 量11mmoo1ll2CH的 的质 质量 量1H2C的 的相 相对 对原 原子 子质 质量 量 112
计算:1 mol Na2SO4的质量 (142 g ) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
（2）9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol
H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
（3） 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
4、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ）
A、0.012 kg 12C
2、下列说法中正确的是（ ） A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.021023个氖原子
3、计算并填空
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol；
1 mol NH4+的质量( 18 g )
二、摩尔质量（M）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。
摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量 或相对分子质量。 例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol 注意：（1）某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。
【知识回顾】 C+
微粒数：1个碳原子
若 干 个
人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文
半透膜
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
人教版高中化学必修一全册ppt课件 (完整)
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
人教课标版高中化学 必修1第一章第二节第1课时(共25张)-课件
（g）
＝ n ·Ｍ
（mol） （g／mol）
n ＝ m／Ｍ
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
总结规律
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
[例题] 注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧
原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、
阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数 （NA）之间的关系：
n＝Ｎ／ＮＡ
n × ＮＡ ＝ Ｎ （mol） （mol-１）
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数(N)
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
物质的量 ——表示含有一定数目微观粒 子的集合体的一个物理量
——符号 n ——单位为摩尔（简称“摩”） (符号mol)
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名
词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，
所指粒子必须指明粒子的种类，且粒子的种类一般都 要用化学符号表示。 如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。
练习：
＝ n ·Ｍ
（mol） （g／mol）
n ＝ m／Ｍ
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
总结规律
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
[例题] 注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧
原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、
阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数 （NA）之间的关系：
n＝Ｎ／ＮＡ
n × ＮＡ ＝ Ｎ （mol） （mol-１）
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数(N)
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
物质的量 ——表示含有一定数目微观粒 子的集合体的一个物理量
——符号 n ——单位为摩尔（简称“摩”） (符号mol)
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名
词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，
所指粒子必须指明粒子的种类，且粒子的种类一般都 要用化学符号表示。 如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。
练习：
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6.02×1023个O 原子
1023×2.6578×10-23g = 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量 6.02×1023 个O的质量 6.02×1023 个Fe的质量 6.02×1023 个C的质量 6.02×1023 个OH-的质量 6.02×1023 个SO42-的质量
32 g 64 g mol
0 . 5 mol
n O 2 n SO 2 2 0 . 5 mol 1mol
练习： 1.求49 g硫酸中氧原子的个数；2.求48 g甲烷中氢原子的个数
N O n O N A 1 6 . 02 10
23
6 . 02 10
23
-)
=
质量(g) 物质的量(mol)
练习1：已知1.5 mol某气体的质量是48 g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO
解：已知n=1.5 mol
M m n 48 g 1 . 5 mol
m=48 g
32 g · mol
1g
16g 56g 12g 17g
96g
6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
6.02×1023个O 6.02×1023个C 3.01×1023个H2O 9.03×1023个H
1mol O 1molC 0.5mol H2O 1.5mol H 1.5mol H+ 2mol NaCl 3mol SO42-
3 mol 练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 练习4： 2.107×1024 个H2O中 3.5 mol 水的“物质的量”是_________， 7 mol 氢原子的“物质的量”是________，
3.5 mol 氧原子的“物质的量”是_________。
6.02×1023 个碳原子 练习1：1 mol C中约含有———————— 9.03×1023 个水分 练习2：1.5 mol H2O中约含有——————— 子 2-中约含有 3.01×1023 个SO 2-离子 练习3：0.5 mol SO4 ———————— 4 练习4： 1 mol 的Na2CO3中 1.204×1024 含有———————— 个Na+
∴这种气体是O2
30 g . mol-
练习2：
(1)已知2.5 mol某物质的质量是75 g，其摩尔质量是 __________
(2)已知2 mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是 71 g . mol__________
练习2：
106.5 g (1)1.5molCl2的质量是___________ 6g (2)3molH2的质量是___________
16 g 12 g 9g 1.5g 1.5 g 117g 288 g
9.03×1023个H+
1.204×1024个NaCl
1.806×1024个SO42-
一、物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
•每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 •含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol
n SO 2 1 . 204 10 6 . 02 10
23 23
0 . 2 mol
m SO 2 o . 2 mol 64 g mol
12 . 8 g
练习： 1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量 例题：求32gSO2中氧原子的个数 解： n SO 2
第 二节 化学计量在实验中的应用
曹冲称象的故事 1、曹冲解决问题的方法？ 象太大 分割 求和
2、怎样称一个原子？ 原子太小 集体 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子 1万个O原子
2.6578×10-23g 104×2.6578×10-23g= 2.6578×10-18g
不好称 不好称
1023个O原子
摩尔质量(g ● mol-) = 质量(g) 物质的量(mol)
阿伏加德罗常数
用NA表示
NA = 6.02×1023 mol要先求物质的量 微粒数(N)
÷ NA
NA×
物质的量(n)
×M(g· -) mol
M(g· -) ÷ mol
质பைடு நூலகம்(m)
要先求物质的量
例题：求1.204×1023个SO2的质量 解：
80 g (3)2.5molO2的质量是___________
20 g (4)0.5molNaOH的质量是___________
(5)2molNaCl的质量是___________ 117 g (1)解：已知n=1.5 mol,M(Cl2) =71g · mol
m nM
cl 2
1 . 5 mol 71 g mol
106 . 5 g
练习3：
(1) 142 g Cl2的物质的量是___________ 2mol
(2) 24 g O2的物质的量是___________ 0.75mol (3) 60 g NaOH的物质的量是___________ 1.5mol (4) 80 g CuSO4的物质的量是___________ 0.5mol (5) 49 g H2SO4的物质的量是___________ 0.5mol 解(1)：已知m=142g
n m M
cl 2
M( Cl2 )=71g· mol
142 g
71 g mol
2 mol
一、物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol) 物质所含微粒数
÷ 6.02×1023
6.02×1023×
物质的量(mol)
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 2.摩尔质量的数学计算：
6.02×1023 个CO32-离子， 含有————————
1.806 ×1024 总共含有———————— 个离子。
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g mol●
1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 56 g ·mol- 水的摩尔质量是__________ 18 g ·molFe的摩尔质量是__________ 58.5 g ·mol- OH-的摩尔质量是_________ 17 g ·molNaCl的摩尔质量是_________ 2.摩尔质量的数学计算： 摩尔质量(g ● mol
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
•使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
物质所含微粒数
÷6.02×1023 6.02×1023×
物质的量(mol)
1 mol 练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____
2mol 练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____
1023×2.6578×10-23g = 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量 6.02×1023 个O的质量 6.02×1023 个Fe的质量 6.02×1023 个C的质量 6.02×1023 个OH-的质量 6.02×1023 个SO42-的质量
32 g 64 g mol
0 . 5 mol
n O 2 n SO 2 2 0 . 5 mol 1mol
练习： 1.求49 g硫酸中氧原子的个数；2.求48 g甲烷中氢原子的个数
N O n O N A 1 6 . 02 10
23
6 . 02 10
23
-)
=
质量(g) 物质的量(mol)
练习1：已知1.5 mol某气体的质量是48 g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO
解：已知n=1.5 mol
M m n 48 g 1 . 5 mol
m=48 g
32 g · mol
1g
16g 56g 12g 17g
96g
6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
6.02×1023个O 6.02×1023个C 3.01×1023个H2O 9.03×1023个H
1mol O 1molC 0.5mol H2O 1.5mol H 1.5mol H+ 2mol NaCl 3mol SO42-
3 mol 练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 练习4： 2.107×1024 个H2O中 3.5 mol 水的“物质的量”是_________， 7 mol 氢原子的“物质的量”是________，
3.5 mol 氧原子的“物质的量”是_________。
6.02×1023 个碳原子 练习1：1 mol C中约含有———————— 9.03×1023 个水分 练习2：1.5 mol H2O中约含有——————— 子 2-中约含有 3.01×1023 个SO 2-离子 练习3：0.5 mol SO4 ———————— 4 练习4： 1 mol 的Na2CO3中 1.204×1024 含有———————— 个Na+
∴这种气体是O2
30 g . mol-
练习2：
(1)已知2.5 mol某物质的质量是75 g，其摩尔质量是 __________
(2)已知2 mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是 71 g . mol__________
练习2：
106.5 g (1)1.5molCl2的质量是___________ 6g (2)3molH2的质量是___________
16 g 12 g 9g 1.5g 1.5 g 117g 288 g
9.03×1023个H+
1.204×1024个NaCl
1.806×1024个SO42-
一、物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
•每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 •含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol
n SO 2 1 . 204 10 6 . 02 10
23 23
0 . 2 mol
m SO 2 o . 2 mol 64 g mol
12 . 8 g
练习： 1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量 例题：求32gSO2中氧原子的个数 解： n SO 2
第 二节 化学计量在实验中的应用
曹冲称象的故事 1、曹冲解决问题的方法？ 象太大 分割 求和
2、怎样称一个原子？ 原子太小 集体 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子 1万个O原子
2.6578×10-23g 104×2.6578×10-23g= 2.6578×10-18g
不好称 不好称
1023个O原子
摩尔质量(g ● mol-) = 质量(g) 物质的量(mol)
阿伏加德罗常数
用NA表示
NA = 6.02×1023 mol要先求物质的量 微粒数(N)
÷ NA
NA×
物质的量(n)
×M(g· -) mol
M(g· -) ÷ mol
质பைடு நூலகம்(m)
要先求物质的量
例题：求1.204×1023个SO2的质量 解：
80 g (3)2.5molO2的质量是___________
20 g (4)0.5molNaOH的质量是___________
(5)2molNaCl的质量是___________ 117 g (1)解：已知n=1.5 mol,M(Cl2) =71g · mol
m nM
cl 2
1 . 5 mol 71 g mol
106 . 5 g
练习3：
(1) 142 g Cl2的物质的量是___________ 2mol
(2) 24 g O2的物质的量是___________ 0.75mol (3) 60 g NaOH的物质的量是___________ 1.5mol (4) 80 g CuSO4的物质的量是___________ 0.5mol (5) 49 g H2SO4的物质的量是___________ 0.5mol 解(1)：已知m=142g
n m M
cl 2
M( Cl2 )=71g· mol
142 g
71 g mol
2 mol
一、物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol) 物质所含微粒数
÷ 6.02×1023
6.02×1023×
物质的量(mol)
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 2.摩尔质量的数学计算：
6.02×1023 个CO32-离子， 含有————————
1.806 ×1024 总共含有———————— 个离子。
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g mol●
1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 56 g ·mol- 水的摩尔质量是__________ 18 g ·molFe的摩尔质量是__________ 58.5 g ·mol- OH-的摩尔质量是_________ 17 g ·molNaCl的摩尔质量是_________ 2.摩尔质量的数学计算： 摩尔质量(g ● mol
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
•使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
物质所含微粒数
÷6.02×1023 6.02×1023×
物质的量(mol)
1 mol 练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____
2mol 练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____